La ley de Hess establece que la variación de entalpía de una reacción directa es igual a la suma de las variaciones de entalpía de las reacciones intermedias. Se pueden calcular variaciones de entalpía de reacciones desconocidas mediante la suma algebraica de reacciones cuyos valores de variación de entalpía son conocidos. La termodinámica establece que la variación de entalpía de una reacción depende solo de las condiciones iniciales y finales, no del camino.

1. Universidad de la Sierra
Ingeniería Industrial en
Productividad y Calidad
Materia: Propiedades de los Meteriales
Profesor: Jesus Torres Grajeda
Alumna: Alexia Reyes Torres
Tema: Ley de la Entalpia

2. LEY DE ENTALPIA
• El paso de los reactivos a los productos finales puede
hacerse directamente o a través de una serie de
estados intermedios, y se cumple que: "la variación
de la entalpía en la reacción directa es la suma de las
entalpías de cada una de las reacciones intermedias",
ya que al ser la entalpía una función de estado, no
depende del camino seguido sino de las condiciones
iniciales y finales.

3. • Esto es lo que se conoce como la ley de Hess,
formulada en 1840, y a través de ella podemos calcular
variaciones de entalpía de una reacción con tal de que
pueda obtenerse como suma algebraica de dos o más
reacciones cuyos valores de variación de entalpía son
conocidos.

4. Por lo tanto, para la Termodinámica, hay tres premisas
que se deben cumplir siempre:
Primera: El valor de la variación de entalpía (∆H) para
una reacción que se realiza a una Temperatura y a una
Presión determinadas, es siempre el mismo,
independientemente de la que reacción transcurra en
uno o varios pasos.

5. Segunda: El valor de la variación de la entalpía
(∆H) es directamente proporcional a la cantidad de
reactivo utilizado o de producto obtenido.

Tercera: Los valores de la variación de entalpía
(∆H) para dos reacciones inversas, son iguales en
magnitud pero de signo contrario.

6. Ejemplo
• Calcula la variación de entalpía de la reacción de
hidrogenación del eteno (C2H4) a (C2H6) etano a
partir de las variaciones de entalpía de combustión
del eteno (-1411 KJ/mol) y del etano (-1560 KJ/mol)
y de la formación del agua (-286 KJ/mol).

7. • Paso 1: Escribir ajustada la reacción problema:
•
• Reacción problema C2H4 + H2 à C2H6
ΔH = ?
• Paso 2: Escribir ajustadas todas las reacciones de los
datos del problema con su correspondiente variación
de entalpía:
•
• Datos:
•
•

8. • Paso 3: Obtener la reacción problema como combinación
(por suma algebraica) de las reacciones que nos da como
datos el problema:
•
• Operaciones:
•
•

9. Resolución del problema
• Paso 4: Sumar y obtener la reacción problema con su
variación de entalpía que será la suma de las variaciones
de entalpía de las reacciones de datos tal y como las
hemos utilizado para obtenerla:
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• Resultado:
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•
• Que es la variación de entalpía de la reacción problema.
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