2. 1
Tabla de contenido
TEMA UNO: DEFINICIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ........................................................... 4
LA MATERIA SU DEFINICIÓN ....................................................................................................... 6
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA .................................................................................................. 7
SUSTANCIAS PURAS .................................................................................................................... 8
.
MEZCLAS ..................................................................................................................................... 9
.
ESTADOS DE AGREGACIÓN MOLECULAR DE LA MATERIA ........................................................ 11
PROPIEDADES Y CAMBIOS DE FASE........................................................................................... 11
APRENDAMOS SOBRE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA ....................................................... 14
DEFINAMOS ALGUNAS PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA ........................................ 16
DEFINICIONES DE ALGUNAS PROPIEDADES PARTICULARES ..................................................... 17
TEMA DOS: LA NECESIDAD DE CLASIFICAR A LOS ELEMENTOS QUÍMICOS .................................. 19
PRIMEROS INTENTOS PARA CLASIFICAR A LOS ELEMENTOS .................................................... 21
EL NÚMERO ATÓMICO Y LA CONSOLIDACIÓN DE LA MODERNA LEY PERIÓDICA .................... 26
LEY PERIÓDICA .......................................................................................................................... 27
.
DISPOSICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA ..................................................................................... 28
CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS DE ELEMENTOS ................................................................ 29
PERÍODOS .................................................................................................................................. 31
BLOQUES O REGIONES .............................................................................................................. 31
PROPIEDADES FÌSICAS Y QUÍMICAS DE METALES, NO METALES Y SEMI METALES .................. 33
PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES ...................................................................................... 36
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (I) .................................................................. 38
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (II) ................................................................. 40
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (III) ................................................................ 43
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (IV) ................................................................ 44

3. 2
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (V) ................................................................. 46

4. 3
arquigrafico.com fotogear.shikshik.org nb4u3.blogspot.com
MEZCLAS Y SOLUCIONES
AL FINALIZAR EL PRESENTE BLOQUE DESARROLLARÁS LAS SIGUIENTES DESTREZAS CON
CRITERIOS DE DESEMPEÑO
• Determinar las características de la materia y sus estados físicos con la
observación e interpretación de dibujos, videos o diagramas.
• Identificar sustancias y mezclas con la observación física de muestras de cada una
de ellas.
• Describir un elemento y los primeros intentos por clasificarlos sobre la base de la
observación de material audiovisual histórico – científico y de la identificación de
su estructura básica.
• Reconocer la importancia de la ley periódica desde la observación crítica de una
tabla periódica moderna, de la explicación sobre la disposición de la tabla
periódica y sus utilidades.
juntadeandalucia.es cienciasnaturalesonline.com juntadeandalucia.es
El agua
…….. Y LOS SIGUIENTES INDICADORES NOS DARÁN CUENTA DE TU PROCESO
• Explica la ley periódica y la demuestra en una tabla periódica real.
• Resume las características principales de la organización de la Tabla Periódica de
elementos y la información que nos brinda.

5. 4
Para iniciar este bloque es necesario que contestes las siguientes preguntas:
¿Cuáles son las características de la materia?
¿Qué nombre reciben los diferentes estados de agregación molecular de la materia?
¿Qué es una sustancia pura?
¿Qué es una mezcla?
¿Qué es un elemento?
¿Por qué crees que se hizo necesario clasificar a los elementos químicos?
TEMA UNO: DEFINICIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Lee con atención
Antimateria
La “antimateria” de la que seguramente escuchaste hablar alguna vez, es igualmente
materia, tal como la materia que conocemos pero con una característica que la hace
importante, se ha descubierto que al unir una partícula de materia con su antipartícula, las
dos se convierten en energía, misma que es liberada y bien podría ser aprovechada. Estas
partículas se pueden crear en laboratorio, ya no se trata de una simple teoría sino de un
hecho comprobado y real. La energía que se desprende al juntar una partícula con su
antipartícula es enorme, el problema es que para crear la antimateria se necesita todavía
más energía de la que luego se genera, pero en un futuro si se encuentra una fuente de
antimateria se podrá generar energía de esta manera. ¡Impresionante! Esta es otra
evidencia concreta de la relación que existe entre la materia y la energía.
Adaptación
http://yulianmm.blogspot.com/2006/03/antimateria‐y‐materia‐oscura.html

6. 5
axxon.com.ar senderodelmago.blogspot.com
ANTIMATERIA Y MATERIA
Contesta en tu cuaderno, las siguientes preguntas:
1.‐ ¿Cómo definirías el término “antimateria”?
2.‐ ¿Qué usos podríamos dar a la antimateria?
3.‐ ¿Dónde podríamos encontrar fuentes de antimateria?
4.‐ ¿Podrías comentar dos razones por las que se dice que la materia y la energía están
relacionadas?
SIEMPRE…….PIENSA
visitacasas.com nosotras.com.co es‐es.mostphotos.com
INTRODUCCIÓN
Si miras a tu alrededor, podrás observar que todos los cuerpos están formados por
materia, no importa su forma ni su tamaño o estado.
Un cuerpo es una porción limitada de materia, es decir, que tiene unas fronteras
definidas, como una hoja de papel, un lápiz o un borrador; varios cuerpos constituyen un
sistema material.

7. 6
Sin embargo debemos indicarte que no todos los cuerpos están formados por el mismo
tipo de materia, sino que están compuestos de sustancias diferentes. Si deseáramos
examinar la sustancia de la que está compuesto un cuerpo, tendríamos que dividirlo
hasta llegar a las moléculas que lo componen.
Estas partículas son tan diminutas que no son observables a simple vista pero pese a ser
tan pequeñas, conservan todas las propiedades del cuerpo completo. Además, las
moléculas pueden dividirse en los elementos que las forman, conocidos con el nombre
de átomos.
LA MATERIA SU DEFINICIÓN
Como te podrás haber dado cuenta, gran parte de las cosas que necesitamos para
desarrollar nuestras actividades diarias están compuestas por materia y es la Química la
que se ocupa por estudiar la composición y las transformaciones que sufre la materia.
El químico estudia las propiedades de la materia para poder identificar, clasificar y dar
usos a sus componentes.
lopezportal.creatupropiaweb.com
GRACIAS A LA QUÍMICA EXISTEN NUEVOS MATERIALES
La materia es una palabra que proviene del vocablo latino materia, y es la realidad
perceptible por los sentidos que constituye junto a la energía lo que se conoce como
mundo físico.
Podemos decir también que materia es todo aquello que tiene masa, volumen, ocupa un
lugar en el espacio y puede ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se
considera que es la parte sensible de los objetos, es decir, es lo perceptible o detectable

8. 7
por medios físicos, dicho de otra forma, es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio,
se puede tocar, sentir, medir, entre otros.
Nuestros sentidos como: la vista, oído, tacto, gusto y olfato, son los receptores de toda la
información sobre lo que nos rodea. Percibimos objetos de diferentes clases, formas,
tamaños, sabores, olores, colores, etc.
Todos estos objetos que nos presenta la naturaleza tienen masa y están formados por
materia que ocupa un lugar en el espacio.
Investigación individual.‐ En el cuaderno del estudiante, desarrollar el siguiente proceso:
1.‐ Como podrás darte cuenta, un lápiz es materia. ¿Cómo medirías su masa?, ¿Qué
instrumento usarías? y ¿de qué manera medirías su volumen?
2.‐ El amor, un aroma, el agotamiento. ¿Serán materia?, ¿Por qué?
3.‐ Imagina una balanza con dos globos, uno en cada extremo. Uno de ellos lleno de aire y
el otro vacío. ¿Cuál pesará más?, ¿Por qué?, ¿El aire, es materia?
Ahora,
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Con el objetivo de sistematizar de mejor forma el estudio de la materia, los científicos la
han clasificado en dos categorías principales: sustancias puras y mezclas.
• Sustancia pura, tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.
• Mezcla, compuesta de dos o más sustancias puras.
Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas
pueden ser homogéneas o heterogéneas:

