Este documento presenta los procedimientos para realizar diversas pruebas de calidad para determinar el contenido de vitamina C en tabletas y frutas. Se describen los materiales, reactivos y procedimientos para realizar las pruebas de oxidación-reducción, voltamperometría, ensayos analíticos y espectrofotometría para medir la vitamina C en tabletas, pimientos y otros frutos. El objetivo es evaluar la calidad y cantidad de vitamina C para garantizar la inocuidad de los medicamentos y alimentos durante su vida
El documento describe un estudio en el que se construyeron curvas de calibración relacionando la concentración de permanganato de potasio con la absorbancia medida por espectrofotometría. Cuatro analistas realizaron las mediciones obteniendo coeficientes de correlación entre 0.976-0.9878, indicando alta linealidad del método. El estudio concluyó que el método empleado mostró linealidad y exactitud al haber coeficientes de correlación cercanos a cero.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
El documento trata sobre los fundamentos y técnicas de análisis de alimentos. Explica que el análisis de alimentos es importante para entender las propiedades y producir alimentos seguros y nutritivos. Describe varias técnicas analíticas comunes como la determinación de humedad, cenizas, lípidos, proteínas y carbohidratos. El objetivo es revisar los principios básicos de estos procedimientos analíticos y establecer sus ventajas y desventajas.
Este documento describe los métodos químicos de determinación de humedad, en particular la titulación Karl Fischer. Explica que este método es particularmente adecuado para alimentos que muestran resultados erráticos cuando se calientan o someten al vacío, y se recomienda para alimentos de baja humedad y alto contenido de azúcar o proteínas. Finalmente, resume los principios y procedimientos de la titulación Karl Fischer, incluidos los cálculos necesarios para determinar el porcentaje de humedad.
PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01MMarc Morals
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M. Se explican los pasos para preparar 250 mL de la solución de EDTA pesando aproximadamente 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado. Luego, la solución preparada se estandariza mediante valoraciones con una solución estándar de carbonato de calcio usando el indicador eriocromo negro T. El cálculo de la molaridad
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Este documento describe cuatro pruebas químicas para determinar la calidad de pescado: la prueba de Eber, la prueba de Nessler, la prueba de ácido sulfhídrico y la prueba reductasa. Se realizaron las pruebas en una muestra de pescado descompuesto y todos los resultados indicaron que la muestra no era apta para el consumo humano.
El documento describe un estudio en el que se construyeron curvas de calibración relacionando la concentración de permanganato de potasio con la absorbancia medida por espectrofotometría. Cuatro analistas realizaron las mediciones obteniendo coeficientes de correlación entre 0.976-0.9878, indicando alta linealidad del método. El estudio concluyó que el método empleado mostró linealidad y exactitud al haber coeficientes de correlación cercanos a cero.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
El documento trata sobre los fundamentos y técnicas de análisis de alimentos. Explica que el análisis de alimentos es importante para entender las propiedades y producir alimentos seguros y nutritivos. Describe varias técnicas analíticas comunes como la determinación de humedad, cenizas, lípidos, proteínas y carbohidratos. El objetivo es revisar los principios básicos de estos procedimientos analíticos y establecer sus ventajas y desventajas.
Este documento describe los métodos químicos de determinación de humedad, en particular la titulación Karl Fischer. Explica que este método es particularmente adecuado para alimentos que muestran resultados erráticos cuando se calientan o someten al vacío, y se recomienda para alimentos de baja humedad y alto contenido de azúcar o proteínas. Finalmente, resume los principios y procedimientos de la titulación Karl Fischer, incluidos los cálculos necesarios para determinar el porcentaje de humedad.
PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01MMarc Morals
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M. Se explican los pasos para preparar 250 mL de la solución de EDTA pesando aproximadamente 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado. Luego, la solución preparada se estandariza mediante valoraciones con una solución estándar de carbonato de calcio usando el indicador eriocromo negro T. El cálculo de la molaridad
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Este documento describe cuatro pruebas químicas para determinar la calidad de pescado: la prueba de Eber, la prueba de Nessler, la prueba de ácido sulfhídrico y la prueba reductasa. Se realizaron las pruebas en una muestra de pescado descompuesto y todos los resultados indicaron que la muestra no era apta para el consumo humano.
Este documento describe los requisitos de uniformidad de dosis y contenido según la Farmacopea Nueva. Explica dos métodos para evaluar la uniformidad: variación de peso y uniformidad de contenido. Describe cómo aplicar estos métodos a diferentes tipos de formulaciones como tabletas, cápsulas, polvos y líquidos. También explica cómo calcular la desviación estándar relativa e interpretar los resultados.
Este documento describe un experimento de argentometría para valorar soluciones de nitrato de plata. Los objetivos son comprender los fundamentos del análisis por precipitación, preparar soluciones estándar de nitrato de plata y valorarlas usando cloruro de sodio como patrón primario. La valoración se realiza mediante titulación con cloruro de sodio y cromato de potasio como indicador, formando un precipitado rojo de cromato de plata en el punto final.
El documento describe el método Kjeldahl para determinar el contenido de proteína en muestras mediante la cuantificación de nitrógeno. El método implica la digestión de la muestra en ácido sulfúrico para convertir el nitrógeno en sulfato de amonio, seguido de la destilación y titulación para medir el nitrógeno como amonio. El resumen proporciona los pasos clave del procedimiento, incluida la digestión, destilación, titulación y cálculos para determinar el contenido de proteína.
Este documento describe tres métodos principales para determinar el contenido de cenizas en los alimentos: 1) cenizas en seco, 2) cenizas en húmedo y 3) cenizas a baja temperatura. El método de cenizas en seco implica la ignición de la muestra en una mufla a altas temperaturas, mientras que el método húmedo usa ácidos y agentes oxidantes. El método de baja temperatura oxida la muestra usando plasma a temperaturas más bajas para evitar la volatil
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Este documento describe los procedimientos para usar un potenciómetro para medir la acidez y basicidad de sustancias químicas. Explica cómo calibrar el potenciómetro usando soluciones tampón, y cómo medir el pH de muestras como refrescos, vinagre y jugos. También cubre el mantenimiento básico del potenciómetro y factores que afectan las mediciones de pH.
Este documento describe procedimientos para determinar el pH y la acidez de la leche fresca. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y la acidez se determina mediante una titulación volumétrica usando una base como agente titulante. También proporciona información sobre los materiales, reactivos y pasos para medir el pH empleando un pH-metro y para realizar la titulación y calcular el porcentaje de acidez expresado como ácido láctico.
La química analítica se ocupa de la identificación y cuantificación de componentes químicos en sustancias. Incluye análisis cualitativo para identificar componentes presentes y análisis cuantitativo para determinar la cantidad de cada componente. Los métodos analíticos incluyen métodos químicos clásicos como análisis volumétrico y gravimétrico, y métodos instrumentales como espectrometría y cromatografía. La cromatografía es importante para separar componentes mediante interacciones diferencial
Este documento describe un experimento para determinar la curva de secado de un granulado de lactosa. Se pesaron 5 muestras de 25g del granulado húmedo y se colocaron en un horno a 60°C. Se monitoreó el peso de cada muestra a diferentes tiempos para calcular el porcentaje de humedad y generar una curva de secado. El objetivo era investigar el proceso de secado y los grados de lactosa utilizados en la industria farmacéutica.
