1. El documento contiene 40 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como solutos, estados de la materia, propiedades intensivas y extensivas, enlaces químicos, estructura atómica, tabla periódica, reacciones químicas y moléculas. 2. Las preguntas abarcan temas como soluciones, densidad, masa atómica, símbolos de elementos, conductividad eléctrica, características de metales y no metales, enlaces iónicos y co

1. TAREA<br />REACTIVOS QUE DEBES CONTESTAR.<br />(Debes anotar en tu cuaderno la pregunta y la respuesta correcta, para contestar si es necesario consulta tu libro de texto.)<br />1. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta disolución?a) El aguab) El agua y el azúcarc) El azúcard) El limón2. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido. 3. Un kilo es igual a _____________ gramos. a) 10b) 100c) 1 000d) 10 0004. ____________ expresa la cantidad de materia.a) La masab) El volumenc) La densidadd) La temperatura5. La aseveración verdadera es:a) La condensación es la transformación de una sustancia en estado gas al sólidob) La evaporación es la transformación de una sustancia en estado líquido a sólidoc) La sublimación es la transformación de una sustancia en estado sólido a gasd) La solidificación es la transformación de una sustancia en estado sólido a líquido6. ____________ son propiedades extensivas.a) Densidad y solubilidadb) Volumen y masac) Punto de fusión y punto de ebulliciónd) Viscosidad y conductividad eléctrica7. Las propiedades intensivas son las que:a) Dependen de la cantidad de masab) Dependen de la cantidad de volumenc) No pueden medirsed) No dependen de la cantidad de masa8. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.a) Presiónb) Viscosidadc) Densidadd) Temperatura de ebullición9. En una estructura de Lewis, ¿cuántos átomos deberán rodear a un carbono? a) 1b) 2c) 3d) 410. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica. a) Friedrich August Kekuleb) Dimitri Mendeleivc) Stanislao Canizzarod) Henry Moseley11. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicosa) Al, H, A, Ob) Al, Fe, Az, Oc) Al, Fe, S, Od) Al, Hi, S, O12. La propiedad de un material que indica la facilidad de los electrones para moverse a través de éste, es la:a) Densidadb) Conductividad eléctricac) Relación periódicad) Conductividad de calor13. La representación del ión cloruro es:a) Clb) Cl+c) Cl2d) Cl×14. El ____________ son algunos metales que conducen electricidad.a) Oro, cobre y estañob) Carbono, azufre y selenioc) Oro, oxígeno y astatod) Cobre, bromo y cloro15. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los: a) Metalesb) Compuestos metálicosc) No metalesd) Elementos metálicos16. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan: a) Familiasb) Metalesc) Metaloidesd) Periodos17. La suma del número de protones (Z) y el número de neutrones es la:a) Carga nuclearb) Familiac) Valenciad) Masa atómica18. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?a) 11b) 12c) 23d) 3419. El calcio tiene 20 protones, ¿cuál es su número atómico? y ¿cuál es su masa?a) Z = 20 y A = 20b) Z = 20 y A = 30c) Z = 40 y A = 20d) Z = 20 y A = 4020. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones y ambos adquieren cargas eléctricas.a) Covalenteb) Iónicoc) Metálicod) Coordinado21. Indica qué tipo de enlace químico se produce entre los átomos de Na y Br.a) Covalenteb) Iónicoc) Metálico d) Coordinadoc) Metálico d) Coordinado22. Son sólidos, tienen temperatura elevada en el punto de fusión, temperatura elevada en el punto de ebullición e insolubles en agua, son características del enlace:a) Covalenteb) Iónicoc) Metálicod) Coordinado23. En un enlace _______________, los ________________ se comparten entre los átomos.a) Covalente, protonesb) Covalente, electronesc) Iónico, protonesd) Iónico, electrones24. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de:a) Valenciab) Enlacec) Periodicidadd) Electronegatividad25. En el compuesto O-O, ¿cuántos electrones comparten? y ¿qué tipo de enlace presenta? a) 1 electrón y enlace sencillob) 2 electrones y enlace sencilloc) 3 electrones y enlace sencillod) 4 electrones y enlace doble26. De las siguientes estructuras tridimensionales ¿cuál representa al agua?27. Ejemplo de método químico para la conservación de los alimentos.a) Congelaciónb) Deshidrataciónc) Cocimientod) Pasteurización28. Se hace reaccionar hierro con oxígeno, se obtiene óxido de hierro II. Si se pesan 56 g de hierro y se obtienen 72 g de óxido de hierro, ¿qué cantidad de oxígeno ha reaccionado?a) 6 gb) 16 gc) 56 gd) 72 g29. De acuerdo con la siguiente reacción:¿qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada?a) 1, 1, 1, 2b) 1, 2, 1, 2c) 1, 2, 2, 2d) 1, 2, 1, 330. El diámetro de una molécula de hemoglobina es de 7x10-6 m, esto es igual a:a) 0.000007 mb) 0.0000007 mc) 7 000 000 md) 70 000 000 m31. Un año luz es igual a 9.641x1012 km, esto equivale a:a) 0.000000000009 kmb) 0.0000000000009 kmc) 9 641 000 000 000 000 kmd) 9 641 000 000 000 km32. La unidad de la cantidad de sustancia es el:a) Molb) Átomoc) Número de avogadrod) Ión33. La masa en gramos de 3 moles de agua es:a) 16 gb) 18 gc) 30 gd) 54 g34. ¿Cuántos moles hay en 45 g de NaCl?a) 0.36 molesb) 0.54 molesc) 0.76 molesd) 0.86 moles35. ¿Cuántos electrones de valencia tienen los átomos de carbono, bromo y fósforo respectivamente?a) 4, 7 y 5b) 4, 7 y 15c) 4, 1 y 3d) 14, 7 y 1536. En una estructura de Lewis, ¿cuántos electrones presenta el selenio? 37. La fórmula del hidróxido de sodio es:a) NaOb) NaOHc) NaHd) Na2OH38. La representaciónejemplifica a una reacción de:a) Síntesisb) Intercambioc) Sustituciónd) Descomposición39. De la siguiente reacciónsus productos serían:a) KCl + H2Ob) KOH + H2Oc) HCl + H2Od) HCl + KOH40. Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de: a) Descomposiciónb) Síntesisc) Oxidaciónd) Neutralización<br />