Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio realizada por estudiantes de biología de la Universidad Veracruzana sobre elementos, moléculas y mezclas. Los estudiantes observaron y analizaron diferentes sustancias como el óxido de mercurio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, azufre y hierro. A través de la observación de sus propiedades y reacciones cuando se mezclaban o se les agregaba agua u otros reactivos, pudieron clasificarlas como elementos, moléculas, comp

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
BIOLOGÍA
QUÍMICA INORGÁNICA
“ELEMENTOS, MOLÉCULAS Y MEZCLAS”
INTEGRANTES: KEVIN ALEXIS CORTES HERNANDEZ
ALEJANDRA BADILLO DOMINGUEZ
JOSE ABRAHAM MARIN CARMONA
ELISA ROS CUELLAR
HERNÁNDEZ SUÁREZ BERTHA MARÍA ROCIO
FECHA DE REALIZACIÓN: 12/09/12
FECHA DE ENTREGA: 18/09/12

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE BIOLOGÍA
QUÍMICA INORGÁNICA
―ELEMENTOS, MOLÉCULAS Y MEZCLAS‖
SUSTENTO TEÓRICO:
El hombre ha intentado buscar la respuesta a todas las preguntas que
comenzó a formularse desde que logró tener la capacidad de pensar, donde una
de las primeras preguntas fue el ―porqué‖ de las cosas. De esta manera el hombre
desarrolló el pensamiento mítico, preguntándose sobre la naturaleza y el principio
de las cosas. Los filósofos naturales creían que todo estaba formado por
sustancias elementales por lo que se formularon diferentes teorías, entre las
cuales estaba la de Tales de Mileto, que decía que todo estaba formado por agua,
el principio de Heráclito que decía que el fuego era la causa del movimiento y
cambio constante en el que se encuentra el mundo y el principio de Anaxímenes,
que decía que el aire se transportaba en las demás cosas a través de la
rarefacción. Así fue como la ciencia fue dando sus primeros pasos a su desarrollo
integral.
Ahora se sabe que la materia puede clasificarse en tres ramas dependiendo
de sus condiciones y su complejidad: elemento, sustancia y mezcla. Un elemento
es la presencia de materia en su estado más simple, con características físicas y
químicas únicas. Un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o
más elementos unidos químicamente en proporciones definidas y por último una
mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual éstas conservan
sus propiedades características. Con esto ahora podremos realizar nuestra
práctica y definir a qué grupo pertenece la materia que ocuparemos.

3. OBJETIVOS
En ésta práctica se buscó que los alumnos comprendiéramos la diferencia entre
elemento, mezcla, y molécula, así como sus propiedades.
METODOLOGÍA DE LA PRÁCTICA
Con la realización de esta práctica se pretendió entender la diferencia entre los
conceptos más utilizados en química: elemento, molécula y compuesto. Esto se
debía lograr gracias a la observación de diferentes reactivos que se analizarán. Se
expondrán a cambios químicos y físicos y se observarán sus reacciones.
REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
Mezclas y su separación
1. Primero, observamos al cloruro de sodio y carbonato de calcio, observamos
y anotamos nuestras observaciones
2. Colocamos en ambas muestras 10ml de agua, observamos y anotamos los
resultados
3. En el mortero colocamos 0.2g de cloruro de sodio y 0.2g de carbonato de
calcio y los machacamos hasta que se mezclaran, las observamos y
comparamos como se veía cada una por separado
4. Colocamos la mezcla en un tubo de ensaye con 10ml de agua y agitamos.
Observamos la diferencia de solubilidad de los reactivos por separado
5. Filtramos el contenido con la ayuda de un embudo y papel filtro a una
cápsula de porcelana y posteriormente lo evaporamos con un mechero
bunsen. Observamos los resultados y posteriormente agregamos agua para
observar que sucedía.

4. Mezclas y su separación
1. Primero, observamos al azufre el polvo y el hierro en polvo, observamos y
anotamos nuestras observaciones
2. En un papel filtro con la ayuda de una cuchara, mezclamos 0.5gr de azufre
en polvo con 0.5g de hierro en polvo. Posteriormente, colocamos
aproximadamente la mitad de la mezcla en un tubo de ensayo y con un
gotero colocamos 20 gotas de bisulfuro de carbono. La agitamos y la
dejamos reposar. Agitamos la mezcla y con el gotero extrajimos de la parte
superior un poco de la muestra para colocarla en un vidrio de reloj, lo
dejamos evaporar y observamos los resultados
3. Colocamos la otra mitad de la mezcla en un tubo de ensaye y colocamos a
su vez en ésta 20 gotas de ácido clorhídrico y observamos.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Elementos y moléculas
1. Óxido de mercurio II , en estado original es de color
naranja , al calentarse en el mechero , se torna negro y la
astilla también se vuelve negra . Cuando se enfría el óxido
regresa a su forma original ( de color naranja).
Mezclas y su separación
1. NaCl , se observa que tiene pequeños granos y es cristalino .
CaCO3 , es muy blanca , y tan fina que parece polvo.
2. Al agregarles agua a éstas mezclas notamos lo siguiente:
NaCl : la mezcla se observa transparente , se solubilizó en el agua
(mezcla homogénea).