Determinaciòn de azúcares reductores por espectrofotometría (método dns)Jhonás A. Vega
El documento describe un método para determinar azúcares reductores mediante espectrofotometría utilizando el reactivo DNS (ácido 3,5-dinitrosalicílico). Se construye una curva patrón de glucosa y se mide la absorbancia de muestras a 540 nm. Los resultados muestran las absorbancias obtenidas de dos muestras en dos laboratorios diferentes, así como el cálculo de la media y desviación estándar para cada conjunto de datos.
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
INFORME DE PRÁCTICA DE GLUCONATO DE CALCIOJohanna DL
Este documento describe los procedimientos y materiales para evaluar la calidad de una forma farmacéutica líquida que contenga gluconato de calcio como principio activo. Se realizan pruebas de valoración, pH, solubilidad, refractometría, contenido extraíble del envase, aspecto de la disolución, características organolépticas, densidad, límite de cloruros, microscopía y análisis microbiológico para garantizar que el medicamento cumple con los estándares de calidad.
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
El documento describe una práctica de laboratorio en la que se determinaron los puntos de equivalencia de tres muestras (ácido clorhídrico fuerte, ácido acético débil y una mezcla de ambos) mediante titulaciones conductimétricas con hidróxido de sodio. Se midió la conductancia de cada muestra al adicionar volúmenes de NaOH y se graficaron los resultados, identificando los puntos de equivalencia. Adicionalmente, se calcularon las concentraciones de HCl y CH3COOH en las muestras
Este documento proporciona una introducción a los carbohidratos, incluyendo su clasificación, estructura y análisis. Se explica que los carbohidratos son polihidroxi aldehídos o cetonas que incluyen monosacáridos como la glucosa y fructosa, y disacáridos como la sacarosa, lactosa y maltosa. También se cubren los polisacáridos como el almidón y sus componentes amilosa y amilopectina. Finalmente, se resumen varios métodos para el análisis qu
El documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio en una muestra de piedra caliza mediante volumetría de complexometría con EDTA. Se estandarizó una solución de EDTA y se tituló una alícuota de la muestra con EDTA en medio alcalino usando un indicador. Los resultados mostraron que la muestra contenía un 43,6% ± 0,6% de CaO.
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para evaluar la calidad de una forma farmacéutica sólida que contiene vitamina C como principio activo. Se realizaron ensayos como la medición de densidad, grados Brix y contenido de vitamina C mediante volumetría y espectrofotometría. También se determinó el contenido de ácido ascórbico en pimientos mediante voltamperometría lineal. El objetivo era aplicar diferentes métodos de la farmacopea para controlar la calidad del medicamento.
Este documento presenta los resultados de un estudio que evaluó la calidad de una forma farmacéutica sólida que contenía ácido ascórbico (vitamina C) como principio activo. Se utilizaron métodos analíticos como ensayos con azul de metileno, óxido reducción y espectrofotometría para determinar la presencia y cantidad de vitamina C. Los resultados de los análisis mostraron que la muestra evaluada contenía vitamina C.
Este documento describe los requisitos de uniformidad de dosis y contenido según la Farmacopea Nueva. Explica dos métodos para evaluar la uniformidad: variación de peso y uniformidad de contenido. Describe cómo aplicar estos métodos a diferentes tipos de formulaciones como tabletas, cápsulas, polvos y líquidos. También explica cómo calcular la desviación estándar relativa e interpretar los resultados.
Este documento describe un experimento de argentometría para valorar soluciones de nitrato de plata. Los objetivos son comprender los fundamentos del análisis por precipitación, preparar soluciones estándar de nitrato de plata y valorarlas usando cloruro de sodio como patrón primario. La valoración se realiza mediante titulación con cloruro de sodio y cromato de potasio como indicador, formando un precipitado rojo de cromato de plata en el punto final.
El documento describe el método Kjeldahl para determinar el contenido de proteína en muestras mediante la cuantificación de nitrógeno. El método implica la digestión de la muestra en ácido sulfúrico para convertir el nitrógeno en sulfato de amonio, seguido de la destilación y titulación para medir el nitrógeno como amonio. El resumen proporciona los pasos clave del procedimiento, incluida la digestión, destilación, titulación y cálculos para determinar el contenido de proteína.
Este documento describe tres métodos principales para determinar el contenido de cenizas en los alimentos: 1) cenizas en seco, 2) cenizas en húmedo y 3) cenizas a baja temperatura. El método de cenizas en seco implica la ignición de la muestra en una mufla a altas temperaturas, mientras que el método húmedo usa ácidos y agentes oxidantes. El método de baja temperatura oxida la muestra usando plasma a temperaturas más bajas para evitar la volatil
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Este documento describe los procedimientos para usar un potenciómetro para medir la acidez y basicidad de sustancias químicas. Explica cómo calibrar el potenciómetro usando soluciones tampón, y cómo medir el pH de muestras como refrescos, vinagre y jugos. También cubre el mantenimiento básico del potenciómetro y factores que afectan las mediciones de pH.
Este documento describe procedimientos para determinar el pH y la acidez de la leche fresca. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y la acidez se determina mediante una titulación volumétrica usando una base como agente titulante. También proporciona información sobre los materiales, reactivos y pasos para medir el pH empleando un pH-metro y para realizar la titulación y calcular el porcentaje de acidez expresado como ácido láctico.
La química analítica se ocupa de la identificación y cuantificación de componentes químicos en sustancias. Incluye análisis cualitativo para identificar componentes presentes y análisis cuantitativo para determinar la cantidad de cada componente. Los métodos analíticos incluyen métodos químicos clásicos como análisis volumétrico y gravimétrico, y métodos instrumentales como espectrometría y cromatografía. La cromatografía es importante para separar componentes mediante interacciones diferencial
Este documento describe un experimento para determinar la curva de secado de un granulado de lactosa. Se pesaron 5 muestras de 25g del granulado húmedo y se colocaron en un horno a 60°C. Se monitoreó el peso de cada muestra a diferentes tiempos para calcular el porcentaje de humedad y generar una curva de secado. El objetivo era investigar el proceso de secado y los grados de lactosa utilizados en la industria farmacéutica.
Determinaciòn de azúcares reductores por espectrofotometría (método dns)Jhonás A. Vega
El documento describe un método para determinar azúcares reductores mediante espectrofotometría utilizando el reactivo DNS (ácido 3,5-dinitrosalicílico). Se construye una curva patrón de glucosa y se mide la absorbancia de muestras a 540 nm. Los resultados muestran las absorbancias obtenidas de dos muestras en dos laboratorios diferentes, así como el cálculo de la media y desviación estándar para cada conjunto de datos.
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
INFORME DE PRÁCTICA DE GLUCONATO DE CALCIOJohanna DL
Este documento describe los procedimientos y materiales para evaluar la calidad de una forma farmacéutica líquida que contenga gluconato de calcio como principio activo. Se realizan pruebas de valoración, pH, solubilidad, refractometría, contenido extraíble del envase, aspecto de la disolución, características organolépticas, densidad, límite de cloruros, microscopía y análisis microbiológico para garantizar que el medicamento cumple con los estándares de calidad.
