El documento habla sobre cómo evitar la corrosión de los metales. La corrosión ocurre cuando los metales entran en contacto con el oxígeno y la humedad en el ambiente, lo que causa su oxidación. Algunos métodos para controlar la corrosión incluyen evitar el contacto con agua, usar recubrimientos protectores y aceros inoxidables. Más de 3.6 millones de toneladas de metales se corroen anualmente en todo el mundo.

1. COMO EVITAR LA
CORROCION
Héctor Javier Murillo Sánchez, 3°B, NL:32
Maestra: Alma Maite Barajas

2. Fase 1 lectura
La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran
en contacto con el oxigeno he incluso la humedad del ambiente otra
forma conocida de la corrosión el la herrumbre.
La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos
pierden electrones.

3. Definición de Corrosión.
Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas de un
metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio. Sucede
naturalmente, transformándose el metal en un óxido.
Son factores de corrosión la atmósfera y el agua. Por eso es más frecuente
que ocurra en lugares húmedos y salinos. La velocidad de la corrosión
aumenta a mayor temperatura.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
• 30 segundo se disuelven 5 toneladas de metales.
• Por dia 1440 toneladas
• Por semana 10080 toneladas de metales
• Por mes 302400 toneladas aproximadamente
• Y al año 3628800 toneladas de metales aprox.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Evitar que entren en contacto con agua y/o agua salada
2. Usar recubrimientos protectores con materiales nano
estructurados
3. Usar antioxidantes, al igual que utilizar aceros inoxidables.
4. Recubra el acero normal con plásticos especiales.
5. Proteger las suoperficies de metatal , al impedir las fuentes
ambientales de cloruro y al evitar hendiduras y rasguños.

6. Fase 2

7. Experimentación
APROXIMACIONES AL CONOCIMIENTO
CIENTIFICO:CARACTERISTICAS Y REPRESENTACIONES REDOX.
PAG:223 LIBRO DE TEXTO

8. Objetivo- Materiales
UNA DE LAS REACCIONES DE OXIDACION MAS FRECUENTES ES LA
COMBUSTION. EN ESTA SE MANIFIESTA, POR EJEMPLO, CUANDO
PRENDEMOS UNA HOJA DE PAPEL O UN TROZO DE MADERA SECA; SIN
EMBARGO ¿ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO SI SE PUEDEN QUEMAR
LOS METALES?

9. • MATERIALES
• CENICERO DE BARRO O CRISTAL GRUESO
• PEDAZO DE LANA DE ACERO
• CERILLOS
• CLAVO DE 4.0 O 4.5 PULGADAS

10. Introducción
EL NUMERO DE OXIDACION O ESTADO DE OXIDACION ES EL NUMERO
QUE INDICA LOS ELECTRONES QUE GANA O PIERDE UN ATOMO DE
ALGUN ELEMENTO CUANDO SE JUNTA O SE CONVINA CON OTRO
ELEMENTO.

11. Procedimiento
PASO 2 PASO 3 PASO 4 PASO 5
PASO 1

12. Conclusiónes-Resultados
Vi como se lleno el clavo de negro en
donde se puso el cerillo y en la lana de
alambre se ponía rojo y luego cambiaba a
negro que es la oxidación por combustion.

13. PREGUNTAS
• QUE OCURRIO CON EL CLAVO CUANDO LE ACERCARON LA FLAMA
DEL CERILLO?,COMO EPLICAN LO QUE OCURRIO?
• QUE OCURRIO CUANDO HACERCARON EL CERILLO AL PEDAZO DE
LANA DE ACERO?,COMO LE DAN EXPLICACION A ESTE FENOMENO?
• POR QUE A ESTA REACCION SE LE CONSIDERA UNA OXIDACION?

14. Fase 3

15. Investigación.
La oxidación es el proceso y el resultado de oxidar.
Este verbo refiere a generar óxido a partir de una reacción
química.
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y
simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo,
el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro

16. Galvanoplastía
• roceso realizado gracias a la electricidad, donde se coloca un
metal sobre otro. Se origina una corriente eléctrica de las placas
sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se va a galvanizar, a
través de una solución de sales metálicas (electrólosis).
• Los ánodos son del mismo metal que la electrólosis y se disuelve
en ella lentamente.
• Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y
se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobres sus
superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales más
generalmente utilizados en este proceso.

17. Galvanoplastía
La galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la
corrosión. Se utiliza para fabricar hojalata y cubiertos. El método
empleado es el de la electrólisis

18. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.
oxigeno Agua

19. Crucigrama

20. SOLUCION

21. Sopa de Letras

22. Fase 4

23. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes tu bicicleta. Por eso vas a su casa a recogerla y
volando sales a probarla pero… te das cuanta de que se avecina una tormenta así que sobre
marcha, decides volver y la dejas apoyada en la valla. Sabes que se mojara pero piensas que no va
a pasar nada así se limpiara.
Al cabo de unos días cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger tu bici y al acercarte te
das cuenta que hay unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas quitarlas pero no se
quitan no se trata de suciedad y además te das cuanta de que la cadena esta rígida los eslabones
atorados

24. Preguntas
• Las manchas marrones son resultado de un cambio físico o químico?
• Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta?
• Que tipo de reacción ha tenido lugar?
• Cual es la reacción que se ha llevado a cabo?
• Que evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió a la del tío de enrique?

25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Por medio de el indicador de col morada vi las sustancias si eran
base o ácidos con forme cambiaban de color y me basaba en la
tabla.

26. Tríptico
• E:triptico bloque 4.pub

27. Tabla 1
Secuencias de actividades del proyecto
Discutir entre todo el equipo la propuestas por investigar y elegir una de ellas
¿Qué sabemos del tema?
Buscar información del tema elegido
¿Cuál es el propósito de la investigación?
¿Qué necesitamos investigar?
Planear lo que necesitamos para hacerlo y como lo haremos
¿Cómo nos ayudara esta información a resolver problema elegido?
Desarrollar el proyecto
Registrar los avances resultados y conclusiones del proyecto
Autoevaluación
Cual fue el alcance de su proyecto?
Que harían para mejorar su trabajo?
Que soluciones darían para mejorar el ambiente y evitar problemas en lo futuro?
¿participe en la solucion de desacuerdos o conflictos en el equipo?

28. Tabla 2
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
Coopere con mis compañeros
de equipo?
fui participativo en las
actividades?
Cumplí con mis tareas y
responsabilidades?
Ayude a quien me lo pidió?
Participe en la solución de
desacuerdos del equipo?
Me gusto trabajar en quipo
Aporte ideas para enriquecer
el trabajo

29. Video
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30. Resumen del proyecto

31. Conclusión
En este proyecto vi como y por que ocurre la corrosión, oxidación y
reducción y el como poder evitar este proceso químico al evitar que
le llegue la intemperie del ambiente.
El porque pierde electrones y se oxida y si gana se reduce y las
nuevas tecnologías para alargar la vida de los metales

32. Bibliografía
https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx
http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm
http://textbook-download.tokyo
https://www.educima.com