El documento resume los principales modelos atómicos y descubrimientos relacionados con la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, el modelo de Thomson del átomo, el descubrimiento de la radiactividad, la determinación de la carga y masa del electrón, y el descubrimiento del protón y neutrón. Explica las partículas subatómicas y sus propiedades, y la diferencia entre orbitales y órbitas atómicas.

1. Atomos, moléculas e iones

2. Teoría atómica de Dalton ¿qué es? ¿para qué sirve? …

3. Teoría Atómica de Dalton (1808) Los elementos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos del mismo elemento son similares entre sí y diferentes de los átomos de otro elemento. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple. La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.

4. Modelo atómico ¿de Thompson… qué es? ¿para qué sirve? …

5. Modelo de Thomson: los átomos son esferitas sólidas y uniformes de materia cargada positivamente, con un número tal de electrones incrustados en su interior, que son capaces de mantener la neutralidad eléctrica de la partícula.

6. Radiactividad ¿qué es? ¿alfa? ¿beta? ¿gamma? ¿para qué sirve? …

7. En 1896 Henri Becquerel descubrió la Radioactividad al observar que compuestos de uranio emiten rayos similares a los rayos X, pero de manera espontánea. (compuesto Uranio)

9. J.J. Thomson, medida masa/carga de e - (1906 Premio Nobel en Física) determinó la relación carga/masa (e/m) del electrón estudiando la desviación de los rayos Catódicos por los campos eléctrico y magnético. e/m = -1.75 x 10 8 coulomb/gramo

10. carga e - = -1.60 x 10 -19 C Thomson’s carga/masa de e - = -1.76 x 10 8 C/g masa e - = 9.10 x 10 -28 g Medida de masa de e - (1923 Premio Nobel de Física)

11. La carga positiva del átomo está concentrada en el El protón (p) tiene una carga (+), opuesta a la del electrón (-) La masa de p es 1840 x masa del e - (1.67 x 10 -24 g) velocidad particula  ~ 1.4 x 10 7 m/s (~5% velocidad de la luz) (1908 Nobel Prize in Chemistry)

12. Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10 -10 m Radio nuclear ~ 5 x 10 -3 pm = 5 x 10 -15 m Modelo del átomo de Rutherford If the atom is the Houston Astrodome Then the nucleus is a marble on the 50 yard line

13. Experimento de Chadwick (1932) En 1932 Chadwik determinó mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del Neutrón, el cual no posee carga (por eso le llamaron Neutrón) siendo ésta de: m n = 1.6750 x 10 -24 g n = neutrón neutron (n) es neutro (carga = 0) n masa ~ p masa = 1.67 x 10 -24 g  + 9 Be 1 n + 12 C + energy

14. Partículas subatómicas masa p = masa n = 1840 x mass e -

15. ¿Qué diferencia hay entre orbital y órbita? Podemos decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón . Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón sea mayor Órbita: 1. f. Trayectoria que, en el espacio, recorre un cuerpo sometido a la acción gravitatoria ejercida por los astros. 2. f. Fís. Trayectoria que recorren las partículas sometidas a campos electromagnéticos en los aceleradores de partículas. Trayectoria: 1. f. Línea descrita en el espacio por un cuerpo que se mueve, y, más comúnmente, la que sigue un proyectil. 2. f. Geom. y Mec. Curva descrita en el plano o en el espacio por un punto móvil de acuerdo con una ley determinada.

16. ¿Qué diferencia hay entre orbital y órbita?

17. Dado el átomo 13 27 Al, expresar toda la información, acerca de su estructura y sus propiedades, que se puede sacar con esta representación

18. Dado el átomo 13 27 Al, expresar toda la información, acerca de su estructura y sus propiedades, que se puede sacar con esta representación ¿por qué no se ordenó la tabla periódica de los elementos por su peso atómico?

19. Dado el átomo 13 27 Al, expresar toda la información, acerca de su estructura y sus propiedades, que se puede sacar con esta representación El número atómico es 13, lo que indica que este átomo tiene 13 protones en su núcleo. Por tanto, también tendrá 13 electrones en la corteza El número másico es 27. Esto quiere decir que habrá 27 - 13 = 14 neutrones en el núcleo Este elemento se encuentra en el grupo 3 del sistema periódico. Como tiene 13 electrones, su estructura electrónica será: Al (2, 8, 3). Por tanto, puede perder 3 electrones y quedarse con una estructura electrónica similar a la de un gas noble. Así, tendrá tendencia a formar el ion Al3+ ¿por qué no se ordenó la tabla periódica de los elementos por su peso atómico?

20. Un elemento X está situado en el período 3, grupo 17 del sistema periódico. Contestar a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es su configuración electrónica? b) ¿Cuál es su número atómico? c) ¿De qué elemento se trata?

21. Un elemento X está situado en el período 3, grupo 17 del sistema periódico. Contestar a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es su configuración electrónica? b) ¿Cuál es su número atómico? c) ¿De qué elemento se trata? d) ¿Cuántos neutrones tiene? a) Si está en el período 3, tendrá completos los dos primeros niveles electrónicos. Como está en el grupo 17, su configuración será: (2, 8, 7) b) Su número atómico es 17, porque tiene 17 protones y 17 electrones alrededor del núcleo c) Se trata del cloro d) …