Teoria de colisiones

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza
Armada (UNEFA) Extensión Bejuma Núcleo Carabobo
CINÉTICA
Profesor:
Ing. Yesibel Herrera

2. Las partículas reactivas deben colisionar para que una reacción
ocurra.
TEORIA DELAS COLISIONES
solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía
para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los
reactivos en productos.

3. TEORIA DELAS COLISIONES
Según esta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan
choques entre las moléculas de reactantes que den origen a productos. Estas
colisiones deben cumplir las siguientes condiciones:
 Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda
ocurrir el rompimiento de enlaces, un reordenamiento de los átomos y luego la
formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas
rebotan sin formar los productos.
 Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación en los
reactantes.

5. Teoría del complejo activado
Según esta teoría, cuando los reactantes se aproximan se produce la
formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por
tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La energía que
necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama energía de
activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor
será la velocidad de la reacción.
Figura 1. Diagrama de energía para
una reacción exotérmica
Figura 2. Diagrama de energía para
una reacción endotérmica

6. Una reacción ocurre cuando:
Cabe mencionar que para que se formen nuevas moléculas,
es necesario que los electrones de los enlaces venzan la
fuerza de atracción que los mantiene unidos, para que esto se
lleve a cabo es necesario la aplicación de una fuerza externa,
esta fuerza puede provenir de diferentes fuentes, podemos
mencionar la fuerza de los electrones de otras moléculas.

7. EJEMPLO
En el ejemplo se necesita una fuerza, pero para que esta
fuerzas se haga efectiva, es necesario que las moléculas choquen
entre si y se unan, aunque se por un corto tiempo para dar origen al
complejo activado, a partir de este complejo, se forman los enlaces
que dan origen a los productos de la reacción.

8. EJEMPLO
La energía de activación se refiere a la barrera energética que
hay que vencer para que tenga lugar la reacción química.
Por ejemplo: La combustión de un trozo de papel es una
reacción exotérmica y pudiera parecer que, al ser el contenido
energético de los productos menor que el de los reactivos, todas las
reacciones exotérmicas deberían ocurrir de una forma espontánea.
Pero, el papel no arde de forma espontánea en contacto con el
oxígeno del aire. Todos sabemos que hace falta prender un fósforo
para que el papel se queme. De esta forma, el papel comienza a
arder cuando la cerilla encendida comunica la energía de activación
suficiente al papel y al oxígeno para iniciar la combustión.

9. EJEMPLO
Los choques perfectamente elásticos son idealizaciones útiles
en ciertas circunstancias, como el estudio del movimiento de las
bolas de billar, aunque en este caso la situación es mas compleja
dado que la energía de cinética tiene un componente por el
movimiento de traslación y otra por el movimiento de rotación de la
bola

10. EJEMPLO
Un caso de este tipo de interacción, por
ejemplo, es la colisión de dos carros que lleven
montados parachoques magnéticos. estos
interactúan incluso sin llegar a tocarse, es lo que
se considera colisión sin contacto.