Este documento describe un experimento de alcalimetría realizado por estudiantes para determinar la normalidad de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) mediante valoración con ácido clorhídrico (HCl). Se explican los cálculos y procedimientos realizados, así como las precauciones para manipular sustancias corrosivas como el NaOH y HCl.

1. Universidad Veracruzana
“Facultad de ciencias Químicas”
Campus Coatzacoalcos
Practica 3: Alcalimetría
Exp. Educ.: Química Analítica
Docente: Dr. María de Lourdes Nieto Peña
Equipo 1 IQ 302
Domínguez Herrera Guillermo
Franyutti Villegas Flavio Cesar
Martínez Jiménez Víctor Manuel
Reyes Martínez Ared Ros

2. Realizar Cálculos para obtener
NaOH 0.1 N en 100 ml
Pesar los gramos necesarios,
trasvasar a matraz aforado
Llenar hasta Aforo con agua
destilada, hervida y fría.
homogenizar.
Llenar hasta Aforo con agua
destilada, homogenizar.
Trasvasar a un frasco limpio de
vidrio con tapa de plástico
Verter en un Matraz
Erlenmeyer 10 ml de
HCl de concentración
conocida
Vaciar 50 ml de agua
destilada. Agregar 2-3
gotas de fenolftaleina
Llenar bureta de 25 ml con la
solución de NaOH
Realizar valoración, vertiendo,
gota a gota NaOH en matraz
Erlenmeyer hasta vire
Repetir otras 2 veces y
anotar los militros
gastados de NaOH

3. 1.Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.
HCl
Inhalación: Principal Riesgo de
Exposición. Puede ocasionar rinitis
(inflamación de las mucosas de la
nariz), tos, ronquera, inflamación y
ulceración del tracto respiratorio,
necrosis del epitelio bronquial, dolor
de pecho, sofocación, perforación
nasoséptica, erosión dental, laringitis,
bronquitis, neumonía y edema
pulmonar, dolor de cabeza,
palpitación
Ingestión: Puede ocasionar desde
irritación hasta corrosión de boca,
garganta, esófago y estómago.
NaOH
Inhalación: Causa irritación y daño del
tracto respiratorio. En caso de exposición
a concentraciones altas, se presenta
ulceración nasal.
Contacto con ojos: Es extremadamente
corrosivo a los ojos por lo que las
salpicaduras son muy peligrosas, pueden
provocar desde una gran irritación en la
córnea, ulceración, nubosidades.
Contacto con la piel: Tanto el NaOH
sólido, como en disoluciones concentradas
es altamente corrosivo a la piel.
Ingestión: Causa quemaduras severas en
la boca, si se traga el daño es, además, en
el esófago produciendo vómito y colapso.

4. 2.¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada
hervida y fría?
Para evitar errores en la valoración de NaOH causado por CO2
presente en la muestra y por presencias de NaHO3
3. ¿Cual es la razón por la que no debe de guardarse la solución
de NaOH en frascos con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué
sustancia se forma y cual es la reacción?
Porque se puede producir silicato de sodio, que es una sal anfótera que
reacciona con ácidos y bases.
SiO₂ + 2NaOH H₂O + Na₂SiO₃

5. Matraz ml de NaOH
gastado
1 11.1 ml
2 11 ml
3 11.1 ml
Promedio 11.0666 ml
Fórmula
NaVa = NbVb
Despeje
Nb =
NaVa
Vb
Nb =
(0.11N)(10 ml HCl)
(11.06 ml de NaOH)
Nb = 0.994 N de NaOH
Muestra de Prueba de HCl
Matraz ml usados de HCl
1 25 ml
2 26.5 ml
3 26.2 ml
Promedio 25.9 ml
Formula
gr de HCl =
(ml x N) x meq x 100 ml
10 ml
gr de HCl
=
(25.9 ml de NaOH) (0.0994 N NaOH)(0.0365)
10 ml
gr de HCl = 0.935 gr de HCl

6. Productos obtenidos
Conclusión
Las Valoraciones permiten conocer la Normalidad correcta de
ciertas muestras. Es decir, nos permite corroborar las cantidades de
concentración de una sustancia que se va a utilizar.
Infografía
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf
http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/hidroxido_de_sodio.pdf