Este documento trata sobre los conceptos de energía de ionización, energía de disociación de enlaces, enlaces intermoleculares e interatómicos, reacciones exotérmicas y endotérmicas, teoría de colisiones y equilibrio químico. Incluye tablas con energías de diferentes procesos y define cada concepto de manera concisa.

1. EQUILIBRIO QUÍMICO
Vega Diana, Ramos Sepúlveda Joselyne, Castro Moreno
Martin Mariano

2. LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y
DISOCIACIÓN DE ENLACE
 Sustancias diferentes tienen diferentes comportamientos cuando se coloca en la
presencia de un disolvente. Algunos se disuelven, otros no. Entre los que se
disuelven, dos procesos son muy importantes: la disociación y la ionización
La energía de disociación de enlace es una manera de medir la fuerza de un enlace
químico. Se puede definir como la energía que se necesita para disociar un enlace
mediante homólisis.
La energía de ionizaciones la energía necesaria para separar un electrón en su
estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado de gas

3. TABLA CON LAS DIFERENTES
ENERGÍAS DE DISOCIACIÓN

4. ENLACE INTERMOLECULAR
 El enlace intermolecular es la unión que como resultado
de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen
entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una
red cristalina. Aunque hay diferentes tipos de fuerzas
intermoleculares

5. ENLACE INTERATÓMICO
 Este tipo de enlaces se da entre átomos de dos o mas
elementos, este tipo de enlaces a su vez se divide en tres
tipos diferentes, cada uno con propiedades diferentes a los
otros, estos son:
 Enlace iónico
 Enlace covalente
 Enlace metálico

6. REACCIÓN EXOTÉRMICA
 Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa
que la energía de las moléculas de los productos es menor
que la energía de las moléculas de los reaccionantes . En las
reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH
es negativo y significa que la energía de los productos es
menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las
reacciones de combustión.

7. REACCIÓN ENDOTÉRMICA
 La reacción endotérmica implica un aumento de la
entalpía. Este concepto refiere a una magnitud cuya
variación revela el nivel de energía que un sistema
termodinámico intercambia con el entorno.

8. TABLA DE ENERGÍA
POTENCIAL

9. TEORÍA DE LAS COLISIONES
 Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas
deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente
una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para
conectarse efectivamente y causar transformaciones de los
reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción
de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación
adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper
cualquier enlace existente y formar nuevas

10. QUE ES EL EQUILIBRIO
QUÍMICO
 Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se
produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos
forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo
reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias
que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es
decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se
llega al equilibrio quimico