Este documento describe los principios básicos de la volumetría. La volumetría es un método de cuantificación química en el que la cantidad de un analito se determina indirectamente midiendo el volumen de una disolución de concentración conocida (titulante) necesario para reaccionar completamente con el analito. Se requiere que la reacción entre el analito y el titulante sea estequiométrica, rápida y completa. El documento también explica conceptos clave como soluciones patrón, puntos final e equivalente, y diferentes
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, incluyendo la titulación ácido-base y redox. Explica cómo determinar la concentración de analitos desconocidos mediante la medición del volumen de titulante requerido para alcanzar el punto equivalente. También cubre conceptos como estándares primarios, molaridad, normalidad y diseño de curvas de titulación.
Este documento presenta los procedimientos para realizar diversas pruebas de calidad para determinar el contenido de vitamina C en tabletas y frutas. Se describen los materiales, reactivos y procedimientos para realizar las pruebas de oxidación-reducción, voltamperometría, ensayos analíticos y espectrofotometría para medir la vitamina C en tabletas, pimientos y otros frutos. El objetivo es evaluar la calidad y cantidad de vitamina C para garantizar la inocuidad de los medicamentos y alimentos durante su vida
El documento describe los principios del análisis gravimétrico. Este método cuantitativo se basa en medidas de masa y requiere dos pasos experimentales: pesar la muestra analizada y pesar el analito o una sustancia que lo contenga. Existen varios tipos de análisis gravimétricos como la volatilización, electrogravimetría y métodos basados en la precipitación. El proceso general implica la preparación de la muestra, precipitación del analito, filtración, lavado, secado y cálculo de la concentración
El documento presenta una titulación potenciométrica de NaOH con HCl y cinco titulaciones regulares para determinar la concentración de NaOH. Se obtendrá una curva de titulación de volumen vs pH y valores estadísticos como promedios y desviaciones. Esto permitirá estimar la precisión de las medidas y hallar el punto de equivalencia usando los métodos de primera y segunda derivada.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
El documento habla sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre un agente oxidante y reductor. El agente oxidante gana electrones y se reduce, mientras que el agente reductor pierde electrones y se oxida. También describe algunos indicadores redox y métodos de valoración redox como la permanganometría, dicromatometría e iodometría.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, incluyendo la titulación ácido-base y redox. Explica cómo determinar la concentración de analitos desconocidos mediante la medición del volumen de titulante requerido para alcanzar el punto equivalente. También cubre conceptos como estándares primarios, molaridad, normalidad y diseño de curvas de titulación.
Este documento presenta los procedimientos para realizar diversas pruebas de calidad para determinar el contenido de vitamina C en tabletas y frutas. Se describen los materiales, reactivos y procedimientos para realizar las pruebas de oxidación-reducción, voltamperometría, ensayos analíticos y espectrofotometría para medir la vitamina C en tabletas, pimientos y otros frutos. El objetivo es evaluar la calidad y cantidad de vitamina C para garantizar la inocuidad de los medicamentos y alimentos durante su vida
El documento describe los principios del análisis gravimétrico. Este método cuantitativo se basa en medidas de masa y requiere dos pasos experimentales: pesar la muestra analizada y pesar el analito o una sustancia que lo contenga. Existen varios tipos de análisis gravimétricos como la volatilización, electrogravimetría y métodos basados en la precipitación. El proceso general implica la preparación de la muestra, precipitación del analito, filtración, lavado, secado y cálculo de la concentración
El documento presenta una titulación potenciométrica de NaOH con HCl y cinco titulaciones regulares para determinar la concentración de NaOH. Se obtendrá una curva de titulación de volumen vs pH y valores estadísticos como promedios y desviaciones. Esto permitirá estimar la precisión de las medidas y hallar el punto de equivalencia usando los métodos de primera y segunda derivada.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
El documento habla sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre un agente oxidante y reductor. El agente oxidante gana electrones y se reduce, mientras que el agente reductor pierde electrones y se oxida. También describe algunos indicadores redox y métodos de valoración redox como la permanganometría, dicromatometría e iodometría.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Este documento describe las técnicas de potenciometría y conductimetría, sus objetivos y aplicaciones. La potenciometría permite determinar la concentración de especies electroactivas midiendo el potencial entre electrodos de referencia e indicador. Se usa para medir pH, gases sanguíneos, contaminantes ambientales, electrolitos y en biosensores. La conductimetría mide la conductividad eléctrica de disoluciones iónicas para estudiar procesos de disolución y valoraciones.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01MMarc Morals
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M. Se explican los pasos para preparar 250 mL de la solución de EDTA pesando aproximadamente 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado. Luego, la solución preparada se estandariza mediante valoraciones con una solución estándar de carbonato de calcio usando el indicador eriocromo negro T. El cálculo de la molaridad
Este documento describe el procedimiento para determinar el porcentaje de bario como sulfato de bario mediante un análisis gravimétrico. Se precipita el sulfato de bario añadiendo una solución de ácido sulfúrico a una solución de cloruro de bario calentada. Luego se filtra, lava y seca el precipitado, el cual se pesa para calcular el porcentaje de bario. También se calculan la composición del ácido sulfúrico y el porcentaje de sulfato presentes.
Este documento presenta el procedimiento experimental para realizar una volumetría de precipitación. El objetivo es determinar el porcentaje de ácido acético en vinagre comercial y la alcalinidad del agua potable mediante titulaciones ácido-base. Se preparan soluciones valoradas de NaOH y HCl, y se realizan las titulaciones necesarias para los cálculos. Luego, los resultados se tabulan y evalúan aplicando el contraste de Dixon para identificar valores sospechosos.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
El documento presenta los resultados de una titulación potenciométrica de un ácido poliprótico (H3PO4) con una base fuerte (NaOH). Se utilizaron los métodos de la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar los puntos de equivalencia. Los resultados muestran que los métodos permitieron identificar claramente los puntos de equivalencia y calcular las concentraciones originales del ácido y sus constantes de acididad (pKa).
