1. LA TABLA PERIÓDICA.
 Los elementos y su simbología.
 Su estructura en grupos y periodos.

2. ELEMENTOS
 Se denominan elemento químico a toda sustancia que
no se puede descomponer en otras mas simples por
medios químicos convencionales.
 Hasta la actualidad se ha descubierto 118 elementos,
aunque, ya se a reportado el descubrimiento de mas
elementos.

3.  A cada elemento se le asigna un símbolo, que es una forma
abreviada de escribir el nombre del elemento.
El origen de esto es muy diverso:
Unos hacen referencia a propiedades.
Otros al nombre del descubridor.
Otros nombres nos recuerdan a algunos astros.
Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo
nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscórides lo
llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros).
hydra=agua, gyros= plata.

4.  Uranio (U): del planeta Urano.
 Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
 Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
 Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.
 Galio (Ga): de Gallia, Francia.

5. Aquí vemos como esta organizado un elemento en la
tabla periódica:
5
B
10,811
Numero atómico
Símbolo
Masa atómica

6. Organización de la tabla periódica.

7. Los periodos.
 Nos indican los niveles energéticos, se designan con números arábigos y
corresponden a las filas horizontales de la tabla periódica encontramos
siete períodos.
PRIMER PERIODO.
 Contiene solo 2 elementos:
Hidrógeno y Helio

8. Segundo y Tercer periodo.
 Estos dos períodos
contienen 8
elementos cada uno.

9. Cuarto y Quinto periodo.
 Estos dos períodos
contienen 18 elementos
cada uno.

10. Sexto Periodo.
 Contiene 32 elementos,
incluyendo los
Lantánidos.

11. Séptimo periodo.
 Incluye los Actínidos, aún no
está completo, ya que los
científicos siguen
preparando nuevos
elementos en los
laboratorios.

12. Los grupos en la tabla periódica.
 Los grupos o también denominados familias son las
columnas verticales de la tabla periódica y nos indican el
número de electrones de su capa más externa, nivel de
valencia, por lo que presentan propiedades químicas
similares .

13. Las familias del grupo “A”.
Grupo “IA”




Grupo llamado “Metales Alcalinos”
Li, Na, K, Rb, Cs y Fr
Metales blandos de color gris.
Son solubles en agua de mar y en los
depósitos de sal.
 Reaccionan rápidamente con el oxígeno,
agua y otras reacciones químicas.
 Su densidad es pequeña y son buenos
conductores de calor y electricidad.

14. Grupo “IIA”
 Grupo llamado: “Metales Alcalinotérreos.
 Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra.
 Tienen puntos de fusión más altos que los
del grupo IA.
 La densidad es pequeña.
 Todos los metales alcalinotérreos tienen 2
electrones de valencia.

15. Grupo “IIIA”




Grupo llamado: “Metales Térreos”.
B, Al, Ga, In, Tl.
El Boro es un metaloide de punto de fusión muy alto.
Dentro de este grupo la densidad y el carácter
metálico aumentan con el número atómico.
 Los compuestos del boro se utilizan la fabricación del
Pyrex, fibra de vidrio, abrasivos, herramientas de
corte, esmalte de porcelana y como retardantes de
flama.
 Se encuentra disperso en diversos minerales como la
arcilla y el feldespato, donde forma enlaces con
compuestos como el Oxígeno y el Silicio.

16. Grupo “IV A”
 Grupo llamado: “Carbonoides”.
 C, Si, Ge, Sn, Pb.
 Todos los productos derivados del petróleo,
así como los sintéticos como los plásticos,
fibras y medicinas, son también compuestos
orgánicos.
 El Sn se utiliza en la fabricación de recipientes
de hojalata.
 El Plomo es tóxico y se encuentra ligado a
problemas con el cerebro, ya que este lo
afecta directamente.

17. Grupo “V A”
 Grupo llamado: “Nitrogenoides”.
 N, P, As, Sb, Bi.
 El Nitrógeno gaseoso diatómico constituye el 78% del
volumen del aire tanto el Nitrógeno con el Fósforo son
indispensables para la vida.
 Es un elemento fundamental de todos los aminoácidos
presentes en las proteínas.
 El As. es un metaloide que predomina el carácter metálico, es
un elemento tóxico. Es utilizado en ciertos insecticidas y
fungicidas agrícolas.


18. Grupo “VI A”
 Grupo llamado “Calcógenos”.
 O, S, Se, Te, Po.
 El Oxígeno gaseoso es indispensable para la vida, se
desprende CO2 y H2O como productores colaterales
constituye 21% del aire y el 49.5 % de la corteza
terrestre.
 El S a temperatura ambiente es un sólido amarillo
pálido que se encuentra libre en estado natural, es
importante en la fabricación de neumáticos de caucho y
ácido sulfúrico. Los compuestos de son importantes
para blanquear frutos y granos.
 El Se su conductividad aumenta con la intensidad de la
luz.

19. Grupo “VII A”
 Grupo llamado “Halógenos”.
 F, Cl, Br, I, At.
 Los halógenos son diatómicos es decir tienen dos
átomos por molécula. Los halógenos son demasiado
reactivos para hallarse libres en estado natural.
 El Flúor un gas amarillo pálido y es el elemento con más
carácter no metálico de todos.
 Los compuestos de Flúor tienen usos muy variados,
desde la prevención de caries dental hasta la
fabricación de lubricantes.
 El Bromo es el único no metálico que es líquido a
temperatura ambiente, es de color rojo sangre.
Desprende vapor rojizo a la vez picante y tóxico se lo
usa en sustancias para la fotografía.

20. Grupo “VIII A”
 Grupo llamado: Gases Nobles.
 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
 Son inertes, debido a su poca densidad y su
carácter metálico no inflamable.
 El He y el Ar se lo usan en la industria metalúrgica.
 Ciertas bombillas luminosas y tubos fluorescentes
se llenan con una mezcla de Argón y Nitrógeno.
 Algunos automóviles emplean Ne como luces de
freno y ofrecen faros delanteros llenos de Xe que
son 80% más brillantes que los faros delanteros
normales.