9. 8
SUSTANCIAS PURAS
‐ Elementos, son sustancias puras que no pueden ser descompuestas en otras sustancias
puras más sencillas por ningún procedimiento, por ejemplo los elementos de la tabla
periódica como el oxígeno, hierro, calcio, sodio, yodo, carbono, etc. Se los representa
con su símbolo químico y se conocen aproximadamente 115.
Pregunta: ¿Cuáles elementos son metales?
Respuesta: 1. _____________ 2. _____________ 3. _____________
Pregunta: ¿Cuáles elementos son no metálicos?
Respuesta: 1. _____________ 2. _____________ 3. _____________
‐ Compuestos, son sustancias puras que están formadas por dos o más elementos
combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden separar a través de
procedimientos químicos en los elementos que los forman y que tienen propiedades
diferentes a ellos, por ejemplo el agua, de fórmula H2O (líquida), está constituida por los
elementos hidrógeno (gas) y oxígeno (gas) y se puede descomponer en estos elementos
mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis).
Un compuesto se representa mediante una fórmula química que es la expresión
cuantitativa y cualitativa de un elemento o compuesto. Por ejemplo, la fórmula para el
ácido fosfórico es H3PO4, esto nos indica que la molécula de ácido fosfórico contiene 3
átomos de hidrógeno, 1 átomo de fósforo y 4 átomos de oxígeno.

10. 9
I II III IV V VI VII VIII
1 He2
H1
2 Be4 B5 C6 N7 O8 F9 Ne10
Li3
3 Na11 Mg12 Al13 Si14 P15 S16 Cl17 Ar18
4 K19 Ca20 Sc21 Ti22 V23 Cr24 Mn25 Fe26 Co27 Ni28 Cu29 Zn30 Ga31 Ge32 As33 Se34 Br35 Kr36
5 Rb37 Sr38 Y39 Zr40 Nb41 Mo42 Tc43 Ru44 Rh45 Pd46 Ag47 Cd48 In49 Sn50 Sb51 Te52 I53 Xe54
6 Cs55 Ba56 La57 Hf72 Ta73 W74 Re75 Os76 Ir77 Pt78 Au79 Hg80 Tl81 Pb82 Bi83 Po84 At85 Rn86
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
7
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
La57 Ce58 Pr59 Nd60 Pm61 Sm62 Eu63 Gd64 Tb65 Dy66 Ho67 Er68 Tm69 Yb70 Lu71
Ac89 Th90 Pa91 U92 Np93 Pu94 Am95 Cm96 Bk97 Cf98 Es99 Fm100 Md101 No102 Lr103
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/tabla‐periodica.htm#ixzz1rpjjJcnL
Baúl de conceptos.‐
Electrólisis.‐ Descomposición de un compuesto debido a la acción de la electricidad que
circula por el recipiente que lo contiene.
Fórmula química.‐ Representación de una combinación química donde se indican sus
componentes y proporciones.
Símbolo.‐ Letra o conjunto de letras convenidas con que se representa a un elemento.
MEZCLAS
Las mezclas se encuentran formadas por dos o más sustancias puras en proporciones
variables, se las ha clasificado en dos categorías que son: Mezclas homogéneas y Mezclas
heterogéneas.

11. 10
‐ Mezclas homogéneas, son conocidas también con el nombre de Disoluciones, son
mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista, por ejemplo
una disolución de sal en agua, el aire, una aleación plomo y estaño, etc.
Estas mezclas se forman gracias a la capacidad que tienen ciertas sustancias de disolverse
en otras, formando un “todo” homogéneo.
Las mezclas homogéneas más importantes, están formadas por un disolvente líquido,
generalmente el agua y uno o varios solutos sólidos, aunque podemos tener disoluciones
con un disolvente líquido y un soluto también líquido, cuando dos líquidos se mezclan
homogéneamente se dice que son miscibles, por ejemplo el agua y el alcohol, si no se
mezclan homogéneamente decimos que son inmiscibles, por ejemplo el agua y el aceite
fríos.
comohacer.eu
DIFERENTES TIPOS DE DISOLUCIONES
‐ Mezclas heterogéneas, en éstas, se pueden distinguir sus componentes a simple vista,
por ejemplo: agua con aceite, granito (roca de minerales claros y oscuros), arena en agua,
etc.
quimica1ere.blogspot.com primariaexperimentos.blogspot.co
MEZCLAS NO HOMOGÉNEAS O HETEROGÉNEAS

12. 11
ESTADOS DE AGREGACIÓN MOLECULAR DE LA MATERIA
La materia se presenta en tres estados de agregación molecular, llamados también
estados físicos o formas de agregación que son: sólido, líquido y gaseoso.
Debido a las condiciones existentes en nuestro planeta, sólo algunas sustancias pueden
hallarse de modo natural en los tres estados, por ejemplo el agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado específico y determinado; por
ejemplo, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en
estado sólido, otras como el mercurio están en estado líquido y finalmente otras como el
oxígeno, el hidrógeno o el dióxido de carbono, en estado gaseoso.
quimic54mv0.jpg
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Cada estado de agregación molecular tiene sus características y propiedades como
veremos más adelante.
TIC´s científicos.‐ Ingresar a http://www.xatakaciencia.com/fisica/plasma‐el‐cuarto‐
estado‐de‐la‐materia e investigar sobre el llamado “cuarto estado de agregación de la
Realiza un ensayo en tu cuaderno e incluye: nombre del estado, una característica, un sitio
donde lo podemos encontrar y una posible utilidad.
Baúl de conceptos.‐
Agregación.‐ Conjunto de partículas que forman un cuerpo.
Componentes.‐ Forman parte de un cuerpo o de su composición.
PROPIEDADES Y CAMBIOS DE FASE
Como decíamos, cada uno de los estados de agregación molecular tiene sus propiedades
y características específicas que las diferencian entre si.

13. 12
CAMBIOS DE FASE
El término “fase” se refiere a las siguientes formas de materia: gas (g), líquido (l), o sólido
(s). La palabra fase es usada en lugar de estado, para evitar confusión con otras
condiciones, como el estado de equilibrio.
Los cambios de fase están asociados a absorción de energía calorífica (llamados procesos
endotérmicos) o de liberación de energía calorífica (llamados procesos exotérmicos).
Estos cambios dependen de la presión y temperatura, y del tipo de movimiento interno de
las partículas que componen la sustancia.
Así, en la fase sólida, las partículas (átomos o moléculas) se hallan en una posición
compacta con pequeños espacios entre ellas. A nuestros ojos las partículas parecen
estacionarias (que no tienen movimiento), pero se encuentran vibrando.
En la fase gaseosa, las partículas están todas trasladándose, como también rotando y
vibrando. Cuando se están trasladando, las moléculas pueden romper los enlaces
intermoleculares que existen entre ellas y la distancia entre moléculas se hace grande. El
grado de distribución al azar de una sustancia se define como entropía.
gasesamj.blogspot.com
LOS GASES OCUPAN TODO EL ESPACIO
La fase líquida se caracteriza porque las partículas se encuentran vibrando y rotando. Sin
embargo esta fase también es considerada como una fase intermedia en la cual las
partículas tienen los tres movimientos descubiertos en la fase gaseosa, pero con un grado
de movimiento restringido y con espacios limitados entre las partículas. El agua en estado
líquido es un buen ejemplo de esta fase.

14. 13
Rotación
Vibración
Traslación
Cuando se adiciona energía calorífica, la temperatura de la sustancia se incrementa hasta
que alcanza el punto de fusión. Al rato un cambio de fase toma lugar, la temperatura
permanece constante hasta que toda la muestra se haya fundido. La temperatura
empezará a subir hasta cuando se haya alcanzado el punto de ebullición. Esta temperatura
se mantendrá hasta que todo el material cambie de fase líquida a fase gaseosa.
Nota. El gráfico nos indica cambios de fase, la temperatura no cambia durante el cambio
de fase correspondiente.
La energía adicionada es utilizada en el cambio de energía potencial, por lo tanto, la
energía cinética (temperatura) permanece constante.
Si en lugar de aumentar energía calorífica, la disminuimos, la energía cinética de las
moléculas se va a reducir, y por lo tanto, también su temperatura, obteniéndose los
siguientes cambios de fase: condensación (gas a líquido), solidificación (líquido a sólido),
como se muestra en el gráfico.
El estudiante debe definir los siguientes conceptos:
Gas: __________________________________________________________
Vapor: ________________________________________________________
180
Cambios de fase
160 Gas
T
e 140
m
p 120 ebullición
e
r
a 100 Condensación
t Líquido
u 80
r
a
60 Fusión
e
n 40 Sólido
solidificación
o
C 20
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
Tiempo

15. 14
SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN (°C) PUNTO DE EBULLICIÓN (°C)
Agua 0° 100°
Nitrógeno ‐210°C ‐196°C
Cobre 1083°C 2600°C
Plomo 328°C 1750°C
Mercurio ‐39°C 357°C
aulaelsa1062.blogspot.com
Trabajo en equipo.
En grupos de ___ personas, desarrollen las siguientes actividades:
1.‐ Hagan una lista con las cinco sustancias anteriores y el estado en que las
encontraríamos un día de verano cuya temperatura es de 23º
2.‐ Imagínense que vamos al planeta Urano, cuya temperatura es de 217 grados bajo cero
(‐217º). Vuelvan a hacer la lista con las cinco sustancias anteriores indicando en qué
estado se encontraría cada una; imaginaremos que la atmósfera de Urano es semejante a
la de la Tierra.
3.‐ Por último, vamos a la parte soleada de Mercurio. Su temperatura es de 423º. Vuelvan
a hacer la lista con las cinco sustancias y sus estados; Igualmente imaginaremos que su
atmósfera es similar a la nuestra.
APRENDAMOS SOBRE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA

16. 15
Definimos “propiedad” a toda cualidad de la materia que puede ser apreciada por
nuestros sentidos, por ejemplo el color, el sabor, el olor, la dureza, el peso, el volumen,
etcétera.
Se clasifican de la siguiente manera:
Propiedades generales o extensivas.‐ Las propiedades generales de la materia se
presentan tanto en la materia como en los cuerpos que son porciones limitadas de la
misma.
Propiedades particulares.‐ Son las que tienen determinadas clases de materia.
Propiedades específicas o intensivas.‐ Las propiedades específicas de algunas sustancias
sirven para distinguir unas sustancias de otras.
Para una mejor comprensión analicemos este ejemplo:
Si el color verde fuera una propiedad general de la materia, todos los cuerpos serían
verdes; como no es así, el color verde únicamente es una propiedad específica de
algunos cuerpos.
Trabajo individual.‐ El estudiante deberá consultar en textos especializados sobre el tema,
las propiedades físicas y químicas de las cinco sustancias citadas en la página anterior,
luego realizará en su cuaderno un cuadro con la información que recopile de cada una,
este trabajo será expuesto ante sus compañeros y compañeras.

17. 16
DEFINAMOS ALGUNAS PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
A continuación definiremos algunas propiedades generales importantes:
‐ Extensión.‐ Todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio, ese lugar es su volumen.
‐ Impenetrabilidad.‐ Un mismo espacio no puede ser ocupado al mismo tiempo por dos
cuerpos.
‐ Inercia.‐ Tendencia que tienen los cuerpos de continuar en su estado de reposo o
movimiento en que se encuentran si no hay una fuerza que los cambie de ese estado.
‐ Divisibilidad.‐ Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de fragmentarse hasta llegar a
las moléculas y los átomos.
fullquimica.com
‐ Porosidad.‐ Los cuerpos están formados por partículas diminutas que dejan entre sí
espacios vacíos llamados poros.
nadhin.galeon.com salud.soloparachicas.net
Este cristal tiene poca porosidad. La esponja tiene mucha porosidad
Elasticidad.‐ Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica
una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la
fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación
permanente o se rompe.

18. 17
kerih.com
MATERIALES ELÁSTICOS
Trabajo para la casa.‐ En esta página, con toda la intencionalidad, faltan las definiciones
de otras dos propiedades generales de la materia, luego de mirar el cuadro de la página
anterior y de consultar en sitios especializados, los estudiantes deberán describir dichas
definiciones en sus cuadernos y adicionalmente deberán realizar un cuadro con cuatro
diferencias entre ellas.
Y PARA TERMINAR….
DEFINICIONES DE ALGUNAS PROPIEDADES PARTICULARES
‐ Dureza.‐ Es la resistencia que ofrece un cuerpo a ser cortado, a ser penetrado y a ser
rayado. La materia más dura que se conoce es el diamante. Son muy blandas materias
como el jabón.
espiritualidadcristica.blogspot.com
DIAMANTE LA SUSTANCIA MÁS DURA
‐ Tenacidad.‐ Es la resistencia que ofrece un cuerpo a ser roto o a ser deformado cuando
se le golpea. Lo contrario es la fragilidad. El acero es tenaz y el vidrio es frágil.

19. 18
materialesdelsureste.com abcpedia.com
MATERIALES TENACES MATERIAL FRÁGIL
‐ Ductilidad.‐ Es la propiedad que tienen algunas materias, principalmente los metales,
de estirarse para formar hilos o alambres.
definicionabc.com tecnologia‐materiales.wikispaces.com
Se elaboran alambres de hierro, cobre, aluminio. El oro y la plata son de los más dúctiles
porque con ellos se obtienen hilos más delgados.
‐ Maleabilidad.‐ Es la facilidad que tienen algunas materias como los metales para
extenderse en láminas.
Se hacen láminas de hierro, zinc, estaño, etc. el oro es el más maleable, sus láminas
pueden ser muy delgadas.
Definimos punto de fusión como la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido
y punto ebullición de una sustancia, como la temperatura a la cual un líquido hierve.
‐ Peso específico.‐ Es el peso en gramos de un centímetro cúbico de sustancia.
¿Sabías qué?

