Este documento describe las propiedades y efectos del cadmio. El cadmio es un metal blanco que se obtiene como subproducto de la minería de zinc. Puede causar daños graves a la salud si se ingiere o inhala, acumulándose en los riñones y causando daños. También puede contaminar el ambiente a través de la descarga de residuos industriales y de combustibles fósiles. El documento explica cómo reconocer el cadmio mediante reacciones químicas que forman precipitados característicos.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
ALUMNA:
CARMITA MARIDUEÑA REYES
NIVEL: Octavo Semestre “A”
DOCENTE: BQF. CARLOS GARCIA
CADMIO

2. Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz
azulado. Es más blanco y maleable que el zinc, pero poco más duro
que el estaño. Peso atómico de 112.40 y densidad relativa de 8.65 a
20°C (68°F). Su punto de fusión de 320.9°C (610°F) y de ebullición de
765°C(1410°F) son inferiores a los del zinc .
El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la
greenockita (sulfuro de cadmio), único mineral de cadmio, no se una
fuente comercial de metal. Casi todo el que se produce es obtenido
como subproducto de la fundición y refinamiento de los minerales de
zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados
Unidos, Canadá, México, Australia, Bélgica, Luxemburgo y Republica
de Corea son fuentes importantes, aunque no todos son productos.
CADMIO

3. HISTORIA
 En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta
electro deposita sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosión.
 La segunda aplicación es de baterías de níquel – cadmio.
 La tercera como reactivo químico y pigmento.
 Los compuestos de cadmio se emplean como estabilizadores de plásticos y
en la producción de cadmio fosforado.
 Por su gran capacidad de absorber neutrones, en especial el isotopo 113, se
usa en barras de control y recubrimiento nucleares.
El cadmio puede ser encontrado en la corteza
terrestre. Este siempre ocurre en combinación
con el zinc. El cadmio también consiste en las
industrias como inevitable subproducto del
zinc, plomo y cobre extracciones, después de
ser aplicado este entra en el ambiente
mayormente a través del suelo, porque es
encontrado en estiércoles y pesticidas.

4. EFECTO DEL CADMIO
SOBRE LA SALUD
Los alimentos que son ricos en
cadmio pueden en gran medida
incrementar la concentración de
cadmio en los humanos.
Ejemplos son pates, champiñones,
mariscos, mejillones, cacao y algas
secas.
Una exposición a niveles
significativamente altas ocurren
cuando la gente fuma. El humo del
tabaco transporta el cadmio a los
pulmones. La sangre transportara el
cadmio al resto del cuerpo donde
puede incrementar los efectos por
potenciación del cadmio.
Alta exposición puede ocurrir con
gente que vive cerca de los
vertederos de residuos peligrosos o
fabricas que liberan cadmio en el
aire y gente que trabaja en las
industrias de refinerías del metal.

5. La gente respira el Cadmio este daña
severamente los pulmones, puede
incluso causar la muerte.
El cadmio primero es transportado
hacia el hígado por la sangre, allí es
unido a proteínas para formar
complejos que son transportados
hacia los riñones; el Cadmio se
acumula en los riñones, donde causa
un daño en el mecanismo de
filtración. Causando la excreción de
proteínas esenciales y azucares del
cuerpo y el consecuente daño de los
riñones.
Lleva bastante tiempo antes de que el
cadmio que ha sido acumulado en los
riñones sea excretado del cuerpo
humano.
Efectos que pueden ser causados por el
cadmio son:
Diarrea , dolor de estomago y vómitos.
Fractura de huesos
Fallos en la reproducción y posibilidad
incluso de infertilidad
Daño al SNC y daño al sistema inmune
Posible daño en el ADN o de desarrollo de
cáncer.
EFECTO DEL CADMIO
SOBRE LA SALUD

6. EFECTOS AMBIENTALES
DEL CADMIO
De forma natural grandes cantidades de
cadmio son liberadas al ambiente, sobre
25.000 toneladas al año. la mitad de este
cadmio es liberado en los ríos a través dela
descomposición de rocas y algún cadmio es
liberado al aire a través de fuegos forestales y
volcanes, el resto del cadmio es liberado por
las actividades humanas.
Las aguas residuales con Cd procedentes de
las industrias terminan en los suelos. Las
cuales de estas corrientes de residuos son
por ejemplo la producción de zinc, minerales
de fosfatos y las bioindustrias del estiércol.
El cadmio de las corrientes residuales puede
también entrar en el aire a través de la
quema de residuos urbanos y de la quema
de combustibles fósiles.

7. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de sodio
Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH)2
Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+
A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de
amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de
Cd(OH)2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el
complejo [Cd (NH3)4]=.
Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

8. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la
hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe
producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en
exceso de reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4]
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+
(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]
Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente
de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo
intenso por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de
reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de
azufre coloidal.
Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO