Estructura Atómica de la Materia

1. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica
de la materia
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
TEMA I
Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
CIENCIA Y TECNOLOGÍA I
Unidad II - Estructura Atómica de la
Materia

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El átomo.
Antecedentes históricos

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Concepción de átomo.
 La materia no puede ser subdividida
infinitamente.
 Las propiedades de la sustancias no son las de
sus átomos, sino la de la forma cómo estos se
combinan.
 Los átomos están en constante movimiento.
 Los átomos están separados entre si por el vacío,
en el cual se mueven.

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Estructura del Átomo.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
 El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y
 La corteza es la parte exterior
del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con
carga negativa
otras que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras,
los neutrones. La masa de un
protón es aproximadamente
igual a la de un neutrón.

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Grecia antigua
 Demócrito y Leucipo: Estos filósofos crearon la palabra
átomo del término griego a: sin y tomo: división; ya que
para ellos, átomo era la estructura más pequeña que
forma la materia.
 Thales de Mileto: Este filósofo descubrió el fenómeno de
electrización gracias a una sustancia llamada ámbar.
 Ambos filósofos descubren que todo lo que se encuentra
en el universo está formado por átomos y que la materia
tiene naturaleza eléctrica.
El ámbar es una sustancia de origen
vegetal que producen algunos
árboles y plantas. Aunque podemos
encontrarlo en varios colores
diferentes, el más característico es el
amarillo anaranjado.

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Carga y Materia
El átomo: Es la porción más pequeña de un elemento que
mantiene las características de la materia donde fue tomado.
El electrón: partícula elemental con carga eléctrica negativa igual
a 1,6 10-19 coulomb y masa igual a 9,1 10-31 Kg, que forma parte
de los átomos de todos los elementos.
El neutrón: partícula elemental eléctricamente neutra y masa
ligeramente superior a la del protón, que forma parte de los
átomos de todos los elementos, excepto en el Hidrogeno.
El protón: partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a
1,6 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del
electrón, que forma parte de los átomos de todos los elementos.

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Tales de mileto
◦ En el siglo VI a.c.
Tales de Mileto
observó que ciertas
sustancias,
◦ como el ámbar
poseían
◦ después de haber
sido frotadas, la
propiedad de atraer a
otros objetos si éstos
eran ligeros .Es decir,
descubrió la
naturaleza eléctrica de
la materia

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Demócrito y Leucipo
 Demócrito

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Teoría atómica de Dalton
 John Dalton fue un científico
inglés que creó la teoría atómica
que lleva su nombres Esta consta
de los siguientes postulados:
◦ La materia está formada por
átomos, los cuales son
indivisibles e invisibles.
◦ Los elementos están formados
por átomos de igual clase y
masa.
◦ En cualquier compuesto, la
relación del número de átomos
entre dos de los elementos
presentes, siempre es un
número entero y sencillo.
◦ Una reacción química se puede
entender como una combinación,
separación o reordenamiento de
los átomos presentes

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Modelos atómicos
Modelos
atómicos
Thomson Rutherford Bohr
Nube
electrónica

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Modelo atómico de Thomson
Características:
 Es neutro
 Está formado por protones
y electrones
 Se le conoce como Budín
de pasas

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Modelo atómico de Thomson
 Al descubrir el
electrón con
carga negativa,
se postuló la
existencia de una
carga positiva
para
compensarlo, ya
que la materia es
eléctricamente

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Modelo atómico de
Rutherford
 Considera al átomo
neutro
 Tiene protones,
neutrones y
electrones
 Tiene núcleo y
corteza
 El electrón gira en
torno al núcleo

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Hipótesis nuclear de Rutherford
 El átomo tiene espacio vacío
 Tiene un campo eléctrico muy intenso en una
zona muy reducida de espacio que hace posible el
rebote de algunas partículas .
 Propuso la existencia del
protón y del neutrón.
 Pero fue Chadwick en 1932
quien probó que la relación
He:H es 4:1

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Modelo atómico de Bohr
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y
girando a su alrededor un electrón.
Modelo atómico de Bohr
para el Hidrogeno
Para realizar su modelo atómico, Bohr utilizó el átomo de
hidrógeno.
En éste modelo los electrones giran
en órbitas circulares alrededor del
núcleo; ocupando la órbita de menor
energía posible, es decir, la órbita
más cercana posible al núcleo
posible

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Fuente http://www.docstoc.com/docs/113473066/UNIDADES-DE-MEDIDA---
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