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Subniveles de energía
- 1. Tema Transversal: “TRABAJAR ENEQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA INSTITUCIÓN EDUCATIVA” “AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO” Subniveles de energía Se ha demostrado que los niveles de energía (n) tienen a su vez varios subniveles o subcapas muy cercanos entre sí, es decir, con muy ligeras diferencias de energía. Los subniveles de energía se representan por letras: “s”, “p”, “d”, “f”. Niveles de energía (n) Numero de electrones (e- ) en cada subnivel Número máximo de (e- ) por cada nivel 1 s2 2 e- 2 s2 p6 8 e- 3 s2 p6 d10 18 e- 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 f14 6 s2 p6 d10 7 s2 p6 Actividades: 1. Observa la configuración electrónica de los siguientes elementos y responde: a) Ar18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - ¿Cuántos subniveles tiene la configuración electrónica del Argón? ………… - ¿Cuáles son los subniveles de energía? ………… - ¿Cuántos (e- ) tiene el nivel de energía 3? ………… - ¿Cuántos (e- ) tiene el subnivel de energía “p”? ………… b) Cr24: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 - ¿Cuántos (e- ) tiene el nivel de energía 3? ………… - ¿Cuántos (e- ) tiene el subnivel de energía “d”? ………… - ¿Cuántos niveles de energía tiene la configuración electrónica del cromo? ………… Subnivel Símbolo # electrones Como máx. Sharp s 2 e- Principal p 6 e- Difuso d 10 e- Fundamental f 14 e-
- 2. Tema Transversal: “TRABAJAR ENEQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA INSTITUCIÓN EDUCATIVA” “AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO” Orbitales de energía Un orbital puede albergar como máximo dos electrones, que se diferencian entre sí por el sentido de giro sobre su eje. A ese giro se le llama espín (spin). - Encontramos los orbital LLENO: Es cuando DOS ELECTRONES ocupan un mismo orbital. El giro de estos son opuestos. - Encontramos los orbital SEMILLENO: Es cuando UN ELECTRON ocupa un orbital. Subniveles Número de (e- ) máx. Representación de orbitales por cada subnivel s 2 e- p 6 e- d 10 e- f 14 e- ORBITAL O REEMPE: Es la región del espacio atómico, donde es más probable encontrar un electrón y corresponde a la zona de mayor densidad electrónica. ORBITAL SEMILLENO, presenta un electrón DESAPAREADO ORBITAL LLENO, presenta electrones APAREADOS X y z 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7
- 3. Tema Transversal: “TRABAJAR ENEQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA INSTITUCIÓN EDUCATIVA” “AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO” Actividades: (RESUELVE EN TU CUADERNO) 1. Realiza la distribución de orbitales de los siguientes elementos. a) B5: 1s2 2s2 2p1 b) Rb37: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 c) Ti22: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 d) Mo42: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 e) Rn86: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 f) Yb70: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 2. Completa el siguiente cuadro: N° atómico Nombre del elemento símbolo Configuración electrónica Diagrama de orbitales 9 flúor F 1s2 2s2 2p5 4 1s2 2s2 Aluminio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 12 1s2 2s2 2p6 3s2 Indio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1 Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Yodo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Estaño 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Zr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2