20. 19
El yacimiento de Nambija, es una mina de oro (aurífera) en el caserío del mismo nombre,
en la Provincia de Zamora Chinchipe. Se encuentra a 36 Km de la ciudad de Zamora, a
2600 msnm, debido a la codicia por el oro en la región, se vivió un clima de impunidad
alimentado por el auge de la criminalidad y la delincuencia.
Los sistemas precarios utilizados para la extracción de este mineral ha causado muchos
muertos, además todos los desechos de esta explotación han sido vertidos al río Nambija,
el cual hace tiempo era un río cristalino utilizado como balneario natural, ahora sólo
quedan indicios de contaminación con mercurio y otros minerales.
TEMA DOS: LA NECESIDAD DE CLASIFICAR A LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Lee con atención
Las letras que no fueron invitadas a formar parte de la tabla periódica
Si observamos con atención podremos ver que en la Tabla Periódica de los elementos
químicos, la única letra del alfabeto que no está, es la jota (j).
Pero ¿Cuál podría ser la causa?, lo que ocurre es que los nombres de los elementos
químicos son abreviaciones que vienen de sus nombres en latín, y la J no existía en latín,
más bien, la J es una transformación que sufrió la I, esto explica que la J también tenga un
punto arriba. Inicialmente se le conoció como i holandesa.
En otros lugares se le conoce como “i” larga. El nombre actual (“jota“) puede haber sido
tomado de la “iota” griega aunque coincide con el nombre del baile español.
Por eso no es de extrañar que la letra J no se encuentre en la Tabla Periódica, igual que
también la letra Ñ, por razones similares.
Adaptación
http://www.planetacurioso.com/2006/11/29/%C2%BFsabias‐que‐la‐letra‐j‐no‐aparece‐
en‐la‐tabla‐periodica/
El estudiante debe contestar en su cuaderno las siguientes preguntas:
1. ¿Por qué se acudió al latín para que sea la base de la nominación de los elementos
químicos?, ¿Por qué no se han utilizado idiomas contemporáneos como el
nuestro?.

21. 20
2. ¿Podrías escribir con la ayuda de tu profesor o profesora, los nombres completos
en latín de algunos elementos de la tabla periódica?.
3. ¿Podrías comentarnos algunas razones por las que llegó un momento en la historia
en el que era muy importante clasificar a los elementos químicos?.
4. ¿Podrías citar algunos aspectos en los que la tabla periódica ayude al trabajo de los
hombres de ciencia?, ¿Cómo lo hace?
ecosaladillo21.blogspot.com
INTRODUCCIÓN
Conforme se iban descubriendo los elementos químicos, se desarrollaban estudios para
conocer sus propiedades, estos trabajos pusieron de manifiesto las semejanzas que había
entre algunos de ellos, este hecho motivó a los químicos a buscar formas para clasificar a
los elementos, basados precisamente en estas semejanzas, no sólo con objeto de facilitar
su conocimiento, sino para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de
la materia.
Para que comprendas mejor el proceso que se siguió para clasificar a los elementos
químicos, te proponemos que supongas que tiene un grupo de frutas, las podrías clasificar
por su color, por su sabor, por su tamaño, etc. Es decir, tienes diversas posibilidades de
clasificación, todo dependerá del parámetro que tomes como referente.
Ahora, volvamos a la realidad, cada fruta corresponde en este caso a un elemento
químico, para clasificarlos, no te vas a referir a su color o sabor sino a otros parámetros
más específicos y útiles como son sus propiedades químicas.
Símbolos químicos utilizados por Dalton

22. 21
kalipedia.com
PRIMEROS INTENTOS PARA CLASIFICAR A LOS ELEMENTOS
Antes de que contáramos con la actual clasificación de los elementos, hubieron intentos
de establecer un orden en los elementos conocidos en función de su masa atómica, es
así que aparece el trabajo desarrollado por Chancourtois con su obra llamada “tornillo
telúrico”, el de Döbereiner con sus tríadas y el de Newlands con los primeros grupos y
períodos conocidos y su ley de las octavas, mejorada luego por el científico Odling que
desarrolló una clasificación más próxima a la de Mendeleiev.
El interés y la necesidad de clasificar a los elementos surge porque a mediados del siglo
XIX, el número de elementos que se conocía era tan grande que los químicos
necesitaban con urgencia encontrar alguna propiedad, ley, regla, norma o ley que
impusiera orden; en definitiva, clasificar a los elementos urgía, pues solamente de esta
forma los hombres de ciencia podrían explicarse mejor los diferentes procesos que se dan
en la naturaleza como la formación de compuestos o su descomposición.
EL “TORNILLO TELÚRICO” DE CHANCOURTOIS
Fotografía de Chancourtois es.wikipedia.org
En 1862, el francés A.E. Beguyer de Chancourtois (1819‐1886) graficó las masas atómicas
de los elementos en forma de hélice arrollada regularmente sobre un cilindro. Al dividir la
base del cilindro en 16 partes registró una lista de los elementos con propiedades
similares en columnas verticales. Tituló a su trabajo Tornillo telúrico.
Tomado de.‐ http://www.google.com.ec/imgres?imgurl=

23. 22
LAS TRIADAS DE DOBEREINER
Johann Wolfgang Döbereiner (1780‐1849), profesor de Química en la universidad de Jena,
desarrolló otro intento de clasificación, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una
masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del
Calcio y del Bario, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de más
grupos como éste, a los que llamó triadas.
simple.wikipedia.org
Fotografía de Dobereiner
Elemento Símbolo Peso Atómico Promedios para la Triada
Cloro Cl 35,5
Bromo Br 80 (127+35.5)/2=81,25
Iodo I 127
Litio Li 7
Sodio Na 23 (7+39)/2=23
Potasio K 39
Azufre S 32
Selenio Se 79 (32+126.7)/2=79,35
Teluro Te 126,7
Tomado de.‐
http://cea.quimicae.unam.mx/~Estru/tabla/04_Clasifica.htm
Baúl de conceptos:
Hélice.‐ Curva espacial trazada en la superficie de un cilindro o de un cono, que va
formando un ángulo constante con sus generatrices. La rosca de una tuerca tiene forma
de hélice
Telúrico.‐ Perteneciente, relativo o influenciado por la Tierra como planeta
Triada.‐ En este caso, conjunto de tres elementos, especialmente vinculados entre sí.

24. 23
Curiosidades.‐ El Flúor fue el último de los no metales que se preparó en estado libre (sin
tomar en cuenta a los gases nobles). Desde que fue descubierto en 1771 por el químico
sueco Carl Wilhelm Scheele, pasaron 100 años hasta que el químico francés Henri
Moissan lo aisló en 1886.
Durante este período se realizaron numerosos intentos para obtenerlo. Entre los que lo
abordaron sin conseguirlo, se incluyen grandes nombres de la historia de la química como:
Faraday, Davy (descubridor del sodio, potasio, calcio y magnesio), Gay‐Lussac y Thénard
(descubridores del Boro).
Algunos de los que lo intentaron murieron y la mayoría sufrieron graves envenenamientos
por el flúor y sus compuestos, por esto se lo llegó a conocer como el elemento asesino.
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of
Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en
orden creciente de sus masas atómicas (prescindiendo del hidrógeno), el octavo
elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En
esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con
propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas
propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas
propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su
descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Ley de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li Be B C N O F
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0
Na Mg Al Si P S Cl
23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5
K Ca
39,0 40,0
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada
por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde

25. 24
fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración,
la medalla Davy.
MENDELÉIEV, MEYER Y MOSELEY PADRES DE LA LEY PERIÓDICA MODERNA
En el año de 1869 Dimitri Ivanovich Mendeléiev de nacionalidad rusa, tomando como
base la variación de las propiedades químicas de los elementos, y luego de un año
aproximadamente, el científico alemán Lothar Meyer, basándose en la variación de los
volúmenes de los átomos propusieron a la comunidad científica, sistemas de clasificación
muy semejantes.
pioneros.puj.edu.co
Mendeléiev Lothar Meyer
Los trabajos presentados por estos dos hombres de ciencia condujeron al establecimiento
de la ley periódica de los elementos químicos, que dice:
Las propiedades químicas y físicas similares ocurren periódicamente si los elementos se
acomodan en orden creciente de sus masas atómicas, es decir, las propiedades de los
elementos son función periódica de sus masas atómicas.
Mendeléiev ha recibido el mayor crédito por este trabajo, seguramente porque fue más
sólido y extenso, llegando incluso a predecir la existencia y propiedades de elementos
desconocidos en ese tiempo, por ejemplo, en los casos del Galio (Ga) y del Germanio (Ge),
desconocidos en esos años. Mendeléiev predijo su existencia y propiedades, refiriéndose
a ellos como eka‐aluminio y eka‐silicio (eka = otro) debido a los nombres de los elementos
que estaban sobre sus espacios en la tabla.
Cuadro comparativo de las propiedades predichas por Mendeléiev para el Eka aluminio y
las del Galio, cuando fue descubierto:

26. 25
Propiedad Eka‐aluminio Galio
masa atómica 68 69,3
densidad(g/cm3) 5,9 5,93
punto de fusión (°C) Bajo 30,15
Óxido Ea2O3 Ga2O3
fórmula del Cloruro Ea2Cl6 Ga2Cl6
Tomado de: http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_Mendel%C3%A9yev
Cuadro comparativo de las propiedades predichas por Mendeléiev para el Eka silicio y las
del Germanio, cuando fue descubierto:
Propiedad Eka‐silicio Germanio
masa atómica 72 72,53
densidad(g/cm3) 5,9 5,35
punto de fusión(°C) Alto 947
Color Negro Gris
Electronegatividad (g/cm3) 4,7 4,7

27. 26
Oxicidad base débil base débil
punto de ebullición por debajo 100 °C 86 °C (GeCl4)
densidad del cloruro (g/cm3) 1,9 1,9
Tomado de: http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_Mendel%C3%A9yev
Trabajo para la casa: Consultando en textos especializados o en Internet, los estudiantes
deberán desarrollar los trabajos originales de Mendeléiev y Meyer y harán un análisis
escrito de las similitudes entre ellos.
EL NÚMERO ATÓMICO Y LA CONSOLIDACIÓN DE LA MODERNA
LEY PERIÓDICA
En el año 1913 el físico inglés Henry Moseley desarrolló el concepto de número atómico,
basándose en los trabajos de Ernest Rutherford cuando propuso su modelo nuclear del
átomo.
pioneros.puj.edu.co
Moseley
Determinó las frecuencias de los rayos X emitidos después de que diferentes elementos
eran bombardeados con electrones de alta energía y se dio cuenta que cada elemento
produce rayos X con una frecuencia propia; además, observó que por lo general la
frecuencia aumentaba al aumentar la masa atómica.

28. 27
A Moseley se le ocurrió acomodar las frecuencias de rayos X en orden, asignándoles un
número entero singular, el llamado número atómico de cada elemento. Ahora sabemos
que dicho número atómico es igual al número de protones del núcleo como al de
electrones de la corteza del átomo.
El desarrollo de este concepto solucionó algunos desvíos preocupantes en la clasificación
desarrollada por Mendeléiev, por ejemplo, al clasificar los elementos en orden creciente
de sus masas atómicas, encontró que la del Argón (Ar) era mayor que la del potasio (K) y
sin embargo, Mendeléiev se vio forzado a ubicar al Argón antes que al Potasio y no como
hubiera correspondido atendiendo al orden creciente de las masas, de esta forma el
Argón quedó ubicado con el resto de gases nobles y el potasio, que se comporta como un
metal alcalino, quedó en la columna donde están el resto de metales que se comportan de
forma similar a él.
Por lo tanto, la premisa utilizada por todos los científicos hasta ese entonces para
clasificar a los elementos, debió ser corregida, ahora los elementos están ordenados en
forma creciente de sus números atómicos y de esta forma se solucionaron los desvíos
que tanto preocupaban a Mendeléiev, ahora el Argón, por tener menor número atómico
que el Potasio, está ubicado antes que él, donde realmente le corresponde, con toda
lógica y desde luego el Potasio está plenamente justificado en el grupo de los metales
alcalinos. Sus ubicaciones ya no están forzadas.
LEY PERIÓDICA
Las propiedades de los elementos químicos se repiten periódicamente cuando los
elementos se disponen en orden creciente de su número atómico.
Baúl de conceptos:
‐ Frecuencia.‐ Número de oscilaciones, vibraciones u ondas por unidad de tiempo en
cualquier fenómeno periódico.
‐ Modelo.‐ representación a escala reducida de alguna cosa.
‐ Periódico.‐ Con repetición a intervalos regulares.
‐ Premisa.‐ Idea que se toma de base para un razonamiento o proceso.
Ciencia y realidad nacional.‐ Los estudiantes deberán consultar en textos especializados o
en Internet y en su cuaderno deberán desarrollar un cuadro en donde den a conocer diez
poblaciones o provincias que se caracterizan por tener fuentes de elementos químicos
diversos.

29. 28
DISPOSICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
GRUPOS.‐ A las columnas o líneas verticales de elementos de la Tabla Periódica se les
conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia atómica, y gracias a esto, tienen características o propiedades similares entre sí.
Para citarte un ejemplo podemos decir que los elementos del grupo IIA (o grupo 2) tienen
valencia de 2 (dos electrones en su último nivel de energía) y todos tienden a perder esos
dos electrones y a enlazarse como iones positivos de carga +2.
Otro ejemplo, los elementos que están ubicados en el último grupo de la derecha son los
gases nobles o inertes, que tienen lleno su último nivel de energía con ocho electrones, es
decir, tienen su octeto completo (excepto el Helio que se satura con dos electrones) y por
ello, no son reactivos, decimos que su valencia atómica es 0.
De acuerdo con la última recomendación de IUPAC, los grupos de la tabla periódica
deberán estar numerados de izquierda a derecha con números arábigos, aunque todavía
encontrarás tablas que tienen sus grupos numerados en el mismo sentido pero con
números romanos, letras A o B según corresponda y paréntesis, esta forma de
representación obedece a la antigua propuesta de IUPAC de 1988 que es permitida aún.
A los elementos pertenecientes a las columnas o grupos largos de la tabla periódica,
(señalizados en ocasiones con la letra A, se les llama elementos representativos, mientras
que a los elementos que están en los grupos cortos (señalizados en ocasiones con la letra
B) se les llama elementos de transición.
De todas maneras, ponemos en tu consideración los nombres de los grupos señalizados de
la una y de la otra forma:

30. 29
Grupo 1 (I A) Metales alcalinos
Grupo 2 (II A) Metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B) Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B) Familia del Titanio
Grupo 5 (V B) Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B) Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B) Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B) Familia del Hierro
Grupo 9 (VIII B) Familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B) Familia del Níquel
Grupo 11 (I B) Familia del Cobre
Grupo 12 (II B) Familia del Zinc
Grupo 13 (III A) Familia de los térreos
Grupo 14 (IV A) No metales carbonoideos
No metales nitrogenoideos
Grupo 15 (V A)
No metales calcógenos o
Grupo 16 (VI A)
anfígenos
Grupo 17 (VII A) No metales halógenos
Grupo 18 (VIII A) Gases nobles
Trabajo en equipo.‐ En el cuaderno de trabajo los estudiantes deberán registrar, luego de
la consulta correspondiente, cinco propiedades de las siguientes familias de elementos:
- No metales Halógenos.
- Metales alcalinos.
CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS DE ELEMENTOS
1.‐ Los grupos IA al VIIA, indican que los átomos de estos grupos tienen en su último nivel
de energía de 1 a 7 electrones, y los elementos de los grupos IB y del IIB, poseen 1 y 2
electrones en su último nivel de energía.
2.‐ Los grupos ubicados a la izquierda y en las secciones medias de la tabla periódica
tienden a ser de naturaleza metálica, en cambio, los grupos ubicados a la derecha
tienden a ser no metálicos.
3.‐ Los elementos ubicados en la parte inferior de un grupo tienden a ser de propiedades
más metálicas que los que están en la parte superior, esto es más notorio en los
elementos de los grupos IVA y VIIA
4.‐ Los elementos que están dentro de un grupo A tienen propiedades químicas
estrechamente relacionadas debido a que tienen la misma cantidad de electrones en su
capa de valencia o más externa.

31. 30
5.‐ Los elementos que están dentro de un grupo B tienen algunas semejanzas en sus
propiedades químicas puesto que tienen estructuras electrónicas igualmente semejantes.
6.‐Junto con los metales y los no metales, los semimetales comprenden una tercera
categoría de elementos químicos. Sus propiedades son intermedias entre los metales y
los no metales, generalmente son semiconductores antes que conductores y son los
siguientes: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te)
y Polonio (Po).
Los metaloides se encuentran en la línea diagonal que ves en la ilustración y que va desde
el boro al polonio. Los no metales se encuentran encima.
Tomado de: http://www.bing.com/images/
Trabajo para la casa.‐ En su cuaderno de trabajo los estudiantes deberán contestar el
siguiente cuestionario, basándose en la observación de la tabla periódica:
1.‐ ¿Cuántos electrones tienen en su capa más externa los no metales halógenos y los
metales alcalinos?
2.‐ Escriba los nombres y símbolos de los elementos llamados actínidos.

32. 31
3.‐ Escriba los nombres y símbolos de los elementos que se encuentran en la naturaleza en
estado gaseoso.
4.‐ Escriba los nombres de los elementos que tienen los siguientes símbolos: Eu, Ra, Fe,
Mn, Mg, Ru, Tc, Mo, Pd, Se, Zn, Sn, Sr, Dy, K, Al, Cr, Y, I,Ta.
5.‐ Escriba el símbolo de los siguientes elementos: Litio, Berilio, Uranio, Mercurio,
Roentgenio, Astato, Rutherfordio, Meitnerio, Ununquadio, Vanadio, Titanio, Escandio,
Hafnio, Antimonio, Rubidio, Samario, Renio, Iridio, Indio, Itrio.
PERÍODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos, como podrás ver, hay
siete períodos, cada uno se representa con un número entero que va del uno al siete y se
ubica a la izquierda de cada período.
El primer período está formado por tan sólo dos elementos el Hidrógeno y el Helio, por
eso se lo llama muy corto, los períodos dos y tres se llaman períodos cortos, los períodos
cuatro y cinco son llamados largos, el período seis se llama muy largo (puesto que en él
está la serie de lantánidos o metales de transición interna) y el período siete se llama
incompleto porque allí se han ido ubicando los elementos descubiertos en estos últimos
años, además en él está la serie de actínidos que también son metales de transición
interna.
El número de período indica el número del nivel más externo de energía con electrones
de los átomos de ese período, dicho en otras palabras, el número del período indica el
número de niveles de energía de los átomos que pertenecen a ese período, por ejemplo
el Berilio que pertenece al período dos, tiene electrones en los niveles uno y dos, es decir,
tiene dos niveles de energía.
Cada período (excepto el uno) inicia con un metal alcalino y luego de pasar por los
elementos de transición (metales también) y los no metales, termina en un gas noble.
Al contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos
que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.
BLOQUES O REGIONES
La tabla también está dividida en cuatro bloques que son, s, p, d, f, que distribuidos de la
siguiente manera:
Región s.‐ En ésta están ubicados los elementos de los grupos IA y IIA.

33. 32
Región p.‐ Donde están ubicados los elementos de los grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, gases
nobles.
Región d.‐ En ella están ubicados los elementos de los grupos B de la tabla periódica
(elementos de transición).
Región f.‐ En donde podemos encontrar a los elementos de transición interna (lantánidos
y actínidos).
Una región de la tabla periódica nos indica el subnivel en donde se ubican los electrones
más externos de los elementos que pertenecen a esa región, por ejemplo los elementos
de la región “p” tienen sus electrones más externos ubicados en un subnivel “p”, es decir,
su último subnivel con electrones es un subnivel “p”.
es.wikipedia.org
Trabajo individual
Luego de la consulta correspondiente, en sus cuadernos de trabajo los estudiantes
escribirán el significado de los siguientes términos:
- Nivel de energía, subnivel de energía, orbital electrónico, espín del electrón.
Luego el profesor desarrollará una explicación de este tema para que se cumplimente una
eficiente comprensión de lo tratado.

34. 33
PROPIEDADES FÌSICAS Y QUÍMICAS DE METALES, NO METALES Y
SEMI METALES
METALES
Hierro Cobre Plata y oro Aluminio
ribafarre.com proyectosen30min.blogspot.com
- Poseen brillo.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Se caracterizan porque la mayoría son maleables (pueden formar láminas delgadas, y
son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
- Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido).
- Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones con
facilidad, es decir se oxidan en sus reacciones químicas.
- Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y forman iones (cationes) con carga
1+.
- Los metales alcalinotérreos siempre pierden dos electrones y forman iones (cationes)
con carga 2+.
- Los metales de transición no tienen un comportamiento definido y sus iones pueden
tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes.
- Las combinaciones entre un metal y un no metal forman compuestos iónicos.
- La mayoría de los óxidos metálicos son básicos y al disolverse en agua reaccionan y
forman hidróxidos (metálicos).
Miremos estos ejemplos:
Óxido metálico + H2O → hidróxido metálico
K2O(s) + H2O(l) → 2KOH(aq)
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq)

35. 34
- Los óxidos metálicos ponen de manifiesto su carácter básico al reaccionar con los
ácidos para formar sales y agua.
Analicemos los siguientes ejemplos:
Oxido metálico + ácido → sal + agua
CaO(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
FeO(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2O(l)
Trabajo en equipo
Con la ayuda del docente, en grupos de trabajo de ___ personas, respondan las preguntas
que se detallan más adelante. Deben basarse, entre otras cosas, en los iones que pueden
formar los elementos según el grupo en el que estén ubicados.
¿Cuál es la fórmula del óxido de aluminio?
¿Qué elementos de la tabla periódica serán sólidos a temperatura ambiente? Y ¿Cuáles
serán gaseosos?
Escribe la ecuación química balanceada para la reacción entre el óxido de Estroncio y el
ácido nítrico.
NO METALES
eltamiz.com uni‐siegen.de eltamiz.com enroquedeciencia.blogspot.com
Azufre Cloro Fósforo rojo Carbono
- Su apariencia varía mucho.
- Por lo general no presentan brillo.
- Son quebradizos, otros duros, otros blandos.
- En su gran mayoría no son buenos conductores de la electricidad ni del calor.
- Generalmente sus puntos de fusión son menores que los de los metales.
- Existen siete no metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas, se
presentan en forma de gases:

