Este documento presenta diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones. Explica las unidades físicas como porcentaje en masa sobre volumen, partes por millón y porcentaje en masa sobre masa. También cubre las unidades químicas como molaridad y modalidad. Incluye ejemplos y ejercicios resueltos para ilustrar cada unidad.

1. Instituto Nacional
de San Rafael
FERNANDO DANIEL LLORT 1

2. Ciencias Naturales.
HECHO POR: Fernando Daniel
Llort Guardado
Grado: Primer Año de
Bachillerato General.
Sección: “A”
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3. Temas:
•a) Unidades Físicas de Concentración de las
Soluciones.
•b) Unidades Químicas de Concentración de
las Soluciones.
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4. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS
SOLUCIONES.
. Porcentaje masa sobre volumen.
Formula General: (% m/v)
%m/v= Gramos de Soluto x100
Volumen de Solución
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5. • Ejercicio 1.
• Sin tenemos 5 gr de cloruro de sodio y 250 ml de la
solución ¿Cuál es el porcentaje de masa volumen?
• % m/v= Gramos de Soluto x100
• Volumen de la solución
• % m/v= 5 gr x100 = % m/v= 2%
• 250 ml
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6. • Partes por millón.
• Formulas Generales: PPM= mg y PPM= mg
• Kg L
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7. • Tenemos que saber que PPM se define como los mg del soluto contenidos en un
kilogramo o litro de solvente.
• Ejercicio 2.
• ¿Cuántas partes por millón obtenemos al disolver 0.03 g de cloruro de sodio (NaCl) en
12.5 litros de agua (H2O)?
• PPM= mg del Soluto
• L de solución.
• Para poder realizar este ejercicio, es necesario poder tener mg, por tanto, hay que
pasar los 0.03 gr a mg. Lo haremos utilizando el análisis dimensional de unidades.
• Mg= 1 kg x 1000 gr x 1000 mg = 1,000,000 mg
• 1 kg 1 g
•
• Mg NaCl= 0.03 gr NaCl x 1000 mg NaCl = 30 mg de NaCl
• 1 gr de NaCl
•
• PPM= 30 mg NaCl = 2.4 mg NaCl
• 12.5 L
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8. Porcentaje masa sobre masa
•Formula General: (% m/m) o (% p/p).
•% m/m= peso del soluto
• Peso de la solución
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9. • Ejercicio 3.
• Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre, en agua si
contiene 25gr de soluto en 300 gr de disolución.
• Datos:
• 25 gramos de soluto.
• 300 gramos de disolución
•
• % m/m= peso del soluto
• Peso de la solución
•
• % m/m= 25 gr x 100 = % m/m= 8.33% en masa en la solución.
• 300 gr
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10. • Ejercicio 4.
• Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre en agua si contiene 25 gr de soluto en 300 gr de agua.
•
• % m/m= peso del soluto
• Peso de la solución
•
• En esta ocasión haremos una operación en la cual debemos sumar 25 gr de soluto (sulfato de cobre) en 300 gr de solvente
(agua), de esa forma podremos crear la solución que es necesaria para el desarrollo de la formula. Así:
• Datos:
• 25 gramos de soluto.
• 300 gramos de solvente.
•
• 25 gramos de soluto +
• 300 gramos de solvente =
• 325 gramos de solución.
•
• Ahora si podemos llevar a cabo la formula.
•
•
• % m/m= 25 gr x100 = %m/m= 7.69 % en masa en la solución.
•
• 325 gr
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11. Porcentaje Referido al volumen sobre el
volumen
•Formula General: (% v/v)
•% v/v= Volumen del soluto
• Volumen de la Solución.
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12. • Ojo 1 gr es igual a 1 ml.
• Ejercicio 5.
• ¿Qué porcentaje tendrá una solución, disolviendo 80ml de metanol en 800 ml de la
solución?
• %v/v= volumen de soluto x100
• Volumen de la solución
• %v/v= 80 ml x100 = % v/v= 10 %
• 800ml
• Porcentaje masa sobre volumen.
• Formula General: (% m/v)
• %m/v= Gramos de Soluto x100
• Volumen de Solución.
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13. b) UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE
SOLUCIONES.
• La Molaridad.
•Formula General: Molaridad= moles de soluto
• Litros de Solución
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14. • Ejercicio 1.1
• Calcular la molaridad de una solución que tiene 32 gr de cloruro de sodio (NaCl) en
0.75 litros de una solución.
• Molaridad= moles de soluto
• Litros de Solución
• Sacamos los moles. Usando el peso molecular gramo.
• Na= 22.9898+
• Cl= 35.453 =
• 58.4428 g/mol
• Ahora bien, debido a que se nos proporcionan 32 gr de NaCl (gramos de soluto)
debemos dividirlos entre los moles obtenidos.
• Moles= g soluto Moles= 32 gr =0.55 mole de soluto
• PM 58.4428 mol
• M= 0.54 mol = 0.72 M
• 0.75 L FERNANDO DANIEL LLORT 14

15. • 2. Modalidad.
• Formula General: m= moles y soluto
• Kg de solvente
• Ejercicio 2.2
• Calcular la modalidad en una solución resultante al disolver 4 gr de
hidróxido de sodio (NaOH) en 250 ml de agua.
• m= moles y soluto
• Kg de solvente
• 250 ml = 0.25 kg
• 4 gr x 1 mol = 0.1 moles m= 0.1 moles =0.4 m
• 39.9888 mol 0.25 kg
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