El documento detalla el funcionamiento de un calorímetro para medir el calor específico de un cuerpo mediante la transferencia de calor en equilibrio térmico. Se explica la capacidad calorífica, las diferencias entre calor sensible y calor latente, y los tres métodos de transferencia de calor: conducción, convección y radiación. Además, se presenta la ley cero de la termodinámica y las unidades de calor tradicionales.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA EN LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
 Integrantes
 Ligña Alejandra
 Moran Juan Diego
 Moreno Jocelyne
 Vega Kevin

4. CALORÍMETRO

5. COMO ACTUA
• CONSISTE EN CALENTAR EL CUERPO DE CALOR
ESPECIFICO DESCONOCIDO, CUYO VOLUMEN HA SIDO
MEDIDO HASTA UNA TEMPERATURA CONOCIDA.
• ESTO SE LOGRA COLOCÁNDOLO EN UN RECIPIENTE QUE
CONTENGA AGUA EN EBULLICIÓN.
• UNA VEZ QUE EL CUERPO SE ENCUENTRA A
TEMPERATURA DESEADA SE APARTA Y SE MIDE 10 VECES
SU TEMPERATURA CADA 30 SEGUNDOS.
• DESPUÉS SE INTRODUCE RÁPIDAMENTE DENTRO DEL
CALORÍMETRO QUE CONTIENE UN VOLUMEN DE AGUA
QUE TAMBIÉN SE CONOCE, A UNA TEMPERATURA ES
CONSTANTE QUE SE MIDE CON EL TERMÓMETRO DEL
CALORÍMETRO.
• CADA 30 SEGUNDOS SE MIDE LA TEMPERATURA HASTA
OBTENER 10 DATOS OBSERVANDO EQUILIBRIO TÉRMICO,
PARA ASÍ OBTENER EL CALOR ESPECIFICO
DESCONOCIDO.
• SI EL CALORÍMETRO ES IDEAL, EL RECIPIENTE NO
INTERCAMBIARA CALOR CON LOS CUERPOS QUE SE
INTRODUCEN EN EL.
• SI ES REAL SI LO HARÁ Y SE LO DEBERÁ CONSIDERAR
COMO UN CUERPO MAS.

6. Capacidad calorífica
Es la energía necesaria para aumentar una
unidad de temperatura de una
determinada sustancia, indica la mayor o
menor dificultad que presenta dicho
cuerpo para experimentar cambios de
temperatura bajo el suministro de calor.
Por ejemplo, la capacidad calorífica del
agua de una piscina olímpica será mayor
que la de un vaso de agua. En general, la
capacidad calorífica depende además de
la temperatura y de la presión.

10. Capacidad Calorífica de los gases
 Para los gases ideales, si se determina la capacidad
calorífica molar para un mismo gas a:
 volumen constante se denomina,CV
 presión constante se denomina, CP
 La relación existente entre ellas está determinada por la
expresión siguiente:

11. Capacidad Calorífica de los
gases
 Donde:
 R es la constante de los gases ideales expresada
en unidades de energía: .
 R = 8,314 J/mol-K R = 1,989 cal/mol-K

12. EQUILIBRIO TÉRMICO
Si ponemos dos cuerpos a diferentes temperaturas
en contacto térmico y en un ambiente aislado, se
observa que uno de ellos se calienta, y el otro se
enfría, hasta que al final los dos cuerpos quedan a
la misma temperatura, llamada temperatura de
equilibrio.

13. Equilibrio Térmico
 Es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas
de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales
presentaban diferentes temperaturas, una vez que las
temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor

14. Formula
 Donde:
 Q es la cantidad de calor (que se gana o se pierde), expresada en
calorías.
 m es la masa del cuerpo en estudio. Se expresa en gramos
 Ce es el calor específico del cuerpo. Su valor se encuentra en tablas
conocidas. Se expresa en cal / gr º C
 Δt es la variación de temperatura = Tf − T0. Léase Temperatura
final (Tf) menos Temperatura inicial (T0), y su fórmula es

15. Principio Cero de la
Termodinámica
 Es la base de la llamada Ley Cero de la Termodinámica.
 La ley cero de la termodinámica se enuncia diciendo:
 La experiencia indica que, si dos sistemas A y B se
encuentran, cada uno por separado, en equilibrio
térmico con un tercer sistema, que llamaremos C,
entonces A y B se encuentran en equilibrio térmico
entre sí.

17. Aplicación del concepto de
equilibrio térmico:
 Se utiliza un dispositivo que permite
determinar su propia temperatura.
Tal dispositivo se denomina
termómetro- Para determinar la
temperatura de un cuerpo, se pone
un termómetro en contacto térmico
con él hasta que ambos alcanzan el
equilibrio térmico. Sabemos que en
el equilibrio térmico tanto el cuerpo
como el termómetro se encuentran a
la misma temperatura.

18. UNIDADES DE CALOR

19. • Caloría (cal).- Cantidad de calor que se debe dar a un gramo de
agua para que aumente su temperatura en 1 °C (14,5 °C a 15,5
°C).
• Kilocaloría (kcal).- Cantidad de calor que se debe suministrar a
1 kg de agua para que su temperatura aumente en 1 °C (14,5 °C a
15,5 °C).
• Brittish Thermal Unit (B.T.U.).- Cantidad de calor que se debe
dar a una libra de agua para que su temperatura aumente en 1 °F
(63 °F a 64 °F).
UNIDADES TRADICIONALES DEL
CALOR:
PRINCIPALES EQUIVALENCIAS
1 kcal = 1 000 cal
1 B.T.U. = 252 cal

20. TIPOS DE CALOR
Sensible
Latente

21. Calor sensible
Es aquel que recibe un
cuerpo y hace que
aumente su temperatura
sin afectar su estructura
molecular y por lo tanto
su estado físico.

22. Calor latente
Es el calor que emiten o
extraen los cuerpos al
cambiar de fase o estado.
El calor de cambio de
estado es la energía
requerida por una sustancia
para cambiar de fase, de
sólido a líquido (calor de
fusión) o de líquido a
gaseoso (calor de
vaporización).

23. Transferencia
de calor
Conducción
Convección
Radiación

24. Conducción
El calor por conducción se
produce cuando dos objetos a
diferentes temperaturas
entran en contacto. El calor
fluirá a través del objeto de
mayor temperatura hacia el de
menor buscando alcanzar el
equilibrio térmico (ambos
objetos a la misma temperatura).

25. Convección
Ésta se produce cuando las partes más
calientes de un fluido ascienden
hacia las zonas más frías, generando
de esta manera una circulación
continua del fluido (corriente
convectiva) y transmitiendo así el calor
hacía las zonas frías.
Los líquidos y gases, al aumentar de
temperatura disminuyen de densidad,
provocando la ascensión. El hueco
dejado por el fluido caliente lo ocupa
el fluido más frío (de mayor densidad).

26. Radiación
La transferencia de calor por radiación no necesita el
contacto de la fuente de calor con el objeto que se
desea calentar. A diferencia de la conducción y
convección, no precisa de materia para calentar.
El calor es emitido por un cuerpo debido a su
temperatura. Para este caso podemos tomar como
ejemplo el sol. El calor que nos llega del sol viaja por
el espacio vacío y calienta la superficie de la Tierra.