La tabla periódica es una tabla que registra todos los elementos existentes con sus símbolos químicos y datos. La tabla se basa en la ley periódica que establece que las propiedades de los elementos se repiten de forma ordenada. El documento describe las propiedades características de los metales, no metales y metaloides.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los primeros modelos de átomo propuestos por filósofos griegos hasta los modelos cuánticos modernos. Se mencionan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg y Schrödinger. También se explican conceptos clave como la configuración electrónica, los niveles y subniveles de energía, y las propiedades periódicas de los elementos.
Este documento presenta 29 preguntas sobre hidrocarburos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos. Las preguntas requieren identificar nombres químicos, fórmulas, estructuras y propiedades de varios hidrocarburos. También piden seleccionar las afirmaciones correctas sobre las características generales de diferentes tipos de hidrocarburos.
Este documento proporciona una lista de nombres comunes en química orgánica y explica los diferentes tipos de isomería, incluyendo isomería estructural (de cadena, posición y función), isomería espacial y tautomería. También define conceptos como metámeros e ilustra los diferentes tipos de isomería con numerosos ejemplos.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus reacciones. Estos compuestos incluyen sustancias como medicamentos, plásticos y materiales. Los químicos orgánicos determinan las estructuras y funciones de las moléculas y desarrollan métodos para sintetizar compuestos que mejoran la calidad de vida. La química orgánica ha tenido un profundo impacto en el siglo XX al perfeccionar materiales naturales y
Este documento presenta el plan curricular anual para el área de Ciencias Naturales, asignatura de Química Superior en el tercer año de bachillerato de una unidad educativa en Ecuador. El plan contiene 6 bloques temáticos que abarcan introducción a la química del carbono, compuestos orgánicos derivados del benceno, funciones químicas oxigenadas y nitrogenadas, química y la vida I (proteínas e hidratos de carbono), química y la vida II (lípidos, micronut
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Introduce tres tipos de nomenclatura (sistemática, de Stock y tradicional) y explica conceptos como valencia y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros metálicos y de no metales. También incluye tablas detallando las valencias de los elementos y ejemplos de cómo nombrar diversos compuestos inorgánicos según las diferentes nomenclaturas.
Los compuestos están formados por la unión de átomos o moléculas según el compuesto. Los elementos químicos están compuestos de un solo tipo de átomo mientras que los compuestos están compuestos de más de un tipo de átomo. El número atómico se define como el número de protones de un núcleo, mientras que el número másico es la suma de protones y neutrones. Los isótopos son elementos con el mismo número atómico pero diferente número másico.
Este documento clasifica los elementos químicos en metales, no metales, metaloides y gases nobles. Describe las propiedades características de cada grupo, incluyendo su tendencia a ganar o perder electrones, su estado físico, conductividad y reactividad. Los metales tienden a perder electrones y son sólidos, brillantes y buenos conductores. Los no metales tienden a ganar electrones y tienen diversos estados y colores. Los metaloides tienen propiedades intermediarias y los gases nobles son poco reactivos con su capa de valencia
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los primeros modelos de átomo propuestos por filósofos griegos hasta los modelos cuánticos modernos. Se mencionan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg y Schrödinger. También se explican conceptos clave como la configuración electrónica, los niveles y subniveles de energía, y las propiedades periódicas de los elementos.
Este documento presenta 29 preguntas sobre hidrocarburos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos. Las preguntas requieren identificar nombres químicos, fórmulas, estructuras y propiedades de varios hidrocarburos. También piden seleccionar las afirmaciones correctas sobre las características generales de diferentes tipos de hidrocarburos.
Este documento proporciona una lista de nombres comunes en química orgánica y explica los diferentes tipos de isomería, incluyendo isomería estructural (de cadena, posición y función), isomería espacial y tautomería. También define conceptos como metámeros e ilustra los diferentes tipos de isomería con numerosos ejemplos.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus reacciones. Estos compuestos incluyen sustancias como medicamentos, plásticos y materiales. Los químicos orgánicos determinan las estructuras y funciones de las moléculas y desarrollan métodos para sintetizar compuestos que mejoran la calidad de vida. La química orgánica ha tenido un profundo impacto en el siglo XX al perfeccionar materiales naturales y
Este documento presenta el plan curricular anual para el área de Ciencias Naturales, asignatura de Química Superior en el tercer año de bachillerato de una unidad educativa en Ecuador. El plan contiene 6 bloques temáticos que abarcan introducción a la química del carbono, compuestos orgánicos derivados del benceno, funciones químicas oxigenadas y nitrogenadas, química y la vida I (proteínas e hidratos de carbono), química y la vida II (lípidos, micronut
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Introduce tres tipos de nomenclatura (sistemática, de Stock y tradicional) y explica conceptos como valencia y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros metálicos y de no metales. También incluye tablas detallando las valencias de los elementos y ejemplos de cómo nombrar diversos compuestos inorgánicos según las diferentes nomenclaturas.
