Toxicos minerales

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SINTOMATOLOGÍAYDIAGNOSTICODELASINTOICACIONESTÓXICOSVOLATILESY
MINERALES
TÓXICOS MINERALES.

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MINERALES

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GENERALIDADES:
En términos etimológicos, el nombre cadmio proviene del latín cadmia, en griego kadmeia, que significa
“calamina
El cadmio fue descubierto en Alemania, en el año 1817, cuando el químico germano Friedrich Stromeyer
analizaba la impureza del carbonato de zinc.
En la naturaleza, es un elemento que si bien se puede hallar en estado puro, nunca ocurre en grandes
cantidades.
Generalmente, se lo puede encontrar en pequeñas cantidades de minerales de zinc, como por ejemplo en la
blenda (Zns).
En Bolivia, Guatemala, Hungría, Kazajstán y algunas regiones de Estados Unidos, es donde se encuentran los
mayores depósitos de este elemento en estado natural. Artificialmente, se consigue como subproducto del
tratamiento del zinc, el cobre y minerales de plomo.

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FUENTES DE EMISIÓN
• Galvanotecnia, como catalizador (hidrogenación
y síntesis de metano),
• Fabricación de electrodos negativos de baterías de
Níquel-cadmio, pilas y galvanotecnia: se usa Hidróxido
de cadmio.
• Fotografía, tintorería y absorbente de H2S: se usa
cloruro de cadmio.
• Como pigmento amarillo, en pinturas y vidrio se usa
sulfuro de cadmio.
• Silicatos y boratos de cadmio presentan fosforescencia y
fluorescencia, y se usan como componentes de las
sustancias fosforescentes de televisores blanco y negro y
activadores para producir color azul y verde de tubos de
TV color.
• Para el recubrimiento de cobre, hierro y acero por sus
propiedades anticorrosivas.
• En aleaciones con cobre, níquel, oro, plata, bismuto y
aluminio forma compuestos de fácil fusión, puede
usarse como recubrimiento de otros materiales.
• Soldadura de cañerías. En el tabaco de los cigarrillos.
Quema de combustibles fósiles, como el carbón o
el petróleo, y la incineración de la basura común.
• En los fertilizantes de fosfatos o en los excrementos de
animales aplicados al cultivo de alimentos
• Casi todos los alimentos contienen cadmio, pero
puede ser en menor o mayor concentración, sobre
todo aquellos que fueron contaminados: carnes y
pescados, animales de abasto, crustáceos y
moluscos, lácteos y huevos, champiñones.
Fuentes
antrópicas
FUENTES
NATURALES
Es muy común hallarlo en
el ambiente. Se ve más a
menudo combinado con
otros elementos formando
compuestos sólidos,
estables, que no se
evaporan y que pueden
encontrarse en el material
particulado.
Puede encontrarse
asociado a compuestos
de cinc, como la esfalerita
(Zn S) minerales propios
son la blenda de cadmio
(Cd S), la otavita (Cd C
O3), la monteponita (Cd
O) representa el 1,5 x 10-5
% en peso de la corteza
terrestre.
La actividad
volcánica es la
fuente natural de
eliminación de
cadmio a
la Atmósfera.

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Un fumador que consuma un paquete de cigarros por día puede absorber, durante ese lapso, casi el doble del cadmio
absorbido por un no fumador.
De cualquier forma, una vez que el cadmio se absorbe es fuertemente retenido; así que incluso bajas dosis de este metal
pueden constituir un nivel significativo en el organismo si la exposición se prolonga durante un largo periodo.

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EFECTOS TOXICOLÓGICOS
 Por ingesta
 Sistema gastrointestinal: irritación estomacal,
nauseas, vómitos y diarreas , dolores
abdominales y musculares, salivación.
 Sistema renal y hepático: daños renales como
proteinuria, anemia y cálculos renales
 Sistema óseo: causa daños en los huesos al
desplazar al calcio (osteoporosis y dolores
reumáticos)
 Sistema inmunológico: disfunciones
 Sistema glandular: afecta la glándula tiroides
 Sistema cardiovascular: hipertensión Sistema
cutáneo: acumulación en uñas y pelo
 Sistema del aparato reproductor: daño en
los testículos
 Por inhalación
 Enfisema
 Enfermedad pulmonar obstruida
 Fibrosis, Neumonitis química aguda
 Edema pulmonar

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DOSIS TOLERABLES
Ingesta Diaria 10-50 microgramos (el cuerpo sólo absorbe entre el
5 y 10 %)
Semanal 400-500 mg (adulto)
Inhalación Exposición crónica a
polvo
< 0,01 mg/m3 (8 horas diarias)
Exposición crónica a
humo de óxido de Cd
< 0,05 mg/m3 (8 horas diaria

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GENERALIDADES:
El Plomo es un metal blando que
ha sido conocido a través de los
años por muchas aplicaciones.
El Plorno puede entrar en el agua
potable a través de la corrosión
de las tuberías.
•Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de Cristo
para aplicaciones en productos metálicos, cables y tuberías, pero
también en pinturas y pesticidas.
•El plomo es uno de los cuatro metales que tienen un mayor
efecto dañino sobre la salud humana. Este puede entrar en el
cuerpo humano a través de la comida (65%), agua (20%) y aire
(15%)..
•Esto es más común que ocurra cuando el agua es ligeramente
ácida.
•Este es el porqué de los sistemas de tratamiento de aguas
públicas son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en
agua que sirve para el uso del agua potable.

