Este documento trata sobre la cristalografía y clasificación de sólidos. Explica que los sólidos cristalinos tienen un patrón ordenado de átomos, mientras que los sólidos amorfos carecen de este orden. Describe los sistemas cristalinos y las celdas unitarias que definen la estructura de los cristales. También cubre conceptos como soluciones, solubilidad y cristalización.

1. PRÁCTICA NO. 1
CRISTALOGRAFÍA
Departamento de Química General
Laboratorio de Química Para Ingeniería Civil

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SÓLIDOS
• Forma y volumen
definido
• Resistencia a ser
deformado
• Ordenamiento de
átomos en
posiciones rígidas

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CLASIFICACIÓN
SEGÚN SUS ENLACES

4. Sólidos cristalinos
• Los átomos están arreglados en un
patrón ordenado de repetición.
• Estos sólidos suelen tener superficies
planas o caras, que forma ángulos
definidos entre sí.
Sólidos amorfos
• Carecen del orden que se encuentran en
los sólidos cristalinos.
• Estructura molecular similar a la de un
líquido, pero sin libertad de movimiento
ESTRUCTURA DE LOS
SÓLIDOS

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SISTEMAS CRISTALINOS
Agregar un pie de página
Son definidos por los parámetros de red:
• Longitud de aristas
• Ángulos entre ejes
CELDA UNITARIA
Es la estructura más simple que define a
un sistema cristalino. Es la unidad
estructural representativa de un sistema
agrupado de más celdas unitarias iguales.

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¿CUÁLES SON?

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LAS 14 REDES DE BRAVAIS

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SOLUCIONES
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• Una solución es
una mezcla
homogénea. En
las soluciones
consideramos
los siguientes
componentes
• Soluto: (sólido)
• Solvente:
(líquido)
https://www.youtube.com/watch?v=kb7HuE9p8Yg
Vídeo | Solución de cloruro de sodio en agua

10. Tipos de soluciones
De acuerdo con la cantidad de soluto disuelto
• Solución no saturada o diluida
• Solución saturada
• Solución sobresaturada

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SOLUBILIDAD
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Es la máxima cantidad de soluto que se puede solvatar o disolver en un
disolvente específico. La temperatura afecta a la solubilidad de la mayor
parte de las sustancias
Zona Metaestable

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CRISTALIZACIÓN
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• La cristalización es el proceso
en el cual un soluto disuelto se
separa de la disolución en forma
de cristales.
Etapas:
1. Sobresaturación
2. Nucleación
3. Crecimiento del cristal
4. Maduración
https://www.youtube.com/watch?v=lo0cp2uhxb0

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CRISTALIZACIÓN POR EVAPORACIÓN LENTA

14. 14
SEMILLA COMO NÚCLEO DE CRISTALIZACIÓN

15. DISEÑO
EXPERIMENTAL
FENÓMENO DE CRISTALIZACIÓN

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17. 17
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CÁLCULOS PREVIOS
1. Determinación de masa de soluto y volumen de solvente a utilizar
Se tienen los siguientes datos:
S = 203.9 g Sacarosa / 100 mL H2O
1 taza de Sacarosa= 225 g
Sobresaturación = 20%
Para la medición de Cloruro de sodio en ¼ de taza se necesitaría el siguiente volumen de agua.

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29. ¿DUDAS?