Los compuestos están formados por la unión de átomos o moléculas según el compuesto. Los elementos químicos están compuestos de un solo tipo de átomo mientras que los compuestos están compuestos de más de un tipo de átomo. El número atómico se define como el número de protones de un núcleo, mientras que el número másico es la suma de protones y neutrones. Los isótopos son elementos con el mismo número atómico pero diferente número másico.
Este documento clasifica los elementos químicos en metales, no metales, metaloides y gases nobles. Describe las propiedades características de cada grupo, incluyendo su tendencia a ganar o perder electrones, su estado físico, conductividad y reactividad. Los metales tienden a perder electrones y son sólidos, brillantes y buenos conductores. Los no metales tienden a ganar electrones y tienen diversos estados y colores. Los metaloides tienen propiedades intermediarias y los gases nobles son poco reactivos con su capa de valencia
El momento dipolar de una molécula se calcula multiplicando la densidad de carga por la distancia internuclear y se expresa en debye (D). Se debe tener cuidado de no confundir la polaridad del enlace químico con la polaridad total de la molécula.
Este examen de recuperación de Ciencias III (Química) contiene 26 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como los estados de la materia, la concentración de soluciones, la composición del aire, las propiedades de los metales, las reacciones químicas y la estructura atómica. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre estos temas fundamentales de la química.
Este documento presenta un examen de química orgánica con 15 preguntas de opción múltiple sobre temas como compuestos orgánicos, hibridación de carbono, isomería, grupos funcionales y estructuras moleculares. El examen evalúa la comprensión de conceptos básicos de química orgánica y la habilidad para identificar características moleculares correctamente.
El documento explica los conceptos de número de oxidación y valencia. El número de oxidación depende del compuesto químico y puede ser positivo o negativo, mientras que la valencia se refiere a la capacidad de un elemento para ganar o perder electrones. El documento también enumera las reglas para determinar el número de oxidación, como que el estado de oxidación de los elementos libres es cero y el del oxígeno es generalmente -2.
Este documento contiene un examen de ciencias con 15 preguntas sobre conceptos químicos como ácidos, bases, reacciones de neutralización, oxidación y reducción, electrolitos, estados de oxidación y ecuaciones químicas. Las preguntas requieren que el estudiante identifique ejemplos de ácidos, bases y sales, determine los productos de reacciones químicas como la neutralización y la disociación de ácidos, y calcule concentraciones en soluciones.
1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos.
2. Los elementos con la misma configuración electrónica de capa de valencia se ubican en el mismo grupo.
3. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de su número atómico.
Este documento describe las principales funciones oxigenadas en compuestos orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Define cada función química y explica su nomenclatura sistemática según la IUPAC. También clasifica los diferentes tipos de alcoholes y ofrece ejemplos para cada función oxigenada.
El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Este documento presenta un examen de química sobre hidrocarburos. Contiene 17 preguntas que abarcan temas como nomenclatura IUPAC de hidrocarburos, tipos de carbonos, fórmulas globales y propiedades generales. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de los compuestos de carbono.
Los alcanos son hidrocarburos saturados que contienen solo átomos de carbono e hidrógeno. Pueden ser acíclicos, con cadenas lineales o ramificadas, o cíclicos, con forma de anillo. Se nombrar según las reglas de la IUPAC seleccionando la cadena principal más larga y numerando sus átomos de carbono, y luego indicando la posición y tipo de cualquier grupo alquilo.
El documento describe la isomería estructural en moléculas orgánicas. Explica que los isómeros son moléculas con la misma fórmula química pero diferentes arreglos atómicos o conformaciones espaciales. Como ejemplo, menciona que el butano y el isobutano son isómeros del C4H10 aunque sus átomos están enlazados de forma distinta, lo que les da propiedades físicas diferentes. Finalmente, incluye tablas mostrando el número de isómeros posibles para hidrocar
Este documento proporciona información sobre la estructura y nomenclatura de compuestos químicos. Explica las reglas para construir fórmulas químicas y nombrar compuestos, incluyendo el uso de símbolos de elementos, subíndices, y nombres sistemáticos según la IUPAC. También clasifica compuestos en familias como óxidos, bases, ácidos y sales, e introduce conceptos como cationes, aniones e iones poliatómicos.
El documento presenta un examen de Física y Química que incluye 7 preguntas sobre temas atómicos como teorías atómicas, estructura del átomo, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren definir conceptos clave, completar tablas periódicas, discutir afirmaciones y describir características de los enlaces.
Estructura y Composicion de la Materiaguardadocecy
El documento describe la estructura y composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que contienen protones y neutrones en el núcleo, y pueden unirse para formar moléculas como el agua u oxígeno. La materia tiene propiedades como volumen y masa.
1) El documento describe la evolución de las teorías sobre el origen de las moléculas orgánicas y la definición de compuestos orgánicos. 2) Explica la importancia del carbono en la química de la vida debido a su habilidad para formar enlaces. 3) Proporciona detalles sobre la estructura y nomenclatura de hidrocarburos saturados e insaturados.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Tarea ejercicios de nomenclatura oxidoSergio Colin
Este documento instruye al lector a nombrar, formular y clasificar diferentes tipos de óxidos metálicos y no metálicos usando tres sistemas de nomenclatura y proporcionando sus fórmulas químicas.