5. CaCO3: el agua se tornó blanca y en el fondo quedaron sedimentos
de carbonato de calcio (mezcla heterogénea).
3. Mezcla de cloruro de sodio (NaCl) y carbonato de
calcio (CaCO3) : es homogénea ya que no hay
distinción entre los compuestos , es de color blanca .
4. Mezcla de cloruro de sodio (NaCl) y carbonato de
calcio (CaCO3) con agua:
Se ve mucho más obscura que la mezcla del CaCO3 con aguan , es de
color blanco y algunos granos se quedaron pegados en las paredes del
tubo de ensayo , concluimos que es una mezcla heterogénea.
5. Con el polvo o la mezcla obtenida después de la filtración , la evaporamos y
vemos que se endurece como si fuera una pasta . Al agregarle agua ,
notamos que es una mezcla heterogénea , ya que quedaron muchos
sedimentos de la pasta antes mencionada.
Mezcla y compuesto
1. Observación del fierro : es fino , de color gris obscuro , tiene micro
partículas.
Observación del azufre: es más fino que el fierro , y de color amarillo fuerte.
2. Al colocar la mezcla de azufre con el hierro y las 20 gotas de ácido
clorhídrico (HCl) diluido , notamos que el fierro se fue hacia arriba , se
solidifica en la parte superior y en la inferior empieza a efervecer , el azufre
quedó en medio de forma sólida , y en conjunto todo se vuelve un
compuesto.
3. Al calentar el compuesto, se vuelve de color naranja, amarillo y en el fondo
del tubo se torna gris. Al enfriarse se vuelve un líquido viscoso color verde,
que precipita y al llegar al fondo regresa al color gris.

6. CONCLUSIÓN
En esta práctica se logró observar las reacciones que ocurrían en diferentes
sustancias y así poder determinar a qué clase pertenecía. Se observaron cambios
tanto físicos como químicos, pusimos en práctica la observación analítica y la
descripción, notando cada detalle que se hacía presente en la reacción. Logramos
entender la importancia que tiene entender muy definidamente cada concepto.
Debido a la utilización de reactivos en clase se tomó en cuenta la precaución y
medidas de seguridad que se deben seguir en el laboratorio, como el uso de la
campana, el transporte de los reactivos, etc.
Después de la realización de la práctica se demostró que la combinación de
los reactivos originan a diferentes tipos de mezclas, heterogéneas y homogéneas.
Un ejemplo seria la unión del agua con el bisulfuro de carbono (CS2) formó una
mezcla de tipo homogénea y que estas se separaron a través de un método físico
llamado filtración, que consiste en el paso de la mezcla liquida por un campo
membranoso, quedando así los residuos de la sustancia más pesada en dicha
membrana.
Se comprende que un elemento es una sustancia pura, a la que no se le
pueden derivar más sustancias, es decir no puede ser degradada en una menor.
Una molécula es la unión de dos o más átomos de igual o diferente naturaleza. Y
una mezcla es una materia constituida por diferentes moléculas iguales o distintas.
Así se especifica que una serie de átomos conforman un elemento ya que ésta
no se puede degradar más, y que la unión de éstas forman a las moléculas.
Propiamente dicho las moléculas forman compuestos. Y las mezclas son la unión
de uno o varios compuestos de igual o distinta propiedad, resultando así dos tipos
mezclas heterogénea, que son aquellas a las que se les pueden ver sus
componentes, como la del azufre (S) y el Fierro (Fe), la del Cloruro de sodio o sal
de mesa (NaCl) y el bisulfuro de carbono (CS2).

