. Hay que tener en cuenta que en la tabla periódica podemos llegar a encontrar una gran diversidad de elementos, pero en reporte nos centraremos en los correspondientes a los grupos ya antes mencionados.

1. LABORATORIO QUIMICA
TABLA PERIODICA GRUPO IV, V,
VI, VII A
ONCE #3
Angie Daniela Ramírez Florido

2. TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN
1. OBJETIVOS
2. PROCEDIMIENTO
3. MARCO TEORICO
4. ELEMENTOSDEL GRUPO IV.A Carbono, Silicio, Germanio
Estaño, Plomo.
5. ELEMENTOSDEL GRUPO V.A Nitrógeno, Fosforo, Arsénico,
Antimonio, Bismuto.
ELEMENTOSDEL GRUPO VI.A Oxigeno, Azufre, Selenio,
Teluro, Polonio
6. ELEMENTOSDEL GRUPO VII.A Flúor, Cloro, Bromo, Yodo,
Ástato.

3. INTRODUCCIÓN.
La finalidad de este reporte es dar a conocer la tabla periódica, todo lo que
tiene que ver con ella, explicando a profundidad los grupos IVA, VA, VIA,VIIA.
Identificando las diferentes características, numero atómico, y más. Hay que
tener en cuenta que en la tabla periódica podemos llegar a encontrar una
gran diversidad de elementos, pero en reportenos centraremos en los
correspondientes a los grupos ya antes mencionados.
OBEJTIVOS.
Explicar que es la tabla periódica, para que sirve los grupos 4, 5, 6, 7.
Reconocerlos elementos con sus diferentes características Aplicar los
diferentes elementos Identificarlas diferentes de la cada elemento, y
reconocer para que nos sirven cada uno de estos grupos.

4. MARCOTERORICO
TABLA PERIODICA….
¿Qué es una tabla periódica?
Es unadisposición de los elementosquímicos en formadetabla,
ordenadospor su número atómico (número deprotones), por su
configuración deelectrones y suspropiedadesquímicas.
¿Para qué sirve?
Este ordenamiento muestratendenciasperiódicas, como elementos con
comportamiento similar en la mismacolumna. Las filas de la tabla se
denominan períodos y lascolumnasgrupos. Algunosgrupostienen
nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el delos halógenos y el grupo 18
el de los gases nobles. Latabla periódica proporciona un marco útilpara
analizar el comportamiento químico y es ampliamenteutilizada en
química y otras ciencias.
¿Cómo se divide la tabla periódica?
Se divideen cuatro bloques con algunas propiedadesquímicassimilares.
Debido a que las posicionesestán ordenadas, se puedeutilizar la tabla
paraobtener relaciones entre las propiedadesdelos elementos, o
pronosticar propiedadesdeelementosnuevostodavíano descubiertos
sintetizados.
Clasificación
 Los grupos1 y 2, están compuestospor los elementos metálicos.
 Los gruposdel3 al 12, se encuentran formadospor losmetales de
transición.
 Los gruposdel13 al 17, están constituidos por los elementos no
metálicos y los semimetálicos.
 El grupo 18 se constituyepor los gases nobles.

5. GRUPO IVA O CARBOIDES
El grupo IV A dela tabla periódicadelos elementostambién conocido
como grupo delcarbono o delos carbonoideos,está formado por los
siguientes: elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn),
pl omo (Pb), flerovio (Fl). La mayoríadelos elementosde este grupo son
muy conocidosy difundidos,especialmenteelcarbono, elemento
fundamentaldelaquímicaorgánica.
forman másde la cuarta parte dela corteza terrestre y solo podemos
encontrar en su formanaturalal carbono, al estaño y al plomo. Estos
elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el
germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementosde este
grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno,
reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
ELEMENTOSQUE LO CONFORMAN
EL CARBONO: esun elemento que poseeformasalotrópicas. Presenta una
gran afinidad paraenlazarsequímicamentecon otros átomos pequeños,
incluyendo otrosátomos decarbono con los quepuedeformar largas
cadenas, y su pequeño radio atómica le permita formar enlaces múltiples.
El monóxido decarbono se empleacomo agente reductor en procesos
metalúrgicos. El tetracloruro de carbono y el desulfuro decarbono se
usan como disolventesindustrialesimportantes. El freón se utilizaba en
aparatos derefrigeración,hecho queestá desapareciendo,debido alo
dañino deeste compuesto parala capa de ozono. El carburo cálcico se
empleapara preparar acetileno y para soldar y cortar metales. Los
carburosmetálicos se emplean como refractarios. El carbono junto al
hierro formael acero.

