1. PRÁCTICA DE QUÍMICA DE LA CEPRE UNALM
UNIDAD III: ESTRUCTURA ELECTRÓNICA 5. Completar
1. Indique el significado físico de los siguientes números
cuánticos.
NC SIGNIFICADO FÍSICO
Principal
Azimutal
secundario
Magnético
Spin
2. Completar los siguientes cuadros sobre el átomo de
6. Los números cuánticos del último electrón del átomo
carbono (Z=6)
neutro X son: 3, 1, -1, -1/2. Entonces la configuración
2-
electrónica del anión X termina en:
A) 3p2 B) 3p6C) 3p3
D) 3p4 E) 3p5
7. ¿Cuáles son los 4 números cuánticos (n, l, m, s) del
último electrón del ión Al3+? Al (Z=13)
A) (3, 1, -1, +1/2)B) (3, 1, -1, -1/2)
C) (2, 1, +1, +1/2)
D) (3, 2, +1, -1/2) E) (2, 1, +1, -1/2)
3. Completar la tabla con los números cuánticos de los
seis electrones del C (Z=6)
8. Para el átomo con la siguiente configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. La proposición
correcta es:
A) Corresponde a un elemento diamagnético
B) Su orbital de mayor energía es bilobular
C) El átomo posee 25 protones
D) Su último electrón tiene como números cuánticos
(4, 0, 0, +1/2)
E) El átomo posee 14 orbitales llenos.
9. Indicar la configuración de Kernel más adecuada para
4. Los 3 orbitales “p” de un mismo subnivel se el silicio
diferencian en:
A) [Ar] 3s2 B) [Ne] 3s2 4p2
A) Tamaño C) [Ar] 3s2 3p2
B) Forma D) [Ne] 3s2 3p2 E) [Xe] 2s2 2p2
C) Energía
D) Orientación espacial 10. La configuración del átomo en su estado excitado es:
E) Número cuántico secundario

2. A) [Ar] 4s2 3d10 4p5B) [Ne] 3s1 3p7 D) VIIA E) VIIIB
C) [Ne] 3s1
D) [Kr] 5s2 4d2 E) [Ne] 3s2 3p4 4s1 17. Indicar verdadero (V) o falso (F) sobre los elementos
de la tabla periódica:
UNIDAD IV: TABLA PERIÓDICA
11. Sobre la tabla periódica de los elementos químicos,
indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. El ión cloruro (Cl-) tiene menor radio que el
átomo de cloro ( )
II. Los elementos más estables son los gases nobles I. A y U pueden formar un enlace iónico ( )
o raros. ( ) II. A tiene menor radio atómico que R ( )
III. El hidrógeno es un metal ( ) III. X es más electronegativo que R ( )
IV. Los elementos del grupo VIA son conocidos IV. U tiene mayor energía de ionización que D ( )
como calcógenos ( )
18. De la siguiente ecuación responder:
12. La configuración electrónica del átomo “Y” es: Cl(g) + 1e- → Cl1-(g) ΔE = - 349 kJ/mol
[Xe]6s25d14f 5 entonces, pertenece a la familia y
periodo respectivamente: A) Se requieren 349 kJ/mol de energía para extraer
un electrón
A) Halógenos, sexto B) La energía liberada corresponde a la energía de
B) Gases nobles, tercero ionización
C) Metales de transición, quinto C) Se liberan 349/(6,022x1023) kJ para incorporar
D) Calcógenos, quinto un electrón a un átomo de Cl
E) Metales de transición interna, sexto D) Es un proceso endotérmico
E) La afinidad electrónica mide la dificultad con
13. Si los números cuánticos del electrón de más alta que un átomo gana un electrón
energía de un átomo X son (3, 2, -2, +1/2), el período y
grupo de la tabla en que se ubica su elemento es: 19. Los siguientes iones tienen igual números de
1- 1+ 2+ 2-
electrones: ; ; ;
A) 4 – IIIA B) 2 – IB C) 4 – IA
D) 3 – VIA E) 4 – IIIB
 El que tiene mayor radio iónico es:………….
 El que tiene menor radio iónico es:………….
14. Respecto a un elemento cuyo número atómico es 23
podemos afirmar que:
20. De los siguientes átomos:
11Na, 7N, 20Ca, 37Rb; 5B
A) Pertenece al grupo IIIB y período 4
B) Tiene tres orbitales d vacíos
A cuál es más difícil extraerle un electrón:……….
C) Tiene sus orbitales d llenos
D) Corresponde a un metal de transición
E) Pertenece al grupo IIA y el 5to período
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
15. Se tienen los siguientes átomos 17R, 9X y 11T. Entonces Lima, Octubredel 2012
se puede afirmar que:
A) R es más electronegativo que X
B) R conduce mejor la corriente eléctrica que T
C) T es más electronegativo que X
D) X tiene menor energía de ionización que T
E) T tiene mayor radio atómico que R
16. El grupo de la tabla periódica cuyos elementos
presentan los valores más altos de energía de
ionización es:
A) IA B) IIA C) VIB