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
El documento describe una práctica de laboratorio en la que se determinaron los puntos de equivalencia de tres muestras (ácido clorhídrico fuerte, ácido acético débil y una mezcla de ambos) mediante titulaciones conductimétricas con hidróxido de sodio. Se midió la conductancia de cada muestra al adicionar volúmenes de NaOH y se graficaron los resultados, identificando los puntos de equivalencia. Adicionalmente, se calcularon las concentraciones de HCl y CH3COOH en las muestras
Este documento proporciona una introducción a los carbohidratos, incluyendo su clasificación, estructura y análisis. Se explica que los carbohidratos son polihidroxi aldehídos o cetonas que incluyen monosacáridos como la glucosa y fructosa, y disacáridos como la sacarosa, lactosa y maltosa. También se cubren los polisacáridos como el almidón y sus componentes amilosa y amilopectina. Finalmente, se resumen varios métodos para el análisis qu
El documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio en una muestra de piedra caliza mediante volumetría de complexometría con EDTA. Se estandarizó una solución de EDTA y se tituló una alícuota de la muestra con EDTA en medio alcalino usando un indicador. Los resultados mostraron que la muestra contenía un 43,6% ± 0,6% de CaO.
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para evaluar la calidad de una forma farmacéutica sólida que contiene vitamina C como principio activo. Se realizaron ensayos como la medición de densidad, grados Brix y contenido de vitamina C mediante volumetría y espectrofotometría. También se determinó el contenido de ácido ascórbico en pimientos mediante voltamperometría lineal. El objetivo era aplicar diferentes métodos de la farmacopea para controlar la calidad del medicamento.
Este documento presenta los resultados de un estudio que evaluó la calidad de una forma farmacéutica sólida que contenía ácido ascórbico (vitamina C) como principio activo. Se utilizaron métodos analíticos como ensayos con azul de metileno, óxido reducción y espectrofotometría para determinar la presencia y cantidad de vitamina C. Los resultados de los análisis mostraron que la muestra evaluada contenía vitamina C.
PRACTICA #2 Control de calidad de una forma farmacéutica liquida (citrato de ...Moises Magallanes
Este documento presenta los detalles de un estudio de control de calidad realizado en tres formulaciones de jarabe de citrato de piperazina: un medicamento genérico, uno comercial y uno elaborado en un laboratorio universitario. Se evaluaron las características organolépticas, el análisis microbiológico, la espectrofotometría, el pH, la densidad y el potencial redox de cada formulación para verificar que cumplan con los parámetros establecidos.
Este documento describe la realización de varios ensayos para evaluar la calidad de un gluconato de calcio líquido, incluyendo la determinación del contenido extraíble, refractometría, potencial redox, pH, solubilidad, identificación y densidad. Los resultados de los ensayos se utilizan para verificar que el gluconato de calcio cumple con los estándares de calidad requeridos.
Este documento describe una práctica de laboratorio realizada para evaluar y controlar la calidad de jarabes de citrato de piperazina de diferentes fuentes. Se realizaron pruebas de aspecto, análisis microbiológico, características organolépticas, espectrofotometría, pH, densidad, potencial redox y solubilidad para comparar un jarabe genérico, uno comercial y uno elaborado en el laboratorio de la universidad. El objetivo era verificar que los jarabes cumplían con los parámetros establecidos en
Este documento presenta los resultados de un estudio de control de calidad realizado en la Universidad Técnica de Machala sobre comprimidos de losartan potásico. El estudio incluyó análisis de solubilidad, identidad, microscopía, valoración y microbiología para verificar que el fármaco cumplía con los parámetros establecidos. Los resultados mostraron que el losartan potásico estaba dentro de los límites de calidad requeridos.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio realizada para determinar la cantidad de principio activo (gluconato de calcio) contenido en una forma farmacéutica líquida mediante valoración por permanganometría. Los resultados obtenidos indican que se requirieron 9 ml de permanganato de potasio 0.1N para titular la muestra, lo que corresponde a un porcentaje real del 99.96%, el cual se encuentra dentro de los parámetros de referencia establecidos. Adicionalmente, se realizaron pruebas de densidad
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para evaluar la calidad de comprimidos de ácido fólico. La práctica incluyó pruebas de identificación, uniformidad de contenido, disolución, control microbiológico y valoración para verificar que el medicamento cumplía con los estándares de calidad requeridos. Los resultados mostraron que el medicamento cumplió con todos los límites establecidos para cada prueba, lo que indica que tiene la calidad requerida.
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a jarabes de piperazina. Se evaluaron las características organolépticas, el pH, la densidad, la solubilidad, la valoración, la espectrofotometría, el potencial redox, los grados Brix y el análisis microbiológico de jarabes de piperazina genéricos y de la planta piloto de farmacia. Los resultados obtenidos se presentan en cuadros y se comparan con los parámetros de referencia establecid
Este documento presenta los procedimientos y materiales para realizar análisis de control de calidad a jarabes de citrato de piperazina, incluyendo pruebas de pH, características organolépticas, análisis microbiológico, espectrofotometría, densidad, potencial redox, solubilidad, grados Brix, índice de refracción, glucosa y valoración. El objetivo es comparar la calidad de un jarabe genérico, uno comercial y uno elaborado en un laboratorio, para verificar que cumplen los
Este documento presenta los resultados de 5 análisis realizados para evaluar la calidad de vitamina C en diferentes medicamentos y alimentos utilizando diferentes métodos analíticos. Se analizaron comprimidos de vitamina C, pimientos y se determinó la cantidad de vitamina C presente mediante ensayos analíticos, espectrofotometría, oxidación-reducción y volumetría. Los resultados muestran que la cantidad de vitamina C en los medicamentos analizados cumple con los parámetros de referencia establecidos.
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para evaluar la calidad de la vitamina C a través de diferentes ensayos. Se detallan métodos para determinar el ácido ascórbico en una tableta de vitamina C y en pimientos utilizando titulación de yodato de potasio, voltamperometría y espectrofotometría. El objetivo es medir la cantidad de vitamina C presente y verificar que cumple con los estándares de calidad requeridos.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio realizada para evaluar la calidad de gluconato de calcio a través de diferentes métodos analíticos, físicos y químicos. Se realizaron pruebas de valoración por permanganometría, densidad y microscopía que determinaron que el porcentaje de gluconato de calcio estaba dentro de los parámetros de referencia establecidos, lo que indica que el producto cumple con los estándares de calidad requeridos.
Este documento presenta los procedimientos para realizar métodos de detección de mesófilos aerobios, coliformes fecales y E. coli en el laboratorio. Se describen los pasos para preparar muestras y realizar diluciones, así como para sembrar placas de Petrifilm y calcular recuentos usando tablas de número más probable. El objetivo es que los estudiantes aprendan a aplicar estas técnicas para determinar la carga microbiana de alimentos.
Toma de muestra para analisis microbiologico de la leche y productos lacteos.UO
Este documento trata sobre el muestreo y análisis de leche cruda. Explica que es importante tomar muestras representativas de toda la leche producida para garantizar resultados precisos en el laboratorio. Detalla el proceso de toma de muestra, incluyendo agitar la leche, usar materiales estériles, y almacenar y transportar las muestras a baja temperatura. También describe parámetros como recuentos bacterianos y de células somáticas que indican la calidad sanitaria de la leche.
Este informe presenta los resultados del análisis microbiológico para detectar la presencia de mohos y levaduras en una muestra de yogurt. Se utilizó el método de siembra por dilución, sembrando 3 diluciones diferentes (10-1, 10-2, 10-3) en placas de Petri con medio selectivo y incubando a 22-25°C. No se detectó crecimiento de mohos en ninguna de las diluciones, lo que indica que la muestra de yogurt no contenía mohos ni levaduras en niveles detectables.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de medicamentos que contienen ácido ascórbico como principio activo. Se evaluaron las características organolépticas, el tiempo de efervescencia, la dureza, la friabilidad, la desintegración y el contenido de principio activo a través de una valoración de dos medicamentos, Redoxon y Cebion. Los resultados mostraron que ambos medicamentos cumplían con los parámetros de calidad establecidos.
Este documento presenta los procedimientos realizados en un laboratorio para evaluar la calidad de la vitamina C (ácido ascórbico) en diferentes muestras a través de varios métodos analíticos como espectrofotometría, ensayos analíticos, oxidación-reducción y volumetría. Se describen los materiales, reactivos y pasos específicos para preparar las muestras y realizar las pruebas, con el objetivo de verificar que los resultados obtenidos estén dentro de los parámetros establecidos.
Este documento presenta el procedimiento para evaluar la calidad de dos jarabes de citrato de piperazina a través de diversas pruebas. Describe los materiales necesarios y los pasos para realizar pruebas de características organolépticas, pH, densidad, solubilidad, valoración, espectrofotometría, ORP, grados Brix y análisis microbiológico. El objetivo es comprobar si los jarabes cumplen los parámetros establecidos en las farmacopeas y así garantizar su calidad.
Este documento trata sobre la intoxicación por diferentes tipos de tóxicos orgánicos fijos como barbitúricos, benzodiacepinas, antidepresivos tricíclicos, anfetaminas, carbamazepina y fenotiazinas. Describe los mecanismos de acción, vías de absorción e intoxicación aguda de estos compuestos. También cubre intoxicación por drogas de abuso como cocaína y cannabinoides, así como plaguicidas organoclorados, organofosforados y carbamatos.
Practica de intozicacion por acido sulfuricoELIANA Perez
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación producida por ácido sulfúrico (H2SO4) utilizando vísceras de pollo. La práctica incluyó preparar las muestras, realizar reacciones de identificación como con cloruro de bario y permanganato de potasio, y obtener resultados que confirmaron la presencia de ácido sulfúrico. Las conclusiones fueron que el ácido sulfúrico es muy corrosivo y las reacciones ayudaron a identificarlo en las muestras de ví
Este documento presenta información sobre la intoxicación producida por el hidróxido de sodio (NaOH) a través de una práctica de laboratorio. El NaOH es un sólido blanco, muy corrosivo que puede causar quemaduras graves al contacto. La práctica involucró la exposición de vísceras de pollo al NaOH y luego realizar reacciones de identificación que confirmaron positivamente la presencia de NaOH a través de precipitados de colores característicos. Los resultados mostraron que el NaOH es tóxico y cor
El documento describe las propiedades y efectos de la intoxicación por hidróxido de sodio e hidróxido de potasio. Estos álcalis corroen los tejidos al combinarse con proteínas y grasas, causando necrosis. La ingestión causa dolor, vómitos y quemaduras internas que pueden perforar órganos. Si la dosis es alta, puede causar la muerte. A largo plazo, la exposición repetida puede causar daños en la piel y pulmones. Se proveen detalles sobre sus usos, síntomas
Este documento describe los tóxicos orgánicos fijos, incluyendo fármacos, drogas de abuso, plaguicidas y sustancias químicas. Estos tóxicos pueden ser ácidos, neutros o básicos y se absorben a través del tracto gastrointestinal, parenteralmente o dérmicamente. Provocan efectos sobre el sistema nervioso central, cardiovascular y otros órganos. Los síntomas incluyen sedación, coma, hipotensión e hipotermia. Se detallan pruebas de laboratorio y tratamiento como la des
ARTICULO DE INTOXICACION POR ACIDO SULFURICOELIANA Perez
El documento trata sobre la información toxicológica del ácido sulfúrico. Explica que es el compuesto químico más utilizado a nivel mundial y uno de los más tóxicos. Detalla sus usos industriales, propiedades físicas, efectos agudos y crónicos en la salud humana como irritante de las mucosas y carcinógeno. Además, analiza su toxicidad acuática y medidas de primeros auxilios en caso de exposición.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación producida por zinc. Los estudiantes observan macroscópicamente las vísceras de pollo tratadas con zinc y determinan la presencia de zinc mediante reacciones de reconocimiento. El zinc causa síntomas como fiebre, úlcera gástrica y fibrosis pulmonar. Las reacciones incluyen la formación de precipitados blancos con hidróxidos alcalinos, amoníaco, ferrocianuro de potasio y sulfuro de hidrógeno.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación producida por cobre en vísceras de pollo. Los estudiantes realizaron reacciones de reconocimiento para identificar la presencia de cobre y observaron los síntomas macroscópicos. Las reacciones confirmaron la presencia de cobre mediante la formación de precipitados de diferentes colores. El documento concluye que el cobre es esencial pero en altas cantidades puede ser tóxico para la salud humana.
Intoxicación por zinc cadmio y aluminioELIANA Perez
1) El documento trata sobre la intoxicación por zinc, cadmio y aluminio, describiendo las características y usos de cada elemento.
2) El zinc se utiliza comúnmente en la industria farmacéutica, metalúrgica, cosmética y dental. La intoxicación por zinc puede causar síntomas como dolor, escalofríos y vómitos.
3) El aluminio se extrae de la bauxita y se usa ampliamente en la construcción, transporte, empaques y electricidad. Una sobredosis puede dañar el sistema nerv
Este documento proporciona información sobre el cobre e intoxicación por cobre. El cobre es un metal esencial pero los niveles altos pueden ser dañinos. La inhalación o ingestión de altos niveles de cobre puede causar irritación, náuseas, vómitos y diarrea. Cantidades muy altas pueden dañar el hígado y los riñones. El documento también cubre el estaño e intoxicación por estaño, incluyendo sus usos comunes y posibles efectos sobre la salud como irritación y neumoconiosis
El documento proporciona información sobre el cadmio y el plomo, dos tóxicos minerales. Describe las fuentes de exposición al cadmio, tanto naturales como antrópicas, y sus efectos tóxicológicos por ingesta e inhalación. También detalla las fuentes y vías de exposición al plomo y cómo puede afectar a los órganos. Finalmente, explica algunas reacciones de reconocimiento para detectar la presencia de plomo.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación producida por cloroformo en vísceras de pollo. El objetivo era observar macroscópicamente las vísceras tratadas con cloroformo y determinar la presencia de cloroformo mediante reacciones de reconocimiento como la de Dunas, Lustgarten, Fujiwara y Roseboom. Los resultados mostraron que las reacciones dieron positivo característico para cloroformo a través de los colores producidos. Se concluye que las reacciones de ident
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por cloroformo realizada en viseras de pollo. El objetivo era observar macroscópicamente las vísceras tratadas con cloroformo y determinar la presencia de cloroformo mediante reacciones de reconocimiento como la de Dunas, Lustgarten, Fujiwara y Roseboom que producen colores característicos. Los resultados mostraron que las reacciones fueron positivas y características, confirmando la presencia de cloroformo en las muestras tratadas
La práctica evaluó la intoxicación producida por metanol en vísceras de pollo mediante reacciones de reconocimiento. Se aplicaron seis reacciones y dos dieron resultados positivos característicos para metanol, indicando su presencia. Las conclusiones fueron que el metanol es extremadamente tóxico e identificarlo ayuda en casos de intoxicación, y que las reacciones aplicadas son de colorimetría.