Este documento describe los procedimientos analíticos cualitativos para identificar cationes y ániones presentes en una muestra, incluyendo ensayos de llama, reactivos de cationes, y esquemas de análisis secuenciales que permiten separar los grupos de cationes mediante precipitación. También cubre métodos para identificar elementos específicos como arsénico, carbonato, borato, nitrito, nitrato, bromuro y cloruro.
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio y yodo utilizadas en métodos de titulación redox. Explica que la yodometría involucra titulaciones de sustancias reductoras con yodo y determinaciones de yodo con tiosulfato de sodio. También describe los riesgos para la salud asociados con los reactivos utilizados como tiosulfato de sodio, permanganato de potasio, ácido clorhídrico y almidón.
El documento describe un experimento para determinar el punto de equivalencia en la titulación potenciométrica de una solución de ácido acético débil con hidróxido de sodio fuerte. Se utilizaron varios métodos como la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar el punto de equivalencia. También se observó el efecto de los indicadores rojo de metilo y fenolftaleína en el punto de viraje.
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
Las titulaciones directas con EDTA se pueden realizar por lo menos con 25 cationes empleando indicadores metalocrómicos. Los agentes formadores de complejos, como el citrato y el tartrato, con frecuencia se adicionan a la titulación para prevenir la precipitación de los hidróxidos metálicos. Para los metales que forman complejos con el amoniaco, con frecuencia se utiliza un amortiguador a base de NH3 - NH4Cl a un pH de 9 ó 10.
LQ-218 PRÁCTICA # 7 TITULACIÓN Y RETROTITULACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE.pptxMaraEmelinaLopezGuti
Este documento describe los procedimientos de titulación y retrotitulación. La titulación involucra determinar la cantidad de analito en una muestra usando una solución de concentración conocida. La retrotitulación determina la cantidad de analito débil ácido o base a través de una segunda titulación del exceso de la primera solución. El documento también presenta ejemplos de cálculos para determinar la concentración desconocida de una muestra ácida usando estas técnicas.
Este documento describe los métodos de titulación o valoración, que se utilizan para determinar la concentración de un analito en una muestra. Explica que tanto el analito como la sustancia patrón deben estar en fase líquida. Detalla los pasos del proceso de titulación, incluyendo el uso de un indicador que cambia de color en el punto final. También cubre los tipos comunes de valoraciones y algunos usos particulares como la determinación de la acidez en biocombustibles.
Primer Grupo de Cationes: Generalidades y Reacciones de ReconocimientoEsteban Venegas
Este documento describe las propiedades y reacciones de reconocimiento de los principales cationes del primer grupo, incluyendo litio, sodio, potasio, amonio y magnesio. Explica cómo estos cationes forman precipitados característicos cuando se mezclan con reactivos específicos como soluciones de fosfato de sodio, acetato de uranilo y magnesio, ácido perclórico y otros. El documento proporciona detalles sobre cómo reconocer e identificar cada ión a través de sus precipitados y coloraciones de ll
Este documento presenta los fundamentos teóricos y la metodología para el análisis cualitativo de cationes mediante una marcha sistemática. Explica que los cationes se pueden clasificar en seis grupos según su solubilidad frente a reactivos generales. Luego detalla el procedimiento paso a paso para la separación e identificación de los cationes del Grupo I (plata, plomo y mercurio), el cual involucra la formación de precipitados con ácido clorhídrico, la separación de los mismos y el uso de
El documento trata sobre la volumetría ácido-base. Explica que se basa en la reacción entre un ácido y una base, con un cambio brusco de pH en el punto de equivalencia. Describe los tipos de reacciones, indicadores, curvas de titulación y aplicaciones como la valoración de ácidos y bases orgánicas e inorgánicas.
Este documento describe los conceptos y procedimientos básicos de la volumetría. La volumetría consiste en determinar la concentración de una sustancia mediante una valoración volumétrica usando una solución patrón de concentración conocida. Se describen los tipos de valoraciones volumétricas como neutralizaciones, redox, precipitaciones y complejometrías. También se explican los cálculos necesarios para determinar concentraciones desconocidas.
Este documento describe los procedimientos y cálculos para cuatro prácticas de laboratorio de química analítica: 1) preparación y estandarización de una solución de NaOH, 2) determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre, 3) preparación y estandarización de una solución de HCl, y 4) determinación de la alcalinidad del agua potable. Los estudiantes seguirán los pasos experimentales, realizarán los cálculos pertinentes y determinarán las concentraciones de las soluciones y la composición de las m
Este documento describe las técnicas de potenciometría y conductimetría, sus objetivos y aplicaciones. La potenciometría permite determinar la concentración de especies electroactivas midiendo el potencial entre electrodos de referencia e indicador. Se usa para medir pH, gases sanguíneos, contaminantes ambientales, electrolitos y en biosensores. La conductimetría mide la conductividad eléctrica de disoluciones iónicas para estudiar procesos de disolución y valoraciones.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
PRACTICA# 8. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01MMarc Morals
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M. Se explican los pasos para preparar 250 mL de la solución de EDTA pesando aproximadamente 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado. Luego, la solución preparada se estandariza mediante valoraciones con una solución estándar de carbonato de calcio usando el indicador eriocromo negro T. El cálculo de la molaridad
Este documento describe el procedimiento para determinar el porcentaje de bario como sulfato de bario mediante un análisis gravimétrico. Se precipita el sulfato de bario añadiendo una solución de ácido sulfúrico a una solución de cloruro de bario calentada. Luego se filtra, lava y seca el precipitado, el cual se pesa para calcular el porcentaje de bario. También se calculan la composición del ácido sulfúrico y el porcentaje de sulfato presentes.