Breves explicaciones y ejercicios que probablemente les ayude a la materia de Química en la escuela. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.
El documento resume las principales aportaciones históricas a la tabla periódica, incluyendo los trabajos de Döbereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley. Explica las características generales de la tabla periódica moderna como el ordenamiento de los elementos por número atómico creciente y la clasificación en períodos y grupos. También define conceptos clave como las propiedades periódicas y los diferentes tipos de elementos (metales, no metales, metaloides).
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
El momento dipolar de una molécula se calcula multiplicando la densidad de carga por la distancia internuclear y se expresa en debye (D). Se debe tener cuidado de no confundir la polaridad del enlace químico con la polaridad total de la molécula.
Este examen de recuperación de Ciencias III (Química) contiene 26 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como los estados de la materia, la concentración de soluciones, la composición del aire, las propiedades de los metales, las reacciones químicas y la estructura atómica. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre estos temas fundamentales de la química.
Este documento presenta un examen de química orgánica con 15 preguntas de opción múltiple sobre temas como compuestos orgánicos, hibridación de carbono, isomería, grupos funcionales y estructuras moleculares. El examen evalúa la comprensión de conceptos básicos de química orgánica y la habilidad para identificar características moleculares correctamente.
El documento explica los conceptos de número de oxidación y valencia. El número de oxidación depende del compuesto químico y puede ser positivo o negativo, mientras que la valencia se refiere a la capacidad de un elemento para ganar o perder electrones. El documento también enumera las reglas para determinar el número de oxidación, como que el estado de oxidación de los elementos libres es cero y el del oxígeno es generalmente -2.
Este documento contiene un examen de ciencias con 15 preguntas sobre conceptos químicos como ácidos, bases, reacciones de neutralización, oxidación y reducción, electrolitos, estados de oxidación y ecuaciones químicas. Las preguntas requieren que el estudiante identifique ejemplos de ácidos, bases y sales, determine los productos de reacciones químicas como la neutralización y la disociación de ácidos, y calcule concentraciones en soluciones.
1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos.
2. Los elementos con la misma configuración electrónica de capa de valencia se ubican en el mismo grupo.
3. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de su número atómico.
Este documento describe las principales funciones oxigenadas en compuestos orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Define cada función química y explica su nomenclatura sistemática según la IUPAC. También clasifica los diferentes tipos de alcoholes y ofrece ejemplos para cada función oxigenada.
El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Este documento presenta un examen de química sobre hidrocarburos. Contiene 17 preguntas que abarcan temas como nomenclatura IUPAC de hidrocarburos, tipos de carbonos, fórmulas globales y propiedades generales. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de los compuestos de carbono.
Los alcanos son hidrocarburos saturados que contienen solo átomos de carbono e hidrógeno. Pueden ser acíclicos, con cadenas lineales o ramificadas, o cíclicos, con forma de anillo. Se nombrar según las reglas de la IUPAC seleccionando la cadena principal más larga y numerando sus átomos de carbono, y luego indicando la posición y tipo de cualquier grupo alquilo.
El documento describe la isomería estructural en moléculas orgánicas. Explica que los isómeros son moléculas con la misma fórmula química pero diferentes arreglos atómicos o conformaciones espaciales. Como ejemplo, menciona que el butano y el isobutano son isómeros del C4H10 aunque sus átomos están enlazados de forma distinta, lo que les da propiedades físicas diferentes. Finalmente, incluye tablas mostrando el número de isómeros posibles para hidrocar
Este documento proporciona información sobre la estructura y nomenclatura de compuestos químicos. Explica las reglas para construir fórmulas químicas y nombrar compuestos, incluyendo el uso de símbolos de elementos, subíndices, y nombres sistemáticos según la IUPAC. También clasifica compuestos en familias como óxidos, bases, ácidos y sales, e introduce conceptos como cationes, aniones e iones poliatómicos.
El documento presenta un examen de Física y Química que incluye 7 preguntas sobre temas atómicos como teorías atómicas, estructura del átomo, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren definir conceptos clave, completar tablas periódicas, discutir afirmaciones y describir características de los enlaces.
Estructura y Composicion de la Materiaguardadocecy
El documento describe la estructura y composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que contienen protones y neutrones en el núcleo, y pueden unirse para formar moléculas como el agua u oxígeno. La materia tiene propiedades como volumen y masa.
1) El documento describe la evolución de las teorías sobre el origen de las moléculas orgánicas y la definición de compuestos orgánicos. 2) Explica la importancia del carbono en la química de la vida debido a su habilidad para formar enlaces. 3) Proporciona detalles sobre la estructura y nomenclatura de hidrocarburos saturados e insaturados.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Tarea ejercicios de nomenclatura oxidoSergio Colin
Este documento instruye al lector a nombrar, formular y clasificar diferentes tipos de óxidos metálicos y no metálicos usando tres sistemas de nomenclatura y proporcionando sus fórmulas químicas.