Este documento describe los diferentes niveles de peligrosidad de sustancias químicas según los pictogramas en sus etiquetas, incluyendo sustancias corrosivas, irritantes, tóxicas, muy tóxicas, inflamables, fácilmente inflamables, extremadamente inflamables, explosivas, comburentes, nocivas y peligrosas para el medio ambiente. También diferencia sustancias muy tóxicas, tóxicas y nocivas en función de sus dosis letales 50 por vía oral, cutánea e inhalación en ratas.
Este documento presenta una lista de plantas venenosas o tóxicas, incluyendo su nombre común y científico, la parte de la planta que es tóxica y los síntomas o efectos que puede causar la intoxicación. Algunas de las plantas más peligrosas mencionadas son el casco del diablo, el perejil gigante, la manzanita de la muerte, el estramonio, la belladona y el regaliz americano. La intoxicación puede ocurrir por ingestión, contacto dérmico o inhalación y causar desde vó
Este documento define términos básicos de toxicología como tóxico, dosis efectiva, dosis letal, dosis tóxica mínima y dosis letal 50. Explica que la dosis efectiva 50 produce un efecto terapéutico en el 50% de la población, mientras que la dosis letal 50 es la cantidad capaz de producir la muerte en el 50% de la población. También define la máxima concentración admisible y la toxicidad local. Como ejemplo, señala que la digoxina tiene un índice terap
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La predisposición genética no garantiza que una persona desarrollará una enfermedad específica, sino que aumenta el riesgo en comparación con individuos que no tienen esa predisposición genética.
La atención al politraumatizado es un tema indispensable al momento de estar presente en un accidente que pueda tener traumas múltiples o politraumas que comprometan la vida.
1. 1“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L NO 69-04 DE 14 DE ABRIL DE 1969
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA UTMACH
PRACTICA: BF.9.01. 06
DOCENTE: Dr. Carlos García MsC.
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
NOMBRE: Eliana Gabriela Pérez Ramírez
CURSO: Noveno Semestre
PARALELO: “B”
GRUPO: # 2
PERÍODO: Octubre - febrero
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRACTICA: Viernes 05 de Enero
del 2018
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Jueves 7 Enero del
2018
INICIO DE LA PRÁCTICA: 7:30am - 10:30am
TITULO DE LA PRÁCTICA: EVALUACIÓN DE CALIDAD A
BASE DE PATRONES EN UN SOLIDO
FORMA FARMACÉUTICA: TABLETAS
MEDICINA: VITAMINA C 1g
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Evaluar la calidad de Vitamina C 1g mediante ensayos de
calidad que garantiza su inocuidad durante su vida útil
Desarrollar habilidad para realizar el control de calidad de forma farmacéutica
tableta y su identificación.
1. FUNDAMENTACIÓN:
La vitamina C o ácido ascórbico es un nutriente esencial para muchos primates, un
pequeño número de otros mamíferos (cobayas y murciélagos, por ejemplo), unas pocas
especies de pájaros y algunos peces. El hombre en concreto, carece de la enzima que
cataliza la etapa terminal de la síntesis de ácido ascórbico, la gulonolactona oxidasa,
por lo que debe adquirirlo a través de la alimentación, siendo esta la razón por la que
en el hombre y en otras especies el ácido ascórbico adquiere el carácter de vitamina.
Se destruyen con facilidad en el procesamiento y conservación de los alimentos, por lo
que es utilizada como indicador de la pérdida vitamínica de un alimento durante su
procesamiento y almacenamiento. Por otra parte, el calor y los cationes metálicos
(cuidado al cocinar en recipientes de cobre) destruyen la vitamina C. Alimentos como
los cítricos, kiwi, fresones, brócoli, lechuga, entre otros, son fuente natural de vitamina
C, y su contenido depende de la especie, área geográfica en las que son cultivados,
las condiciones de almacenamiento una vez recogidos y del estado de maduración
(generalmente aumenta con la maduración (1).
_______
10
2. 2“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
2. MÁNDALA DE LAS ACCIONES FARMACOLÓGICAS DE LA VITAMINA C
3. INSTRUCCIONES
- Usar la bata de laboratorio, cofia, mascarilla, guantes
- Llevar la higiene adecuada para evitar contaminación de muestra cabello
recogido, uñas cortas sin accesorios como anillos, pulceras y aretes
4. MATERIALES, EQUIPOS,REACTIVOS, Y SUSTANCIAS.
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR OXIDO REDUCCIÓN
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS SUSTANCIAS MUESTRA
2 Vaso de precipitación de 250
ml Marca Boeco Germany
Soporte Universal.
Pinzas para Bureta. Bureta.
Pipeta Volumétrica de 5ml.
Agitador.
Espátula.
2 Balones aforados de 100 ml.
Mortero y Pistilo.
Balanza Electrónica,
Campana Extractora
de Gases
Yoduro de
Potasio.
Iodato de
Potasio.
Almidón.
Agua Destilada.
Ácido
Clorhídrico.
Tabletas Efervescentes de
Cebión 1 g
DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO #14 POR VOLTAMETRÍA LINEAL
MATERIALES EQUIPO SUSTANCIAS MUESTRA
5 balones aforados de 50 ml
1 balón aforado de 1000 ml
1 balón aforado de 100 ml
1 balón aforado de 250 ml
Embudo
Vaso de precipitación de 250 ml pirex
Estilete
Balanza
analítica
Campana de
Extracción
Potenciostat
o
Licuadora
Agua desionizada
NaNO3
HNO3
Solución patrón
electrolito
Pimiento rojo ají
(código 14)
Antioxidante y captador
de radicales
El ácido ascórbico es
esencial para
mantener la
integridad del
organismo
reparación de los
tejidos y la formación
de colágeno
La carencia del
mismo
ocasiona una
enfermedad
carencial, el
escorbuto.
3. 3“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
Papel Filtro
Pipeta graduada
Pera de succión
Elementos personales para la seguridad (guantes,cofia,
mascarilla, zapatones)
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR ENSAYOS ANALÍTICOS
MATERIALES SUSTANCIAS EQUIPO MUESTRA
Vaso de precipitación
Tubos de ensayos
Gradilla de tubos
Papel filtro
Mortero
Pistilo
Pipeta
Algodón,Guantes, Mascarilla
Cofia, zapatones
Azul de metileno Refractómetro Ajíes y pimientos
(#4 -14 – Alemania Martha-
Patate )
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL MÉTODO DE VOLUMETRÍA
MATERIALES SUSTANCIAS EQUIPO MUESTRA
2 vasos de precipitación de 250ml
Bureta de 50ml
Balón volumétrico de 100ml y
50ml
Mortero
Erlenmeyer de 250ml
Micropipeta de 1000ul
Pipeta graduada
Agua destilada
Yodo sólido
Yoduro de potasio
Almidón
Ácido Sulfúrico 2N
Balanzaanalítica
Planchade
calentamiento
Vitamina C MK 1g
Cebión 500mg
Cebión minis de 100mg
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR ESPECTROFOTOMETRÍA
MATERIALES SUSTANCIAS EQUIPO MUESTRA
Vaso de precipitación de 250
ml capsula
Pipeta
Bureta Soporte universal
Balón Aforado de 250 ml
Mortero y pistilo
Agitadores
Agua destilada
Ácido Oxalico
Permanganato de
Potasio
Muestra Patrón
Espectrofotómetro
Balanza Analítica
Tableta de vitamina C
TRASPARENCIA
5. INSTRUCCIONES:
Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
6. PROCEDIMIENTO.
1. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR OXIDO REDUCCIÓN
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN VALORANTE YODATO DE POTASIO
0.005M:
1. Se pesa con exactitud 0.010mg e yodato de potasio (solido) (2).
2. Se coloca en un vaso de precipitación y se disuelve con agua destilada (2).
3. Se traspasa en un balón de 100ml y se afora (2).
4. 4“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA A VALORAR
1. Se tritura una tableta de Cebión y se coloca en un vaso de precipitación 250ml
2. Se pesa con exactitud 1g de Almidón, y 1g de yoduro de Potasio se vierte en el
vaso de precipitación de 250ml que contiene la tableta triturada.