Este documento presenta el procedimiento experimental para realizar una volumetría de precipitación. El objetivo es determinar el porcentaje de ácido acético en vinagre comercial y la alcalinidad del agua potable mediante titulaciones ácido-base. Se preparan soluciones valoradas de NaOH y HCl, y se realizan las titulaciones necesarias para los cálculos. Luego, los resultados se tabulan y evalúan aplicando el contraste de Dixon para identificar valores sospechosos.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
El documento presenta los resultados de una titulación potenciométrica de un ácido poliprótico (H3PO4) con una base fuerte (NaOH). Se utilizaron los métodos de la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar los puntos de equivalencia. Los resultados muestran que los métodos permitieron identificar claramente los puntos de equivalencia y calcular las concentraciones originales del ácido y sus constantes de acididad (pKa).
Este documento describe los procedimientos analíticos cualitativos para identificar cationes y ániones presentes en una muestra, incluyendo ensayos de llama, reactivos de cationes, y esquemas de análisis secuenciales que permiten separar los grupos de cationes mediante precipitación. También cubre métodos para identificar elementos específicos como arsénico, carbonato, borato, nitrito, nitrato, bromuro y cloruro.
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio y yodo utilizadas en métodos de titulación redox. Explica que la yodometría involucra titulaciones de sustancias reductoras con yodo y determinaciones de yodo con tiosulfato de sodio. También describe los riesgos para la salud asociados con los reactivos utilizados como tiosulfato de sodio, permanganato de potasio, ácido clorhídrico y almidón.
El documento describe un experimento para determinar el punto de equivalencia en la titulación potenciométrica de una solución de ácido acético débil con hidróxido de sodio fuerte. Se utilizaron varios métodos como la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar el punto de equivalencia. También se observó el efecto de los indicadores rojo de metilo y fenolftaleína en el punto de viraje.
El laboratorio tiene como objetivos neutralizar una solución de HCl con bórax y NaOH para determinar su normalidad, y determinar la concentración de un ácido comercial usando un densímetro. Se preparan soluciones valoradas de HCl 0.1N y NaOH 0.1N mediante titulaciones con bórax y el HCl valorado respectivamente. Se explican conceptos como acidimetría, alcalimetría, indicadores y valoración de soluciones.
Las titulaciones directas con EDTA se pueden realizar por lo menos con 25 cationes empleando indicadores metalocrómicos. Los agentes formadores de complejos, como el citrato y el tartrato, con frecuencia se adicionan a la titulación para prevenir la precipitación de los hidróxidos metálicos. Para los metales que forman complejos con el amoniaco, con frecuencia se utiliza un amortiguador a base de NH3 - NH4Cl a un pH de 9 ó 10.
LQ-218 PRÁCTICA # 7 TITULACIÓN Y RETROTITULACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE.pptxMaraEmelinaLopezGuti
Este documento describe los procedimientos de titulación y retrotitulación. La titulación involucra determinar la cantidad de analito en una muestra usando una solución de concentración conocida. La retrotitulación determina la cantidad de analito débil ácido o base a través de una segunda titulación del exceso de la primera solución. El documento también presenta ejemplos de cálculos para determinar la concentración desconocida de una muestra ácida usando estas técnicas.
Este documento describe los métodos de titulación o valoración, que se utilizan para determinar la concentración de un analito en una muestra. Explica que tanto el analito como la sustancia patrón deben estar en fase líquida. Detalla los pasos del proceso de titulación, incluyendo el uso de un indicador que cambia de color en el punto final. También cubre los tipos comunes de valoraciones y algunos usos particulares como la determinación de la acidez en biocombustibles.
Primer Grupo de Cationes: Generalidades y Reacciones de ReconocimientoEsteban Venegas
Este documento describe las propiedades y reacciones de reconocimiento de los principales cationes del primer grupo, incluyendo litio, sodio, potasio, amonio y magnesio. Explica cómo estos cationes forman precipitados característicos cuando se mezclan con reactivos específicos como soluciones de fosfato de sodio, acetato de uranilo y magnesio, ácido perclórico y otros. El documento proporciona detalles sobre cómo reconocer e identificar cada ión a través de sus precipitados y coloraciones de ll
Este documento presenta los fundamentos teóricos y la metodología para el análisis cualitativo de cationes mediante una marcha sistemática. Explica que los cationes se pueden clasificar en seis grupos según su solubilidad frente a reactivos generales. Luego detalla el procedimiento paso a paso para la separación e identificación de los cationes del Grupo I (plata, plomo y mercurio), el cual involucra la formación de precipitados con ácido clorhídrico, la separación de los mismos y el uso de
El documento trata sobre la volumetría ácido-base. Explica que se basa en la reacción entre un ácido y una base, con un cambio brusco de pH en el punto de equivalencia. Describe los tipos de reacciones, indicadores, curvas de titulación y aplicaciones como la valoración de ácidos y bases orgánicas e inorgánicas.
Este documento describe los conceptos y procedimientos básicos de la volumetría. La volumetría consiste en determinar la concentración de una sustancia mediante una valoración volumétrica usando una solución patrón de concentración conocida. Se describen los tipos de valoraciones volumétricas como neutralizaciones, redox, precipitaciones y complejometrías. También se explican los cálculos necesarios para determinar concentraciones desconocidas.
Este documento describe los procedimientos y cálculos para cuatro prácticas de laboratorio de química analítica: 1) preparación y estandarización de una solución de NaOH, 2) determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre, 3) preparación y estandarización de una solución de HCl, y 4) determinación de la alcalinidad del agua potable. Los estudiantes seguirán los pasos experimentales, realizarán los cálculos pertinentes y determinarán las concentraciones de las soluciones y la composición de las m
Este documento presenta los procedimientos y cálculos realizados en un laboratorio de química sobre preparación de disoluciones, valoración de disoluciones, determinación de la concentración de ácido acético en vinagre y eficiencia de antiácidos. Incluye cálculos de molaridad, volúmenes, masas y porcentajes de eficiencia y error. Concluye que la titulación química permite encontrar datos cuantitativos de sustancias y la importancia de realizar mediciones con precisión.