Breves explicaciones y ejercicios que probablemente les ayude a la materia de Química en la escuela. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.
El documento resume las principales aportaciones históricas a la tabla periódica, incluyendo los trabajos de Döbereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley. Explica las características generales de la tabla periódica moderna como el ordenamiento de los elementos por número atómico creciente y la clasificación en períodos y grupos. También define conceptos clave como las propiedades periódicas y los diferentes tipos de elementos (metales, no metales, metaloides).
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos en la tabla periódica, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas basadas en sus propiedades electrónicas similares y describe brevemente las propiedades químicas características de cada grupo, así como sus usos principales.
El documento resume las características principales de la tabla periódica. Explica que los elementos están organizados en periodos y grupos dependiendo de su configuración electrónica. Los grupos contienen elementos con propiedades químicas similares, mientras que los periodos agrupan elementos con el mismo nivel energético superior. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, que varían de forma predecible a través de la tabla.
Este documento resume las propiedades de los metales, no metales, gases nobles y metaloides, y explica la clasificación periódica de los elementos propuesta por Mendeleev. Describe las características de los periodos y grupos del sistema periódico, y cómo la actividad química de los elementos depende de su posición en la tabla.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y sus elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Describe las propiedades de varios grupos de elementos como los metales alcalinos, metales alcalinotérreos, no metales y gases nobles. También explica conceptos como el estado de oxidación, electronegatividad y radio atómico. El objetivo es promover el estudio básico de la tabla periódica y permitir la comprens
El documento trata sobre las propiedades del silicio, galio y germanio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta de forma amorfa o cristalizada. El galio es un metal blando que se funde a temperatura ambiente y se utiliza en termómetros. El germanio es un metaloide sólido que presenta la misma estructura cristalina que el diamante y se usa como semiconductor.
Este documento presenta información sobre cuatro temas relacionados con los elementos químicos: 1) la clasificación periódica de los elementos, 2) las propiedades atómicas y su variación periódica, 3) las propiedades químicas y su variación periódica, y 4) elementos importantes económica, industrial y ambientalmente. Explica cómo los elementos se organizan y clasifican en la tabla periódica según sus propiedades, y cómo estas propiedades varían de forma predecible a través de la tabla.
El documento proporciona información sobre el silicio, galio y germanio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta de forma amorfa o cristalizada. El galio es un metal blando que funde a temperatura ambiente y se utiliza en termómetros. El germanio es un metaloide sólido que presenta la misma estructura cristalina que el diamante y se usa en aplicaciones electrónicas.
Este documento describe las características de los metales y no metales. Los metales conducen calor y electricidad, son maleables y dúctiles, y la mayoría son sólidos a temperatura ambiente. Los no metales varían en apariencia, son malos conductores, y se encuentran en los tres estados de la materia. La tabla periódica clasifica los elementos según sus propiedades, agrupándolos en grupos verticales con la misma valencia y períodos horizontales con masas similares.
Este documento presenta un resumen de la Unidad 2 de Química. Explica conceptos clave como el número atómico, la estructura electrónica de los átomos, la tabla periódica, las propiedades de los metales y no metales, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También describe la valencia y la regla del octeto de Newlands.
Universidad pedagogica nacional francisco morazanDannyWaleska
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades de varias familias químicas. Describe las características generales, propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos, alcalinotérreos, terreos, carbonoides y nitrogenados. Incluye detalles sobre su estructura electrónica, reactividad, puntos de fusión, solubilidad y otros aspectos. El documento provee una guía detallada sobre estas familias para que los estudiantes se preparen para un examen.
El documento presenta una guía para estudiar las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica la estructura de la tabla periódica y define conceptos como número atómico, grupos y periodos. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica, e incluye ejercicios para que los estudiantes analicen cómo varían estas propiedades a lo largo de la tabla.
1. La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Está compuesta por 7 períodos y 18 grupos, donde cada elemento ocupa un cuadro.
2. Los grupos verticales agrupan elementos con propiedades similares, mientras que los períodos horizontales indican la capa electrónica del elemento. La distribución y tamaño variable de los períodos se debe a la configuración electrónica.
3. La tabla clasifica los elementos en metales, no metales y metalo
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una descripción de su estructura y propiedades periódicas. Explica que la tabla organiza los elementos en grupos y periodos según su número atómico y estructura electrónica. También describe las propiedades de los diferentes grupos de elementos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los gases nobles.
Este documento presenta información sobre los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Explica las propiedades químicas y físicas de los elementos en cada grupo, incluyendo sus usos comunes y cómo se obtienen. También describe características específicas de elementos como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4A, y el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto del grupo 5A. El documento provee detalles sobre la e
Los metales son elementos químicos que son buenos conductores de calor y electricidad, tienen alta densidad y son sólidos a temperatura normal. Poseen un solape entre la banda de valencia y conducción en su estructura electrónica, lo que les da la capacidad de conducir calor y electricidad y reflejar luz. Algunas propiedades comunes de los metales son que son opacos, brillantes, densos, dúctiles, maleables, tienen alto punto de fusión y son buenos conductores.
