1. ENLACE QUÍMICO
Y FUNCIONES
INORGÁNICAS
Unidad repetitiva del polimetilmetracrilato de metilo

2. ¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO?
Un enlace químico resultará de la redistribución
de los electrones de los átomos y partículas
participantes, y ésta es la causa de que la energía
total del sistema llegue a un mínimo de energía,
es decir a su estado más estable.

3. TIPOS DE ENLACE
 Interatómicos
 Iónico
 Covalente
Metano
 Metálico CH4(g)
 Intermoleculares
 Fuerzas de London
 Interacciones dipolo-dipolo
 Enlaces puente de hidrógeno
Agua
H2O(l)

4. 1.ENLACE IONICO
• Los electrones se Caracteristicas
transfieren completamente • Los compuestos iónicos se
de un átomo a otro disuelven fácilmente en el
(ganancia-perdida de agua y otros solventes
polares.
electrones), los átomos
participantes forman
• En una solución, los
compuestos iónicos
iones. Estos cargados de fácilmente conducen
manera opuesta se electricidad.
atraen entre ellos a • Las sustancias iónicas se
través de fuerzas encuentran en la
electroestáticas que son naturaleza formando redes
la base de este tipo de cristalinas, por tanto son
enlace entre un metal y sólidas.
no metal • La temperatura de fusión
y ebullición son altos.

5. 0,9
17CL: 1S 2S2 2P6 3S2 3P5 (GANA 1ELECTRÓN)
2
EN:3,0
El Na cede un El Na se reduce Cristal
electrón y el el Cl aumenta de NaCl
Cloro lo gana su dimensión

6. CLASIFICACION DEL E. COVALENTE

7. ¿CÓMO SE FORMAN LOS ENLACES
QUÍMICOS EN LAS FUNCIONES
INORGÁNICAS CON ENLACE IÓNICO?
Materiales cerámicos,
porcelanas feldespáticas
con compuestos de
óxidos de aluminio
(FUNCION OXIDO)
METAL + OXIGENO
Al2O3

8. ¿CÓMO SE FORMA EL ENLACE
IÓNICO?
a tr a c c ió n e le c tr o s tá tic a
e n tre c a rg a s o p u e s ta s !
Na + Cl Na Cl
METAL + NO METAL
N e 3s2 3p 5 1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s1
N e 3s2 3p 6
E N = 0 ,9 E N = 3 ,0
E l c lo r o g a n a
e le c tr o n e s
E l s o d io p ie r d e e le c tr o n e s c o n fa c ilid a d !
fá c ilm e n te !
a m b o s c o m p le ta n e l o c te to !

9. ¿CÓMO SE FORMAN LOS ENLACES
QUÍMICOS EN LAS FUNCIONES
INORGÁNICAS CON ENLACE
COVALENTE?
Polímeros en base de metil
metacrilato con compuestos
que conforman las
(FUNCION ANHIDRIDO)
NO METAL + OXIGENO

10. ¿CÓMO SE FORMA EL ENLACE
COVALENTE?
F o r m a c ió n d e l B r 2
Br Br Br Br
E n la c e c o v a le n te n o r m a l Br Br

11. 1.ENLACE IONICO
• Los electrones se Caracteristicas
transfieren completamente • Los compuestos iónicos se
de un átomo a otro disuelven fácilmente en el
(ganancia-perdida de agua y otros solventes
polares.
electrones), los átomos
participantes forman
• En una solución, los
compuestos iónicos
iones. Estos cargados de fácilmente conducen
manera opuesta se electricidad.
atraen entre ellos a • Las sustancias iónicas se
través de fuerzas encuentran en la
electroestáticas que son naturaleza formando redes
la base de este tipo de cristalinas, por tanto son
enlace entre un metal y sólidas.
no metal • La temperatura de fusión
y ebullición son altos.

12. 0,9
17CL: 1S 2S2 2P6 3S2 3P5 (GANA 1ELECTRÓN)
2
EN:3,0
El Na cede un El Na se reduce Cristal
electrón y el el Cl aumenta de NaCl
Cloro lo gana su dimensión

13. 2. ENLACE COVALENTE
• Cuando los átomos Caracteristicas
forman un enlace • Se encuentran en estado
compartiendo uno o líquido o gaseoso y sólidos.
más pares de e- con la • Sus puntos de fusión y
finalidad de cumplir ebullición no son elevados.
con la regla del octeto
• La solubilidad es elevada
<enlace covalente> .
Este enlace se da entre en disolventes polares, y
no metales nula su capacidad
conductora.