Volumetría de neutralización - Potenciometría - ácido débilNoelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Este documento describe los objetivos y procedimientos de una titulación potenciométrica. Explica que una titulación potenciométrica mide el pH de una solución usando un electrodo de vidrio combinado con un potenciómetro. Proporciona un ejemplo de titulación de ácido acético con hidróxido de sodio, donde el punto de equivalencia se determina en 25,45 ml y la concentración de la muestra de ácido acético es 0,1018 N.
Este documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes. Prepararon soluciones de HCl y NaOH de aproximadamente 0.1 M. Valoraron las soluciones mediante titulación con carbonato de sodio y hidróxido de sodio usando indicadores. Obtuvieron resultados promedio de 0.3029 M para HCl y 0.1157 M para NaOH. Concluyeron que las titulaciones ácido-base son importantes en química de laboratorio y requieren precauciones al manipular ácidos y bases.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre acidimetría. Los estudiantes prepararon una solución de HCl 0.1N y la valoraron con carbonato de sodio para determinar su normalidad. Realizaron cálculos y titulaciones de muestras problema. Aprendieron a preparar soluciones valoradas y a usarlas para analizar concentraciones de muestras.
Este documento describe un análisis volumétrico ácido-base para determinar la concentración de una solución de ácido clorhídrico desconocida mediante titulación con una solución valorada de hidróxido de sodio. Explica los conceptos clave de la volumetría como punto de equivalencia, punto final e indicadores. Además, detalla el procedimiento experimental a seguir, los cálculos requeridos y la construcción de una curva de valoración.
El documento presenta información sobre conceptos básicos de química analítica como métodos analíticos, concentraciones, preparación de disoluciones, valoración ácido-base y cálculos relacionados. Se define química analítica, se describen diferentes tipos de métodos analíticos como volumétricos, gravimétricos e instrumentales. También se explican conceptos como molaridad, normalidad, porcentaje y partes por millón para expresar concentraciones de soluciones. Finalmente, se detallan los pasos para realizar una valor
El documento presenta información sobre titulaciones o valoraciones químicas. Explica conceptos clave como punto de equivalencia, punto final, curvas de valoración y tipos de valoraciones como ácido-base, redox y de complejos. También incluye un ejemplo numérico de una valoración ácido fuerte-base fuerte y la construcción de la curva de pH vs volumen de valorante agregado.
Este documento presenta una introducción al curso de Química Analítica II. Explica conceptos generales como los tipos de análisis cualitativo y cuantitativo. También describe diferentes métodos analíticos como los métodos gravimétricos, volumétricos e instrumentales. Finalmente, introduce conceptos como unidades del SI, preparación de soluciones, estandarización, y ácido-base que serán tratados con más detalle en el curso.
Este informe describe tres actividades de laboratorio sobre disoluciones y análisis volumétrico. Primero, se prepararon soluciones patrón de NaOH, HCl y ácido oxálico. Luego, se usaron estas soluciones para determinar la concentración de NaOH y ácido acético en vinagre mediante titulaciones. Finalmente, se evaluó la eficiencia de dos antiácidos comerciales mediante su reacción con HCl. El informe explica los procedimientos, cálculos y resultados de cada actividad.
Este documento trata sobre la valoración redox y la estequiometría. Explica cómo se puede determinar la concentración de una sustancia desconocida mediante cálculos estequiométricos al titular dos soluciones, una de concentración conocida y otra desconocida. Detalla los pasos para preparar un patrón primario de oxalato de sodio y una solución de permanganato de potasio, y luego usarlos para titular una muestra y calcular la concentración de hierro en la misma.
Este documento describe un procedimiento experimental para separar los iones Al3+ y Mg2+ mediante precipitación selectiva utilizando variaciones controladas de pH. Se realiza un doble amortiguamiento de pH y pNH3 para precipitar el hidróxido de aluminio y dejar el magnesio en solución. Luego se determinan las concentraciones inicial y final de magnesio usando valoración complejométrica con EDTA y un indicador metalocrómico.
En el laboratorio de Fisicoquímica II se llevó a cabo la valoración de un ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (KOH) utilizando el indicador fenolftaleína. Se realizaron cuatro titulaciones para determinar la concentración de HCl, midiendo los volúmenes de HCl y KOH consumidos. Los cálculos determinaron que la concentración promedio de HCl era de 0.194 N.
Este documento presenta el informe de un experimento de laboratorio para determinar la constante del producto de solubilidad (Kps) del acetato de plata. El experimento involucró la formación y filtración del precipitado de acetato de plata y su posterior titulación con tiocianato de potasio para calcular las concentraciones iónicas y el Kps. Los cálculos determinaron que el Kps del acetato de plata es 2,025.10−3.
Este documento presenta información sobre valoraciones redox y estequiometría. Explica cómo se pueden usar cálculos estequiométricos para determinar la concentración de una sustancia desconocida mediante una valoración. Detalla los pasos para preparar una solución patrón de permanganato de potasio y usarla para estandarizar una muestra conteniendo hierro mediante titulación.
Guía de actividades y rúbrica de evaluación - Unidad 2 - Paso 2 - Métodos ana...JuliethRico4
Este documento describe una actividad en grupo y ejercicios individuales sobre métodos analíticos como volumetría y gravimetría. La actividad en grupo involucra identificar un contaminante en alimentos, proponer un método analítico para cuantificarlo, y esquematizar el procedimiento. Los ejercicios individuales consisten en resolver problemas numéricos relacionados con diferentes métodos analíticos.
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Procedimientos para aplicar un inyectable y todo lo que tenemos que hacer antes de aplicarlo, también tenemos los pasos a seguir para realzar una venoclisis.
2. Volumetría
• Método de cuantificación
• La cantidad de una analito se
determina de forma indirecta
midiendo el volumen de una
disolución(Titulante) de
concentración conocida, que se
necesita para que reaccione con el
analito.
