meodos electroquimico

1. UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA
CATEDRA: QUÍMICAANALÍTICA II
Métodos electroquímicos
BACHILLER:
Katherine Hernández
SECCION:
71
Barbula,2015

2. MÉTODOS ELECTROQUÍMICOS
En estos
métodos se
relaciona la
medición
electroquímica
con la
concentración
del analito.
Se basan
en la
electro-
química
La cual abarca
procesos físicos
y químicos
Que
involucra
transferencia
de cargas.

3. ELECTROGRAVIMETRÍA
Método Electroquímico donde el analito se separa al depositarse en un electrodo
mediante corriente eléctrica
La masa de este producto proporciona una medida de la concentración del analito
Según Rubison J. (2000) "es una técnica que se basa el la pureza de un conductor
metálico utilizando electrolisis total".

4. CLASIFICACIÓN DE LOS MÉTODOS ELECTRO
GRAVIMÉTRICOS
De acuerdo a Skoog, H (4 ed) hay
dos tipos de métodos electro
gravimétricos:
El potencial de electrodo de
trabajo: es el electrodo en que se
tiene lugar la reacción analítica
Método potenciostatico:
Procedimiento electro analítico en
el que el potencial de trabajo se
mantiene a un nivel constante
frente a un electro de referencia
(pag449)

5. APLICACIONES DE ELECTROGRAVIMETRIA
• Se utiliza en la determinación de metales de
transición.
• Producción de sales de diferentes
elementos.
• En la obtención de metales puros.
• Su uso mas común es en la determinación
del cobre y en los recubrimientos
electroquímicos del cobre.

6. VOLTAMPEROMETRIA
Le concierne la relación corriente -
potencial, en una celda
electroquímica; la respuesta de
corriente - tiempo de un electrodo a
un potencial contolado.
Se desarrollo a
partir de la
polarografia.
Se basa en la medida de una
intensidad de corriente que se
desarrolla en na celda
electroquímica en condiciones
de polarización total; ocurre un
consumo mínimo del analito.

7. APLICACIONES DE LA VOLTAMPEROMETRIA
• Se utiliza de manera
rutinaria para la
determinación de sustancias
electro activas en niveles de
concentración por debajo de
partes por millón.
• Permite distinguir
los diversos
grados de
oxidación que
pueda afectar la
radioactividad y
la toxicología de
una sustancia.
• Es posible
determinar
simultáneamente
varios analitos.

8. CONDUCTIMETRIA
Técnica sencilla, de gran
sensibilidad, respuesta rápida y
poco mantenimiento.
Basada en la
medición de la
conductividad de
una solución
problema.
La conductividad es una
propiedad característica de
cada sustancia.
A mayor concentración,
menor movilidad iónica;
mayor resistencia y
viceversa.

9. APLICACIONES DE LA CONDUCTIMETRIA
Su principal aplicación es en el control de la pureza del agua, sea
potable o industrial.
Determinación de solubilidades de electrolitos y sus
concentraciones.
La concentración total iónica de las disoluciones acuosas.
Contenidos salinos en calderas.
Determinación del punto final de valoraciones acido base.

10. Polarografia
"Es el nombre de la
voltamperometria de
corriente direta en el
electrodo de gota de
mercurio".2
Técnica de
análisis muy
importante para
determinar
iones.
fue empleada
para el estudio
de la naturaleza
del soluto y los
mecanismos de
reacción en
disolución

11. TIPOS DE METODOS POLAROGRAFICOS
• La polarografia diferencial de impulsos: Sus
limites de detección son de dos a tres ordenes de
magnitud menores que los polarografia clásica.
• La polarografia de onda cuadrada: se caracteriza
por su gran rapidez y sensibilidad.
• Ambos métodos
se han aplicado
con electrodos
distintos al de la
gota de mercurio.

12. aplicaciones de la
polarografia
Química
inorgánica
• Tiene muchas
aplicaciones, la
mayoría de los
cationes metálicos.
• Análisis de aniones
inorgánicos: como
bromato, yodato,
dicromato, vanadato,
selenito y nitrito.
Química orgánica
• Se ha mostrado útil
para la
determinación de
estructuras.
Análisis
cuantitativo de
mezclas, y
ocasionalmente la
identificación
cualitativa de
compuestos.
Grupos funcionales
orgánicos que originan
una o mas ondas
polarograficas
1. Grupo carbonilo.
2. Ciertos ácidos
carboxilo.
3. Grupos nitro, nitroso
óxidos de aminas.
4. La mayoría de los
grupos orgánicos
halogenados.
5. Dobles enlaces
carbono/carbono.

13. POTENCIOMETRIA
• Permite determinar la
concentración de un ion
activo mediante la medición
directa del potencial del
electrodo.
• El potenciómetro se conforma
por un electrodo de referencia,
un electrodo indicador y un
dispositivo para medir la
diferencia de potencial.

14. APLICACIONES DE LA POTENCIOMETRIA
Análisis de iones de procesos industriales Bach o continuos.
Determinación de monitoreo continuo de la calidad de aire y gases
contaminantes.
Determinación de electrolitos en fluidos fisiológicos para el análisis
clínicos.
Determinación de pH.

15. CARACTERÍSTICAS DE CALIDAD DE LOS MÉTODOS
ANALÍTICOS
Exactitud: Grado de
concordancia entre
el resultado y un
valor de referencia
certificado.
Precisión: Refleja
los errores
aleatorios
cometidos durante
el proceso
analitico.
Selectividad:
cuantifica el
grado de
ausencia de
interferencias.
Sensibilidad: Capacidad
para discriminar entre
pequeñas diferencias de
concentración del
analito.
• Otros parámetros asociados
y de gran importancia en la
practica como son: la
rapidez, costo, seguridad
del proceso, peligrosidad de
residuos, etc.

16. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Skoog,H. fundamentos de química analítica. 4 ed. editorial Reverte.
www.apuntescientificos.org
www.articuloscientificos