3. Se agregar 5ml de Ácido Clorhídrico 0.1M a la mezcla, se homogeniza se coloca
agua hasta obtener una solución de 100ml
4. Se valora la muestra, hasta que obtener un color amarillo blanquecino
2. DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO #14 POR
VOLTAMETRÍA LINEAL
EXTRACCIÓN DE LA MUESTRA
1. Recolectar 4 ajís rojo código 14
2. Lavar los pimientos y dejarlos secar
3. Con un estilete cortar los pimientos en partes iguales y retirar las semillas
dejando libre la pulpa.
4. Colocar las pulpas de ají en un recipiente y triturarlos.
5. Colocarlos en una licuadora y proceder a licuar.
6. Con ayuda del papel filtro extraer el jugo de los pimientos producto de la
trituración de la pulpa hasta obtener una cantidad de 25 ml de extracto de la
muestra.
ELECTROLITO SOPORTE DE HNO3/NaNO3 0.1M
1. Balón aforado de 250ml adicionaos 2,5 g NaNO3 y aforamos con HNO3 0.1M
SOLUCIÓN PATRÓN
1. 0.5 g de ácido ascórbico y aforamos con electrolito soporte de HNO3 NaNO3
0.1M en un balón de 100 ml.
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
1. Añadir 5ml de extracto de ají en 5 balones aforados de 50 ml cada uno.
2. Añadir de manera creciente 5, 12, 17, 25, 35 ml de solución patrón en cada uno
de los balones volumétricos.
3. Proceder a aforar los balones volumétricos con solución electrolítica hasta la
línea de enrace de los balones.
4. Tapar los balones volumétricos para evitar la oxidación de la vitamina C.
5. Agitamos las muestras para realizar el análisis en el potenciostato.
ANÁLISIS EN EL POTENCIOSTATO
1. Cuando este encendido el potenciostato procedemos a homogenizar el
recipiente con una pequeña cantidad de la muestra que se va analizar.
2. Se procede a colocar una cantidad suficiente de la muestra a analizar en el
recipiente del potenciostato.
3. Colocamos los electrodos de platino, cloruro de plata, y de carbono dentro del
recipiente del potenciostato con su respectiva muestra.
4. Programar el potenciostato a voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de
1.5 amperios a un rango de velocidad de 0.2.
5. 5“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
5. Realizar el procedimiento a cada una de las 5 muestras.
6. Con los datos obtenidos procedemos a anotar los amperios obtenidos en cada
una de las muestras para luego proceder a realizar la curva de calibración en el
programa Excel.
3. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR ENSAYOS ANALÍTICOS
1. Limpiar el área de trabajo.
2. Obtenemos el extracto de cada fruto haciendo uso de un mortero y pistilo, previo
a esto se saca todas las semillas del fruto.
3. Una vez triturado el fruto obtenemos un disgregado o extracto el cual debe ser
filtrado.
4. Posteriormente se coloca 2ml del extracto obtenido en tubos de ensayos
previamente rotulados
5. A cada tubo se le coloca unas gotas de azul de metileno, el cual al principio se
tornara azul y posterior a una agitación cambiara a su color inicial.
MEDICIÓN DE GLUCOSA - DENSIDAD – GRADOS BRIX - FRUCTUOSA
1. Haciendo el uso del refractómetro, se procede a efectuar la medición agregando
al prisma una pequeña cantidad de muestra utilizando una pipeta.
2. Operando el dispositivo se selecciona el método que desea emplear (grados brix
– índice de refracción – glucosa - fructuosa).
3. Luego se procede a tomar las mediciones obtenidas
4. Después de cada medición se retira la muestra del prisma haciendo uso de
algodón y a continuación se limpia con un poco de agua.
4. PREPARACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO 2N.
1. Se coloca en un balón volumétrico de 50ml agua destilada.
2. Se mide 2.74ml con ayuda de la Micropipeta.
3. Se coloca en ácido en balón volumétrico y se procede aforar
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ALMIDÓN
1. En un vaso de precipitación se coloca 0.5g de almidón.
2. Luego se añade 5ml de agua destila y se forma una pasta.
3. Después se agrega 45ml de agua destilada hirviendo.
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 0.1N
1. Pesar 1.27g de yodo sólido colocarlo en un vaso de precipitación
2. Luego pesar 4g de yoduro de potasio
3. Agregar agua destilada y pasarlo en un balón volumétrico hasta llegar aforar.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO CEBIÓN EFERVESCENTES DE 1g.
1. Triturar las tabletas de Cebión y pesar 100mg principio activo.
2. Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada.
3. Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón.
4. Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
6. 6“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
VALORACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO CEBIÓN MINIS 100mg.
1. Triturar las tabletas de Cebión y pesar 100mg de principio activo.
2. Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada.
3. Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón.
4. Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO MK 500mg.
1. Triturar las tabletas de Cebión y pesar 1600mg de principio activo.
2. Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada.
3. Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón.
4. Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
5. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR ESPECTROFOTOMETRÍA
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
1. Se partió de una concentración de 3160 y se calculó.
2. Se midió 1,58 ml de permanganato de potasio.
3. Se enrazo con el matraz aforada de 50 ml.
PREPARACIÓN DEL ÁCIDO OXALICO
1. Se pesó 2,5 g de ácido oxálico.
2. Se disolvió con agua destilada
3. Y se enrazo en un balón de 500 ml
PREPARACIÓN DE LA SUSTANCIA PATRÓN
1. Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Sustancia patrón)
2. Se disolvió con ácido oxálico
3. Y se enrazo en un balón de 100 ml
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
1. Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Cebión)
2. Se disolvió con ácido oxálico
3. Y se enrazo en un balón de 100 ml
PREPARACIÓN DE LAS DILUCIONES
1. Se colocaron 5 disoluciones en diferentes tubos.
2. En el primer tuvo se colocaron 4950 microlitro + 50 microlitro de muestra patrón.
3. En el primer tuvo se colocaron 4800 microlitro + 200 microlitro de muestra patrón.
4. En el primer tuvo se colocaron 4600 microlitro + 400 microlitro de muestra patrón.
5. En el primer tuvo se colocaron 4400 microlitro + 600 microlitro de muestra patrón.
6. En el primer tuvo se colocaron 4200 microlitro + 800 microlitro de muestra patrón.
PREPARACIÓN DE LECTURA EN EL ESPECTROFOTÓMETRO
MUESTRA
1. Se colocaron 1,5 ml de muestra + 0,15 ml de KMnO4
BLANCO
1. Se colocaron 4000 microlitos de Acido oxalico + 0,15 ml de KMnO4).
7. 7“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
7. GRÁFICOS
A. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR OXIDO REDUCCIÓN
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA A VALORAR
1.- Pesarcon exactitud0.010mg e
yodatode potasio(sólido)
2.- Pasamosla muestrade yodato de potasio
aun vaso de precipitación 250 ml y agregar agua
destiladaparadisolverlo.