El documento describe las propiedades del silicio, un metaloide que constituye el 28% de la corteza terrestre. Forma enlaces covalentes tetraédricos y es el material base de los semiconductores. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica debido a sus propiedades semiconductoras.
Cayavilca 083096 propiedades fisicas y mecanicasCaritas Nicanor
Este documento trata sobre las propiedades físicas y mecánicas de los materiales. Explica que los metales tienen propiedades como la conductividad eléctrica y térmica, la dureza, ductilidad, magnetismo, resistencia a la oxidación y corrosión. También describe las propiedades físicas como el peso específico, punto de fusión, dilatación y contracción. Finalmente, diferencia las propiedades físicas, químicas, mecánicas y tecnológicas de los metales.
La masa atómica de un átomo depende del número de protones, electrones y neutrones que contiene. Se mide en unidades de masa atómica (uma) en relación a la masa del carbono-12. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es un promedio que tiene en cuenta la abundancia natural de los isótopos de cada elemento.
Este documento presenta un proyecto para que estudiantes de química I creen un catálogo clasificando sustancias comunes de sus hogares como elementos, compuestos, mezclas homogéneas o heterogéneas. Los estudiantes trabajarán en equipos para recolectar y analizar muestras de sus casas, describiéndolas en bitácoras. Luego organizarán las muestras en un catálogo con al menos 16 especímenes clasificados en las 4 categorías. Presentarán sus catálogos y se evaluarán
Este documento presenta una rúbrica de coevaluación para categorizar las exposiciones de los equipos E1 al E12 en cuatro categorías: presentación verbal, contenido, originalidad y puntaje total. Se define lo que se considera satisfactorio, suficiente e insuficiente en cada categoría.
Este documento describe cómo hacer crecer cristales de azúcar a partir de una disolución de azúcar y agua. Explica que la disolución debe mantenerse a una temperatura que permita la movilidad de las moléculas pero evite la evaporación rápida. Instruye calentar azúcar y agua hasta disolverlo todo, colocar la disolución en un frasco con un hilo empapado en azúcar, y dejarlo durante días para que se formen cristales característicos del azúcar de mesa.
Este documento explica cómo crear un jardín de cristales de aspirina mediante un sencillo experimento de cristalización. Se necesita una caja de aspirinas, agua destilada, un frasco de vidrio y paciencia, pues los cristales comenzarán a formarse en unos días o semanas y alcanzarán un tamaño observable en meses. El proceso debe realizarse lejos de la luz y sin mover el frasco para permitir que los átomos se ordenen espontáneamente en la configuración cristalina.
Este documento presenta un ejercicio de química que incluye varias preguntas. Primero pide escribir los nombres o símbolos de varios elementos químicos. Luego instruye completar una tabla periódica y escribir la configuración electrónica que sigue. Finalmente, pide resolver seis preguntas relacionadas con la configuración electrónica, electrones de valencia y posibles cationes/aniones para cinco elementos: oxígeno, calcio, cobre, aluminio y selenio.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la configuración electrónica de los átomos. 1) Los átomos tienen un núcleo con protones y neutrones y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. 2) La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los niveles y subniveles siguiendo la regla diagonal. 3) La configuración electrónica y los diagramas de orbitales muestran cómo se acomodan los electrones respetando el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
La procrastinación se refiere a posponer una tarea pendiente hasta un futuro idealizado a pesar de que esto puede resultar estresante, lo que es un problema de autorregulación y organización del tiempo. Posponer decisiones o actividades con frecuencia lleva a la deriva los proyectos a futuro y es una conducta evasiva.
Este documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Las sustancias puras no pueden separarse en sustancias más simples, mientras que las mezclas pueden separarse en sus componentes originales mediante procesos físicos o químicos.
La profesora Judith Alicia Gutiérrez Varela propone un proyecto para estudiantes de química II en el que desarrollarán un prototipo de secador solar para plantas medicinales. El proyecto les permitirá aplicar conceptos de química y otras materias al mismo tiempo que desarrollan habilidades de trabajo en equipo y resolución de problemas. El producto final será un prototipo de secador solar casero adecuado para las condiciones climáticas locales y que ayude a preservar las plantas medicinales.
El documento describe el proceso de formación de equipos y desarrollo de un proyecto de aprendizaje basado en problemas (ABP) sobre plantas medicinales. Se dividen a los estudiantes en equipos de 6 personas seleccionados al azar. Cada equipo recibe información sobre el proyecto y fechas clave. Los estudiantes se reúnen fuera del aula para investigar, diseñar un prototipo de secador solar de plantas, y escribir un informe. Presentan sus resultados ante la clase y una exposición pública. El ABP promue
El documento describe un proyecto de aprendizaje basado en proyectos realizado por estudiantes de un Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario en México. El proyecto involucró el diseño y construcción de un digestor anaeróbico para tratar residuos orgánicos de granjas locales. El proyecto abordó temas de varias materias y ayudó a los estudiantes a resolver un problema ambiental real en su comunidad de manera auténtica y a través de la exploración activa.
