Este documento describe un experimento para verificar la ley de Lambert-Beer mediante la preparación de una serie de diluciones de permanganato de potasio (MnO4) a diferentes concentraciones y la medición de su absorbancia. Se grafica una curva de calibración de la absorbancia frente a la concentración y se usa para determinar la concentración de una muestra problema desconocida. El experimento demuestra que a mayor concentración de MnO4, mayor es la absorbancia de acuerdo a la ley de Lambert-Beer.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”
PRÁCTICA N° 14:
“COMPROBACIÓN EXPERIMENTAL DE
LA LEY DE LAMBER- BEER”
EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA.
DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.
EQUIPO 1 IQ-302:
VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZ
FLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGAS
GUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA
ARED ROS REYES MARTÍNEZ

2. DIAGRAMA DE BLOQUES
Preparar una serie de diluciones en matraces aforados de 100 ml, a
diferentes concentraciones de MnO4 partiendo de una solución madre
que contiene 0.1 mg. Aforar con el agua destilada necesaria, tapar y
agitar.
Guardar al abrigo de la luz, indicando en cada uno su
concentración con una etiqueta. Medir de 5 a 7ml y colocar en
tubos de ensaye etiquetados.
Preparar el equipo y calentar por 15 minutos para estabilizar
los sistemas electrónicos, ajustar la transmitancia de 0 a
100% y seleccionar una longitud de onda de 490 nm.
Leer cada una de las celdas en el espectrofotómetro. Vaciar del
tubo a la celda la solución, evitando tocar las celdas por la parte
transparente. Graficar una curva de calibración una vez leídas
todas las concentraciones.
Colocar una muestra problema en el espectrofotómetro y leer su
absorbancia, buscar en la curva de calibración la concentración que
corresponde a la lectura obtenida. Si la muestra problema, se saliera de
la gráfica, realizar diluciones hasta que alguna de las lecturas quede en
la gráfica.

3. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Cuál es el enunciado de la ley de Lamber-Beer?
La intensidad de un haz de luz monocromática, que incide
perpendicular sobre una muestra, decrece exponencialmente, según
la concentración de la muestra.
2. Investigar el fundamento de la espectrofotometría de absorción?
La espectrofotometría aprovecha la absorción de radiación
electromagnética en la zona ultravioleta y visible del espectro. La
muestra absorbe parte de la radiación incidente en este espectro y
promueve la transición del analito a un estado excitado, trasmitiendo
un haz de menor energía radiante.
3. Investigar el diagrama óptico y los elementos que constituyen un
espectrofotómetro.

4. CALCULOS Y OBSERVACIONES
Concentración
de la solución
(ml)
Absorbanci
a
Blanco 0
5 0.051
10 0.056
20 0.155
30 0.225
40 0.33
50 0.442
60 0.589
70 0.727
80 0.866
90 0.916
100 1.051
Muestra
problema:15.65 0.112

5. CUESTIONARIO DE POSTLABORATORIO
1. Investigue para que se utilizan las curvas de calibración
Para conocer la concentración de una determinada sustancia.
2. Cual es el tiempo conveniente para actualizarlas.
Cuando las muestras analizadas, están fueran del rango de la
línea recta.
CUESTIONARIO
1. ¿Por qué se debe de realizar una curva de calibración?
Para conocer la concentración de nuestro analito en base a una
serie de soluciones ya conocidas.
2. ¿Para que se utiliza un blanco?
Para eliminar errores en las mediciones consecutivas.
3. ¿Por qué se debe realizar diluciones en caso de no caer las
lecturas dentro de la curva de calibración?
Porque significa que la concentración de nuestra muestra es más
elevada que la de la serie que se tiene en la curva.

6. PRODUCTOS OBTENIDOS E INFOGRAFÍA
Solución de MnO4 diluida a
diferentes concentraciones
http://www.buenastareas.com/ensayos/Curvas-Calibracion/762190.html
http://www.sian.inia.gob.ve/repositorio/manuales_suelos/analisis_suelos_fert
iidad/anexo2.pdf