El documento presenta una lista de 28 aniones comunes y sus cargas negativas. Luego describe 7 ensayos generales para identificar aniones desconocidos en una muestra. Estos ensayos incluyen reacciones con ácidos y bases que producen cambios de color, olor u otras señales para indicar la presencia de ciertos aniones. El documento también explica métodos para eliminar incompatibilidades en el análisis de cationes.

2. CARGA
NEGATIVA
Cl-
Br-
I-
CN-
S2-
SCN-
Fe(CN)6
4-
Fe(CN)6
3-
28ANIONESMÁSCOMUNES

3. CARGA
NEGATIVA
ClO-
CH3-COO-
ClO3
-
NO2
-
NO3
-
CO3
2-
SO3
2-
SO4
2-
28ANIONESMASCOMUNES

4. CARGA
NEGATIVA
S2O3
2-
F-
C2O4
2-
AsO2
-
C4H4O6
2-
AsO4
3-
BO2
-
SiO3
2-
28ANIONESMASCOMUNES

5. CARGA
NEGATIVA
CrO4
2-
Cr2O7
2-
PO4
3-
MnO4
-
28 ANIONES MÁS COMUNES

6. ANIONES
COLOREADOS
MnO4
-
rojo
púrpura
Fe(CN)6
3-
pardo
amarillento
Fe(CN)6
4-
amarillo
verdoso
CrO4
2-
amarillo
Cr2O7
2-
rojo
naranja o
anaranjado

7. ANIONES
RECONOCIBLES
FÁCILMENTE
MnO4
-
ClO-
RECONOCIBLE POR
SU COLOR Y
ENSAYOS REDOX
RECONOCIBLE POR SU
OLOR Y ENSAYOS
REDOX
LOS DEMÁS ANIONES SE LOS
DEMUESTRA POR LOS 7
ENSAYOS GENERALES DE
ANIONES

8. ENSAYO 1: CON HCl DILUIDO
PROCEDIMIENTO:
0.5 ml Muestra Homogénea Gota a gota
T.E. + ó + 2 ml + OBSERVAR
0.25 g. muestra HCl dil
Si se produce alguna efervescencia, cambio químico (olor característico, precipitación o
color), el ensayo es positivo, e indica la posible presencia de:
S2- CN- CO3
2- SO3
2- S2O3
2- CH3-COO- Cl O3
- y NO2
-
En este ensayo si en frío no hay ningún cambio, se puede calentar suavemente para hacer
patente el cambio químico.
No se produce ningún cambio, negativo el ensayo y por lo tanto, no hay ninguno de los
aniones de dicho ensayo.

9. S2- + 2H3O+
2H2O + H2S
OLOR FÉTIDO
CN- + H3O+ H2O + HCN
OLOR A ALMENDRAS AMARGAS
CO3
2- + 2H3O+
3H2O + CO2
EFERVESCENCIA

10. SO3
2-+2H3O+
3H2O + SO2
OLOR PICANTE
(IRRITANTE)
S2O3
2- + 2H3O+
3H2O + SO2 + S
OLOR PICANTE
RESIDUO AMARILLO
CH3-COO- + H3O+ H2O + CH3-COOH
OLOR A VINAGRE

11. ClO3
- + 2H3O+ + 2Cl-
3H2O + ClO2 + Cl2
OLOR A CLORO
Amarillo verdoso
3NO2
- + 2H3O+
3H2O + NO3
- + 2NO
2NO + O2 2NO2
VAPORES PARDO ROJIZOS

12. ENSAYO II: RECONOCIMIENTO DE LA
MATERIA ORGÁNICA NO VOLÁTIL
Si se produce carbonización (ennegrecimiento), humos pardos y un olor a “quemado”(azúcar
quemado), positivo el ensayo e indica la posible presencia de:
C4H4O6
2-, Almidón, azúcar
+ OBSERVAR
Si no hay las 3 características negativo el ensayo.
PROCEDIMIENTO: T.E. + 0.5 mL muestra homogénea + Calentar + Continuar
Pyrex ó a
0.25 g muestra sequedad en el el sólido
mechero (calcinar)

13. ENSAYO II: RECONOCIMIENTO DE LA
MATERIA ORGÁNICA NO VOLÁTIL
COMPORTAMIENTO DEL TARTRATO:
C4H4O6
2- + calor 2H2O+ CO2 + 2CO + C Ennegrecimiento

14. FUNDAMENTO DEL ENSAYO III
ELIMINACIÓN DE LOS CATIONES QUE DAN LUGAR A “BASES” (HIDRÓXIDOS
U ÓXIDOS) AL OBTENER LA LLAMADA SOLUCIÓN PREPARADA O EXTRACTO
SÓDICO
(Se utiliza para obtener la solución preparada de Na2CO3ó K2CO3)
CONSISTE
EN:
ELIMINAR (SEPARAR) DE LA
MUESTRA PROBLEMA TODOS
LOS CATIONES EXCEPTO EL Na+
y K+
AL CENTRIFUGAR
CONTIENE
L.S : ANIONES COMO SALES
SÓDICAS O POTÁSICAS
R:TODOS LOS CATIONES
COMO CARBONATOS
NEUTROS O BÁSICOS O COMO
HIDROXIDOS U ÓXIDOS

15. EJEMPLOS
• a) Ba(NO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaNO3
Blanco
b) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4
Blanco
c) HgCl2 + Na2CO3 HgO+ CO2 + 2NaCl
Amarillo
d) H2SO4 + Na2CO3 H2O + CO2 + Na2SO4
e) Ca(C2H3O3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaC2H3O2
Blanco

16. ENSAYO III: ELIMINACIÓN DE CATIONES
QUE ORIGINAN BASES
PROCEDIMIENTO:
a) PREPARACIÓN DEL Na2CO3
Pesar . + Disolver en Diluir a 25 ml (guardar por un momento)
Na2CO3 20 ml H2O dest. con H2Odest.
b) PREPARACIÓN DEL “EXTRACTO SÓDICO” O SOLUCIÓN PREPARADA
Vaso de 5 ml muestra homogénea 25 ml Marcar el Hervir
Precipitación + ó + Na2CO3 + nivel de + ebullición + 5 minutos
2.5 g de muestra 1.5 M la solución mantener el
volumen
constante

17. ENSAYO III: ELIMINACIÓN DE CATIONES QUE
ORIGINAN BASES
Pasar Guardar
No hay olor a NH3 + Filtrar L.F. ó L.C. a una sirve para
ó fiola los ensayos
CENT. IV, V, VI y VII
Carbonatos Guardar
R óxidos u para
hidróxidos confirmar
cationes
+ Observar si se
desprende un olor
a NH3 L.F. ó Pasar a Guardar sirve para los
Si se desprende un olor a NH3 L.C. una fiola ensayos IV, V, VI y VII
Continuar calentando hasta Filtrar
Cuando ya no huela más a + ó
dicho gas, siempre mantener CENT.
volumen constante. Carbonatos
R óxidos u Guardar para
hidróxidos confirmar cationes

18. ENSAYO IV: RECONOCIMIENTO DE LOS
ANIONES OXIDANTES
PROCEDIMIENTO: T.E. + 2 mL de la + 1 mL + Agitar + 2 mL de solución +
Pyrex solución preparada HCl saturada de
ó capsula homogenizada conc. MnCl2 en HCl conc.
Se produce un color pardo negrusco, es positivo el ensayo
e indica la posible presencia de los siguientes
Calentar a Hervir aniones: NO3
-, ClO3
-, CrO4
2- (Cr2O7
2-), Fe(CN)6
3-
ebullición + 1 ó 2 + OBSERVAR
minutos
No hay el color pardo negrusco de MnCl6
2-, es negativo
el ensayo y no hay la presencia de dichos aniones
EJEMPLO:
Fe(CN)6
3- Fe(CN)6
4-
Mn2+ MnCl6
2-

19. ENSAYO V: RECONOCIMIENTO DE LOS ANIONES
REDUCTORES
PROCEDIMIENTO: T.E. Pyrex 2 mL de la Acidificar Diluir a
marcar el + solución preparada + con + 5 mL con +
nivel de 5 ml homogenizada H2SO4 H2O dest.
dil.
PH = 6 – 5 – 4
0.5 mL VI Agitar Calentar suavemente
exceso de + gotas de + 1 + sin llegar a ebullición + Observar
H2SO4 dil. KMnO4 minuto
Se decolora el MnO4
-, es positivo el ensayo e indica la posible presencia
de los siguientes aniones: SO3
2- S2O3
- I- Br- CN- SCN- Fe(CN)6
4- NO2
- AsO2
- S2- C2O4
2- C4H4O6
2-
No se decolora el MnO4
-, es negativo el ensayo e indica la ausencia de aniones del ensayo V
EJEMPLO:
MnO4
- Mn2+
C2O4
2- CO2

20. ENSAYO VI: RECONOCIMIENTO DE LOS
ANIONES DEL GRUPO I O DEL SO4
2-
PROCEDIMIENTO: Vaso de + 5 mL de la + Acidificar + Calentar + Hervir
precipitación solución preparad a con a 1
HCl dil ebullición minuto
PH = 6 – 5 - 4
Enfriar + Volver a medir + Alcalinizar + Filtrar ó Guardar
el pH debe ser ácido con centrifugar el L.F.
NH3 dil descartar el ó L.S.
PH = 8 -9 – 10 residuo rotular
A
A parte preparar lo siguiente: L.S. Debe ser Guardar
claro rotular
T.C. + Mezclar + CENT.
2 ml CaCl2
1 ml BaCl2
1 ml NH3 dil R Descartar
B

21. ENSAYO VI: RECONOCIMIENTO DE LOS
ANIONES DEL GRUPO 1 O DEL SO4
2-
Se forma un precipitado, el ensayo es positivo e indica la posible presencia de: SO4
2- SO3
2- S2O3
2-
PO4
3- F- BO2
- SiO3
2- C2O4
2- C4H4O6
2- AsO2
- AsO4
3- CrO4
2-
MEZCLAR NOTA: Si se formó precipitado, se debe guardar para confirmar el anión o aniones.
con + OBSERVAR
No se forma ningún precipitado, es negativo el ensayo e indica la ausencia de dichos aniones.B
A
EJEMPLO: C2O4
2- + Ba2+ BaC2O4 blanco

22. ENSAYO VII: RECONOCIMIENTO DE LOS ANIONES DEL
GRUPO II O DEL Cl1-
PROCEDIMIENTO: Vaso de precipitación 3 mL de
ó + solución preparada + con +
fiola homogenizada HNO3 dil.
pH = 6 – 5 – 4
Diluir con + 1 mL + Agitar + Reposo + Observar
H2O dest. a 25 mL AgNO3 5
minutos
Se forma precipitado, es positivo el ensayo e indica la posible presencia de:
Cl- Br- I- S2- CN- SCN- Fe(CN)6
3- Fe(CN)6
4-
NOTA: Si se formó precipitado, guardar para confirmar el anión o aniones.
No se formó ningún precipitado, negativo el ensayo e indica la ausencia de dichos aniones.
EJEMPLO:
S2- + 2Ag+ Ag2S
Negro

23. UNA VEZ
REALIZADO LOS VII
ENSAYOS DE
ANIONES
HACER LA LISTA DE
LOS POSIBLES
ANIONES
ELIMINAR LAS
INCOMPATIBILIDADES
EN EL ANÁLISIS DE
LOS CATIONES

24. • TÉCNICA
1) Los ensayos que
resultaron negativo , no
hay esos aniones por
ende se los tacha
2) Los ensayos que
dieron positivo , si hay
esos aniones por ende
no se tachan 3) Un anión negativo
tachado , elimina a
otro igual positivo
4) Una vez hecha la
lista se deberá
confirmar que anión o
aniones tiene la
muestra problema
PROCEDIMIENTO PARA HACER LA LISTA

25. Se deben eliminar los
oxidantes, materia
orgánica y numerosos
aniones ya que pueden
provocar
incompatibilidades como:
FORMACIÓN DE
COMPLEJOS
ESTABLES
COLOREAR LA
SOLUCIÓN
CONSUMIR
REACTIVOS
PRECIPITAR
ALGUNOS
METALES
INCOMPATIBILIDAD EN EL ANÁLISIS DE CATIONES

26. EJEMPLOS
• TARTRATOS.- Los C4H4O6
2- originan complejos estables con el Al, Cr,
Fe.
• OXIDANTES.- Los oxidantes como: NO3
- NO2
- ClO3
- CrO4
2- Cr2O7
2-
AsO4
3- etc.
• OTROS ANIONES.- Los F- , C2O4
2- originan complejos con el Fe, Al,
Sn.
• Los SCN- originan complejos coloreados con el Co, Fe.
• Los SO3
2- SO4
2- PO4
3- BO2
- SiO3
2- precipitan al Ba, Ca, Sr, Pb.
• Los Fe(CN)6
3- , Fe(CN)6
4- originan precipitados difíciles de disolver

27. MÉTODOS PARA
ELIMINAR ESTAS
INCOMPATIBILIDADES
CALCINACIÓN
(VIA SECA)
MEZCLA NÍTRICA
SULFÚRICA
MEZCLA NÍTRICA
PERCLÓRICA (VIA
HÚMEDA)
ELIMINACIÓN DE INCOMPATIBILIDADES