El documento presenta un análisis crítico de un proyecto de aprendizaje basado en proyectos desarrollado en el CBTA de Tierra Blanca, México. El proyecto involucró a estudiantes en el diseño y construcción de un digestor anaeróbico para tratar residuos orgánicos de granjas locales de manera sostenible. El análisis concluye que el proyecto cumplió con los principios del aprendizaje basado en proyectos al ser relevante para los estudiantes y la comunidad, involucrar mú
El proyecto consistió en el diseño de un digestor bicóico para tratar residuos orgánicos de granjas locales y generar biogás. Los estudiantes trabajaron en equipo y recibieron asesoría de varios maestros. El proyecto abordó temas de física, química, ecología y dibujo técnico. Los prototipos fueron evaluados por maestros y ganaderos para resolver problemas ambientales de la región.
Cardiopatias cianogenas con hipoflujo pulmonar.pptxELVISGLEN
Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
La era precámbrica comenzó hace 4 millones de años y se cuenta hasta hace 570 millones de años. Durante este período se creó el complejo basal propio de la Guayana venezolana, al sur del país; también en Los Andes; en la cordillera norte de Perijá, estado de Zulia; y en el Baúl, estado de Cojedes.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
Presentación Proyecto de biología Ciencia Ilustrativo Verde Rosa_20240529_053...
Tabla periodica
1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII
A
1 1
H
1.01
Judith Alicia Gutiérrez Varela
2
He
4.00
2 3
Li
6.94
4
Be
9.01
Nombre del
alumno__________________________________________________________
5
B
10.81
6
C
12.01
7
N
14.01
8
O
16.00
9
F
19.00
10
Ne
20.18
3 11
Na
22.99
12
Mg
24.31
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.97
16
S
32.07
17
Cl
35.45
18
Ar
39..95
4 19
K
39.10
20
Ca
40.08
21
Sc
44.96
22
Ti
47.87
23
V
50.94
24
Cr
52.00
25
Mn
54.94
26
Fe
55.85
27
Co
58.93
28
Ni
58.69
29
Cu
63.55
30
Zn
65.39
31
Ga
69.72
32
Ge
72.61
33
As
74.92
34
Se
78.96
35
Br
79.90
36
Kr
83.80
5 37
Rb
85.47
38
Sr
87.62
39
Y
88.91
40
Zr
91.22
41
Nb
92.91
42
Mo
95.94
43
Tc
(98)
44
Ru
101.07
45
Rh
102.91
46
Pd
106.42
47
Ag
107.87
48
Cd
112.41
49
In
114.82
50
Sn
118.71
51
Sb
121.76
52
Te
127.60
53
I
126.9
54
Xe
131.29
6 55
Cs
132.91
56
Ba
137.33
57
La
138.91
72
Hf
178.49
73
Ta
180.95
74
W
183.84
75
Re
186.21
76
Os
190.2
77
Ir
192.22
78
Pt
195.08
79
Au
196.97
80
Hg
200.59
81
Tl
204.38
82
Pb
207.2
83
Bi
208.98
84
Po
(209)
85
At
(210)
86
Rn
(222)
7 87
Fr
(223)
88
Ra
(226)
89
Ac
(227)
104
Rf
(261)
105
Db
(262)
106
Sg
(263)
107
Bh
(264)
108
Hs
(265)
109
Mt
(268)
110
Uun
(269)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277)
113
Uut
114
Uuq
(285)
115
Uup
116
Uuh
(289)
117
Uus
118
Uuo
(293)
6 58
Ce
140.12
59
Pr
140.91
60
Nd
144.24
61
Pm
(144.91)
62
Sm
150.36
63
Eu
151.97
64
Gd
157.25
65
Tb
158.93
66
Dy
162.50
67
Ho
164.93
68
Er
167.26
69
Tm
168.93
70
Yb
173.04
71
Lu
174.97
7 90
Th
232
91
Pa
231
92
U
238
93
Np
237
94
Pu
(244)
95
Am
(243)
96
Cm
(247)
97
Bk
(247)
98
Cf
(251)
99
Es
(252)
100
Fm
(257)
101
Md
(258)
102
No
(259)
103
Lr
(262)
La
tabla
periódica
es
una
tabla
que
registra
todos
los
elementos
que
existen,
con
sus
símbolos
químicos
y
diversos
datos
de
cada
uno
de
ellos.
Esta
tabla
se
basa
en
la
Ley
periódica
que
dice
que
las
propiedades
de
los
elementos
se
repiten
regularmente
si
se
ordenan
de
cierta
manera.
2.
3.
4. Propiedades
de
los
metales
1.
Forman
redes
cristalinas
metálicas,
en
las
cuales
los
ca<ones
se
hallan
perfectamente
ordenados
en
el
espacio.
Los
empaquetamientos
que
presentan,
esencialmente,
son
3:
Estructura
cúbica
centrada
en
las
caras
Estructura
cúbica
centrada
en
el
cuerpo
Estructura
hexagonal
Aunque
se
trate
de
empaquetamientos
compactos,
mo<vo
por
el
cual
los
metales
suelen
presentar
dureza,
el
empaquetamiento
cúbico
centrado
en
el
cuerpo
es
el
menos
compacto
de
los
tres.
