El documento aborda la termoquímica, analizando cómo las reacciones químicas implican cambios energéticos, clasificándolas en exotérmicas y endotérmicas. Se explican las ecuaciones termoquímicas, que reflejan los calorímetros y los estados físicos de los reactivos y productos, además de conceptos como el calor de formación y el calor de reacción. Se resalta la Ley de Hess, que establece que el calor de reacción es independiente del mecanismo y depende solo de los estados inicial y final.

1. Termodinámica
Julio Hernández

2. Termoquímica
Estudia las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación
energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Las reacciones se clasifican en exotérmicas o endotérmicas
Ecuaciones Termoquímicas
las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes
se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los
reactivos y productos mediante símbolos
Calor de formación de una sustancia
Es la cantidad de calor
liberado o absorbido en la
reacción de formación de un
mol de una sustancia a partir
de sus elementos
constituyentes.
Calor de reacción
Es el calor liberado o
absorbido en una reacción a
condiciones determinadas. Es
una propiedad termodinámica
de estado cuyo valor, depende
principalmente, de la
temperatura de la reacción
"El calor de una reacción es
independiente del número de
etapas que constituyen su
mecanismo y, por lo tanto,
depende sólo de los productos
(estado final) y reaccionantes
(estado inicial)"
Ley de Hess