6. El SILICIO :es el segundo elemento más abundanteen la corteza terrestre.
Se presenta en forma amorfay cristalizada; el primero esun polvo
parduzco, másactivo quela variantecristalina, quese presentaen
octaedros decolor azulgrisáceo y brillo metálico
.En su formacristalina es muy duro y poco soluble y presentaun brillo
metálico y color grisáceo. Aunqueesun elemento relativamenteinerte y
resiste la acción de la mayoríade los ácidos, reacciona con los halógenos.
El GERMANIO: ClemensWinkler. Lugar dedescubrimiento: Alemania.
Año de descubrimiento: 1886.
Es un semimetal,decolor blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conservael brillo a temperaturasordinarias. Presentalamisma estructura
cristalina queel diamantey resiste a los ácidos y álcalis. Formagran
número decompuestosorganometálicosy esun importantematerial
semiconductor utilizado en transistores y foto detectores.A diferenciade
la mayoríade semiconductores,elgermanio tiene unapequeñabanda

7. prohibida (band gap) por lo que respondedeformaeficaz a la radiación
infrarrojay puedeusarseen amplificadoresdebajaintensidad.
EL ESTAÑO: Es un metal, maleable, queno se oxida y es resistente a la
corrosión. Se encuentraen muchas aleaciones y se usapara recubrir otros
metales protegiéndolosde la corrosión. La elasticidad deeste elemento
dependedelas temperaturasdelambiente, las cuales distienden sus
átomos, o los extienden.
Se encuentraen muchas aleaciones y se usapara recubrir otros metales
protegiéndolosdela corrosiónSefundeabaja temperatura; tiene gran
fluidez cuando se fundey poseeun punto deebullición alto. es suave,
flexible y resistente a la corrosiónen muchosmedios.Unaaplicación
importantees el recubrimiento deenvases deacero paraconservar
alimentos y bebidas
EL PLOMO:Es un metal pesado de densidad relativao gravedad
específica11,4 a16 °C, decolorplateado con tono azulado, quese empaña
paraadquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se fundecon
facilidad. Su fusión se producea327,4 °C y hierve a 1725 °C. Lasvalencias
químicas normalesson 2 y 4.
Es relativamente resistente al ataque delácido sulfúrico y del ácido
clorhídrico,aunquese disuelvecon lentitud en ácido nítrico y ante la
presenciadebases nitrogenadas. El plomo es anfótero, yaque formasales

8. de plomo delos ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico.Tiene
la capacidad deformar muchas sales, óxidosy
compuestosorganometálicos.
CARACTERISTICASGENRALES
 Nombre: Carbono
 Símbolo: C
 Número atómico: 6
 Masa atómica (uma): 12,0107
 Período: 2
 Grupo: 14 (carbono ideos)
 Bloque: p (representativo)
 Númerosdeoxidación: +2, +4
PROPIEDADESPERIÓDICAS
 Configuración electrónica: [He] 2s2 2p2
 Radio atómico (Å): 0,91
 Radio iónico (Å): 2,6 (-4)
 Radio covalente(Å): 0,77
 Energía deionización(kJ/mol): 1087
 Electronegatividad: 2,55
 Afinidad electrónica (kJ/mol): 154

