Ejemplo de examen del tema 4: "el átomo" de Física y Química de 3ºESO. Contiene los siguientes contenidos: - Modelos atómicos - Número atómico y número másico - Configuraciones electrónicas - Isótopos - Iones

1. EXAMEN TEMA 4 “El átomo”
• Modelos atómicos
• Número atómico y número másico
• Isótopo
• Configuraciones electrónicas
• Iones
Francisco Martínez Salmerón

2. Átomo Z A Protones Neutrones Electrones
9
4 Be 4 9 4 5 5
33
13 Al 13 33 13 20 13
21
10 Ne 10 21 10 11 10
18
14 Si 14 18 14 4 14
38
16 S 16 38 16 22 16
1- Rellena el siguiente cuadro (en rojo la solución)
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
Francisco Martínez Salmerón

3. 2- Indica si son verdaderas o falsas los siguientes enunciados. En caso de ser falso, escríbelo
de forma correcta:
a) El número atómico de un elemento es el número de neutrones que tiene en su núcleo.
b) El número másico de un elemento es igual al número de partículas que tiene en su
núcleo.
c) La suma del número de electrones y del número de neutrones de un átomo es igual a su
número másico.
d) Los iones cargados negativamente son átomos que han perdido electrones
VERDADERO. El número másico es el número de protones y neutrones, que son las
partículas que se encuentran en el núcleo
FALSO. Los iones cargados negativamente han ganado electrones,
de ahí su carga.
FALSO. El número atómico es el número de protones
VERDADERO. El número másico es el número de protones y neutrones, que son las
partículas que se encuentran en el núcleo
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
Francisco Martínez Salmerón

4. 3- Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos: oxígeno
(Z=8), fósforo (Z=15), bromo (Z=35)
Capa Letra Número
electrones
1 K 2
2 L 8
3 M 18
4 N 36
Oxígeno (Z=8)
K = 2
L = 6
Fósforo (Z=15)
K = 2
L = 8
M = 5
Bromo (Z=35)
K = 2
L = 8
M = 18
L = 7
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Francisco Martínez Salmerón

5. 4- Coloca al lado de cada enunciado el modelo al cual corresponde:
a) La materia esta formada por partículas diminutas e indestructibles llamadas átomos
DALTON
b) El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza
RUTHERFORD
c) El átomo es una esfera maciza cargada positivamente con los electrones incrustados
sobre él.
THOMSON
d) Los electrones giran alrededor del núcleo de forma similar a los planetas alrededor del
Sol.
RUTHERFORD
e) Los elementos están formados por átomos iguales y los compuestos por átomos
diferentes
DALTON
MODELOS ATÓMICOS
Francisco Martínez Salmerón

6. 5- El cloro existe en la naturaleza en forma de dos isótopos distintos, el Cl-35 y el Cl-37
con abundancias del 75% y del 25% respectivamente. Define el concepto de isótopo y
calcula la masa atómica media del cloro.
Los isótopos son átomos que solo se diferencian en el número de
neutrones. Por lo tanto tendrán mismo valor de número atómico pero
distinto número másico
Masa atómica media =
35 𝑥 75 + 37 𝑥 25
100
= 35.45 u
ISÓTOPOS
Francisco Martínez Salmerón

7. 6- Define los conceptos catión y anión. Calcula el número de electrones, protones
y neutrones de los siguientes iones, indicando cual es catión y cual es anión.
216
8 O 11
23
𝑁𝑎+
Átomo Z A Protones Neutrones Electrones
8 16 8 8 10
11 23 11 12 10
216
8 O
11
23
𝑁𝑎+
IONES
CATIÓN = Átomo con carga positiva. Todo átomo que ha perdido electrones.
En este caso correspondería al átomo de sodio (Na)
ANIÓN = Átomo con carga negativa. Todo átomo que ha ganado electrones.
En este caso correspondería al átomo de oxígeno (O)
Francisco Martínez Salmerón