3.-traspasamos la solución aun
matraz aforado hasta la línea de
enrase.
4.- Traspasar la solución de
yodato de potasio a una bureta
para usar en la titulación
1.- Muestra de Cebiónpara el análisis. 2.- Trituramos una tableta de Cebión y luego la
agregamos en un vaso de precipitación 250 ml
3.- Pesamos un 1g de Almidón y 1g de
yoduro de Potasio los cuales colocamos
en el vaso de precipitación de 250 ml
que contiene la muestra.
4.- Agregamos 5 ml de HCl 0.1M a la
muestra que se preparó y completamos
con agua destilada hasta 100 ml
8. 8“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
B. DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO
#14 POR VOLTAMETRÍA LINEAL
Pimientos Rojos
Cortes para procesar
Extracto de los pimientos
tojos
Método de
trituración
Solucion patrón 5, 12, 17, 25,
35
Se agrega 5ml de ají a los
balones
Tapar los balones
volumétricosparaevitarla
oxidaciónde lavitaminaC
Procedera aforar losbalones
volumétricos con solución
electrolítica
Dilución de los extractos en
diferentes concentraciones
9. 9“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
C. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR ENSAYOS
ANALÍTICOS
Se procede a colocar una
cantidadsuficientede la
muestraa analizarenel
recipiente delPotenciostato
Colocamos los electrodos de
platino, cloruro de plata, y de
carbono dentro del recipiente del
Potenciostato con su respectiva
muestra.
1. de carbono dentro del
recipiente del
potenciostato con su
respectiva muestra.
Con los datos obtenidos procedemos a anotar los
amperios obtenidos en cada una de las muestras para
luego proceder a realizar la curva de calibración en el
programa Excel.
ELECCIÓN DE LA MUESTRA
A TRABAJARAjíesy
pimientos (#4-14 –
AlemaniaMartha- Patate )
Una vez triturado el fruto obtenemos un disgregado o extracto el cual debe ser filtrado.,
Posteriormente se coloca 2ml del extracto obtenido en tubos de ensayos previamente
rotulados.
10. 10“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
NOTA: Al comienzo de
cada serie de medición, se
recomienda realizar una
medición de control con
agua.
obtenemos el extracto de cada
fruto haciendo uso de un mortero
y pistilo, previo a esto se saca
todas las semillas del fruto.
obtenemos el extracto de cada fruto haciendo uso de
un mortero y pistilo, previo a esto se saca todas las
semillas del fruto. Una vez triturado el fruto
obtenemos un disgregado o extracto el cual debe ser
filtrado.
Posteriormente se coloca 2ml del extracto obtenido en
tubos de ensayos previamente rotulados.
11. 11“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL MÉTODO DE
VOLUMETRÍA
PREPARACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO 2N
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ALMIDÓN
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 0.1N
Tomar 2.74ml de ácido
sulfúrico concentrado
Colocar en el balón
volumétrico hasta aforarlo
Pesar 0.5g dealmidón y pasar
a un vaso de precipitación y
agregar 5ml de agua
destilada
Hervir agua Y agregar 45ml de agua
hirviendo, agitar hasta que
se forme una solución
Pesar yodo sólido y
yoduro de potasio
Aforar en un balón
volumétrico de 100ml
12. 12“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
VALORACIÓN DEL ACIDO ASCÓRBICO
DETERMINACIÓN DE VITMINA C POR ESPECTROFOTOMETRÍA
Triturar las tabletas de
ácido ascórbico
Pesar 400mg de
principio activo
Pasar a un
Erlenmeyer
Agregar 25ml de ácido sulfúrico
y 3ml de solución de almidón
Procedemos a titular
13. 13“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
Se tritura la muestra y se procede a
pesar o, 01 g de muestra (cebión) y
0,01 g de muestra (patrón), se
disuelve con ácido oxálico y se
enraza en una matraz
Se prepara el KMnO4 utilizando 1,58
ml en un balón de 50 ml
Se procede realizar la lectura en el
espectrofotómetro y se anota las lecturas.
Se preparan las disoluciones en diferentes concentraciones las cuales se colocaron en
5 tubos, se preparó la muestra patrón y la muestra (Cebión), además se agregó el
permanganato para realizar la lectura en el espectrofotómetro
14. 14“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
8. CÁLCULOS
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR OXIDO REDUCCIÓN
DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO #14 POR
VOLTAMETRÍA LINEAL
}}
15. 15“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL MÉTODO DE VOLUMETRÍA
ACIDO ASCÓRBICO CEBIÓN EFERVESCENTES DE 1g.
DATOS:
Concentración de P.a.: 1000mg
Polvo a trabajar: 400mg
Consumo T.: ¿
Consumo P.:
Valor Equivalente: 1ml de I eq. 8.81ml ácido ascórbico
Parámetros de Referencia: 99%-100.5%
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 400mg
X= 45.40ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mgPA
45.40 ml I 0.1N x
X= 399.9mg
100mg 100%
399.9mg x
X= 99.9%
CR= CP*K
45ml I 0.1N * 10030 = 45.13
16. 16“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
45.13 ml I 0.1N x
X= 397.6 mg
100mg 100%
397.6 mg x
X=99.4 %
VALORACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO CEBIÓN MINIS 100mg.
DATOS:
Concentración de P.a.: 100mg
Polvo a trabajar: 100mg
Consumo T.: ¿
Consumo P.:
Valor Equivalente: 1ml de I eq. 8.81ml ácido ascórbico
Parámetros de Referencia: 99%-100.5%
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 100mg
X= 11.35 ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.35 ml I 0.1N x
X= 99.9mg
100mg 100%
99.9mg x
X= 99.9%
CR= CP*K
11.3ml I 0.1N * 10030 = 11.33
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.33 ml I 0.1N x
X= 99.81 mg
100mg 100%
99.81 mg x
X= 99.8%
17. 17“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
VALORACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO MK 500mg.
