Este documento describe las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También explica que los ácidos y bases se encuentran comúnmente en alimentos y productos de limpieza doméstica y corporal, y cómo afectan el pH de estos productos la salud de la piel y el cabello.

1. ÁCIDOS Y BASES
Química II
Módulo: Bloque III 2 do Cuatrimestre

2. Elaboracion de un cuadro acido, base, vida
cotidiana
• Conocer lo que son los ácidos y las bases no sólo es útil en una clase
de química, también para la vida cotidiana, ya que muchos de ellos
están presentes en los alimentos —a los que dan sabor— o en
productos que utilizamos con frecuencia, ejemplo: algunos alimentos
y frutas contienen ácidos, como las naranjas y limones, contienen
ácido cítrico, las manzanas ácido málico, el yogur ácido láctico, la
mantequilla ácido butírico y el ácido tartárico presente en la uva, por
mencionar algunos.

3. • Sabemos también que el ácido clorhídrico, HCl, se encuentra en el jugo
gástrico, cuya función es la digestión de los alimentos y la activación de
enzimas digestivas.
• Entre los productos de limpieza doméstica es muy común el uso de sosa
cáustica, (hidróxido de sodio), es una base fuerte, que se emplea
frecuentemente para destapar las cañerías.
• En ciertos productos de limpieza corporal, como es el caso del champú y geles
de baño, suele constar en el envase el pH del producto que contiene, ya que
altos grados de acidez o basicidad de estas sustancias puede influir en la salud
del pelo y de la piel.

4. • Nuestros cabellos están formados por largas cadenas de proteínas, un
champú cuyo pH sea menor que 4 ó mayor de 8, afecta las uniones entre
las proteínas; en especial, un champú fuertemente alcalino, además de
volver quebradizo el cabello, elimina excesivamente la grasa protectora del
cuero cabelludo, que evita la deshidratación del cabello. Un pH alrededor
de 5 es el más adecuado para un champú. En general, los productos de
aseo corporal excesivamente alcalinos resecan y agrietan la piel.

5. Anotación del cuadro comparativo

6. Teorias de acidos y bases
e) Teoría de Arrhenius.
a) Teoría de Brönsted-Lowry.
b) Teoría de Lewis.

7. Ácidos y bases según Arrhenius.
• Svante Arrhenius, 1883, químico sueco, fue el primero en proponer la teoría
sobre la ionización electrolítica; observó que una disolución de un ácido era
conductor de la corriente eléctrica, y define ácido y base de la siguiente
manera:
• Ácido: es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones hidrógeno,
H+, o bien iones hidronio, H3O+.

8. • Base: es toda sustancia que en
disolución acuosa se disocia dando
iones hidróxidos (OH-).

9. Teoría de Brönsted y Lowry.
En 1923, el químico danés J.N. Brӧnsted y
el químico inglés T. M. Lowry proponen la
teoría de la transferencia de electrones:
• Ácido es toda sustancia capaz de ceder
protones (H+).
• Base es toda sustancia capaz de aceptar
protones (H+).

10. • Ejemplo: En la siguiente reacción química el ácido clorhídrico dona un
protón (H+) al agua, y forma el ion cloruro (Cl-), y el agua acepta un
protón (H+), formándose el ion hidronio (H3O+), por lo que el HCl es
el ácido y el H2O es la base:

11. Teoría de Lewis.
• En 1923, en E.U.A. Gilbert N. Lewis,
propuso un concepto más general de
ácidos y bases, definió:
• Ácido: como una sustancia receptora de
un par de electrones.
• Base: como una sustancia donadora de
un par de electrones.

14. Bibliografía
Libro: Química 1
Autor: Jaime Miguel A.
Editorial: Castillo, S.A. México
Año: 2014
Cuidad: México