• Volumen de Solución de Concentración
3. Definiciones:
Valoración o Titulación:
Es el proceso de adición
de un volumen Conocido
de la disolución de
concentración conocida
para que reaccione con
el analito.
10 ml
20 ml
4. Requisitos para Volumetría
La reacción entre el constituyente buscado (analito) y
el reactivo debe ser sencilla.
La reacción debe ser estequiométrica y definida.
La reacción debe de ser rápida (poco tiempo)
La reacción debe ser completa en el momento que se
ha añadido cantidades equivalentes (estequiométrica)
del reactivo.
Se debe de contar con una solución patrón
(concentración conocida) como reactivo valorante.
Se debe de contar con un indicador que señale el
punto final de la valoración(La reacción se a
completado).
5. Tipos de reacciones
Neutralizació
n
Formación de
precipitados
o iones
complejos
Óxido-
Reducción
La reacción
entre un ácido
y una base.
Acidimetría
Alcalimetría
Ag+
+ Cl-1
AgCl (precipitado)
2CN-1
+ Ag+
Ag(CN)2
-1
(ion-complejo)
Implican la
transferencia
de uno o mas
electrones
desde el
agente
reductor al
oxidante
6. Volumetría
Solución de concentración conocida
Solución Patrón
Direct
a
Preparada
directamente con
un Patrón primario.
Normalidades
exactas 0.1 N
Indirect
a
Preparada
por normalización
mediante reacción
de un Patrón
primario
Patrón
Primario:
•Na2C2O4
Indirecto:
•NaOH (±0.1
7. Características de Patrones
Primarios
• Debe tener una pureza alta y conocida (hay algunos que
cuentan con un certificado)
• Se deben conocer las impurezas que tienen para
determinar que no sean interferencia en la
determinación.
• Deben ser sustancias estables térmicamente para poder
secarlas en una estufa antes de ser usadas.
• Deben ser estables al aire para que no se alteren a la
hora de pesar.
• Debe reaccionar en forma estequiométrica con el analito.
• De preferencia que tengan un peso equivalente alto para
minimizar el error.
• Fácil de adquirir y preferentemente de bajo costo.
8. Patrones Primarios Para Estandarizar
Bases
Para Estandarizar
Bases:
Ftalato ácido de potasio, o KHP
(MM=204.221g/mol).
Sal doble de ácido sulfosalicílico,
(MM=550.64g/mol)
Ácido benzoico, (MM=122.12g/mol)
Ácido sulfanílico, (MM=173.19g/mol
Ácido sulfámico,
(MM=173.19g/mol)
Ácido oxálico, (MM=90.03g/mol)
Para Estandarizar
Ácidos:
tris(hidroximetil)aminometano o
TRIS (MM=121.135g/mol).
Carbonato de sodio, Na2CO3
(MM=105.99g/mol)
♦ Bórax, (MM=381.37g/mol)
9. Definiciones
Punto Final
Cambio brusco de alguna
propiedad por un
indicador
Indicador
Permite ver el cambio de
propiedad
Punto Estequimétrico
Cuando los equivalentes
del reactivo y la
sustancia buscada son
iguales
Indicadores:
•Naranja de metilo
•Fenoftaleina
•Rojo de metilo
meq NaOH = meq HCl
meq NaOH = meq HCl
(N)(V) NaOH = (N)(V) HCl
(N)(V) NaOH = (N)(V) HCl
10. Indicadores
Métodos visuales Métodos eléctricos
Reactivo autoindicador: KMnO4
Indicadores ácido-base: Son
ácidos y bases mas débiles que los
que se usan en la valoración y que
tienen color en una de sus formas.
Se debe elegir el que tenga el
cambio al pH mas cercano al punto
de equivalencia.
Indicadores Redox: Son sustancias
intensamente coloreadas capaces
de oxidarse o reducirse con un
consecuente cambio de color.
Indicadores de formación de
productos insolubles de color
diferente (Valhard para
Potenciométrico: Se mide el
cambio de la pH en la solución.
Conductimétrico: La eliminación
de los iones de una solución por
precipitación o complejación hace
un cambio en la conductancia de la
solución.
Amperomético: Se mide la
variación de corriente que pasa en
una celda (polarográfica)
Culombimétrico: Se mide la
cantidad de electricidad necesaria
para completar una reacción de
electrólisis. Los culombios se
relacionan a los equivalentes de
12. Material volumétrico
Todo
Todo el material de vidrio utilizado
en el laboratorio juega un papel
primordial en cualquier
determinación analítica, por lo que
es de vital importancia considerar
su buen uso, manejo y limpieza;
para asegurar en parte, que el
volumen medido por el material
volumétrico es el indicado y
también para evitar contaminación
13. Material de vidrio
Clasificación
Clasificación por el tipo de material de fabricación
Clasificación por el tipo de material de fabricación
Tipo
Tipo Características
Características
I Material fabricado con vidrio borosilicato:
Subtipo Ia: Bajo coeficiente de expansión
térmica
Subtipo Ib: Alto coeficiente de expansión
térmica
II Material fabricado con vidrio calizo
III Material fabricado con vidrio de baja
transmitancia luminosa.
14. Material de vidrio
Clasificación
Clasificación por su tolerancia: La cual define su exactitud.
Clasificación por su tolerancia: La cual define su exactitud.
Tipo Característica
Tipo I Material para medición de precisión y
aproximada.
Clase A Se consideran los artículos volumétricos de mayor
exactitud
Clase B Son artículos de menor exactitud, ya que la
tolerancia de éstos es el doble que la establecida
para los de clase A.
Clase C Se le llama material para Educación Escolar, se
consideran los artículos volumétricos de menor
exactitud. Solo recomendados para uso escolar.
Tipo II Material para medición aproximada,
como Vasos de precipitado etc.
15. Clasificación por su tolerancia: La cual define su exactitud.
Clasificación por su tolerancia: La cual define su exactitud.
16. Material de vidrio
Clasificación
Tipo Características
Material para
entrega
El material que se calibra durante
su proceso de manufactura, para
transferir una cantidad establecida
de líquido con propiedades
similares de viscosidad y tensión
superficial al agua.
(mantiene una cierta cantidad en
las paredes y en la punta)
Material para
contener
Cuando son llenados a una marca a
la cual fueron calibrados para
contener un volumen determinado.
19. Material de vidrio
Consideraciones generales de
uso
1. Cuando prepare soluciones
en material de vidrio, no las
contenga por tiempo
prolongado, transfiéralas
inmediatamente.
2. Evite poner en contacto con
soluciones de Ac.
Fluorhídrico.
3. Evite mantener soluciones
de álcalis concentradas en el
material de vidrio.
4. Existen dos tipos de
contaminación
1. Positiva
2. Negativa
5. Nunca use el material
volumétrico para almacenar
soluciones.
1. Puede haber incrustaciones
de los iones en las paredes
de vidrio
2. Los vidrios son solubles en
este ácido (forman poros)
3. Ataca al vidrio y arruina las
juntas esmeriladas.
4. Afecta
1. Se disuelven algunos
iones del mismo tipo del
analito usado.
2. Se incrusta en el vidrio
los analitos
5. Muy mala práctica de
laboratorio.
23. Cálculos Volumétricos
Se basa en la relación cuantitativa entre el
analito y el agente valorante, depende de
la estequiometría de las reacciones
involucradas.
Si se utiliza la molaridad (M): La
estequiometría se involucra en el cálculo.
Si se utiliza la normalidad (N): La
estequiometría esta involucrada en la fórmula
de N.
26. Cálculos para valoraciones
Si es necesario hacer una dilución, como
tendremos la misma cantidad de soluto
meq(1) = meq (2) por lo que
NV
NV )
2
(
)
1
(
Si tenemos una reacción
NaOH + HCl NaCl + H2O
meq = meq
27. Dilution is the procedure for preparing a less concentrated
solution from a more concentrated solution.
Dilution
Add Solvent
Moles of solute
before dilution (i)
Moles of solute
after dilution (f)
=
MiVi MfVf
=
28. Ejercicio 1
¿Cuántos mL se deben tomar de un ácido 12 N
para preparar 250ml de una nueva disolución
que sea exactamente 0.09 N ?
N(1)V(1) = N(2)V(2)
V= (0.09)(250)/(12)
X = 1.9
29. Ejercicio 2
¿Cuál es la normalidad como ácido de una disoluci
Preparada con 25 ml de HCl 0.08N y 30 ml de
H2SO4 0.11N?
Meq (tot) = Meq (HCl) + Meq (H2SO4)
Meq (HCl) = NV = (0.08)(25) = 2 meq
Meq (H2SO4) = NV = (0.11)(30) = 3.3
meq
Meq (tot) = 2 + 3.3 = 5.3 meq
N
N(sol)
(sol)= Meq(tot) / V(tot) = 5.3/55 = 0.0963 N
0.0963 N
30. Ejercicio 3
Se mezclan las siguientes disoluciones:
50 mL de NaOH 0.145 N, 22 mL H2SO4 0.105N y
40 mL de HCl 0.095 N ¿la solución final es ácida, bá
o neutra?
Meq(NaOH)= (50)(0.145) = 7.25
Meq(H2SO4)= (22)(0.105) = 2.31
Meq(HCl) = (40)(0.095) = 3.8
Meq(tot) = Meq(HCl) + Meq(H2SO4) – Meq (NaOH)
Meq (tot) = 3.8 + 2.31 – 7.25 = -1.14 meq (básico)
N
N(sol)
(sol)= Meq(tot) / V(tot) = 1.14/112 = 0.01 N
0.01 N
35. Punto 1: puro HAc 0.1M (50
mL)
HAc H+
+ Ac-
[H+
]= VKa [ácido]
= V(1.8X10-5
)(0.1)
= 1.34 X 10–3
pH = 2.87
1
1
36. Punto 2: 1 mL de NaOH
0.1 M
NaOH + HAc NaAc + H2O +
HAc
0.1mmol 5mmol 0.1mmol 0.1mmol
4.9meq
Amortiguador:
[H+
] = Ka[ácido]/[sal]
= (1.8X10-5
)(0.096)/(1.96X10
= 8.816X10-4
pH= 3.05
2
Considerando V= 51
mL 1.96x10-3
M
0.096M
2
37. Punto 2: 1 mL de NaOH 0.1 M
NaOH + HAc NaAc + H2O +
HAc
0.1mmol 5mmol 0.1mmol
4.9mmol
Amortiguador:
pH = pKa + log [NaAC] / [HAc]
= 4.74 + log(1.96X10-3
)/(0.096)
pH = 3.05
2
Considerando V= 51
mL 1.96x10-3
M
0.096M
2
38. Punto 3: 10 mL de NaOH 0.1
M
NaOH + HAc NaAc + H2O +
HAc
1mmol 5mmol 1mmol
4mmol
Amortiguador:
[H+
] = Ka[ácido]/[sal]
= (1.8X10-5
)(0.0666)/
(0.0166)
= 7.2X10-5
pH= 4.14
3
Considerando V= 60
mL 0.0166 M 0.0666M
39. Punto 4: 25 mL de NaOH
0.1 M
Punto de SEMIVALORACIÓN
NaOH + HAc NaAc + H2O +
HAc
2.5mmol 5mmol 2.5mmol
2.5mmol
Amortiguador:
[H+
] = Ka[ácido]/[sal]
= (1.8X10-5
)(2.5)/(2.5)
= 1.8X10-5
pH = 4.744 = pKa
4
0.0333 M
0.0333M
Considerando V= 75
mL
40. Punto 5: Punto
Estequiométrico 50 mL de
NaOH 0.1 M
NaOH + HAc NaAc + H2O
5mmol 5mmol 5mmol
Hidrólisis:
[OH-
] = VKw[sal]/Ka
= V(1X10-14
)(5/100)/(1.8X10-5
)
= 5.27X10-6
pOH= 5.278 pH=8.72
5
41. Punto 6: 60 mL de NaOH
0.1N
NaOH + HAc NaAc + H2O +
NaOH
6mmol 5mmol 5mmol
1mmol
Depende de la Base:
[OH-
] = (1/110)
= 0.00909
pOH= 2.04 pH=11.96
6
42. Calculo de molaridades de
titulaciones.
1.Plantear la ecuación
2.Buscar la relación estequiométrica
3.Hacer el calculo.
Una alícuota de 50 mL de ácido
clorhídrico requirió 29.71 mL de NaOH
0.01963M para alcanzar el punto final
señalado con el indicador verde de
bromocresol. Calcula la molaridad del
HCL
43. Una alícuota de 50 mL de ácido clorhídrico requirió 29.71
mL de NaOH 0.01963M para alcanzar el punto final
señalado con el indicador verde de bromocresol. Calcula la
molaridad del HCL
1. HCl(ac) + NaOH(ac) Na+
(ac) + Cl1-
(ac) + H2O
2. Relación estequiométrica
3. Calculo:
NaOH
mmol
HCl
mmol
trica
estequiomé
lación
1
1
Re
HCl
NaOH
NaOH
HCl
NaOH
NaOH
HCl
HCl
V
NaOH
mmol
HCl
mmol
M
V
M
V
M
V
M
1
1
44. Una alícuota de 50 mL de ácido clorhídrico, requirió 29.71 mL de
Ba(OH)2 0.01963M (171.34g/mol) para alcanzar el punto final con el
indicador verde de bromocresol. Calcula la molaridad del HCL
1. 2HCl(ac) + Ba(OH)2(ac) BaCl2(ac) + 2H2O
2. Relación estequiométrica
3. Calculo:
2
1
2
OH
Ba
mmol
HCl
mmol
trica
estequiomé
lación
Re
HCl
HCl
HCl
OH
Ba
OH
Ba
HCl
OH
Ba
OH
Ba
HCl
HCl
M
mL
OH
Ba
mmol
HCl
mmol
mL
mL
OH
mmolBa
M
V
OH
Ba
mmol
HCl
mmol
M
V
M
V
M
V
M
023328
.
0
50
)
(
1
2
71
.
29
)
(
01963
.
0
)
(
1
2
2
2
2
2
)
(
2
)
(
2
)
(
2
)
(
Ej 13.4
45. Una alícuota de 50 mL de ácido clorhídrico, requirió 29.71 mL de
Ba(OH)2 0.01963M para alcanzar el punto final del indicador verde de
bromocresol. Calcula la molaridad del HCL
1. 2HCl(ac) + Ba(OH)2(ac) BaCl2(ac) + 2H2O
2. Relación estequiométrica
3. Calculo:
2
1
2
OH
Ba
mmol
HCl
mmol
trica
estequiomé
lación
Re
M
OH
Ba
mmol
HCl
mmol
mL
OH
Ba
mmol
HCl
mL
OH
Ba
mL
mL
HCl
mmol
M
Dato
Incongnita
HCl 023328
.
0
)
(
1
2
1
)
(
01963
.
0
50
)
(
71
.
29
2
2
2
48. Titulación directa:
El reactivo titulante se adiciona al analito
hasta que la reacción se completa.
2HCl(ac) + Ba(OH)2(ac) BaCl2(ac) + 2H2O
2MnO4
1-
(ac) + 5C2O4
-2
+ 16H+
2Mn+2
(ac) + 10CO2 +
8H2O
MnO4
1-
(ac) + 5 Fe+2
+ 8H+
Mn+2
(ac) + 5 Fe+3
+ 4H2O
Titulación por retroceso:
Se agrega un cantidad conocida de
sustancia que reaccione con al analito y
entonces se utiliza el (Titulante) para
determinar lo que no reacciono de la
sustancia con el analito.
49. Cuando el punto final que se observa
en ellas es más nítido que en las
titulaciones directas
Cuando el exceso del primer reactivo
es necesario para que ocurra una
reacción completa con el analito.
Cuándo usar titulación
por retroceso?
50. El fósforo de una muestra de 4.258 g de fertilizante se convirtió en PO4
3- y se precipitó
como Ag3PO4 mediante la adición de 50 mL de AgNO3 0.0820 M. El exceso de AgNO3 se
valoró por retroceso con 4.86 mL de KSCN 0.0625 M. Calcule el % P2O5
1. P2O5 + 9 H2O 2 PO4
-3
(ac) + 6H3O+
2 PO4
-3
(ac) + 6 Ag+ 2 Ag3PO4(s)
Retroceso: Ag+ (exceso) + SCN1- AgSCN(s)
2. Relaciones estequiométricas
Ag
mmol
O
P
mmol
trica
estequiomé
lación
6
1 5
2
Re
Ej 13.8
1
1
1
SCN
mmol
Ag
mmol
trica
estequiomé
lación
Re
Ag+
(reacciono con PO4
-3
) = Ag+
(total) – Ag+
(valorada)
51. El fósforo de una muestra de 4.258 g de fertilizante se convirtió en PO4
3- y se
precipitó como Ag3PO4 mediante la adición de 50 mL de AgNO3 0.0820 M. El exceso
de AgNO3 se valoró por retroceso con 4.86 mL de KSCN 0.0625 M. Calcule el % P2O5
Ag
mmol
O
P
mmol
trica
estequiomé
lación
6
1 5
2
Re
Ej 13.8
1
1
1
SCN
mmol
Ag
mmol
trica
estequiomé
lación
Re
Ag+
(reacciono con PO4
-3
) = Ag+
(total) – Ag+
(valorada)
100
% 5
2
5
2
Muestra
g
O
P
g
O
P
)
(
10
.
4
1
082
.
0
50
)
( 3
3
3
3 total
AgNO
mmol
AgNO
mL
AgNO
mmol
AgNO
mL
total
Ag
)
(
303
.
0
1
1
1
0625
.
