Método electroquímico dinámico.

1. La voltamperometría es esencialmente una electrólisis
a microescala usando un microelectrodo de trabajo
(por ejemplo, un alambre de platino). Como lo indica el
nombre, se trata de una técnica de corriente-voltaje

2. Fundamento Químico
• Se usa un electrodo de
referencia y un electrodo de
trabajo. El electrodo de trabajo
es el que está en contacto con la
solución de interés.
• Se varía el potencial aplicado al
electrodo de trabajo en función
del tiempo, creando así una
curva llamada "curva de
barrido".

3. • Durante la reacción se genera una corriente eléctrica que
fluye a través del circuito eléctrico conectado a los
electrodos. La magnitud de esta corriente es proporcional a
la velocidad de la reacción electroquímica y a la
concentración de las especies químicas involucradas.
• Los valores de corriente se registran en función del
potencial aplicado, lo que permite obtener una curva de
voltametría. Esta curva proporciona información sobre la
respuesta electroquímica de las especies en la solución.

4. Establece que el voltaje es igual al producto de la corriente por la resistencia: E =
iR, donde i es la corriente en amperios y R es la resistencia en ohmios. Cuando la
corriente fluye, el potencial registrado se distorsiona (se desplaza) en una
cantidad igual a i x R, donde R es la resistencia de la solución.
.

5. • Solución agitada o con electrodo
que cuenta con rotación
• solución sin agitar
• educción (u oxidación) por etapas
del analito

6. • Polarografía: se lleva a cabo
con un electrodo de gotas de
mercurio. Las reacciones
estudiadas con este metodo,
son reducciones

7. • De onda cuadrada: consiste en una onda cuadrada superpuesta a una de tipo de
escalera. durante cada impulso catodico hay un aporte de analito, que se reduce en la
superficie del electrodo. durante el impulso anodico el analito que acaba de
reducirse se reoxida.

8. • Voltamperometría cíclica: se
aplica al electrodo de trabajo
una forma de onda triangular.
Después de aplicar una rampa
de voltaje inicial entre el t0 y
t1, se invierte la rampa para
volver a llevar el potencial a su
valor inicial al t2. El ciclo puede
repetirse varias veces.

9. Usos y Aplicaciones de la Voltametría
Análisis de Metales en Aguas Residuales:
Ejemplo: Determinación de la
concentración de iones metálicos,
como el plomo (Pb) o el cobre (Cu),
en aguas residuales industriales para
garantizar el cumplimiento de
regulaciones ambientales.

10. Investigación en Baterías y Celdas de
Combustible:
Ejemplo: Estudio de reacciones redox
en electrodos y electrolitos de
baterías y celdas de combustible
para mejorar la eficiencia y
durabilidad de estos dispositivos

11. Detección de Contaminantes en
Alimentos:
Ejemplo: Identificación de trazas de
contaminantes, como pesticidas o
metales pesados, en muestras de
alimentos para garantizar la seguridad
alimentaria.

12. Determinación de Antioxidantes en
Productos Farmacéuticos:
Ejemplo: Cuantificación de
antioxidantes en productos
farmacéuticos y suplementos
dietéticos, como la vitamina C o E,
para verificar su contenido y calidad.

13. Estudios de Electrodos Modificados:
Ejemplo: Investigación de electrodos
modificados con nanomateriales para
mejorar la sensibilidad y selectividad
en la detección de analitos
específicos, como la glucosa en
aplicaciones médicas.

14. Monitorización de Procesos de
Electrodeposición:
Ejemplo: Control y seguimiento de la
electrodeposición de metales en la
industria de la galvanoplastia para
garantizar la calidad y uniformidad
del recubrimiento.

15. Detección de Biomoléculas:
Ejemplo: Identificación y
cuantificación de biomoléculas como
el ADN, ARN, proteínas y
neurotransmisores para aplicaciones
en genómica, proteómica y
neurociencia.

16. Análisis Farmacológico:
Ejemplo: Cuantificación de
medicamentos y sus metabolitos en
muestras biológicas, como plasma
sanguíneo o orina, en estudios
farmacocinéticos y toxicológicos

17. Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2015). Fundamentos de química
analítica (9a. ed.). México D.F.: Cengage Learning.
Christian,G.D.(2009).Química Analítica(6a.ed.).México: McGraw-Hill.Interamericana.
Harris, D. C. (2012). Análisis químico cuantitativo (3a.ed.). Barcelona: Reverté.