9. OBTENCIÓN DELCARBONO
El carbono se encuentra, frecuentementemuy puro en la
naturaleza, en estado elemental, en las formasalotrópicas diamante
y grafito. El material naturalmás rico en carbono es el carbón (del
cual existen algunas variedades). Grafito: Se encuentraen algunos
yacimientos naturalesmuy puro.
EFECTOS DELCARBOOEN LA SALUD
El carbono elemental es deunatoxicidad muy baja. Los datos
presentadosaquí depeligros parala salud están basados en la
exposición al negro de carbono, no carbono elemental. La
inhalación continuadadenegro decarbón puederesultar en daños
temporaleso permanentesa los pulmonesy el corazón. Se ha
encontrado neumoconiosisen trabajadoresrelacionados con la
producción denegro decarbón. También se ha dado partede
afecciones cutáneas tales como inflamación de los folículos pilosos,
y lesionesde la mucosa bucal debidosla exposición cutánea.
APLICACIONES
Grafito: Construcción dereactores nucleares.
 Construcción deelectrodos parala industriaelectrolítica, por su
conductividad eléctrica.
 Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
 Construcción deminasde lapiceros, la durezadela minase
consigue mezclando elgrafito con arcilla.
 Construcción decrisoles de alta temperatura, debido al elevado
punto defusión delgrafito. Diamante:
 Tallados en brillantes se emplean en joyería.
 Taladradoras.
 Cojinetes deejes en aparatos de precisión.

10. GRUPOS V A: NITROGENOIDES
El grupo delnitrógeno está compuesto por los elementos químicos del
grupo 15 dela tabla periódica, que son: nitrógeno (N), fósforo (P),
arsénico (As), antimonio (Sb), bis muto (Bi) y el elemento sintético
Moscovia(Mc), cuyo descubrimiento yaha sido confirmado. Éstos
elementos también reciben el nombrede pnicógenoso nitrogenados.
Sus elementosposeen 5 electrones de valencia, por lo tanto, tienden a
formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunosforman enlaces iónicos.
PROPIEDADES: A alta temperaturason muy reactivos y suelen formarse
enlaces covalentes entre el nitrógeno y el fosforo y enlaces iónicos entre
el arsénico y el bismuto y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2
y H2 a altas temperaturas.

11. ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
EL NITROGENO: En condicionesnormalesformaun gas diatómico
(nitrógeno diatónico o molecular) queconstituye delorden del 78 % del
aire atmosférico Gran parte delinterés industrialen el nitrógeno se debe
a la importanciadelos compuestosnitrogenadosen la agricultura y en la
industriaquímica; deahí la importanciade los procesos paraconvertirlo
en otros compuestos. El nitrógeno también se usa parallenar los bulbos
de las lámparasincandescentesy cuando se requiereunaatmósfera
relativamente inerte. El nitrógeno, consta dedos isótopos, 14 N y 15 N, en
abundanciarelativa de99.635 a0.365.Ademásseconocen los isótopos
radiactivos 12 N, 13 N, 16 N y 17 N, producidos por unavariedad de
reacciones nucleares. A presión y temperaturanormales, el nitrógeno
molecular es un gas con unadensidad de1.25046gpor litro.
CARACTERISTICASGENRALES
 Nombre: Nitrógeno Símbolo: N
 Número atómico: 7
 Masa atómica (uma): 14,0067
 Período: 2
 Grupo: 15 (nitrogenoideos)
 Bloque: p (representativo)+
 Números de oxidación: +1, +2, +3, -3, +4, +5

12. PROPIEDADES PERIÓDICAS
 Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3
 Radio atómico (Å): 0,92
 Radio iónico (Å): 1,71 (-3)
 Radio covalente (Å): 0,92
 Energía de ionización (kJ/mol): 1400
 Electronegatividad: 3,04
 Afinidad electrónica (kJ/mol): 7 PROPIEDADES FÍSICAS
 Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC)
 Color: Incoloro
 Punto de fusión (ºC): -210
 P. de ebullición (ºC): -196
 Volumen atómico (cm3/mol): 13,54
OBTENCIÓN DEL NITROGENO
Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por licuación y
destilación fraccionada. Se obtiene, muy puro, mediante
descomposición térmica (70 ºC) del nitrito amónico en disolución
de níquel en polvo.
APLICACIONES
 Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en
presencia de un catalizador. (Proceso Haber-Bosch).El
amoniaco se usa como fertilizante y para producir ácido
nítrico (Proceso Oswaldo).
 El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la
industria alimentaria: congelado de alimentos por inmersión
y transporte de alimentos congelados.
 El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear
atmósferas inertes para producir transistores y diodos.
 Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la
presión en los pozos y forzar la salida del crudo.
 Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos
líquidos.

13.  El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para
fabricar nitratos y nitrar sustancias orgánicas.
 El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
 Los cianuros se utilizan para producir acero templado.
EL FOSFORO: El estado delfosforo en su formanaturales sólido. El
fósforo es un elemento deaspecto incoloro, rojo, blanco o negro y
pertenece al grupo delos no metales. Los fósforosblanco y rojo se
obtienen comercialmente, pero tienen pocos usos, además delos de
producir fuego. El fósforo no se encuentralibre en la naturaleza. Sin
embargo, suscompuestosabundan y están distribuidosampliamente; se
encuentran en muchosyacimientos de roca y minerales.
El Fósforo puede ser encontrado en el ambiente más comúnmente como
fosfato .Los fosfatos son substancias importantes en el cuerpo de los
humanos porque ellas son parte del material de ADN y tienen parte en la
distribución de la energía. Los fosfatos pueden ser encontrados
comúnmente en plantas. Los humanos han cambiado el suministro
natural de fósforo radicalmente por la adición de estiércol ricos en
fosfatos. El fósforo blanco es la forma más peligrosa de fósforo que es
conocida.

14. EL ARSENICO: El estado del arsénico en su forma natural es sólido. Es un
elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los
metaloides. Se hace uso de este en aleaciones no ferrosas para aumentar
la dureza de las aleaciones de plomo facilitando la fabricación de
perdigones, entre otras cosas.
Se conoce desde la antigüedad y se reconoce como extremadamente
tóxico. A presión atmosférica el arsénico sublima a 613 °C. Es un elemento
esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas
complicaciones. La ingesta diaria de 12 a 15 kg puede consumirse sin
problemas en la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales,
siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico
presentan.
EL ANTIMONIO: Este elemento semimetálico tiene cuatro formas
alotrópicas. En su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio
negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se
emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar
resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes,
vulcanización del caucho y fuegos artificiales.

15. El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible,
quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y
térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento
semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas,
pero se comportan químicamente como un no metal. También puede ser
atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
EL BISMUTO: Ocupa el lugar 73 en abundancia entre los elementos de la
corteza terrestre (representa el 8,5x10-7 % del peso de la corteza) y es
tan escaso como la plata. Los principales depósitos están en Sudamérica,
pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del
refinado de los minerales de cobre y plomo. Es un metal típico desde el
punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 (bismuto
(III))o +5 (bismuto (V)), siendo más estables los compuestos de bismuto
trivalente. El bismuto se expande al solidificarse; esta extraña propiedad
lo convierte en un metal idóneo para fundiciones. Algunas de sus
aleaciones tienen puntos de fusión inusualmente bajos.
El estado del bismuto en su forma natural es sólido. Es un elemento
químico de aspecto rojo, blanco brillante y pertenece al grupo de los
metales del bloque p. Es uno de los pocos metales que se dilatan en su
solidificación, también es el más diamagnético de todos los metales y su
conductividad térmica es menor que la de otros metales. Se oxida
ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a temperatura
ambiente, cuando supera su punto de fusión se forma rápidamente una
película de óxido.

16. GRUPO VI A: ANFIGENOS
El grupo de los anfígenos también llamado familia del oxígeno y es el
grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según
la IUPAC)en la tabla periódica de los elementos, formado por los
siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te),
polonio ( Po) y livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva
de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con
carácter ácido o básico.
OXÍGENO El grupo VIA del sistema periódico es fundamentalmente no-
metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que, al no tener orbitales d en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes, simples o uno doble,
mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces
covalentes. Los elementos de este grupo muestran una transición

17. paulatina desde las propiedades típicamente covalentes en la parte alta
del grupo hasta las típicamente metálicas del elemento más pesado; y
constituyente un excelente ejemplo de cómo los modelos de enlace
covalente y metálico son, únicamente, casos extremos imaginarios de una
situación real más compleja de interpretar.
ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
OXIGENO: Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica es
un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente
compuestos(especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto
con los gases nobles helio y neón.
Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda
electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el
flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más
abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante
en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa.
Debido a su reactividad química, no puede permanecer en la atmósfera
terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la
acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para
producir oxígeno elemental a partir del agua.

18. CARACTERISTICAS GENRALES
 Nombre: Oxígeno Símbolo: O
 Número atómico: 8
 Masa atómica (uma): 15,9994
 Período: 2
 Grupo: 16 (Anfígenos)
 Bloque: p (representativo)
 Números de oxidación: -2, +2
 Configuración electrónica: [He] 2s2 2p4
OBTENCIONDEL OXIGENO:
Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la
producción). Electrólisis de agua. Calentamiento de clorato de
potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
Descomposición térmica de óxidos. Descomposición catalítica de
peróxidos.
APLICACIONES:
Utilizado en hospitales para favorecerla respiración de los
pacientes con problemas cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con
gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
Utilizado en soldaduraoxiacetilénica. Síntesis de metanol y de óxido
de etileno. Combustible de cohetes. Hornos de obtención de acero.
Por acción de descargas eléctricas o radiación ultravioleta sobre el
oxígeno se genera el ozono.
AZUFRE: El azufre se encuentra en forma nativa en regiones
volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y
sulfonales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un
elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos
cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis
de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa
principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de

19. pólvora, laxantes, fósforos insecticidas. Los sulfuros metálicos
pueden clasificarse en tres categorías: sulfuros ácidos
(hidrosulfuros, MHS, donde M es igual a un ion metálico
univalente), sulfuros normales (M2S) y poli sulfuros (M2S3).
Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México
mediante el método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180
ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la
a
SELINO: El selenio se puedeencontrar en varias formas alotrópicas.
Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en desulfuro de
carbono y soluble en éter. Presenta el efecto fotoeléctrico,
convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad
eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de
fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en su
forma natural. La abundancia de este elemento, ampliamente
distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamenteen 7
x 10-5 % por peso, encontrándose en forma de seleniuros de
elementos pesados, en menor cantidad, como elemento libre en
asociación con azufreelemental. Sus minerales no se encuentran en
suficiente cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del
elemento, y por ello los minerales de sulfuro de cobre celeríferos
son los que representan la fuente primaria. CARACTERÍSTICAS
GENERALES Nombre: Selenio Símbolo: Se Número atómico: 34
Masa atómica (uma): 78,96 Período: 4 Grupo: 16 (anfígenos)
Bloque: p (representativo) Números de oxidación: -

20. 2, +2, +4, +6 PROPIEDADESPERIÓDICAS Configuración electrónica:
[Ar] 3d10 4s2 4p4 Radio atómico (Å): 1,40 Radio iónico (Å):1,98 (-
2) Radio covalente (Å): 1,16 Energía de ionización (kJ/mol): 941
Electronegatividad: 2,55 Afinidad electrónica (kJ/mol): 195
PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3): 4,792 Color: Gris Punto
de fusión (ºC): 221 Punto de ebullición (ºC): 685 Volumen atómico
(cm3/mol): 16,42
TELURO: El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble
en agua y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua
regia. Reacciona con un exceso de cloro para formar di cloruro de
teluro, TeCl2 y tetracloruro de teluro, TeCl4.Se oxida con ácido
nítrico y produce dióxido de teluro, TeO2,y con ácido crómico para
dar ácido telúrico, H2TeO4.En combinación con el hidrógeno y
ciertos metales, forma telurios, como el telurio de hidrógeno,H2Te,
y el telurio de sodio,Na2Te.

