2. 1- Calcular el porcentaje en masa
de una disolución preparada
disolviendo 5g de nitrato de plata en
200ml de agua destilada.
%m/m= peso de soluto x100
peso de solucion
%m/m= 5g de soluto x100
205g de solución
los 205g salen de sumas el agua con el
soluto.
%m/m= 2.4g
yohana
3. 2- ¿ Que porcentaje en volumen
tendrá una solución disolviendo
80ml de metanol en 800ml de la
solución?
%v/v= volumen de soluto x100
volumen de solución
%v/v= 80ml x100
800ml
%v/v= 10%
4. 3- Si tenemos 5g de cloruro de
sodio y 250ml de solución ¿cual es
el porcentaje masa sobre volumen?
%m/v= gramos de soluto x100
volumen de solución
%m/v= 5g de soluto x100
250ml de solución
%m/v= 2%
yohana
5. 4- Se disuelven 5g de
permanganato de potasio en 100ml
de agua. Determinar el porcentaje
de masa volumen de la solución.
%m/v= gramos de soluto x100
volumen de la solución
%m/v= 5g de soluto x100
105ml de solucion
Los 105ml de solucion salen de sumar los
5g con los 100ml de agua.
%m/v= 5%
yahana
6. 5- calcular la molalidad de una
solución que tiene 0.1moles de
cloruro de sodio en 0.2kilogramos
de agua.
m= moles de soluto
kilogramos de solvente
m= 0.1 moles de soluto
0.2 kilogramos de solvente
m= 0.5molal
yohana
7. 6- Ácido clorhídrico HCl
EQAcido= peso molecular del ácido
N.º de átomos de hidrógeno
H= 1.0079 +
Cl= 35.45 =
37.24
Eqacido= 37.24
1
Eqacido= 37.24
yohana
8. 7- ¿ Cual es la normalidad de una
solución de ácido clorhídrico (HCl)
que tiene 0.2 equivalentes del ácido
en 2 litros de la solución.
N= n.º de eq.de soluto
litros de solución
N= 0.2 eq. Quimico
2 litros de solución
N= 0.1
yohana
9. 8- Calcular la normalidad de una
solución de ácido clorhídrico (HCl)
que tiene 20g de HCl en 500ml de
solución.
N= n.º de eq.de soluto
litros de solución
20g HCl x 1eq.g de HCl =0.548eq.
36.4599
N= 0.548eq.g de soluto
0.5 litros de solución
N= 1.096.
yohana
