Este documento resume los principales conceptos relacionados con la estructura atómica y la tabla periódica. Explica la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, las características de los protones, neutrones y electrones. Describe los números atómico y masa, isotopos, isóbaros e isótonos. Luego resume las propiedades de los metales, no metales y metaloides según su ubicación en la tabla periódica. Finalmente, enumera otras propiedades importantes como la estructura electrón

1. ESTRUCTURAS DEL
ÁTOMO
QUIMICA
Profesora: González, Carolina
Técnico Superior en Seguridad,
Higiene Medio Ambiente.

2. Modelos
Atómicos
Dalton J.J.
Thomson
Ernest
Rutherford Niels Bohr Heisenberg

3. Evolució
n del
Modelo
Atómico

4. ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO

7. CARGAS DE LAS SUBPARTICULAS

9. NUMERO ATÓMICO Z:
 Se denomina número atómico al número de
protones que tiene un átomo en su núcleo.
Se designa con la letra Z. Como en un
átomo hay igual cantidad de protones que de
electrones, el número atómico indica
también el número de electrones que posee
un átomo.
 Z= P+
 P+=e-
 El Átomo es eléctricamente Neutro!!

10. NÚMERO MÁSICO A:
 Es el número que resulta de sumar los
protones y neutrones de su núcleo atómico.
Se designa con la letra A.
 Tiene un valor igual o aproximado a la masa
atómica relativa de cada elemento.
 A= P+ + no

12. EJERCITACIÓN:
 Identificar la cantidad de protones,
electrones y neutrones de los siguientes
átomos neutros:
 Bromo
 Magnesio
 Litio
 Hierro

13. ISOTOPOS:
 Del griego Isos:”igual”; topos: “lugar”
 Son átomos que ocupan el mismo lugar en
la tabla periódica, o sea que poseen igual
numero Z pero se diferencian en el
numero A por poseer diferente cantidad de
neutrones en el núcleo (diferencia de
masa atómica).
 La mayoría de los elementos químicos
poseen más de un isótopos, solamente 21
elemento poseen un solo isotopo natural.

15. ISOBAROS
 Son átomos de diferentes elementos que
teniendo distinto número atómico y distinto
número de neutrones poseen igual masa
atómica. Poseen propiedades físicas
semejantes pero difieren en sus propiedades
químicas. Ej: 14 C y 14 N

16. ISOTONOS
 : Son átomos de elementos diferentes que
poseen igual número de neutrones y distinto
número atómico y número másico. 12 C 6 y
13 N7
 Isoeléctricos: Son átomos que poseen igual
número de electrones en su estructura.
Ejemplo: Ne , O-2 , F-1 , Mg +2 todos
tienen 10 e-

17. DURANTE EL SIGLO XIX, LOS QUÍMICOS
COMENZARON A CLASIFICAR A LOS ELEMENTOS
CONOCIDOS DE ACUERDO A SUS SIMILITUDES DE
SUS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS.
EL FINAL DE AQUELLOS ESTUDIOS ES LA TABLA
PERIÓDICA MODERNA
Tabla Periódica

18. DMITRI MENDELEEV
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según la masa
atómica de los mismos.
Mendelevio

19. HENRY MOSELEY
1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad
fundamental que se incrementa en pasos
regulares de un elemento a otro. Esta
cantidad sólo puede ser la carga del núcleo
positivo central”

20. 20
Los elementos están colocados por orden
creciente de su número atómico (Z)
GRUPOS
a las columnas de la tabla
PERÍODOS
a las filas de la tabla
Se denominan
La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos de
un mismo grupo poseen propiedades químicas similares

21. 21
GRUPOS
PERÍODOS

22. Los elementos situados sobre el lado izquierdo y en la parte media de
la tabla (exceptuando el H) son metales que se caracterizan por su
brillo propio, maleabilidad, ductilidad, alta conductividad térmica y
eléctrica. Sobre el lado derecho de la tabla se encuentran los no-
metales caracterizados por su baja conductividad (excepto el grafito),
buenos aislantes del calor y fragilidad en el estado sólido. Estas dos
zonas quedan separadas por la línea diagonal junto a la cual se
encuentran los metaloides con propiedades intermedias entre metales
y no metales. La Figura 7a muestra un trozo de Na
metálico y su estructura cúbica centrada
en el cuerpo. Es un elemento del grupo I
(metales alcalinos). Dada su baja dureza
puede ser cortado fácilmente. Tanto el Na
como el K son altamente reactivos y la
Figura 7b muestra una violenta reacción
con el agua.

