INTRODUCCIÓN AL SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

1. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico
de los Elementos
CIENCIA Y TECNOLOGÍA I
Unidad III
INTRODUCCIÓN AL SISTEMA PERIÓDICO
DE LOS ELEMENTOS
CLASE VI
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SISTEMA PERIÓDICO DE
LOS ELEMENTOS

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La gran cantidad de elementos conocidos hizo, que a
principios del siglo XIX, los químicos dedicaran sus esfuerzos
en clasificarlos para facilitar su estudio y la comprensión de
sus propiedades.
Desde el principio se observó que muchos elementos
presentaban semejanzas entre sí, por lo que debía existir
una ley que los relacionase y agrupase en familias.
La búsqueda de esta ley natural se basó en dos criterios
fundamentales:
* Semejanza de las propiedades físicas y químicas.
* La relación de estas propiedades con alguna
característica

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 La clasificación periódica de Mendeleiev, más elaborada que la
de Meyer, contenía todos los elementos conocidos hasta
entonces, ordenados en una tabla de doble entrada según los
criterios siguientes:
Masa atómica creciente: de izquierda a derecha en líneas
horizontales.
Semejanza en las propiedades: En columnas verticales los
elementos
con propiedades semejantes.
Las propiedades de los elementos debían responder a una ley
periódica
que todavía se desconocía.
Esto le llevó a predicciones arriesgadas:
 Cuestionó el valor de masa atómica de algunos elementos.
 Invirtió el orden de masas atómicas.

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En 1914 Moseley determinó el número atómico de los
elementos y observó que si se colocaban los elementos en
orden creciente de número atómico, todos quedaban situados
en el lugar requerido por el criterio semejanza de las
propiedades
Actualmente la ley periódica se puede enunciar de la
siguiente forma:
Esto es porque las propiedades químicas de los elementos
radica en la configuración electrónica en su nivel más externo
o capa de valencia, y esta se repite periódicamente.
Al colocar los elementos en orden creciente de su
número atómico tiene lugar una repetición periódica de
ciertas propiedades físicas o químicas de aquéllos.

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Estructura del sistema
periódico

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 Los 112 elementos conocidos, hasta el momento, aparecen
clasificados en orden creciente de su número atómico en 18
columnas o grupos y siete filas o periodos.
 La tabla periódica se estructura según la configuración
electrónica de los elementos. Dicha configuración es la
responsable de las propiedades de estos.

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PERIODOS
Los elementos presentan propiedades diferentes que varían
progresivamente desde el comportamiento metálico, para
acabar siempre con un gas noble.
El nivel electrónico en el que se encuentran los electrones de
valencia es siempre el mismo. Cada elemento posee un
electrón de valencia más que el anterior. Ese electrón se llama
electrón diferenciador.
Los elementos de un periodo
determinado se caracterizan por
tener los electrones en el mismo
nivel más externo, que es el
número que designa a cada
periodo

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GRUPOS

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PROPIEDADES
PERIÓDICAS

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RADIO ATÓMICO
El tamaño del átomo es difícil de definir por dos razones:
Se trata de un sistema dinámico de partículas muy
influenciado por los átomos que le rodean.
Los orbitales que componen la corteza electrónica no
tienen unas dimensiones definidas.
Los átomos no se presentan aislados, excepto los gases
nobles, por lo que el valor que se asigna en la práctica al
radio atómico es la mitad de la distancia entre los
núcleos de dos átomos iguales enlazados entre si.
Los radios de los átomos varían en función de que se
encuentren en estado gaseoso o unidos mediante enlaces
iónico, covalente o metálico.

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Esto se debe a que el nivel electrónico más externo es el mismo
(aunque cada vez más poblado), pero la carga nuclear aumenta
progresivamente, por lo que atrae cada vez más a los electrones
periféricos, provocando la contracción a lo largo del periodo.
En un periodo, al aumentar el número atómico, disminuye el radio
atómico
En un grupo, al aumentar el número
atómico, aumenta el radio atómico.
Esto se debe a que el número de capas
pobladas crece gradualmente, por lo que
el tamaño aumenta.

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ENERGÍA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización, I, es la mínima energía
necesaria para que un átomo neutro de un elemento X, en
estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental,
ceda un electrón de su nivel externo y dé lugar a un ion
monopositivo X+, también en estado gaseoso y en su estado
electrónico fundamental.
Se puede interpretar que esta energía de ionización es la
energía con que el átomo retiene al electrón

 egXIgX 1)()(

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Fuente http://www.docstoc.com/docs/113473066/UNIDADES-DE-MEDIDA---