Esto
hace
que
los
metales
que
lo
presentan
sean
más
blandos
compara<vamente
que
los
otros
metales,
por
ejemplo,
el
sodio
y
el
li<o
son
tan
blandos
que
se
pueden
cortar
con
un
cuchillo.
5. 2.
Presentan
una
elevada
densidad
(masa
por
unidad
de
volumen)
debido,
precisamente,
al
empaquetamiento
metálico
de
los
ca<ones.
3.
Elevadas
conducAvidades
térmica
y
eléctrica,
debido
a
la
gran
movilidad
de
los
electrones
de
valencia,
que
hemos
visto
ya
en
el
modelo
del
gas
de
electrones
y
también
en
la
teoría
de
bandas.
4.
Gran
deformabilidad,
porque
las
capas
de
ca<ones
se
pueden
desplazar
entre
sí
sin
alterar
la
estructura.
Por
ello
se
pueden
es<rar
en
hilos,
como
el
cobre
(propiedad
que
recibe
el
nombre
de
ducAlidad)
y
también
en
láminas,
como
el
aluminio
(maleabilidad).
5.
En
general,
altos
puntos
de
fusión
y
ebullición,
lo
cual
implica
que
hace
falta
una
gran
can<dad
de
energía
para
separar
los
átomos
que
forman
el
reIculo
cristalino.
No
obstante,
sus
puntos
de
fusión
varían
notablemente
dentro
de
un
intervalo
muy
amplio:
el
mercurio
es
líquido
a
temperatura
ambiente,
el
galio
funde
a
29ºC
y
el
wolframio
a
3380ºC.
6.
Brillo
metálico.
La
mayoría
de
los
metales
pulidos
no
absorbe
ninguna
radiación
luminosa
incidente,
sino
que
la
refleja
en
su
totalidad.
De
ahí
que
los
vemos
brillar
con
un
brillo
plateado
en
su
mayoría.
7.
Emisión
de
electrones.
Ya
vimos
en
la
explicación
del
efecto
fotoeléctrico
que
los
metales
pueden
emi<r
electrones
al
ser
irradiados
con
una
radiación
de
la
frecuencia
adecuada.
Del
mismo
modo,
esto
también
puede
suceder
por
calor,
lo
que
recibe
el
nombre
de
efecto
termoiónico.
6.
7. Propiedades
de
los
no
metales
Son
malos
conductores
del
calor.
Son
malos
conductores
de
la
electricidad.
La
mayoría
son
gaseosos
a
temperatura
ambiente.
No
presentan
brillo
(lustre).
Tienen
densidad
baja.
Tienen
puntos
de
ebullición
y
de
fusión
bajos.
No
son
maleables.
No
son
dúc<les.
Sus
átomos
<enden
a
ganar
electrones
convir<éndose
en
aniones
(-‐).
H
8. Metaloides
Tienen
propiedades
intermedias
entre
metales
y
no
metales,
por
lo
que
<enen
algunas
aplicaciones
especiales.
Por
ejemplo,
los
metaloides
silicio
y
germanio
se
u<lizan
en
la
construcción
de
los
componentes
electrónicos
de
las
computadoras.
9. Familias
de
elementos
Químicos
Las
familias
son
agrupaciones
de
elementos
que
<enen
propiedades
similares.
10. LAS
FAMILIAS
SON:
Alcalinos:
Los
metales
alcalinos
están
situados
en
el
grupo
1
de
la
tabla
periódica
y
no
se
encuentran
libres
en
la
naturaleza
debido
a
su
gran
ac<vidad
química.
Todos
ellos
<enen
un
solo
electrón
en
su
úl<ma
capa
que
ceden
con
facilidad
para
formar
enlace
iónico
con
otros
elementos.
Los
metales
alcalinos
son
Li,
Na,
K,
Rb,
Cs
y
Fr,
siendo
los
dos
úl<mos
los
más
reac<vos
del
grupo.
Como
la
mayoría
de
los
metales,
son
dúc<les,
maleables,
y
buenos
conductores
del
calor
y
la
electricidad.
Los
metales
alcalinos
reaccionan
violentamente
con
el
agua,
ardiendo
en
ella,
por
lo
que
deben
ser
manejados
con
cuidado.
11. Alcalinotérreos:
Los
metales
alcalino-‐térreos,
Be,
Mg,
Ca,
Sr,
Ba
y
Ra
se
encuentran
situados
en
el
segundo
grupo
del
sistema
periódico.
Todo
ellos
<enen
2
electrones
en
su
úl<ma
capa
lo
que
les
confiere
una
gran
reac<vidad.
No
se
encuentran
libres
en
la
naturaleza
sino
formando
compuestos
de
<po
iónico,
a
excepción
de
los
del
berilio
que
presentan
un
importante
porcentaje
covalente.
Al
contrario
que
los
alcalinos,
muchas
de
las
sales
de
los
metales
alcalino-‐térreos
son
insolubles
en
agua.
