Reacciones químicas y todo lo relacionado con ellas a un nivel de 2 de la ESO.

1. Actividades: Cambios en la materia
1. Si reaccionan 32 g de azufre con oxígeno se forman 64g de dióxido de azufre.
Escribe la reacción. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado?
2. Enuncia la Ley de Conservación de la masa y escribe un ejemplo. Define cambio
químico y cambio físico.
3. Indica el tipo de cambio que se produce en cada uno de los siguientes procesos:
a) Digestión de los alimentos.
b) Evaporación del agua.
c) La lluvia.
d) La descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno.
e) Quemar gas butano.
4. Indica el tipo de reacción que se da en los procesos siguientes:
a) Quemar butano.
b) Nitrógeno + oxígeno = monóxido de nitrógeno
c) Ácido clorhídrico + base = sal + agua
d) Dióxido de carbono = carbono + oxígeno
5. Tenemos 125g de ácido clorhídrico en un vaso. Al introducir 3,5g de hierro se
desprende un gas llamado hidrógeno y se forma otra sustancia sólida. Una vez
acabada la reacción se mide la masa y el resultado es 128,37g. Contesta a las
siguientes preguntas:
a) Escribe la reacción.
b) ¿Cuál es la masa conjunta del ácido clorhídrico y del hierro antes de
reaccionar?
c) Aplicando la ley de conservación de la masa, di cuánto se debería obtener de
productos y por qué no coincide ese valor con el real.
6. Si reaccionan exactamente 80g de aluminio con 20 g de oxígeno.
a) ¿Qué cantidad de óxido de aluminio se formará?
b) Escribe la reacción.
c) Di qué sustancias son los reactivos y cuáles los productos.
d) Di el nombre de este tipo de reacciones.
7. Define cambio físico y cambio químico.
Indica cuáles de estos fenómenos son cambios físicos y cuáles cambios
químicos:
a) Cuando la luz se descompone en sus siete colores.

2. b) Un cuerpo que se dilata.
c) Freir un huevo
d) Fotosíntesis de las plantas.
e) Una moto que se desplaza de Cádiz a Chiclana.
8. Clasifica las siguientes transformaciones en cambios físicos o químicos:
- Sublimación de la naftalina.
- Hielo que se derrite
- Digestión.
- Fruta que se pudre.
- Un tornillo que se oxida.
- Calentar agua en un cazo y que
hierva.
- Cuando se empaña un cristal.
- Mezclar mantequilla y sal.
- Incendio de un bosque.
- Sumergir un huevo en vinagre.
9. Completa los huecos del siguiente texto, según lo estudiado en el tema:
Según la Teoría atómica de ___________, toda la materia está formada por
_____________ ______________ muy pequeñas llamadas ___________.
Todos los átomos de un mismo elemento químico son ___________ entre sí y
_____________ de los átomos de cualquier otro elemento químico. Un
compuesto está formado por átomos de ___________ o más ____________,
que se combinan en una ______________ ___________.
10. Completa la siguiente tabla colocando cada sustancia en la casilla
correspondiente:
P4, Rn, Pt, NI3, BaCl2, Cl2, Kr, Ti, SO3, Li2Se
ÁTOMO AISLADO S. SIMPLE MOLECULAR COMPUESTO MOLECULAR S. SIMPLE CRISTALINA COMPUESTO CRISTALINO
11. a) Define el concepto de MATERIAL.
b) Completa la tabla con las siguientes sustancias:
Algodón; Plástico; Seda; Leche; Tejido; Vidrio; Diamante; Agua; Cartón;
Cerámica; Lana de oveja; Papel; Hierro; Tela; Arena; Roca; Porcelana
Cambio físico Cambio químico

3. MATERIA PRIMA MATERIAL
12. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas; convierte en
verdaderas aquellas que sean falsas.
a) Los cambios físicos se denominan reacciones físicas.
b) Un cambio químico es una transformación en la que varía la naturaleza de la
materia.
c) Un incremento de la temperatura aumenta la velocidad de una reacción.
d) Disminuir el tamaño de las partículas de reactivo aumenta la velocidad de
reacción.
e) Los catalizadores son sustancias que se añaden a una reacción para disminuir su
velocidad.
f) Las sustancias que reaccionan en una reacción química se llaman productos y las
que se obtienen reactivos.
g) Materiales sintéticos son aquellos que existen en la naturaleza.
h) La teoría de las colisiones dice que para que se produzca una reacción las
partículas de los reactivos tienen que chocar de forma eficaz.
i) Un choque es eficaz sólo cuando las partículas tienen energía suficiente.
j) Materia prima es la materia preparada para fabricar los objetos.
13. a) Define: Cambio físico y cambio químico
b) Di si los siguientes procesos son cambios físicos o químicos:
A) Romper un ladrillo. B) Quemar papeles. C) Derretir hielo. D) Mantener una
estufa de gas encendida durante 5 minutos. E) Hacer la digestión. F) Echar azúcar
en agua.
14. Clasifica las siguientes transformaciones en cambios físicos o químicos:

4. - Perfume que se evapora.
- Azúcar disuelto en agua.
- Combustión de la gasolina.
- Trozo de vela sometido al calor.
- Putrefacción del pescado.
- Huevo batido.
- Corrosión de un metal.
- Madera en virutas.
- Incendio de un bosque.
- Mezclar bicarbonato sódico con
vinagre.
15. Completa los huecos del siguiente párrafo según lo estudiado en el tema:
Los únicos elementos que aparecen aislados en la naturaleza son los _________
__________. Entre ellos están el helio (He) y el ____________ (___).
Si las partículas de una sustancia están formadas por átomos ____________, se
trata de una sustancia simple; pero si son diferentes, la sustancia es __________.
Los cristales son ____________ en los que se unen, de manera ordenada, un
número muy _________ de ____________. Tenemos sustancias simples
cristalinas y _____________ cristalinos.
16. Completa la siguiente tabla colocando cada sustancia en la casilla correspondiente:
S8, Ne, Au, NCl3, CaCl2, H2, Xe, Mg, SO3, K2Se
ÁTOMO AISLADO S. SIMPLE MOLECULAR COMPUESTO MOLECULAR S. SIMPLE CRISTALINA COMPUESTO CRISTALINO
17. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas; convierte en
verdaderas aquellas que sean falsas.
a) Un cambio químico es una transformación en la que no varía la naturaleza de la
materia.
b) Los cambios químicos se denominan reacciones químicas.
c) Un descenso de la temperatura aumenta la velocidad de una reacción.
d) Disminuir el tamaño de las partículas de reactivo disminuye la velocidad de
reacción.
e) Los catalizadores son sustancias que se añaden a una reacción para aumentar su
velocidad.
Cambio físico Cambio químico

5. f) Las sustancias que reaccionan en una reacción química se llaman productos y las
que se obtienen reactivos.
18. Al poner un trozo de hierro (Fe) en una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno
(HCl), se observa cómo al cabo de un cierto tiempo comienzan a desprenderse
espontáneamente burbujas de gas hidrógeno gaseoso (H2), y se produce dicloruro
de hierro (FeCl2).
a) ¿Podemos afirmar que se ha producido una reacción química? ¿Por qué?
b) En caso afirmativo, ¿cuál será la ecuación química que representa este proceso?
Escríbela.
c) ¿Cuáles son los reactivos ¿Cuáles los productos?
19. Sabiendo que en la siguiente reacción: N2 + 3 H2 → 2 NH3 N es nitrógeno,
H es hidrógeno y NH3 es el amoníaco, contesta a las siguientes preguntas:
a) Escribe la reacción usando el modelo de esferas. No olvides escribir la leyenda.
b) Di qué sustancias son los reactivos y los productos.
20. Sabiendo la reacción : 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)
Contesta a las siguientes preguntas:
a) ¿Qué significa la (g)?
b) Completa la siguiente frase: Dos …………..de monóxido de carbono …………. con
una ……………….de oxígeno y se ………………… dos………………. de dióxido de carbono.
21. Di si son verdaderas o falsas las siguientes frases y corrige las falsas:
a) En una reacción química se rompen los enlaces químicos de los productos para
dar lugar a nuevas sustancias diferentes.
b) Los átomos que forman los productos son distintos a los de los reactivos, pues
son sustancias diferentes.
c) En todas las reacciones de combustión con oxígeno se produce dióxido de
carbono y agua.
d) Los catalizadores no son específicos, es decir, cada reacción necesita su propio
catalizador.
22. Indica, de los términos molécula, átomo aislado o cristal, cuál corresponde en
cada caso:
a) Tiene una forma geométrica definida.
b) Un ejemplo de ellos son los gases nobles.
c) Existe una ordenación interna de sus partículas.
d) Es una agrupación independiente de varios átomos.

6. 23. Observa la tabla y escribe, enumera y/o colorea en ella:
a) Enumera los grupos y períodos y señálalos en la tabla.
b) Escribe dónde iría el hidrógeno.
c) Colorea de azul la posición de 10 elementos que correspondan a los metales.
d) Colorea de rojo el grupo de los gases nobles.
e) Colorea con rayas la posición de 5 elementos no metálicos.
24. Si representamos con bolas grandes los átomos de azufre (S) y con bolas
pequeñas los átomos de oxígeno (O):
a) Escribe la reacción química con fórmulas.
b) Di las uniones que se rompen y las que se forman.
c) Indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos.
25. Define: sustancia simple, sustancia compuesta y mezcla.
De los siguientes sistemas materiales, indica cuál es una sustancia simple, cuál
una mezcla y cuál un compuesto.
26. Asocia cada una de las fórmulas con las frases más apropiadas (puede haber más
de una): a) Cl2 b) NH3 c) O3 (Ozono) d) CaCl2 e) Fe

7. 1) Es una sustancia compuesta formada por 3 átomos.
2) Es una sustancia simple cuya molécula tiene 2 átomos.
3) Es un cristal metálico.
4) Es una sustancia simple cuya molécula tiene 3 átomos.
5) Es una sustancia simple que forma moléculas.
6) Es un compuesto cuya molécula tiene 4 átomos
27. Completa los huecos con las palabras inferiores: átomos- elemento-
estructura- molécula- ordenada-partículas.
Una…………………………………es una agrupación de …………………………….que pueden
pertenecer a un mismo…………………….o a varios. Un cristal es una forma de
materia cuyas…………………………forman una…………………perfectamente……………
28. Observa la tabla y escribe en ella:
a) Los símbolos de los elementos del grupo 14, y en el folio el nombre de
dichos elementos.
b) Dónde iría el hidrógeno.
c) Los símbolos de los elementos del grupo 17 y sus nombres en el folio.
d) Los símbolos de los elementos del grupo 2 y sus nombres en el folio.