7. etc. Y las otras que son las homogéneas, que son aquellas en las que los
componentes no pueden ser observados sus componentes, como la del
Carbonato de calcio (CaCO3) y el agua (H2O), etc.
CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la diferencia clave entre un elemento y un compuesto?
2. ¿Cuáles son las dos diferencias entre un compuesto y una mezcla?
3. ¿Cuáles de los siguientes incisos son sustancias puras? Explique su
respuesta.
a) Cloruro de calcio, usado para deshacer el hielo en las carreteras,
consiste en 2 elementos, calcio y cloro, en proporciones fijas.
b) Azufre, que es conocido desde la antigüedad, consiste en átomos de
azufre combinados en moléculas.
c) Polvo para hornear, agente aumentante, contiene de 26 a 30% de
carbonato ácido de sodio y de 30 a 35% de fosfato diácido de calcio, en
masa.
d) Arena.
4. Clasificar cada sustancia mencionada en la pregunta anterior como
elemento, compuesto o mezcla y explique sus respuestas.

8. 5. Explique la siguiente afirmación: las partículas más pequeñas únicas de un
elemento pueden ser átomos o moléculas.
6. Explique la siguiente afirmación: Las partículas más pequeñas únicas de un
compuesto no pueden ser átomos.
7. ¿Pueden variar las cantidades de los componentes en una mezcla?
¿Pueden variar las cantidades relativas de los componentes de un
compuesto? Explique.
8. El agua del grifo que se encuentra en varias áreas de Estados Unidos deja
depósitos blancos cuando se evapora. Esta agua ¿es una mezcla o un
compuesto? Explique.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/interface/mainframe/unida
d3/cn01_10.html
http://ciclobasico.com/elementos-compuestos-mezclas/
ANEXOS
"Casi todas las moléculas del universo podrían crear vida"
Joan Oró es un licenciado en química de la Universidad de Barcelona y doctor
en la Universidad de Houston , una de sus investigaciones es la existencia de
organismos vivos en Marte.
El dice que todas las formas de vida presentan unas características -comunes
en lo que respecta a su estructura y a su composición química. Existe una unidad

9. anatómica fundamental que es la célula, con capacidad de auto reproducción y
auto mantenimiento, y con unos límites respecto al exterior.
Que es posible la existencia de vida en otros planetas ya que el universo
comienza con hidrógeno y helio. Después, tres partículas de helio se combinan y
forman otra de carbono. Los compuestos de carbono no se destruyen ni a cien
millones de grados. Luego se juntan el carbono, el nitrógeno y otros elementos y
terminan surgiendo los aminoácidos. Es decir, que la evolución de los elementos
químicos viene dictada por unas leyes específicas. Por otra parte, los elementos
más abundantes en el universo son el carbono, el nitrogeno y el oxígeno. Por
tanto, puede afirmarse que casi todas las moléculas del universo –el 75 por 100–
podrían crear vida, pues son moléculas orgánicas. Así, si se dan las condiciones
adecuadas, en un planeta donde exista agua líquida y la temperatura adecuada,
existe una gran probabilidad de que las moléculas interestelares, aportadas por los
cometas o de la forma que sea, den lugar a la aparición de formas elementales de
vida.
El tabaco presenta compuestos muy tóxicos que no regula la ley”
Un grupo de estudiantes de ingeniería química de la Universidad de Alicante
analizó las sustancias de 10 marcas de cigarros , y encontró que contienen una
gran cantidad de compuestos químicos nocivos para la salud . La legislación
española solo establece una máxima cantidad para el alquitrán , la nicotina y el
monóxido de carbono.
Según los científicos españoles, la proporción de los compuestos detectados
en los gases se mantiene en cada tipo de cajetilla, pero hay algunos como el
isopreno, la hidroquinona y el tolueno —tres de los más nocivos— que no siguen
esta tendencia. Curiosamente, las marcas que poseen unos picos más altos de
estos tres compuestos son las que menos alquitrán tienen de media. Los

10. resultados alojados fueron los siguientes : la nicotina, el resultado varía de 0,28 a
0,61 mg/cigarrillo , se demostró que el tabaco contiene más de tres mil
compuestos que lleva el tabaco, como el cianuro de hidrógeno, el 1,3-butadieno o
algunos de las familias de los aldehídos, las nitrosaminas y los fenoles.
Bibliografía
Reales , L. 1997 . Joan Oró: "Casi todas las moléculas del universo podrían
crear vida" . Muy interesante . Número 195 . http://www.muyinteresante.es/joan-
oro
D.R.E , Madrid. 2012 . ―El tabaco presenta compuestos muy tóxicos que no
regula la ley” . Diario de León . http://www.diariodeleon.es/noticias/sociedad/el-
tabaco-presenta-compuestos-muy-toxicos-que-no-regula-ley_729236.html