La teoría cinética de los gases ideales describe un gas como un conjunto de partículas puntuales en movimiento aleatorio que no interactúan entre sí. Explica que la temperatura de un gas representa la energía cinética promedio de sus moléculas, y que las leyes de la termodinámica surgen de considerar variables macroscópicas como la presión y el volumen, sin necesidad de explicar la naturaleza atómica de la materia.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
propiedades fisicas de la materia, Puedes estirar un elástico, pero no puedes estirar mucho un
pedazo de cuerda. Puedes doblar un pedazo de alambre, pero no
puedes doblar fácilmente un palillo. El elástico y el alambre cambian de forma, pero las sustancias de las que están hechos, no.
La capacidad para estirarse y doblarse es una propiedad física.
Una propiedad física es una característica que describe un objeto
o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color,
forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
¿Cómo las propiedades físicas describen
la apariencia?
¿Cómo describirías una pelota de tenis? Podrías describir algunas
de sus propiedades físicas, como su forma y color. Podrías decir
que es un sólido, no un líquido ni un gas. Por ejemplo, podrías
describirla como una esfera hueca de color brillante. También
podrías medir algunas propiedades físicas como su diámetro, con
una cinta métrica. Podrías medir su masa con una balanza. Podrías
medir la altura a la que rebota.
Para describir un refresco en una taza, podrías comenzar por
decir que es un líquido de color marrón. Podrías medir su
volumen y temperatura. Cada una de estas características es una
propiedad física de dicha bebida.
Clasificación de la materia
sección 2 Propiedades de la materia
Lo que aprenderás
■ a identificar las sustancias empleando las
propiedades físicas
■ las diferencias entre
cambios físicos
y químicos
■ cómo identificar
cambios químicos
■ la ley de conservación de
la masa
Tutor
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A continuación mencionamos algunas propiedades físicas de la materia con ejemplos.
Masa
La masa es la propiedad física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. En física, la masa se define como la medida de la resistencia de un objeto a la aceleración. Las unidades de medida son el gramo y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa.
Volumen
El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio.
Densidad
La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.
Temperatura
La temperatura es la medida de la agitación interna de un sistema. Se mide con ayuda de un termómetro y se usan diferentes escalas: Celsius, Kelvin o Farenheit.
Resistencia eléctrica
La resistencia eléctrica es una propiedad física eléctrica que determina la dificultad del flujo de la corriente por un material. Por ejemplo, la plata , el cobre y el aluminio tiene una baja resistencia eléctrica, mientras el vidrio
Teoria cinetica de los gases Miller rey Grado 11 CCAH
1. Teoría cinética de los gases ideales
.., la naturaleza es el agregado de los cuerpos que forman el
mundo, arreglado como está,..
- Robert Boyle
Mosquera Nicolas
Arias Sebastian
Ortega Daniela
Valencia Andres
2. Gas ideal
un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales
con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.
El concepto de gas
ideal es útil porque el
mismo se comporta
según la ley de los
gases ideales, una
ecuación de estado
simplificada, y que
puede ser analizada
mediante la mecánica
estadística.
3. Teoría cinética de los gases ideales
La termodinámica se ocupa solo de variables
microscópicas, como la presión, la temperatura y el
volumen
Sus leyes básicas, expresadas en términos de
dichas cantidades, no se ocupan para nada de
que la materia esta formada por átomos.
la mecánica estadística, que estudia las mismas áreas de la
ciencia que la termodinámica, presupone la existencia de los
átomos. Sus leyes básicas son las leyes de la mecánica, las
que se aplican en los átomos que forman el sistema.
4. Modelo del gas ideal
1.- Un gas se compone de un gran número de pequeñas partículas, llamadas
moléculas ellas se mueven continuamente, chocando entre sí y con las paredes
del recipiente.
2.- El volumen ocupado por las moléculas es muy pequeño en comparación con
el volumen total, las moléculas no se atraen entre sí. Los choques entre ellas son
elásticos y conservan la energía cinética.
Es decir, la energía total es constante pero en cada choque las partículas
pueden cambiar su velocidad y su dirección de movimiento.
3.- La temperatura del gas no es más que el promedio de la energía
cinética de las moléculas que componen el gas
5. Un gas está hecho de moléculas
John James Waterston envió a la Royal Society un artículo en el que
proponía, entre otras cosas, que la presión de un gas se debe al impacto
de sus moléculas contra el recipiente, una idea rompedora en la
época, el artículo fue rechazado por “estúpido e indigno de ser leído
ante la Royal Society“.
Ludwig Boltzmann, cuyo mayor aporte a la
ciencia es, probablemente, haber sido uno de
los fundadores de la mecánica estadística
6. Las moléculas son ideales
En el segundo punto del modelo hemos
recogido las condiciones que debe cumplir un
gas para ser ideal. O, dicho de otro modo, los
gases que obedecen la conocida expresión
Así podemos decir que un gas ideal clásico
está formado por bolas duras que ni se
atraen ni se repelen y sólo colisionan
elásticamente (conservando la energía
cinética total de cada colisión entre pares
de bolas duras).
7. Temperatura es energía cinética
Centrémonos en un sólo color (por
La temperatura es proporcional al ejemplo el rojo). La altura de la curva
promedio de la energía (cinética indica el número de moléculas que
simplemente en el caso de un gas esperaríamos encontrar para una
ideal) de traslación de las velocidad determinada, de forma que la
moléculas del gas. mayor parte de ellas tendrá una
velocidad comprendida entre 200 y 400
metros por segundo. Si la temperatura
de ese mismo gas
aumenta, observaremos que la curva se
achata y se desplaza hacia la
derecha, hacia valores superiores para la
velocidad. Cuanto más se incremente la
temperatura mayor será ese
desplazamiento, pasando del color rojo
al verde y del verde al azul.