Subniveles de energía
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El documento describe la estructura electrónica de los átomos, incluyendo los niveles y subniveles de energía y los orbitales atómicos. Explica que los niveles se representan por letras s, p, d y f y que cada subnivel puede contener un número máximo de electrones. También describe que los orbitales pueden albergar como máximo dos electrones con giros opuestos, y que pueden estar llenos, semillenos o vacíos. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la distribución de electrones en diferentes elementos
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Sesion enlace químico
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Configuración electrónica ficha 3°
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4ta SA Enlace Metálico
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En 3 oraciones:
El documento presenta una lección sobre las Leyes de Newton dirigida a estudiantes de segundo grado. La lección utiliza una metodología indagatoria que incluye preguntas de exploración, representaciones gráficas de las leyes, y ejemplos de su aplicación en la vida diaria. Los estudiantes deben demostrar su comprensión fundamentando la relación entre las leyes y imágenes/experiencias, así como la importancia de los cinturones de seguridad.
Sesión de aprendizaje con Recursos Educativos
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Unidad 04 enlaces Químicos
La unidad didáctica explora los enlaces químicos para explicar el comportamiento de átomos y moléculas. Se estudiarán los fundamentos del enlace químico, incluyendo los enlaces iónico y covalente, así como la geometría molecular y las fuerzas intermoleculares. El objetivo es que los estudiantes comprendan y justifiquen los diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y su importancia para explicar las propiedades de la materia.
Sesion De Aprend 3ro
La sesión de aprendizaje se enfoca en reconocer las propiedades del átomo de carbono. Los estudiantes de tercero de primaria de las secciones A y B aprenderán sobre las propiedades del carbono a través de actividades como analizar imágenes de compuestos de carbono y construir un tetraedro para mostrar las uniones del átomo. La sesión evaluará si los estudiantes pueden describir las propiedades más importantes del átomo de carbono.
Sesión de aprendizaje 3ro 18 4-2012 metodo cientifico
Este documento presenta el plan de una sesión de aprendizaje sobre el método científico para estudiantes de 3er grado. La sesión se llevará a cabo durante 4 horas pedagógicas y abordará los pasos del método científico a través de lecturas, experimentos de laboratorio y resolución de problemas. Los estudiantes serán evaluados en su comprensión e implementación del método científico mediante instrumentos como organizadores visuales y guías de observación.
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Este documento describe la lógica proposicional. Define proposiciones lógicas como enunciados que pueden ser verdaderos o falsos pero no ambos. Explica las proposiciones atómicas, compuestas y los conectivos lógicos como la negación, conjunción, disyunción, condicional y bicondicional. Finalmente, introduce los esquemas moleculares y su evaluación.
Tabla periódica moderna
El documento describe los 18 grupos de la tabla periódica moderna según la recomendación de la IUPAC, incluyendo los metales alcalinos, metales alcalinotérreos, familias del escandio al cobre, térreos, carbonoideos, nitrogenados, calcógenos, halógenos y gases nobles.
2º sec. conteo de figuras y caminos
El documento presenta un resumen de dos niveles de problemas resueltos por el profesor Daniel Salas Chávez. El primer nivel contiene una sola entrada mientras que el segundo nivel contiene ocho entradas, indicando posibles soluciones a problemas más complejos.
Prueba Piloto
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Ficha 2do - Población
Este documento presenta dos fichas de trabajo sobre temas de historia, geografía y economía para el grado 2. La primera ficha trata sobre las características demográficas del país y contiene actividades para que los estudiantes analicen videos e indicadores sobre la población peruana. La segunda ficha se enfoca en la dinámica económica y contiene actividades para que los estudiantes identifiquen los agentes económicos como la familia y la empresa, así como los factores de producción.
Metodología científica
El documento describe los métodos y técnicas de investigación en ciencias. Explica que el método es el camino ordenado hacia un objetivo en la investigación y consta de diversas etapas, mientras que la técnica son los instrumentos utilizados para aplicar el método. También diferencia que el método se aplica a varias ciencias pero la técnica es específica. Finalmente, resume que el método científico es un proceso para explicar fenómenos a través de pasos planificados que establecen relaciones entre hechos y leyes.
Regla de-sarrus-clase-2-a
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Ficha 2° sec. cta
El documento presenta una actividad sobre la taxonomía de pandas. Se pide leer el texto y responder preguntas sobre las diferencias y semejanzas entre el panda gigante y el panda menor, por qué se pensó que el panda gigante era un oso, cómo los estudios concluyeron que son especies diferentes, y el papel de la observación y la taxonomía en resolver estas cuestiones.
Rm 2do a
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El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está constituido por un núcleo central formado por protones y neutrones, y capas de electrones. Explica que el número atómico representa el número de protones y electrones, mientras que el número de masa es la suma de protones y neutrones. También define isotopos, isobaros e isótonos como átomos con diferentes combinaciones de protones y neutrones.
2º sec. operaciones matemáticas arbitrarias
El documento detalla dos niveles de información sobre el profesor Daniel Salas Chávez y menciona que tiene una tarea pendiente.
Algebra 2do teoría de exponentes
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1) Pide identificar la diferencia entre lenguaje y lengua y completar oraciones relacionadas.
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4) Analiza afirmaciones sobre plantas carnívoras.
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Teoria Cuantica
1) La energía solar se produce por una reacción nuclear de fusión en el núcleo del sol y viaja a la Tierra como radiación electromagnética.