23. La Figura 8 muestra Si puro, un metaloide
del grupo IV A. Es usado en celdas
fotovoltaicas que pueden convertir la
energía solar en electricidad. De acuerdo a
su contenido de impurezas el silicio puede
ser: grado metalúrgico (GM) empleado
para elaborar aceros resistentes a la
corrosión o grado electrónico (GE) para
componentes electrónicos como los “chips”
de computadoras. En este último caso el
Si debe ser de muy alta pureza.
La Figura 9 muestra grafito y diamante,
ambos constituidos por átomos de carbono
(no metal del grupo IV A). Las diferencias
en sus aspectos y propiedades están
determinadas por la forma en que se unen
los átomos de C. (a) Estructura del grafito,
es frágil, lubricante y buen conductor de
electricidad. (b) Estructura del diamante
que es un sólido duro y transparente. Se
utiliza como abrasivo y en herramientas de
corte.

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ESPECIES CONCARGAELÉCTRICA. IONES.
Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie
cargada, denominada ion
Si gana electrones, hay exceso de éstos, el ion será negativo y se denomina
anión
Si pierde electrones, hay defecto de éstos, el ión será positivo y se denomina
catión
Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para
perder o ganar electrones
Metales
No metales
Semimetales
Gases nobles
Tipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar iones
Li, Be, Re, Ag
O, F, I, P
Si, Ge
He, Ne, Ar
Forman fácilmente iones positivos
Forman fácilmente iones negativos
Forman con dificultad iones positivos
No forman iones

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ELECTRONEGATIVIDAD.
La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a
atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por
tanto es una propiedad de los átomos enlazados
La determinación de la electronegatividad se hace conforme a dos escalas:
Escala de Mulliken: Considera la electronegatividad como una propiedad de los
átomos aislados, su valor es:
Escala de Pauling: Se expresa en unidades arbitrarias: al flúor, se le asigna el
valor más alto, por ser el elemento más electronegativo, tiene un valor de 4 y al
cesio, que es el menos electronegativo se le asigna el valor de 0,7
2
EIAE
EN


La electronegatividad
aumenta con el número
atómico en un período y
disminuye en un grupo.
El valor máximo será el
del grupo 17 y el valor
nulo es el de los gases
nobles

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CARÁCTERMETÁLICO.
Metales:
• Pierden fácilmente electrones para formar cationes
• Bajas energías de ionización
• Bajas afinidades electrónicas
• Bajas electronegatividades
• Forman compuestos con los no metales, pero no con los metales
Según el carácter metálico podemos considerar los elementos como:
No Metales:
• Ganan fácilmente electrones para formar aniones
• Elevadas energías de ionización
• Elevadas afinidades electrónicas
• Elevadas electronegatividades
• Forman compuestos con los metales, y otros con los no metales
Semimetales o metaloides:
• Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales (Si, Ge)

30. .Elementos Inertes o gases nobles: Se
ubican en el grupo 18 y se caracteriza por
tener todos sus niveles energéticos
completos. Su configuración externa se
representa por ns2np6 a excepción del He
que tiene una configuración del tipo 1s2.

32. - Estructura electrónica: distribución de los electrones en
los orbitales del átomo
- - Potencial de ionización: energía necesaria para
arrancarle un electrón.
- - Electronegatividad: mide la tendencia para atraer
electrones.
- - Afinidad electrónica: energía liberada al captar un
electrón. - Carácter metálico: define su comportamiento
metálico o no metálico.
- - Valencia iónica: número de electrones que necesita
ganar o perder para el octeto.
OTRAS PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA

33. Identificar la ubicación de los
siguientes elementos en la tabla
periódica:
Bromo
Magnesio
Litio
Hierro
Ejercitación: