Este documento proporciona información sobre las características de los estados de la materia, los cambios de estado y su relación con la temperatura y la presión, y las propiedades periódicas de los elementos. Explica que los sólidos, líquidos y gases difieren en su forma, volumen y movimiento molecular, y cómo la temperatura y la presión afectan a los cambios entre estados. También resume varios métodos para separar mezclas y define propiedades como el radio atómico y la electronegatividad.

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CUADERNILLO DE LECTURA COMPLEMENTARIA:
HOLA, cómo están?
En este cuadernillo encontrarás algunos datos que te pueden ayudar a entender los
conceptos vistos en clase. Es importante que tengas en cuenta este material,
entonces…..
A LEER!!!!!!

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CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA:
 ESTADO SOLIDO:
• Posee forma y volumen definidos.
• Las fuerzas de cohesión entre sus moléculas son muy intensas,
por lo que adoptan posiciones fijas, no se trasladan, sino que
solamente vibran en el lugar.
 ESTADO LIQUIDO:
• Presentan volumen definido, adquiriendo la forma del recipiente
que los contiene.
• Las fuerzas de cohesión moleculares no son tan intensas, por lo
que pueden fluir y ejercer presión sobre las paredes del
recipiente.
• Presentan el fenómeno de tensión superficial (las moléculas se
unen formando una delgada película superficial; esta es la causa
por la cual los insectos caminan sobre el agua líquida como si
fuese sólida).
 ESTADO GASEOSO:
• No tienen forma ni volumen definidos, sino que los adoptan del
recipiente que los contiene.
• Se pueden comprimir, y así introducirlos en recipientes
pequeños; se pueden expandir, ocupando un volumen mayor.
• Pueden difundir, mezclándose con otros gases.
• Las fuerzas de repulsión molecular son muy intensas, por lo que
están muy separadas, se mueven rápidamente chocando entre sí

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y con las paredes del recipiente que los contiene, por ello ejercen
presión.
LOS CAMBIOS DE ESTADO Y SU RELACION CON LA TEMPERATURA Y LA
PRESION:
Al aumentar la T°, aumenta la energía del movimiento de las moléculas, por lo que cuanto
mayor es la T°, las moléculas se mueven más rápidamente y fácilmente pasan al estado
de vapor, ejerciendo una presión sobre las paredes del recipiente (presión de vapor). Si la
T° sigue aumentando, llega un momento en que la presión de vapor iguala a la presión
que la atmósfera ejerce sobre la superficie del líquido, y las moléculas pueden salir del
líquido libremente: se produce la ebullición. La T° a la cual se produce este fenómeno se
llama punto de ebullición. Es importante saber que el punto de ebullición desciende
con la altura por la disminución de la presión exterior (por cada Km que ascendemos
sobre el nivel del mar, el punto de ebullición disminuye en 3°C).
(O sea, que mientras a más altura estemos, el agua hervirá más rápido, es decir, a menor
T°).
En los sólidos, al aumentar la T°, las moléculas se mueven más libremente y se produce
la dilatación. Si sigo aumentando la T°, llega un momento en que se produce la fusión del
sólido, y la T° a la cual se produce ese cambio, se llama punto de fusión.
Pero no sólo la T° es la responsable de los cambios de estado, la variación de la presión
produce el acercamiento o alejamiento de las moléculas entre sí, por lo que influirá en el
estado físico de la sustancia. Si aplico presión a un gas, las moléculas se acercan hasta
un punto en el que el gas pasa al estado líquido, o sea, se comprime. Cuando disminuyo
la presión (abro una válvula, por ejemplo), el líquido se descomprime, y se escapa en
forma de gas. Un ejemplo común es el gas comprimido en una garrafa.
SEPARACION DE LAS MEZCLAS:
Tanto las mezclas homogéneas como las heterogéneas, pueden separarse en sus
componentes mediante métodos físicos determinados. A saber:

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• Filtración: separa un sólido de un líquido.
• Decantación: separa dos líquidos de diferentes densidades.
• Tamización: separa sólidos de diferente tamaño.
• Destilación: para separar dos líquidos.
• También existen otros métodos como: imantación, centrifugación,
cristalización, disolución selectiva, etc.
DECANTACION TAMIZACION
DECANTACION FILTRACION

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SEPARACION MAGNETICA DISOLUCION SELECTIVA
DESTILACION

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PROPIEDADES PERIODICAS:
1- RADIO ATOMICO:
Si se admite que los átomos son esféricos, se puede medir con bastante aproximación los
radios atómicos. En la tabla periódica, el radio atómico de los elementos aumenta de
derecha a izquierda en un período, y de arriba hacia abajo en un grupo. Por ello, los
átomos más grandes, se ubican en el ángulo inferior izquierdo. Así, los metales tienen
átomos más grandes que los no metales.
2- ELECTRONEGATIVIDAD:
Es una propiedad muy importante de los elementos contenidos en la tabla periódica, y se
refiere a la capacidad que tiene un elemento de atraer electrones. Los núcleos de los
átomos pequeños y cargados, atraen con fuerza a los electrones, mientras que los

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átomos más grandes, lo hacen más débilmente. Los elementos más electronegativos son
los no metales del grupo XVII , por lo que se establece que la electronegatividad aumenta
de izquierda a derecha a lo largo de un período de la tabla periódica, y de abajo hacia
arriba, a lo largo de un grupo de la tabla periódica. El átomo de flúor es el más
electronegativo.
3- RADIO IONICO
Se llama radio iónico (igual al radio atómico), a la distancia entre el centro del
núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo
referenciano al átomo, sino al ion. Se suele medir en Angstroms (1 Å=10-10 m). Si
lo relacionamos con la tabla periódica, éste va aumentando en de derecha a
izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en los grupos.