1. FICHA 3: NOMENCLATURA INORGANICA
NOMBRES Y APELLIDOS: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA AREA: CTA NIVEL:SECUNDARIA SEDE: FECHA: / / 2015
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
Óxidos metálicos
CuO ...................................................................................................................
Cu2O..................................................................................................................
FeO....................................................................................................................
Fe2O3................................................................................................................................................................................
CaO ...................................................................................................................
Óxido de mercurio (II)........................................................................................
Óxido de litio......................................................................................................
Monóxido de manganeso ..................................................................................
Óxido de bario ...................................................................................................
Óxidos no metálicos
CO2 ....................................................................................................................................................................................
I2O5.....................................................................................................................................................................................
SO2.....................................................................................................................................................................................
Cl2O7 .................................................................................................................................................................................
SO3.....................................................................................................................................................................................
Trióxido de dicloro .............................................................................................
Óxido de bromo (III)...........................................................................................
Hidróxidos
Cu (OH)2........................................................................................................................................................................
Pb (OH)2 ........................................................................................................................................................................
NaOH.................................................................................................................

2. Ni(OH)3............................................................................................................................................................................
HgOH.................................................................................................................
Hidróxido de Aluminio........................................................................................
Hidróxido potásico .............................................................................................
Hidróxido de cobalto (II).....................................................................................
Hidróxido de bario..............................................................................................
Ácidos oxiácidos
H2SO4...............................................................................................................................................................................
HIO ....................................................................................................................
HClO3 ...............................................................................................................................................................................
HPO3.................................................................................................................................................................................
H2CO4 ..............................................................................................................................................................................
Ácido periódico..................................................................................................
Ácido hipobromoso............................................................................................
Hidruros metálicos
KH......................................................................................................................
NiH2....................................................................................................................................................................................
NaH ...................................................................................................................
FeH2 ..................................................................................................................................................................................
BeH....................................................................................................................
Hidruro de hierro (III) .........................................................................................

3. Dihidruro de cobalto.........................................................................................
..Hidruro de germanio (IV) .................................................................................
..
Hidruros no metálicos
H2Se ..................................................................................................................
HI.......................................................................................................................
NH3.....................................................................................................................................................................................
SiH4....................................................................................................................................................................................
Ácido clorhídrico................................................................................................
Metano...............................................................................................................
Bromuro de hidrógeno.......................................................................................
Sales oxisales
Na2 SO4...........................................................................................................................................................................
MnCO3.............................................................................................................................................................................
Fe (NO2 )3......................................................................................................................................................................
Permanganato potásico.....................................................................................
Sulfito férrico......................................................................................................
Nitrato potásico..................................................................................................
Sales binarias
Al2S3 ..................................................................................................................................................................................
NaCl...................................................................................................................
KI .......................................................................................................................

4. 3.
2.
1.
FeBr2.................................................................................................................................................................................
Cloruro de fósforo (III)........................................................................................
Fluoruro de calcio ..............................................................................................
Nitruro de manganeso (II)..................................................................................
Reacción del hierro con el oxígeno
En este experimento se producirá oxígeno y será el combustible para quemar el hierro.
Se necesita un hilo de metal, se puede tomar una fibra de las esponjas que se utilizan para
restregar las olas de las cocina. Se amarra un poco de ese hilo en la punta de un alambre. En un
recipiente de vidrio se coloca un poco de dióxido de manganeso (esa pasta que cubre al electrodo de
carbón que está en el centro de toda pila salina, no alcalina). Se agrega un poco de agua oxigenada,
la de 10 volúmenes que se utiliza para desinfectar heridas.
Comenzará a generarse gas oxígeno como producto de la descomposición del agua oxigenada.
El oxígeno es más pesado que el aire y tenderá a quedarse en el fondo del recipiente, no soplar y no
provocar turbulencias para que no se escape el oxígeno.
Ahora se calienta el hilo de metal sobre el fuego de un encendedor, cuando esté al rojo vivo se
coloca en el recipiente de vidrio que está cargado de oxígeno (no mojar). Se verá la reacción
incandescente, el metal producirá chispas y se fundirá.
El electrodo de carbón que está en el centro de toda pila salina se compone de una de las
formas alotrópicas del carbono. Específicamente es
A. diamante
B. fullereno
C. grafito
D. hulla
La fórmula correcta del dióxido de manganeso es
A. MnO2
B. MgO2
C. MoO2
D. MdO2
El peróxido de hidrógeno, H2O2, que es el principio activo del agua oxigenada contiene
oxígeno con un número de oxidación igual a
A. 1+
B. 1−
C. 2+
D. 2−