36. 35
H2(g) N2(g) O2(g) F2(g) Cl2(g) Br2(l) I2(s)
- Cuando los no metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones
(obteniendo así la configuración del gas noble más cercano en la tabla) y generan
aniones, es decir se reducen.
Veamos estos ejemplos:
No metal + Metal → Sal
3Cl2(l) + 2Al(s) → 2AlCl3(s)
I2(l) + Ca(s) → CaI2(s)
- Los compuestos que están formados únicamente por no metales son sustancias
moleculares (es decir no son iónicas).
- La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en
agua reaccionan para formar ácidos:
Veamos estos ejemplos:
Óxido no metálico + agua → ácido
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
SO3(g) + H2O → H2SO4(aq)
- Los óxidos no metálicos pueden combinarse con bases para formar sales
Veamos el ejemplo:
Óxido no metálico + base → sal
CO2(g) + 2KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O(l)
SEMI METALES
eltamiz.com
Boro Silicio Germanio Arsénico

37. 36
- Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
- El Silicio por ejemplo es un semi metal que tiene brillo, pero no es maleable ni dúctil,
sino que es quebradizo como muchos no metales. Además es menos un mal
conductor de la electricidad y el calor.
- Los semi metales se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores
(diodos, procesadores, memorias de computadoras, etc.).
-
Trabajo en equipo
Con la ayuda del profesor, en grupos de __ compañeros, desarrollen los siguientes
ejercicios en sus cuadernos de trabajo:
1.‐ ¿Por qué hay siete no metales que son moléculas diatómicas en condiciones normales?
2.‐ Realice la ecuación balanceada de la reacción entre el SiO2(g) y el H2O.
3.‐ Realice la ecuación balanceada de la reacción entre el SiO2 y el KOH(aq).
PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES
‐ Forman el último grupo de la tabla periódica, el grupo VIIIA, cero, ó 18.
‐ Son una serie de seis elementos confirmados.
‐ Son gases monoatómicos.
‐ Todos ellos tienen su capa más externa llena y saturada con ocho electrones
excepto el He que se satura con dos electrones en su única capa
‐ Sus puntos de fusión y ebullición son extremadamente bajos en comparación a los
de elementos de masas atómicas parecidas, esto se debe a la poca atracción (fuerzas
de Van Der Waals) que existe entre sus átomos.
Químicamente, los gases nobles son muy inactivos, y anteriormente se creía que eran
completamente inertes, sin embargo en 1962, Neil Bartlet reportó la preparación de
un compuesto amarillo de Xenón de posible fórmula Xe (PtF6). Poco más tarde,
científicos del Laboratorio Nacional de Argonne en Estados Unidos reportaron la
preparación del Tetrafluoruro de Xenón, XeF4, que fue el primer reporte de compuesto
estable entre un gas noble.
- Posteriormente, algunos otros compuestos han sido
preparados, con xenón.

38. 37
eltamiz.com geocaching.com images‐of‐elements.com
Gas Neón Gas Argón Gas Kriptón
….. Y LOS ELEMENTOS NUEVOS….. ¿DÓNDE DEBERÁN SER UBICADOS?
Cabe recordarte que Mendeleiev dejó espacios en su ordenación periódica para
elementos cuyo descubrimiento predijo. Posteriormente fueron descubiertos todos los
elementos hasta el de número atómico 92, el Uranio, que existen en la naturaleza.
Desde 1939 se han descubierto o sintetizado varios elementos posteriores al Uranio
(llamados también elementos transuránicos).
Todos ellos tienen núcleos inestables y son radiactivos, los elementos posteriores al de
número atómico 101 son isótopos sintetizados que tienen una duración tan corta que se
ha hecho difícil su identificación química.
Continúa la investigación para la síntesis de elementos con masas todavía mayores que sin
duda prolongarán y ampliarán la tabla periódica.
Biografías ejemplares.‐
¿Qué tal? Mi nombre es D.I. Mendeleiev, son un químico ruso, el menor de diecisiete
hermanos, me vi obligado a emigrar de Siberia a Rusia. Mi origen siberiano me cerró las
puertas de las universidades de Moscú y San Petersburgo, por lo que me formé en el
Instituto Pedagógico de esta última ciudad.
Hice varios trabajos de investigación, sin embargo, mi principal logro fue el
establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, mi propuesta
tuvo tanta aceptación en la comunidad científica que fue tomada como una clasificación
definitiva (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la química en
el siglo XX.
La tenacidad y la integridad con la que defendí mi propuesta de clasificación sirvieron para
que se me reconozca dicho trabajo, te invito a que muestres tenacidad e integridad en
todos los actos de tu vida.

39. 38
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (I)
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten
secuencialmente en la tabla periódica, esto supone, por ejemplo, que la variación de una
de ellas en los grupos o en los períodos responde a una regla general. Esto nos permite,
al conocer estas reglas de variación, cuál va a ser el comportamiento químico de un
elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades
periódicas.
Las principales propiedades periódicas que estudiaremos en este bloque son:
‐ Energía de ionización.‐ La primera energía de ionización (EI) es la energía necesaria para
arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso en su estado
fundamental.
Ca (g) + 1°EI Ca+ (g) + e‐
La segunda energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el siguiente
electrón del ión monopositivo formado:
Ca+ (g) + 2ªEI Ca2+ (g) + e‐
Las siguientes energías de ionización de este átomo irán aumentando pues cada vez que
arranquemos un electrón necesitaremos más energía para arrancar los demás ya que los
electrones, al disminuir en número son más atraídos por el núcleo y cuesta más trabajo
arrancarlos.
La energía de ionización disminuye al descender en un grupo de la tabla periódica, ya
que la carga nuclear aumenta y también aumenta el número de capas electrónicas. Es
por esto que el electrón que se separará, y que está en el nivel energético más externo,
sufre menos la atracción de la carga nuclear (por estar más apantallado) y necesita
menos energía para ser separado del átomo.
La energía de ionización crece al avanzar en un período ya que al avanzar en un período,
disminuye el tamaño atómico y aumenta la carga positiva del núcleo. Así, los electrones
al estar atraídos cada vez con más fuerza, cuesta más trabajo arrancarlos.

40. 39
VARIACIÓN DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
neetescuela.com
‐ Electronegatividad.‐ La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un
elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro
elemento. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados.
La determinación de la electronegatividad se hace conforme a dos escalas, la de Mulliken
y la de Pauling, para nuestros estudios, utilizaremos la de éste último científico que se
expresa en unidades arbitrarias, asignándole al flúor el valor más alto (4), por ser el
elemento más electronegativo, y al cesio, que es el menos electronegativo el valor de
0,7.
La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período y disminuye en un
grupo.
El valor máximo de electronegatividad será el del grupo 17 y el valor nulo es el de los
gases nobles.
virtual.unal.edu.co

41. 40
VARIACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LA TABLA PERIÓDICA
acienciasgalilei.com
Baúl de conceptos.‐
‐ Apantallado.‐ Un electrón externo, que por la interferencia que existe entre él y las
capas de energía que lo separan del núcleo de su átomo, no está fuertemente atraído por
este núcleo y puede ser arrancado con facilidad de dicho átomo.
Trabajo para la casa.‐ En el cuaderno de trabajo los estudiantes deberán desarrollar las
siguientes actividades:
1.‐ Ordene los siguientes elementos B, Be, Mg y C desde el menos electronegativo hasta el
más electronegativo.
2.‐ Ordene los elementos Nb, Fr, Zn y Cl desde el de mayor hasta el de menor energía de
ionización.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (II)
‐ Afinidad electrónica.‐ La afinidad electrónica es la energía puesta en juego que
acompaña al proceso de adición de un electrón a un átomo gaseoso (AE).
La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón a su estructura, desprenden
energía, siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos los que
absorben más energía.
La variación de la afinidad electrónica es similar a la variación de la energía de ionización,
sin embargo hay algunas excepciones y la afinidad electrónica de algunos elementos se
desconoce.
La afinidad electrónica está relacionada con el carácter oxidante de un elemento. Cuanta
mayor energía desprenda un elemento al ganar un electrón, mayor será su carácter

42. 41
oxidante. Así, los halógenos tienen un elevado carácter oxidante, al contrario de los
alcalinotérreos que carecen de carácter oxidante.
VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA EN LA TABLA PERIÓDICA
acienciasgalilei.com
‐ Carácter metálico.‐ Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico
cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales
son muy poco electronegativos.
Un no metal en cambio es todo elemento que difícilmente cede electrones y sí tiene
tendencia a ganarlos; es muy electronegativo.
Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no metálico.
Como te darás cuenta, los semimetales o metaloides, son los elementos que no tienen
muy definido su carácter metálico o no metálico.
De acuerdo con lo expuesto, los metales son los elementos que tiene elevado carácter
metálico ya que:
• Pierden fácilmente electrones para formar cationes.
• Bajas energías de ionización.
• Bajas afinidades electrónicas.
• Bajas electronegatividades.
• Forman compuestos con los no metales, pero no con los metales.
Y los no metales por su parte poseen bajo carácter metálico ya que:
• Ganan fácilmente electrones para formar aniones.
• Elevadas energías de ionización.
• Elevadas afinidades electrónicas.
• Elevadas electronegatividades.
• Forman compuestos con los metales, y otros con los no metales.

43. 42
VARIACIÓN DEL CARÁCTER METÁLICO EN LA TABLA PERIÓDICA
acienciasgalilei.com
Trabajo individual.‐ En el cuaderno de trabajo los estudiantes deberán desarrollar las
siguientes actividades:
1.‐ Ordene los siguientes elementos Li, K, Se y F desde el de menor hasta el de mayor
afinidad electrónica.
2.‐ Ordene los elementos Rb, Ba, Al y Cl desde el de mayor hasta el de menor carácter
metálico.
Estudiantes ecuatorianos en clase

44. 43
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (III)
‐ Radio atómico.‐ Es la distancia entre el núcleo de un átomo y el electrón estable más
alejado del mismo. Se suele medir en picómetros (1 pm=10–12 m) o Angstroms (1 Å=10–10
m).
Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia existente entre los centros
de dos átomos enlazados. Los radios de los átomos varían en función de que se
encuentren en estado gaseoso o unidos mediante enlaces iónico, covalente o metálico.
El tamaño o radio de los átomos aumenta al descender en un grupo debido al “efecto de
apantallamiento” que se produce porque al descender en el grupo, aumentan el número
de capas electrónicas, con lo que el tamaño del átomo y su radio aumentan.
El tamaño o radio atómico disminuye al avanzar de izquierda a derecha en un período,
debido al “efecto de contracción” que se produce al avanzar en el periodo ya que
aumenta el número atómico y por tanto, la carga nuclear. Los electrones son atraídos
con más fuerza y por consiguiente disminuye el tamaño.
VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA
acienciasgalilei.com
‐ Radio iónico.‐ En iones positivos (cationes): El tamaño del catión es más pequeño que
su correspondiente átomo neutro, ya que al perder electrones de la capa más externa, los
que quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza que antes, por la carga positiva del
núcleo, por ejemplo: mira lo que sucede con el Li (átomo neutro) cuando se convierte en
el catión Li1+.

45. 44
quimikluisa33.blogspot.com
En cambio, en iones negativos (aniones): El tamaño del anión es más grande que su
correspondiente átomo neutro. Un ión negativo se forma cuando el átomo gana
electrones. Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos y se
hace más grande, por ejemplo: observa lo que sucede con el Cloro (átomo neutro) cuando
se convierte en el anión Cl1‐.
quimikluisa33.blogspot.com
Trabajo individual.‐ En el cuaderno de trabajo, los estudiantes realizarán las siguientes
actividades:
1.‐ Ordenar desde el que tiene menor radio hasta el que tiene mayor radio:
K, K+1, Mg, Mg2+, Cl, Cl1+
2.‐ Indique con sus palabras ¿Por qué un anión es más grande que su átomo neutro?
3.‐ Indique con sus palabras ¿Por un catión es más pequeño que su átomo neutro?
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (IV)
‐ Volumen atómico.‐ Para comenzar debemos tener en cuenta que los átomos son
diminutas esferas, por lo tanto, es de esperar que tengan un volumen.
Sin embargo, el volumen atómico no es realmente, pese a su nombre, el volumen que
ocupa un átomo. El volumen atómico se define como el cociente entre la masa de un
mol del elemento y su densidad, midiéndose normalmente en centímetros cúbicos por
mol (cm3/mol).

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No representa por tanto el volumen real del átomo, sino el volumen que le corresponde
del volumen total del elemento, contando los espacios huecos que existen entre los
átomos, aunque sí dependerá del volumen real del átomo.
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En un mismo período se observa una disminución del volumen atómico desde los
elementos situados a la izquierda del período, hacia los centrales, para volver a
aumentar el volumen progresivamente a medida que nos acercamos a los elementos
situados a la derecha del período.
En un mismo grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el número atómico, ya
que al descender en el grupo los elementos tienen más capas.
Cuanto mayor sea el número atómico de un elemento, mayor será su volumen y
viceversa, pues al aumentar su número atómico aumentan sus niveles de energía y
consigo el volumen del átomo.
VARIACIÓN DEL VOLUMEN ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA
Baúl de conceptos.‐

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‐ Densidad.‐ Magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo.
Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cúbico (kg/m3).
‐ Mol.‐ Unidad del Sistema Internacional de la magnitud fundamental llamada “cantidad
de sustancia”.
‐ Volumen.‐ Espacio que ocupa un cuerpo.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (V)
‐ Reactividad.‐ Los metales reaccionan perdiendo electrones, así cuanto menor sea su
energía de ionización serán más reactivos, para ellos, la reactividad disminuye al avanzar
en un período y aumenta al descender en un grupo.
En cambio los no metales reaccionan ganando electrones, así cuanto mayor sea su
afinidad electrónica serán más reactivos, para ellos, la reactividad aumenta al avanzar en
un período y aumenta al ascender en un grupo.
En los gases nobles la reactividad es casi nula o muy baja, debido a que poseen
configuraciones electrónicas muy estables.
‐ Carácter oxidante o reductor.‐ Los metales cuando reaccionan pierden electrones y se
transforman en cationes (iones positivos), es decir, se oxidan, por lo tanto tienen un gran
carácter reductor.
Por lo tanto, un elemento metálico tiene un gran carácter reductor cuando obliga a otro a
reducirse cediéndole electrones.
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Clavo oxidado porque el oxígeno del aire le quitó electrones.
Los no metales en cambio, cuando reaccionan, ganan electrones transformándose en
aniones (iones negativos), es decir, se reducen, por lo tanto tiene un gran carácter
oxidante.