14. REPRESENTACIÓN LEWIS
8 O: 1s2 2s2 2p4
6 e- de valencia
6 C: 1s2 2s2 2p2 x El Carbono aporta
sus
4 e- de valencia x c 4 electrones y cada
x oxígeno aporta dos
x electrones

15. CLASIFICACION DEL E. COVALENTE

16. APORTE DE LOS ELECTRONES
COMPARTIDOS
E. Covalente Normal E. Covalente Dativo
 Cuando cada átomo Cuando el par de
electrones compartidos
aporta electrones para pertenece solo a uno de
formar el par de los átomos y se denota
electrones por →
compartidos
El elemento con menor EN
aportara los electrones
de compartición

17. ENLACE COVALENTE DE
ACUERDO A LA POLARIDAD
E. Covalente Polar
E. Covalente Apolar
 Ambos átomos en la  El átomo con mayor
molécula tienen una EN atrae hacia su
igual atracción (o núcleo los electrones
afinidad) hacia los de compartición,
electrones generándose dos
compartidos. Siempre zonas:
que dos átomos del ( δ+ y δ - ) EN:
mismo elemento se H=2,1; Cl=3.0
enlazan se forma un
enlace no polar o
apolar : H2

18. Molecula de Oxígeno (O2)

20. E. COVALENTE POR EL NÚMERO DE
PAR DE ELECTRONES
COMPARTIDOS
Enlace Covalente
E. Covalente Simple
Múltiple
 Es cuando se  Cuando se comparte
comparte un par de dos o más pares de
electrones entre los electrones
átomos.  Enlace doble
 Enlace
Triple

21. +
TIPOS DE F o r m a c ió n d e l N H 4 (io n a m o n io )
+
H H
ENLACE H N H +
H N H
COVALENT H n o tie n e e le c tr o n e s !!
s u o r b it a l 1 s e s t á v a c ío !!
H
ES: H
POR EL E n la c e c o v a le n te c o o r d in a d o H N H
ORIGEN DE LOS H
ELECTRONES
COMPARTIDOS

22. ¿CÓMO SE FORMAN LOS ENLACES
QUÍMICOS EN LA FUNCIÓN
HIDRÓXIDO?
Alcalino, cáustico –pH 12,8 a 13-
- Bactericida y bacteriostático
- Bloqueo las agresiones a la pulpa
- Actúa por necrosis superficial,
coagulación y desnaturalización de
albúmina y disolución proteica
(FUNCION HIDROXIDO)
OXIDO METALICO + H2O
CaO + H2O ………. Ca(OH)2

23. ¿CÓMO SE FORMAN LOS ENLACES
QUÍMICOS EN LAS FUNCIÓN ACIDO?
Se aumenta la acidez por
la falta del cepillado se
desprende el calcio y se
forma el Acido fosfórico.
(FUNCION ACIDO)
ANHIDRIDO + H20
P205 + 3H2O…….. H3PO4

24. ¿CÓMO SE FORMAN LOS ENLACES
QUÍMICOS EN LAS FUNCIÓN SAL
OXISAL?
Se utiliza como aditivo en
la pasta dentífrica como
la pirofosfato de calcio
que protege la corona del
diente.
(FUNCION SAL OXISAL)
HIDROXIDO + ACIDO OXACIDO
Ca
Ca(OH)2 + H3PO4 …… CaP2O7

25. ¿CÓMO SE FORMA EL ENLACE
METÁLICO?
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los
átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que
se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que
produce estructuras muy compactas.

26. 3.ENLACE METALICO
• Los átomos metálicos pierden
los electrones de su última
capa, los cuales se mueven
libremente y se les denomina
electrones deslocalizados,
formando una nube electrónica Los metales son
que es responsable de la unión buenos o excelentes
entre los iones positivos. conductores del calor y
la electricidad en
estado sólido (debido
a la presencia de
los electrones
deslocalizados).

27. ¿CÓMO SE FORMAN LOS ENLACES
QUÍMICOS EN LAS FUNCIONES
INORGÁNICAS CON ENLACE
METALICO?
La amalgama es un material de
restauración utilizado en
odontología, que resulta de la
aleación del mercurio con otros
metales, como plata, estaño,
cobre, zinc u oro
ENLACE METALICO

28. ENLACES
IONICO COVALENTE METALICO
puntos de fusión Son gases, Los metales son
altos, debido a la líquidos o sólidos buenos conductores
fuerzas con bajos puntos del calor y la
electrostáticas. de fusión. electricidad.
Algunos sólidos
Muchos son covalentes Sin dúctiles,
solubles en presentan altos maleables, tenaces.
solventes puntos de fusión
polares como el y ebullición. Son relativamente
agua. . blandos (se rayan
Mayormente se fácilmente) Poseen
Son disuelven en alta densidad.
conductores de líquidos no
la electricidad polares como el Se realizan
en estado hexano o la desplazamiento de
fundido (líquido) gasolina. partes del cristal a lo
o en solución largo de los planos
acuosa. estructurales.

29. BIBLIOGRAFÍA
Callister, W.
Ciencia e Ingeniería de los Materiales
Reverté, 1997
Askeland, D.
Ciencia e Ingeniería de los Materiales
International, THOMSON, 1998
Smith
Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de los Materiales
McGraw-Hill, 2007
M. F. Ashby, D. Jones
Materiales para Ingeniería 1
Reverté, 2008