0
860
.
4
)
( 3
3
valorada
AgNO
mmol
KSCN
mmol
AgNO
mmol
KSCN
mL
KSCN
mmol
KSCN
mL
valorada
Ag
Ag+
(reacciono con PO4
-3
) = 4.10 Ag+
(total) – 0.303 Ag+
(valorada) = 3.8
mmol
52. El fósforo de una muestra de 4.258 g de fertilizante se convirtió en PO4
3- y se
precipitó como Ag3PO4 mediante la adición de 50 mL de AgNO3 0.0820 M. El exceso
de AgNO3 se valoró por retroceso con 4.86 mL de KSCN 0.0625 M. Calcule el % P2O5
Ag
mmol
O
P
mmol
trica
estequiomé
lación
6
1 5
2
Re
Ej 13.8
100
% 5
2
5
2
Muestra
g
O
P
g
O
P
Ag+
(reacciono con PO4
-3
) = 4.10 Ag+
(total) – 0.2538 Ag+
(valorada) = 3.8
mmol
5
2
5
2
5
2
3
5
2
3
5
2 090
.
0
1
1419
.
0
6
1
8462
.
3 O
P
g
O
P
mmol
O
P
g
AgNO
mmol
O
P
mmol
AgNO
mmol
O
P
g
5
2
5
2
5
2 %
11
.
2
100
258
.
4
090
.
0
% O
P
Muestra
g
O
P
g
O
P
53. Cálculos Volumétricos
Para titulaciones ácido-base la
estequiometría se relaciona con el número
de protones (H+) transferidos entre el ácido
y la base. base
de
moles
base
de
mol
aceptados
H
de
moles
ácido
de
moles
ácido
de
mol
donados
H
de
moles
A
de
g
trica
estequiomé
lación
MM
V
M A
b
b
Re
Relación estequiométrica:
Si es ácido: # H+
Si es báse: #
OH-
54. Ejemplo:
Para que una muestra de 50.00 mL de una bebida cítrica
alcance el punto final de la fenoftaleína, se requieren 17.62 mL
de NaOH 0.04166 M. Exprese la acidez de la muestra en
términos de gramos de ácido cítrico(MM= 192.13) por 100 mL
cítrico
ácido
de
g
mol
g
L
M b
b
04701
.
0
3
)
/
13
.
192
(
)
01762
.
0
(
)
04166
.
0
(
Ac. Cítrico (C6H8O7) es triprótico ya que se utilizó feneftaleína
como indicador entonces se neutralizan los 3 protones
Por lo que : mol de ác. Cítrico = 3 x moles de NaOH
trica
estequiomé
Rel
cítrico
ácido
MM
V
M
cítrico
ácido
de
g b
b
cítrico
ácido
de
g
cítrico
ácido
MM
V
M b
b
3
Como son los g de ác. Cítrico en 50 mL de muestra => 0.09402 g /
100 mL
55. Cálculos Volumétricos
Para cuando se utiliza la concentración expresada en
unidades de Normalidad (N)
Si una sustancia “A” requiere cierto número de mL de
una solución “S” de normalidad conocida (N).
meqA = meqS y meqS = mLs x Ns
Trabajamos con mL por lo que debemos trabajar con
meq y serán de la sustancia “A” [eq = g/Peq*
1Pe/1000 mPeq, de donde meqA=g/mPeq)
Tenemos: gramosA = mLS x Ns x mPeqA
Expresándolo en % peso
A
de
peso
Muestra
de
peso
mPeq
N
mL A
S
S
%
100
56. Ejemplo:
Una muestra de soda comercial (Na2CO3 impuro) se titula
con H2SO4 0.5000N. Si la muestra pesa 1.1000g y requiere
35.00 mL del ácido para neutralización completa.¿Cuál es
el porcentaje de Na2CO3 (MM=106) en la sosa comercial?
0530
.
0
1000
2
106
1000
3
2
3
2
Valencia
CO
Na
MM
meq CO
Na
3
2
3
2
%
32
.
84
100
1000
.
1
0530
.
0
500
.
0
35
CO
Na
de
peso
g
N
mL CO
Na
S
S
A
de
peso
Muestra
de
peso
mPeq
N
mL A
S
S
%
100
57. 50 ml de muestra se titularon con AgNO3 0.01 M y el punto final indicado
por el K CrO se alcanzó con 4.0 ml. Calcule la concentración de Cl-
en
Método de Mohr
58. Se pesaron 0.40g de un antiácido a la cual se
añadió un exceso de HCl, 10ml de una
concentración 0.5M. La cantidad del acido que no
reacciono con el NaHCO3 se determino titulando
por retroceso con NaOH 0.5M, alcanzando el punto
de equivalencia con 5ml.
Determine el %p/p de NaHCO3. (MM del 84.00)
59. Valoraciones mas usadas
Argentometría
Titulante AgNO3
Método de Mohr
Indicador Ión cromato Na2CrO4
CrO4
-2 + Ag+ Rojo ladrillo
Usado para Cl1-, Br1- y CN1-
Método de Fajans
Indicador de adsorción (compuesto orgánico que se
adsorbe sobre el precipitado formado) Fluoresceína
Fluoresceína + AgCl(s) Rojo intenso
Método de Volhard
Indicador Fe+3
Titulante SCN1- en medio ácido.
Fe+3 + SCN1-(exceso) Rojo sangre
Valora Ag+
60. Ac-Base
Alaclimetría
Acidimetría
Método de Kjeldahl
Determinación de Nitrógeno (proteinas, etc).
Transformación a NH3 y valoración con un
ácido fuerte.
Método de Winkler
Determina Carbonatos/hidróxidos
Determina Acidos grasos
Valoraciones mas usadas
61. Ejercicios del Libro de
texto
Cap. 8
Valoración con patrón:14, 16
Curvas de titulación: 18, 20
Determinaciones cuantitativas: 23, 24
Valoración por retroceso: 25 y26
Mezclas: 28,30