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FUENTES DE EXPOSICIÓN
Los daños causados por el
plomo dependen de la cantidad
y frecuencia de exposición al
contaminante.
El polvo, el agua y los gases
contaminados con plomo
perjudican el cerebro, los
riñones, el hígado y otros
órganos.
El plomo se va acumulando,
durante mucho tiempo, en el
cuerpo de las personas que
entran en contacto con él. Tras
un análisis de sangre se detecta
si el cuerpo ha absorbido
cantidades peligrosas de plomo
para su salud o no. Si se
encuentra alto nivel de plomo
significa que esa persona no es
capaz de eliminarla de forma
natural.

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FUENTES Y VÍAS DE EXPOSICIÓN
VÍASDEEXPOSICIÓN
la inhalación de partículas de plomo generadas
por la combustión de materiales que contienen
este metal (por ejemplo, durante actividades de
fundición, reciclaje en condiciones no seguras o
decapado de pintura con plomo, o al utilizar
gasolina con plomo);
la ingestión de polvo, agua o alimentos
contaminados (por ejemplo, agua canalizada a
través de tuberías de plomo o alimentos
envasados en recipientes con esmalte de plomo
o soldados con este metal).
Otra posible fuente de exposición al plomo es el
uso de determinados productos cosméticos y
medicamentos tradicionales.

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El plomo tiene gran afinidad por los grupos sulfhidrilo, en especial por las enzimas dependientes de zinc.
El plomo altera el calcio de las siguientes formas:
a) Reemplaza al calcio y se comporta como un segundo mensajero intracelular, alterando la distribución del
calcio en los compartimentos dentro de la célula.
b) b) Activa la proteinquinasa C, una enzima que depende del calcio y que interviene en múltiples procesos
intracelulares.
c) c) Se une a la calmodulina más ávidamente que el calcio, ésta es una proteína reguladora importante. d)
Inhibe la bomba de Na-K-ATPasa, lo que aumenta el calcio intracelular. Finalmente esta alteración a nivel
del calcio traería consecuencias en la neurotransmisión y en el tono vascular lo que explicaría en parte la
hipertensión y la neurotoxicidad.

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REACCIONESDE
RECONOCIMIENTO Con el Cromato de
Potasio.-
Se pone una porción del líquido en un tubo de
ensayo, o en una cápsula de porcelana, se
neutraliza con hidróxido de sodio, luego se
acidifica con ácido acético y se trata con
solución de cromato de potasio, obteniéndose
un precipitado amarillo de cromato de potasio.
Pb (NO3)2 + K2CrO4 CrO4Pb + 2KNO3
Con el Yoduro de Potasio.-
Con este reactivo en solución, al hacerlo
reaccionar con la muestra que contenga
plomo, se debe producir un precipitado
amarillo cristalino de l2Pb soluble en caliente
con agua y precipilable en frío como agujillas
amarillas.
Pb (NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3
Con la Difenil tio Carbazona.- Esta sustancia disuelta en tetracloruro de carbono al reaccionar
con el plomo produce un color rojo.
Con el Ácido Sulfúrico.-
En solución diluida, produce un ,3recipitado blanco de sulfato de plomo; este precipitado
después de ser lavado se le adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro
de potasio y nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el ptecipnado produce un color
anranjado.
Con
Tetrametildiaminodifenilmetano.
En solución acética. Para realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de
solución amoniacal de peróxido de hidrógeno al 3%, se agregan al papel unas pequeñas gotas de la
solución muestra; el papel Oro humedecido se lo coloca sobre un vidrio de reloj y se calienta a baño
de maría para eliminar el exceso de peróxido y precipitar al plomo corno óxido de plomo. Así, se hace
caer sobre el papel una gota de reactivo cerca de la zona donde se dejó caer las gotas de muestra. En
caso positivo, en el punto de contacto aparece un color azul por la formación del hidrosol respectivo.
Con Bencidina
A 1 ml de la solución muestra se añade hidróxido de sodio hasta que la Mezcla de reacción
francamente alcalina (si aparece algún precipitado se centrifuga para separarlo). A la solución clara se
añade 1/2 ml de peróxido de hidrógeno al 3%, se hierve un momento, se separa y lava el precipitado
(por centrifugación o filtración) con agua y finalmente se añaden gotas de bencidina sobre el
precipitado. Un color azul nos indica, la presencia de plomo

