aritmetica quimica

1. ARITMÉTICA QUÍMICAARITMÉTICA QUÍMICA
UNIDADES QUÍMICA DE MASAUNIDADES QUÍMICA DE MASA
Química Inorgánica

4. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CEMENTO

5. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)

6. LOGRO DE LA SESIÓN
Al finalizar la sesión el estudiante resuelve ejercicios
aplicados a la Aritmética Química para diferenciar
masas de átomos, moléculas y de los iones en
formación al que ella está sujeta considerando sus
implicancias en la ingeniería ; con precisión.

7. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)
• Es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12

8. PESO (MASA) ATÓMICO PROMEDIO (P.A.)
•

9. APLICACIÓN:
EL elemento magnesio está constituido por dos isótopos cuyos
número de masa son 24 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de
abundancia son respectivamente 84 % y 16 %. Hallar su masa atómica
promedio.

10. MASA MOLECULAR (PESO MOLECULAR)
• Representa la masa relativa
promedio de una molécula
expresado en uma.
• Se determina sumando los pesos
atómicos de los elementos que
conforman la molécula
•

12. EL MOL

13. MASA MOLAR
• Numéricamente:
• Masa atómica del elemento = masa molar del elemento
• Masa molecular (uma) = masa molar de un compuesto (g)
• Ejemplos:
• Masa atómica del fosforo 37,97 uma = masa molar del fósforo 37,63 gramos
• Masa molecular del agua es 18,02 uma = masa molar del agua 18.02 gramos

14. EJERCICIOS

15. FÓRMULA EMPÍRICA (F.E. Y FÓRMULA
MOLECULAR (F.M.)

16. FÓRMULA EMPÍRICA (F.E.) Y FÓRMULA MOLECULAR (F.M.)
Fórmula Empírica (F.E.) Fórmula Molecular (F.M.)
 Representa la fórmula más sencilla
o elemental de un compuesto.
 Se halla principalmente en base a
la composición centesimal
 Representa la fórmula real o
verdadera de un compuesto.
 Es un múltiplo entero de la
fórmula empírica.
Ejemplo
Relación entre F.E. y
F.M.

17. COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS (C.C.)

18. Procedimiento para calcular la fórmula empírica a partir de su
composición porcentual

19. APLICACIONES