21. El teluro tiene un punto defusión de 452° C, un punto de ebullición
de 990° C, y una densidad relativa de 6,25. Su masa atómica es
rro
dispositivos termoeléctricos.
POLONINO: Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en
ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos. Está
químicamente relacionado con el teluro y el bismuto. El polonio es
un metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una
temperatura de 54,8 °C (328 K). Ninguno de los alrededorde 50
isotopos de polonio es estable.Es extremadamente tóxico y
altamente radiactivo. Se ha encontrado polonio en minerales de
uranio, humo de tabaco y como contaminante. Todos los elementos
a partir delpolonio son significativamente radiactivos. Se encuentra
en el grupo 16 y su número atómico es 84

22. Bombardeando bismuto natural (Bi) con neutrones se obtiene el
isótopo del bismuto Bi, el cual mediante desintegraciónorigina el
fuente de neutrones.
ligeras para satélites espaciales, ya que casi toda la radiación alfa
que emite es atrapada por la propia fuente sólida y por el
contenedor.
GRUPO VII A: HALOGENOS
Los halógenos (del griego,formadorde sales)son los elementos
químicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente)
o grupo VII A de la tabla periódica: flúor (F), cloro(Cl), bromo (Br),
yodo (I), ástato (At) y tenso (Ts). Este último también está en los
metales del bloque f. En estado natural se encuentran como
moléculas diatónicas químicamente activas [X2]. Para llenar por
completo su último nivel energético (s2 p5) necesitan un electrón
más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mono negativo, X-
. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen
como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala
de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y
disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes
(disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es
capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado
de oxidación.
FLUOR: Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se
destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se
agregan ademásfluorurosal aguapotable y detríticos paraprevenir
las caries. Es el elemento químico de número atómico 9 y su
símbolo es F. Es un gas a temperatura ambiente de color amarillo,
formados por moléculas diatónicas F2. Es el más electronegativo y
reactivo de los elementos. En forma pura es altamente peligroso,
causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.

23. CLORO: Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las
papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al
agua en el proceso de potabilización y en las piscinas. Otros usos
son las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas
medicinas.
En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona
con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por
esta razón se encuentra formando parte de cloruros, cloritos y
cloratos, en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
BROMO: El bromo es corrosivo, resulta peligroso para la salud y
debe manipularse con sumo cuidado. A temperatura ambiente, el
bromo se evapora con gran facilidad y ese vapor se caracteriza por
un intenso olor fétido y de color rojo que resulta muy irritante para
la garganta y los ojos. Si este elemento entra en contacto con la piel,
puede provocar dolorosas heridas. El origen natural del bromo se
desarrolla con una combinación de compuestos que se encuentran
en el mar, cuando salmueras y sales naturales del mar y los lagos se
evaporan

24. YODO: El descubrimiento de este elemento fue accidental, mientras
Courtois intentaba aislar diferentes compuestos de sodio y potasio
desde las cenizas de ciertas especies de algas marinas. Tras añadir
excesivas cantidades de ácido sulfúrico a estas cenizas, descubrió la
formación del yodo a partir de los violáceos gases resultantes. El
yodo es un elemento bastante particular, de un color negro azulado
y brillante, es un elemento no metálico y el de menor reactividad
entre los de su tipo. En estado natural, sólido, el yodo puede
encontrarse en yoduros oceánicos y otras formaciones acuosas
como piscinas de salmuera, siendo las algas marinas la principal
fuente natural de yodo en el planeta.
Ástato: Tal como ocurrecon el yodo, se cree que ciertas cantidadesde
ástato pueden encontrarseen la complejaglándulade la tiroides humana.
Realmente se trata de un elemento muy, pero muy curioso y aún es muy
poco lo quese sabe sobre él, siendo ampliamenteconsiderado con el
elemento químico más raro delmundo.