Se encontraran aspectos relacionados con la tabla periódica y la clasificación de los elementos Quimicos

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO LUÍS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
BARQUISIMETO, ESTADO LARA
Barquisimeto, Noviembre 2014

4. Terreo

5. Elementos Metálicos Elementos no
Metálicos
- Lustre y brillos
característicos.
- sólidos, maleables y
dúctiles.
- Buena conductividad
eléctrica.
- La mayor parte de sus
óxidos son sólidos iónicos
básicos.
- En disolución acuosa
existen principalmente
como cationes.
- Sin ilustre, son de
varios colores.
- Sólidos quebradizos,
duros o blandos.
- Malos conductores del
calor y la electricidad.
- La mayor parte de sus
óxidos son compuestos
moleculares ácidos.
- En solución acuosa
existen como aniones.
Metaloides
- Pueden ser tanto brillantes
como opacos.
- Estado sólido a temperatura
ambiente.
- Mejores conductores de
calor y de electricidad que los
no metales.
- Sigue una clasificación de
acuerdo con las propiedades
de enlace e ionización.

6. Los bloques s y p corresponden a los elementos representativos (My NM)
Los elementos del bloque d se denominan elementos de transición (M)
El bloque f está integrado porlos elementos de transición interna, (M)

8. República Bolivariana de Venezuela
Universidad Pedagógica Experimental Libertador
Instituto Pedagógico de Barquisimeto
“Luis Beltrán Prieto Figueroa”
Carga Nuclear
Estudiantes:
Mariany Bermúdez.
Yambel Virguez .
Henry Pérez .
María Espinoza.
Sección: 2QU01

9. Carga Nuclear:
Elemento Z Protones Electrones
Carbono (C) 6 6 6
Cloro (Cl) 17 17 17
Arsénico (As) 33 33 33
Oro (Au) 79 79 79
Oxigeno (O) 8 8 8
Hidrogeno (H) 1 1 1
Nitrógeno (N) 7 7 7
Azufre (S) 16 16 16
Fosforo (P) 15 15 15
Sodio (Na) 11 11 11
Es el número de protones presentes en el núcleo
atómico de un elemento y es exactamente igual al
número de electrones, cuando el átomo es neutro.
Cada elemento posee un número atómico
característico (lo que permite su identificación) el cual
define su comportamiento químico.
En el caso de un átomo eléctricamente neutro se cumple.
Ejemplos:

10. Carga Nuclear Efectiva
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un
electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque
el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los
electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear
completa.
Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número
de oxidación del átomo.
En un átomo con un electrón, el electrón experimenta toda la carga del
núcleo positivo. En este caso, la carga nuclear efectiva puede ser
calculada usando la ley de Coulomb.

11. Variación de la Carga Nuclear en un Periodo y Grupo de la Tabla
Periódica

12. Propiedades Periódicas y sus variaciones
en la tabla:
1.-Radio atómico
2.-Radio iónico
3.-Potencial de ionización.
4.-Afinidad electrónica
5.-Electronegatividad y
carácter metálico.

13. El Radio atómico de un elemento es la mitad de la
distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
Radio Atómico
Los radios atómicos se indican a menudo en
angstroms A( 10-10m), nanómetros (nm, 10-9
m) picometro (pm, 10-12 m).

14. Radio Atómico
Variación periódica del Radio atómico.
• Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos
ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía son cada
vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva
aumente muy lentamente de un periodo a otro).
• Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el
mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel.
El aumento de la carga del núcleo atrae con más fuerza los electrones y el
átomo es más compacto).
• En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias ya
que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios
atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA.
Los volúmenes atómicos van disminuyendo hasta que llega un momento en el
que hay tantos electrones en la nueva capa que los apantallamientos mutuos y
las repulsiones se hacen importantes, observándose un crecimiento paulatin
o tras llegar a un mínimo.

15. Variación periódica
• Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que
derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.
• Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos
de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.
• Dentro de un grupo, las diferencias entre los radios atómicos e iónicos son muy
parecidas. Para iones con la misma carga, el tamaño aumenta conforme bajamos por
un grupo de la tabla periódica. Un aumento en el número cuántico principal del orbital
ocupado más externo de un ion, aumenta también el tamaño del ion así como el del
átomo del que deriva
La estructura y la estabilidad de los
sólidos iónicos depende de manera
crucial del tamaño de los iones.
Éste determina tanto la energía de
red del sólido como la forma en que
los iones se empacan en el sólido.
El tamaño de un ión depende de:
• Su carga nuclear.
• Número de electrones.
• Orbitales en los que residen los
electrones de la capa exterior.
Radio Iónico

16. Fundamentos de
Química
Prof. Migdanny Uris.

17. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAREPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADORUNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTUTUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETOINSTUTUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETO
LUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROALUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROA
01 / 11/ 201401 / 11/ 2014
INTEGRANTES:
ZULAY MONTERO
DAVID FLORES
XIODILMAR ESCALONA
MARIANGEL MELENDEZ
PROPIEDADES PERIODICAS Y SUSPROPIEDADES PERIODICAS Y SUS
VARIACIONES EN LA TABLAVARIACIONES EN LA TABLA
PERIODICAPERIODICA

18. - PRIMERA ENERGIA DE IONIZACIONPRIMERA ENERGIA DE IONIZACION
- AFINIDAD ELECTRONICA- AFINIDAD ELECTRONICA
- ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
PROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONESPROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONES
EN LA TABLA PERIODICAEN LA TABLA PERIODICA

19. Son propiedades que presentan losSon propiedades que presentan los
átomos de un elemento y queátomos de un elemento y que
varían en la tabla periódicavarían en la tabla periódica
siguiendo la periodicidad de lossiguiendo la periodicidad de los
grupos y periodos de ésta.grupos y periodos de ésta.
PROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONESPROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONES
EN LA TABLA PERIODICAEN LA TABLA PERIODICA

20. PRIMERA ENERGIA DE IONIZACIONPRIMERA ENERGIA DE IONIZACION

21. PRIMERA ENERGIA DE IONIZACIONPRIMERA ENERGIA DE IONIZACION

22. Se llama afinidad electrónica, a la energíaSe llama afinidad electrónica, a la energía
asociada al proceso en el que un átomo neutro,asociada al proceso en el que un átomo neutro,
aislado y en su estado fundamental, capta unaislado y en su estado fundamental, capta un
electrón y forma un ión negativo estable. de algúnelectrón y forma un ión negativo estable. de algún
modo viene a indicar la "facilidad con que el átomomodo viene a indicar la "facilidad con que el átomo
puede aceptar al electrón".puede aceptar al electrón".
AFINIDAD ELECTRONICAAFINIDAD ELECTRONICA

23. AFINIDAD ELECTRONICAAFINIDAD ELECTRONICA

24. La electronegatividad es la capacidad de un átomo
para atraer los electrones de otro átomo en un
enlace químico
ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD

25. ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
Escala de Pauli

26. EL ESTADO DE OXIDACIÓN ESEL ESTADO DE OXIDACIÓN ES
INDICADOR DEL GRADO DEINDICADOR DEL GRADO DE
OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO QUEOXIDACIÓN DE UN ÁTOMO QUE
FORMA PARTE DE UNFORMA PARTE DE UN
COMPUESTO U OTRA ESPECIECOMPUESTO U OTRA ESPECIE
QUÍMICA.QUÍMICA.