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GENERALIDADES:
 El estaño es un elemento natural en la corteza terrestre.
 Es un metal blando, blanco-plateado que no se disuelve en agua.
 El estaño metálico se usa para revestir latas de alimentos, bebidas
y aerosoles.
COMBINACIÓN
 El estaño puede combinarse con otras sustancias químicas para
formar compuestos. Las combinaciones con sustancias como el
cloro, azufre u oxígeno se llaman compuestos inorgánicos de
estaño (algunos ejemplos son el cloruro de estaño, sulfuro de
estaño y el óxido de estaño). Estos se usan en pasta dental,
perfumes, jabones, aditivos para alimentos y colorantes.
 El estaño también puede combinarse con carbono para formar
compuestos orgánicos de estaño (tales como el dibutilestaño,
tributilestaño y el trifenilestaño). Estos compuestos se usan para
fabricar plásticos, envases para alimentos, cañerías plásticas,
plaguicidas, pinturas y sustancias para repeler animales.

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MINERALES
EXPOSICIÓN
•Al consumir alimentos o tomar bebidas de latas revestidas con estaño (actualmente más del 90%
de las latas revestidas con estaño que se usan para alimentos están protegidas con laca).
•Al respirar aire o tocar polvo que contiene estaño en el trabajo o cerca de sitios de desechos
peligrosos.
•La exposición a ciertos compuestos orgánicos de estaño puede ocurrir al comer mariscos de aguas
costeras o a través de contacto con productos domésticos que contienen estos compuestos (tales
como ciertos plásticos).

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EFECTOS SOBRE LA SALUD HUMANA
Los efectos agudos son:
 Irritaciones de ojos y piel
 Dolores de cabeza
 Dolores de estómago
 Vómitos y mareos
 Sudoración severa
 Falta de aliento
 Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
 Depresiones
 Daños hepáticos
 Disfunción del sistema
inmunitario
 Daño
cromosómicos
 Escasez de glóbulos rojos
 Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y
dolores de cabeza)

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MINERALES
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el NaOH.
A l mI de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH,
con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color
blanco por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en
exceso de reactivo por formación de Estannito Sn(OH)3]-
Sn+++ 20H —» Sn(OH)2
2. Con las sales de Bismuto.
Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas
gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un
precipitado color negro Bismuto metálico.
[Sn (Q1EQ3)- + Bi+++ —» Bi metálico color negro
3. Con el SH2.
Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado
negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse
un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de
reactivo, en KOH 6M, y en ácidos minerales diluidos y fríos.
Sn+++ SH2—» SSn + 2H
4. Con el Zinc metálico.
Todos los metales que se encuentran por encima del Estaño en la
escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn+3 y Sn+2
a estaño metálico color blanco en forma de cocos.
5. Con azul de metileno.
Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar
frente al Estaño bivalente.

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MINERALES
GENERALIDADES
 Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleído
estable, 75
33As; el peso atómico es de 74.922. Se conocen otros 17 nucleídos
radiactivos de As.
 El arsénico elemental tiene pocos usos. Es uno de los pocos minerales
disponibles con un 99.9999+ % de pureza. En el estado sólido se ha empleado
ampliamente en los materiales láser GaAs y como agente acelerador en la
manufactura de varios aparatos. El óxido de arsénico se utiliza en la
elaboración de vidrio. Los sulfuros de arsénico se usan como pigmentos y en
juegos pirotécnicos.

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MINERALES
Toxicidad del arsénico
 La toxicidad de los compuestos del arsénico varía considerablemente.
compuestos inorgánicos son generalmente más tóxicos que los
compuestos orgánicos. Ciertos derivados del arsénico son además
carcinogénicos.
 Las intoxicaciones en el ambiente de trabajo juegan un papel
particularmente importante. Los dos derivados más frecuentemente
encontrados en el agua son As (III) y As (IV).

UNIDADII
MINERALES
EFECTOS DEL ARSÉNICO SOBRE LA
SALUD

UNIDADII
MINERALES
CON LA
MIXTURA
MAGNESIANA
MgCl2 5.5 % + NH4Cl 15.5 % en solución de NH3
(35 ml de NH3).- a una pequeña porción de
muestra se le añade unas gotas de mixtura
magnesiana (cloruro de magnesio, cloruro de
amonio), en medio alcalinizado con amoniaco,
debe dar un precipitado blanco de arseniato de
amonio y magnesio.
CON EL
NITRATO DE
PLATA.
A otra porción de la muestra (o el precipitado de
la reacción anterior después de lavarlo), se le
adiciona solución de nitrato de plata, se forma un
precipitado rojo oscuro o amarillo limón de
arseniato de plata.
CON EL
MOLIBDATO DE
AMONIO.
(solución al 5.0 % en ácido sulfúrico 5 N).- el
ácido arsénico reacciona al agregarle gotas de
molibdato de amonio formando un precipitado
amarillo cristalino de arseno-molibdato de
amonio fácilmente soluble en amoniaco y en
álcalis caustico.
REACCIÓN DE
BETTENDORF.
esta reacción se fundamenta en la reacción del
cloruro de arsénico a arsénico metálico en
presencia de cloruro estannoso, representado por
un depósito de color negro.

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GRACIAS

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