28. FUNDAMENTO.- Consiste en tratar la
muestra original con H2SO4 3M y HNO3
concentrado, eliminando el exceso de acidez
por sucesivas evaporaciones.
A veces se emplea H2SO3 para
reducir el Cr2O7
2- (CrO4
2-) a Cr3+ y el
AsO4
3- a AsO2
-
En el filtrado ó líquido sobrenadante se
investigan los cationes (G1-5), excepto el
Pb, Ba y Sr, que quedan en el residuo de
incompatibilidades como sulfatos.
MEZCLA NÍTRICA SULFÚRICA

29. PROCEDIMIENTO PARA LA ELIMINACIÓN
DE LOS ANIONES INCOMPATIBLES.
0.5 g muestra 9 mL H2SO4 3M 5 mL
Cápsula + ó (7.5 ml H2O dest. + HNO3 conc. + 5 mL muestra homogénea + (a)
1.5 ml H2SO4 conc.)
Calentar Hervir hasta que 5 mL
a + se desprendan humos + Enfriar + HNO3 conc. +
ebullición blancos y densos de SO3 (a)

30. Se repiten las adiciones
Calentar Hervir hasta que y evaporaciones con
a + se desprendan humos + Enfriar HNO3 conc. hasta obtener
ebullición blancos y densos de SO3 un color rojizo
(indica destrucción de la
materia orgánica)
Humear 10 mL Calentar sin
por + Enfriar + H2SO3 + llegar a ebullición (METE Y SACA) +
1 minuto (b) por 20 minutos
(b)
Calentar Humear 3
a + Hervir + minutos + Enfriar ROTULAR (x)
ebullición (b) (b)
(b)
A parte:
20 mL Agregar Marcar el Calentar
Vaso de precipitación + H2O + solución + nivel de la + a +
dest. rotulada (x) solución ebullición

31. Pasar a Sirve para Se mide 2, 2.5
L.F. ó L.S. una analizar ó 3 mL y se realizan
fiola los cationes las 5 marchas analíticas
G1-5
Hervir
10 Filtrar
minutos + ó
(mantener volumen centrifugar
constante)
BaSO4
R PbSO4 Guardar residuo de
SrSO4 incompatibilidades
Blancos para analizarlo
NOTAS:
(a) Si no se encontró materia orgánica, no se añade el HNO3 conc.
(b) Si no hay CrO4
2- ni AsO4
3-, no se añade el H2SO3

32. ANÁLISIS DEL RESIDUO DE INCOMPATIBILIDADES
PROCEDIMIENTO:
L.S. Descartar
BaSO4 Lavar 3 veces 3er lavado
R SrSO4 + con + Agitar + CENT.
PbSO4 4 mL H2O dest. c/vez BaSO4 4 mL
(las aguas se descartan) R SrSO4 + NH4C2H3O2 +
PbSO4
Pasar a contiene II-III
L.S. otro tubo : Pb(CH3-COO)2 + gotas
debe ser claro KI
Agitar
1 + CENT.
Minuto
BaSO4 Lavar 1 vez L.S. Descartar
R SrSO4 + con + Agitar + CENT.
Blancos 3 mL H2O dest.
R BaSO4 +
SrSO4
IDENTIFICACIÓN
DE PLOMO
PbI2 amarillo

33. 10 mL + Agitar + Pasar todo + 500 mg. + Agitar + Calentar +
H2O dest. a una Na2CO3 a
cápsula ó vaso ebullición
L.S. Descartar
Hervir
2 a 3 + Enfriar + CENT.
minutos
BaCO3 Lavar 3 veces
R SrCO3 + con + Agitar +
(SO4
2-) 3 mL H2O dest.

34. L.S. Descartar
3er lavado
CENT.
BaCO3 2 mL Agitar para Se puede
R SrCO3 + CH3-COOH + disolver + calentar
Blancos el precipitado a
(libre de SO4
2-) B.M.
para disolver
Pasar a
L.S. T.C. Sr2+ + 200 mg +
La sol. contiene: Na2CO3
contiene: Ba2+ + Diluir con + II - III + CENT.
debe ser clara Sr2+ 3 mL gotas
H2O dest. K2CrO4 IDENTIFICACIÓN
R DE
BARIO
BaCrO4
Amarillo

35. L.S. Descartar
Agitar para + Calentar + Enfriar + CENT.
disolver la sal a B.M. IDENTIFICACIÓN
2 minutos R DE
ESTRONCIO
SrCO3
Blanco