El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que los elementos están ordenados según su número atómico y que las propiedades periódicas dependen principalmente de este. Describe las filas horizontales como períodos y las verticales como grupos, e identifica a los elementos de transición en la parte media.

1. TABLA
PERIÓDICA

4. BASES PARA EL ORDENAMIENTO
PERIÓDICO

5. DESCRIPCIÓN

10. 1- ¿Qué nombre reciben las filas horizontales de la Tabla Periódica?
Filas Columnas Rayas Periodos Grupos
2- ¿Y las filas verticales?
Filas Columnas Rayas Periodos Grupos
3- ¿Qué nombre reciben los elementos de la parte media de la Tabla
periódica?
Elementos Elementos de transición
Grupo principal Metales Transuránidos
4- En la Tabla periódica, los elementos están ordenados según:
Su peso atómico Su número atómico
Su configuración electrónica Su año de descubrimiento
Su color
5- Las propiedades periódicas de un átomo dependen sobre todo:
De su capa de valencia De su peso atómico
Del tamaño del átomo De su número atómico
De su color

11. 1- ¿Qué nombre reciben las filas horizontales de la Tabla Periódica?
Filas Columnas Rayas Periodos Grupos
2- ¿Y las filas verticales?
Filas Columnas Rayas Periodos Grupos
3- ¿Qué nombre reciben los elementos de la parte media de la Tabla
periódica?
Elementos Elementos de transición
Grupo principal Metales Transuránidos
4- En la Tabla periódica, los elementos están ordenados según:
Su peso atómico Su número atómico
Su configuración electrónica Su año de descubrimiento
Su color
5- Las propiedades periódicas de un átomo dependen sobre todo:
De su capa de valencia De su peso atómico
Del tamaño del átomo De su número atómico
De su color

12. Grupo que
comienza con el Se denomina
elemento
Litio (Li) Grupo de los alcalinos
Be (Berilio) Grupo de los alcalinotérreos
B (Boro) Grupo de los térreos o Boroides
C (Carbono) Grupo de los carbonoideos
N (Nitrógeno) Grupo de los nitrogenoides
O (Oxígeno) Grupo de los anfígenos
F (Flúor) Grupo de los halógenos
Grupo de los gases nobles o
He (Helio)
grupo de los gases inertes

15. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS

16. • El punto de fusión
• El punto de ebullición
• La densidad
• La conductividad eléctrica
• La capacidad para combinarse con otros
elementos
• El radio atómico
• El potencial de ionización
• La afinidad electrónica
• La electronegatividad

17. RADIO ATÓMICO
El radio atómico es la distancia que
existe entre el centro del núcleo y el
orbital más externo de un átomo, por
medio de este se puede determinar el
tamaño de los átomos

18. Disminución de radio atómico
Aumento de radio atómico

19. POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Se denomina energía de ionización
(EI) o potencial de ionización a la
energía necesaria para separar un
electrón de un átomo gaseoso y
formar un ion:

20. Disminución de potencial de ionización
Aumento de potencial de ionización

21. ELECTROAFINIDAD
La afinidad electrónica (AE) o
electroafinidad de un elemento es la
energía interna intercambiada cuando
un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental, capta un electrón y se
convierte en un ion mononegativo:

22. Disminución de electroafinidad
Aumento de electroafinidad

23. ELECTRONEGATIVIDAD
Se define la electronegatividad (EN)
de un elemento como la capacidad
relativa de un átomo de ese elemento
para atraer electrones hacia sí, cuando
forma parte de un enlace químico.

24. Disminución de electronegatividad
Aumento de electronegatividad

25. Ahora a realizar
la hoja de
aplicación