numeros

1. Tema Transversal:
“TRABAJAR EN EQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE
NUESTRA INSTITUCIÓN EDUCATIVA”
“AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO”
NÚMEROS CUÁNTICOS
En 1926, Schrödinger desarrollo una ecuación matemática para calcular la
energía de los electrones. Su solución origina los cuatro valores llamados
números cuánticos.
Se les llama NÚMEROS CUÁNTICOS, porque la energía que poseen los
electrones se mide en “cuantums” o “cuantos”.
a) Número cuántico PRINCIPAL (n): Este número relaciona la
distancia promedio del electrón al núcleo y la energía del electrón; es
decir, el nivel de energía en que se encuentra el electrón. Tienen
valores enteros positivos que son:
b) Número cuántico AZIMUTAL (l): Este número indica el subnivel
energético u órbita del electrón, y está relacionado con la forma del
orbital atómico: “s” (esférica), “p” (elíptica), “d” (elíptica alargada) “f”
(elíptico más alargada). Pueden tomar valores desde 0 (cero) hasta
(n-1); su valor depende del valor que tome (n), así:
c) Número cuántico MAGNÉTICO (m): Este número determina la
orientación d la órbita en el espacio.
Los valores dependen del número cuántico azimutal y van desde (+1)
hasta (-1), incluyendo el cero. Es decir:
n = 1,2,3,4,5,6,7
l = 0,1,2,3…………… (n-1)
m = -2 -1 0 +1 +2

2. Tema Transversal:
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d) Número cuántico SPIN (s): Este número indica el sentido de giro
del electrón o de su rotación sobre su eje imaginario.
Los valores que toman son solamente dos: +1/2, cuando la rotación es
horaria; y -1/2, cuando la rotación es antihorario.
Ejemplo:
s = +1/2 -1/2

3. Tema Transversal:
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EJERCICIOS:
IDENTIFICA LOS NÚMEROS CUÁNTICOS DE:
1.
Ar18: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
2.
Cr24: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d4
3.
B5: 1s2
2s2
2p1
4.
Rb37: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
5.
Ti22: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
6.
3d10
7.
4p6
8.
5s1
9.
4f12
10.
2s2

4. Tema Transversal:
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ESTRUCTURA ATÓMICA
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y
la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
EJEMPLO:
EJERCICIOS:
1. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su
número atómico?
2. Halla los valores de A, Z, n° , p+
y e-
a) Li c) Ag e) Mg h) C k) Ar
b) P d) K f) Si i) Zn l) Au
A= Z + número de neutrones
Símbolodel elemento
Número másico
Número atómico
Sodio
n° = A - Z Z= número de PROTONES

5. Tema Transversal:
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