DATOS:
Concentración de P.a.: 500mg
Polvo a trabajar: 100mg
Consumo T.: ¿
Consumo P.:
Valor Equivalente: 1ml de I eq. 8.81ml ácido ascórbico
Parámetros de Referencia: 99%-100.5%
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 100mg
X= 11.35 ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.35 ml I 0.1N x
X= 99.9mg
100mg 100%
99.9mg x
X= 99.9%
CR= CP*K
11.25ml I 0.1N * 10030 = 11.28
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.28 ml I 0.1N x
X= 99.81 mg
100mg 100%
99.40 mg x
X= 99.4%
18. 18“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR ESPECTROFOTOMETRÍA
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
V1 X C1=V2 X C2
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
50 𝑚𝑙 𝑥 100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
3160 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 1,58 𝑚𝑙
DIFERENTES CONCENTRACIONES
TUBO DE CONCENTRACIÓN 1
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
5 𝑚𝑙 𝑥 1 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 0,05 𝑚𝑙
TUBO DE CONCENTRACIÓN 2
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
5 𝑚𝑙 𝑥 4 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 0,2 𝑚𝑙
TUBO DE CONCENTRACIÓN 3
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
5 𝑚𝑙 𝑥 8 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 0,4𝑚𝑙
TUBO DE CONCENTRACIÓN 4
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
5 𝑚𝑙 𝑥 12 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 0,6 𝑚𝑙
TUBO DE CONCENTRACIÓN 5
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
𝑉1 =
5 𝑚𝑙 𝑥 16 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
𝑉1 = 0,8 𝑚𝑙
19. 19“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
9. RESULTADOS OBTENIDOS.
2. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR OXIDO
REDUCCIÓN
INTERPRETACIÓN: A través del método de óxido reducción se identificó la presencia
de vitamina C en las tabletas de CEBION elaborados por el laboratorio MERCK, lo cual
se pudo observar a través del cambio en la coloración de la muestra analizada.
3. DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO #14
POR VOLTAMETRÍA LINEAL
VOLUMEN DE
SOL. PATRÓN
(ml)
INTENSIDAD (Au)
5 61.617
12 136.582
17 186.968
25 271.925
35 373.813
Muestra antes de la
titulación
Muestra después de la
titulación
y = 10403x + 10599
R² = 0,9999
0
50,000
100,000
150,000
200,000
250,000
300,000
350,000
400,000
0 10 20 30 40
Curva de Calibración
INTENSIDAD
(Au)
Linear
(INTENSIDAD
(Au))
20. 20“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
4. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR ENSAYOS ANALÍTICOS
MÉTODOS MUESTRA #4 MUESTRA #14 MUESTRA
ALEMANIA
MUESTRA
PATOTE
GRADOS
BRIX
9,90% 7,54% 9,1% 7,02%
DENSIDAD 1,0417 1,30321 1,0383 1,0295
GLUCOSA 9,94% 7,552% 9,5% 7,5%
FRUCTUOSA 10,02% 7,62% 9,12% 7,10%
INTERPRETACIÓN: A través del ensayo con azul de metileno identifico la presencia
de vitamina C en los frutos de ajíes y pimientos (#4-14-Alemania-patote),
apreciándose por medio del cambio de coloración de la muestra analizada
5. DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL
MÉTODO DE VOLUMETRÍA
6. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C POR
ESPECTROFOTOMETRÍA
CURVA DE CALIBRACIÓN
CONCENTRACION (ug/ml) ABSORBANCIA
1 0,002
1 0,003
1 0,006
4 0,007
4 0,011
4 0,015
8 0,02
8 0,027
8 0,028
12 0,038
12 0,041
12 0,046
16 0,051
16 0,054
16 0,058
CONSUMO PRÁCTICO
Vitamina C MK 11.25ml
CebiónMinis 11.3ml
CebiónEfervescente 45 ml
21. 21“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
y = 0.0035x - 0.0014
R² = 0.9702
0
0.01
0.02
0.03
0.04
0.05
0.06
0.07
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
ABSORBANCIA
CONCENTRACIÓN ug/ml
CURVA DECALIBRACIÓN
22. 22“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
10.OBSERVACIONES
- Tras concluir la practica se pudo observar que la votamina C se degrada
muy facilmete por ello el proceso de analisis debe de realizarse lo mas
rapido posible, asi evitamos desnaturalizcion de la molecula.
11.CONCLUSIONES.
Una vez termina la Practica se concluye que la valoración de la Vitamina C por
el método Oxido reducción dio positivo pues se observa un cambio de coloración
amarillo, en cambio por el método A través del ensayo con azul de metileno
identifico la presencia de vitamina C en los frutos de ajíes y pimientos (#4-14-
Alemania-patote), apreciándose por medio del cambio de coloración de la
muestra analizada
12.RECOMENDACIONES.
- Recuerda que el orden es fundamental para evitar accidentes.
- Mantén el área de trabajo ordenada, sin libros, abrigos, bolsas, exceso
de botes de productos químicos y cosas innecesarias o inútiles.
- Mantén las mesas y vitrinas extractoras siempre limpias.
- Se tienen que limpiar inmediatamente todos los productos químicos
derramados.
- Limpia siempre perfectamente el material y aparatos después de su uso.
- Trabaja sin prisas, pensando en cada momento lo que estás haciendo, y
con el material y reactivos ordenados.
- No se debe gastar bromas, correr, jugar, empujar, etc. en el laboratorio.
Un comportamiento irresponsable puede ser motivo de expulsión
inmediata del laboratorio y de sanción académica.
13. CUESTIONARIO.
1. CUALES SON LOS SINÓNIMOS DEL VITAMINA C
- "Acido L-xiloascórbico"
- “Ácido Ascórbico”
- Enantiómero L-
2. ¿CUALES SON LOS MÉTODOS DE VALORACIÓN DE LA VITAMINA C
QUE SE REALIZARON E EL LABORATORIO?
- Volumétrico
- Oxido reducción
- Métodos analíticos
- Potenciómetro
3. CUALES SON LAS CARACTERÍSTICAS DE LA VITAMINA C
- Hidrosoluble
- Fotosintético
- Fácil de oxidar (degradación)
14.GLOSARIO
Escorbuto: Enfermedad producida por la carencia o escasez de vitamina C, que
se caracteriza por el empobrecimiento de la sangre, manchas lívidas,
ulceraciones en las encías y hemorragias
Antioxidante: molécula que retarda la oxidación, transferencia de electrones
Diluciones: La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de
volumen de disolución
23. 23“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
Espectrofotómetro: es un instrumento con el que se apoya la
espectrofotometría para medir la cantidad de intensidad de luz absorbida
después de pasar a través de una solución muestra..
15. BIBLIOGRAFÍA
1. Carlos Garcia. PRACTICAS DE LABORATORIO | Cátedra de Control de
Medicamentos [Internet]. [citado 15 de diciembre de 2017]. Disponible en:
http://controldemedicamentos.blogspot.com/2014/09/practica-1-dipirona.html
2. Taguinas, A., & Hoyos, S. (2011). Análisis de niveles de concentración de vitamina
C en mieles de la provincia del Chaco . C o m u n i c a c i o n e s C i e n t í f i c a s y T
e c n o l ó g i c a s 2 0 0 4, 2-3.
3 Larreategui, C. (2012). Recuperado el 17 de noviembre de 2017, de Scielo:
http://imasd.fcien.edu.uy/difusion/educamb/propuestas/red/curso_2007/cartillas/temati
cas/Determinacion%20del%20pH.pdf Velasquez, M. (2016). Valoracion. TESIS,
Caracas.
4 Campillo, S. (2 de Diciembre de 2011). Introducción al análisis volumétrico. Obtenido
de Introducción al análisis volumétrico: http://ocw.um.es/ciencias/analisis-
quimico/material-de-clase-1/tema-4.pdf
5 NIH. (17 de Febrero de 2016). NIH. Obtenido de NIH:
https://ods.od.nih.gov/pdf/factsheets/VitaminC-DatosEnEspanol.pdf
16.ANEXOS
24. 24“EL ARTE DE LA MEDICINA CONSISTE EN ENTRETENER AL PACIENTE MIENTRAS LA NATURALEZA CURA LA ENFERMEDAD”
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Eliana Gabriela Pérez Ramírez
C.I. 0705367167