2) La teoría cuántica explica que los electrones solo pueden encontrarse en ciertos niveles de energía determinados por números cuánticos.
3) La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales atómicos de acuerdo a principios como el de exclusión de Pauli.
Configuración Electrónica .
El documento describe la estructura atómica. Los átomos tienen un núcleo atómico rodeado por una nube electrónica. Los electrones se organizan en niveles de energía, subniveles y orbitales. Entre más cerca esté un electrón del núcleo, menor será su energía. La configuración electrónica de un átomo especifica cómo están distribuidos sus electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía.
Configuracinelectrnica
Este documento trata sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica los diferentes métodos para ordenar los electrones y define conceptos clave como orbital, subnivel y nivel. También presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica, así como métodos para iones y casos de anomalías.
Clase tabla periodica
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CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Este documento trata sobre la estructura electrónica de los átomos. Introduce los conceptos de números cuánticos, orbitales atómicos, principio de exclusión de Pauli y orden de llenado de orbitales. Explica cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y orbitales de energía de acuerdo a su configuración electrónica.
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Este documento proporciona información sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica los diferentes métodos y principios para ordenar los electrones, como el principio de Aufbau, la regla del serrucho de Möller y la regla de máxima multiplicidad de Hund. También cubre conceptos como los diferentes tipos de orbitales, la notación cuántica, y cómo se representan las configuraciones electrónicas de iones y átomos con anomalías
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1) A comienzos del siglo XX, la física experimentó un cambio con el surgimiento de la mecánica cuántica para describir el comportamiento de partículas subatómicas. 2) En la física moderna, el fotón es considerado la partícula elemental portadora de la radiación electromagnética. 3) En un átomo, los electrones ocupan diferentes niveles y capas de energía cuantizados, y su distribución se conoce como la configuración electrónica del átomo.
CLASE DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para determinar las propiedades químicas. Explica los conceptos clave como niveles, subniveles, orbitales y métodos para ordenar los electrones como el principio de Aufbau y la regla de Hund. También cubre cómo calcular la configuración electrónica de iones y átomos que presentan anomalías.
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS Lic. Javier Cucaita
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- 1. Tema Transversal: “TRABAJAR EN EQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA INSTITUCIÓN EDUCATIVA” “AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO” Subniveles de energía Se ha demostrado que los niveles de energía (n) tienen a su vez varios subniveles o subcapas muy cercanos entre sí, es decir, con muy ligeras diferencias de energía. Los subniveles de energía se representan por letras: “s”, “p”, “d”, “f”. Niveles de energía (n) Numero de electrones (e- ) en cada subnivel Número máximo de (e- ) por cada nivel 1 s2 2 e- 2 s2 p6 8 e- 3 s2 p6 d10 18 e- 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 f14 6 s2 p6 d10 7 s2 p6 Actividades: 1. Observa la configuración electrónica de los siguientes elementos y responde: a) Ar18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - ¿Cuántos subniveles tiene la configuración electrónica del Argón? ………… - ¿Cuáles son los subniveles de energía? ………… - ¿Cuántos (e- ) tiene el nivel de energía 3? ………… - ¿Cuántos (e- ) tiene el subnivel de energía “p”? ………… b) Cr24: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 - ¿Cuántos (e- ) tiene el nivel de energía 3? ………… - ¿Cuántos (e- ) tiene el subnivel de energía “d”? ………… - ¿Cuántos niveles de energía tiene la configuración electrónica del cromo? ………… Subnivel Símbolo # electrones Como máx. Sharp s 2 e- Principal p 6 e- Difuso d 10 e- Fundamental f 14 e-
- 2. Tema Transversal: “TRABAJAR EN EQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA INSTITUCIÓN EDUCATIVA” “AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO” Orbitales de energía Un orbital puede albergar como máximo dos electrones, que se diferencian entre sí por el sentido de giro sobre su eje. A ese giro se le llama espín (spin). - Encontramos los orbital LLENO: Es cuando DOS ELECTRONES ocupan un mismo orbital. El giro de estos son opuestos. - Encontramos los orbital SEMILLENO: Es cuando UN ELECTRON ocupa un orbital. Subniveles Número de (e- ) máx. Representación de orbitales por cada subnivel s 2 e- p 6 e- d 10 e- f 14 e- ORBITAL O REEMPE: Es la región del espacio atómico, donde es más probable encontrar un electrón y corresponde a la zona de mayor densidad electrónica. ORBITAL SEMILLENO, presenta un electrón DESAPAREADO ORBITAL LLENO, presenta electrones APAREADOS X y z 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7
- 3. Tema Transversal: “TRABAJAR EN EQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA INSTITUCIÓN EDUCATIVA” “AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO” Actividades: (RESUELVE EN TU CUADERNO) 1. Realiza la distribución de orbitales de los siguientes elementos. a) B5: 1s2 2s2 2p1 b) Rb37: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 c) Ti22: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 d) Mo42: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 e) Rn86: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 f) Yb70: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 2. Completa el siguiente cuadro: N° atómico Nombre del elemento símbolo Configuración electrónica Diagrama de orbitales 9 flúor F 1s2 2s2 2p5 4 1s2 2s2 Aluminio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 12 1s2 2s2 2p6 3s2 Indio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1 Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Yodo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Estaño 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Zr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2