12. Lantánidos:
Los
lantánidos,
también
llamados
primeras
<erras
raras
están
situados
en
el
6º
período
y
grupo
3.
La
mayor
parte
de
estos
elementos
han
sido
creados
ar<ficialmente,
es
decir
NO
EXISTEN
EN
LA
NATURALEZA.
Esta
familia
está
compuesta
por
los
siguientes
elementos:
La,
Ce,
Pr,
Nd,
Pm,
Sm,
Eu,
Gd,
Tb,
Dy,
Ho,
Er,
Tm,
Yb
13. Ac1nidos:
Conocidos
también
como
segundas
<erras
raras,
todos
ellos
están
situados
en
el
grupo
3
del
sistema
periódico
y
en
el
7º
período.
La
mayor
parte
de
estos
elementos
han
sido
creados
ar<ficialmente,
es
decir
NO
EXISTEN
EN
LA
NATURALEZA.
Pertenecen
a
esta
familia:
Ac,
Th,
Pa,
U,
Np,
Pu,
Am,
Cm,
Bk,
Cf,
Es,
Fm,
Md,
No
14. Metales
de
transición:
Situados
entre
los
grupos
3
y
12,
se
caracterizan
porque
sus
electrones
de
valencia
proceden
de
más
de
una
capa
y
presentan
las
propiedades
Ipicas
de
los
metales:
buena
conducción
del
calor
y
la
electricidad,
duc<lidad,
maleabilidad
y
brillo
metálico.
Par<cularmente
importantes
son
el
hierro,
el
cobalto
y
el
níquel,
únicos
elementos
capaces
de
producir
un
campo
magné<co.
Esta
familia
está
formada
por:
Sc,
Ti,
V,
Cr,
Mn,
Fe,
Co,
Ni,
Cu,
Zn,
Y,
Zr,
Nb,
Mo,
Tc,
Ru,
Rh,
Pd,
Ag,
Cd,Lu,
Hf,
Ta,
W,
Re,
Os,
Ir,
Pt,
Au,
Hg,Lr,
Rf,
Db,
Sg,
Bh,
Hs,
Mt
15. Otros
metales:
Los
elementos
clasificados
como
otros
metales
se
encuentran
repar<dos
entre
los
grupos
13,
14
y
15.
Su
carácter
metálico
es
menos
acentuado
que
el
de
los
elementos
de
transición,
no
suelen
presentar
estados
de
oxidación
variables
y
sus
electrones
de
valencia
sólo
se
encuentran
en
su
capa
externa.
Forman
parte
de
este
grupo
de
elementos:
Al,
Ga,
In,
Tl,
Sn,
Pb,
Bi
16. Metaloides
o
semimetales
:
Son
los
elementos
que
separan
los
metales
de
transición
de
los
no
metales
y
son
conocidos
también
como
metaloides
por
tener
propiedades
intermedias
entre
metales
y
no
metales.
Algunos
de
ellos,
como
el
silicio
y
el
germanio,
son
semiconductores
y
por
ello
se
usan
en
la
industria
de
los
ordenadores.
Otros
elementos
de
esta
familia
son:
boro,
arsénico,
an<monio,
telurio,
polonio.
17. No
metales:
Los
no
metales
se
caracterizan
por
ser
malos
conductores
del
calor
y
la
electricidad
y
no
pueden
ser
es<rados
en
hilos
o
láminas.
A
la
temperatura
ambiente
algunos
son
gases
(como
el
oxígeno)
y
otros
sólidos
(como
el
carbono).
Los
sólidos
no
<enen
brillo
metálico.
El
carbono
da
lugar
a
un
gran
número
de
compuestos
cuyo
estudio
recibe
el
nombre
de
química
orgánica.
H
18. Halógenos:
Los
halógenos
se
encuentran
situados
en
el
grupo
17
cons<tuido
por
los
elementos
no
metálicos
flúor,
cloro,
bromo,
yodo
y
astato.
Son
elementos
bastante
reac<vos
porque
por
su
estructura
electrónica
final
<enden
a
estabilizarse
completando
el
octeto
final
para
lo
cual
capturan
un
electrón
o
lo
comparten
dando
lugar
así
a
compuestos
iónicos
o
covalentes
respec<vamente.
Estos
formadores
de
sales
(Significado
de
la
palabra
halógenos)
<enen
como
principal
estado
de
oxidación
el
-‐1
y
se
presentan
en
los
tres
estados
a
temperatura
ambiente:
Sólido:
I
y
At
Líquido:
Br
Gaseoso:
F
y
Cl
19. Gases
nobles:
Los
gases
nobles
están
situados
en
el
grupo
18
de
la
tabla
periódica:
helio,
neón,
argón,
criptón,
xenón
y
radón.
Todos
ellos
<enen
8
electrones
en
su
úl<ma
capa
(a
excepción
del
helio
que
completa
su
única
capa
con
2
electrones)
y
debido
a
ello
son
prác<camente
inertes.
Sólo
a
par<r
de
la
segunda
mitad
del
siglo
XX
se
han
producido
algunos
compuestos
de
gases
nobles.