El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 1
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Ley de las proporciones múltiples o de Dalton

2. El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.

4. La ley de las proporciones múltiples establece que cuando un elemento E
se puede combinar con otro elemento M para formar distintos compuestos,
si consideramos como referencia una cantidad fija del elemento E en todos
esos, compuestos las cantidades del elemento M guardan en ellos una
proporción de números enteros sencillos
El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
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5. La ley de las proporciones múltiples establece que cuando un elemento E
se puede combinar con otro elemento M para formar distintos compuestos,
si consideramos como referencia una cantidad fija del elemento E en todos
esos, compuestos las cantidades del elemento M guardan en ellos una
proporción de números enteros sencillos
El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
El problema en este caso se puede ver de este modo: se consideran 3
compuestos del N con el O que podemos llamar:
• NOx
• NOy
• NOz
Lo que hay que demostrar es que la proporción x : y : z es de números
enteros sencillos
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6. El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
Masa
de N
Masa
de O
Masa de N
(normalizada
a 1 g)
Masa de O
(normalizada
para 1 g de N)
63,65
46,68
30,45
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Supongamos
100 g de cada
uno de los tres
compuestos.
Las cantidades
de N de cada
uno de ellos
son las de la
tabla

7. El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
Masa
de N
Masa
de O
Masa de N
(normalizada
a 1 g)
Masa de O
(normalizada
para 1 g de N)
63,65 36,35
46,68 53,32
30,45 69,55
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Las cantidades de oxígeno se
obtienen inmediatamente
restando las de N de 100

8. El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
Masa
de N
Masa
de O
Masa de N
(normalizada
a 1 g)
Masa de O
(normalizada
para 1 g de N)
63,65 36,35 1 0,571
46,68 53,32
30,45 69,55
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Para probar si se cumple la ley de Dalton, conviene referir las cantidades de
N a un valor fijo, por ejemplo 1 gramo. Para ello, lógicamente, basta dividir
la cantidad de N por sí misma (63,65). Lo mismo haremos con la de O
(dividirla por 63,65) para mantener la proporción.
Los números obtenidos se interpretan así: en el primer compuesto 63,65 g
de N están combinados con 36,35 de O o, lo que es lo mismo, 1 g de N está
combinado con 0,571 de O.

9. El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
Masa
de N
Masa
de O
Masa de N
(normalizada
a 1 g)
Masa de O
(normalizada
para 1 g de N)
63,65 36,35 1 0,571
46,68 53,32 1 1,142
30,45 69,55 1 2,284
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Estas mismas operaciones
podemos hacerlascon los
compuestos 2 y 3

10. El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
Masa
de N
Masa
de O
Masa de N
(normalizada
a 1 g)
Masa de O
(normalizada
para 1 g de N)
63,65 36,35 1 0,571
46,68 53,32 1 1,142
30,45 69,55 1 2,284
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Con ello, lo que hemos conseguido es
averiguar las cantidades de O que se
combinan en cada uno de los tres
compuestos con una cantidad fija de N (1 g)

11. El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
Masa
de N
Masa
de O
Masa de N
(normalizada
a 1 g)
Masa de O
(normalizada
para 1 g de N)
63,65 36,35 1 0,571
46,68 53,32 1 1,142
30,45 69,55 1 2,284
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Ahora solo queda ver si esas cantidades de O
están en proporción de números enteros
sencillos. Para ello conviene dividirlas todas
por la menor (0,571), obteniendose…

12. El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos. Se han analizado tres de
ellos, A, B y C, que resultan tener las siguientes composiciones porcentuales
en nitrógeno: A: 63,65%; B: 46,68%; C: 30,45%. Demostrar que estos datos
están de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples.
Masa
de N
Masa
de O
Masa de N
(normalizada
a 1 g)
Masa de O
(normalizada
para 1 g de N)
63,65 36,35 1 0,571
46,68 53,32 1 1,142
30,45 69,55 1 2,284
Proporciones de
O en masa
1
2
4
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estos resultados, que
efectivamente son números
enteros sencillos. La relación de
masas de O en los tres compuestos
es 1 : 2: 4

13. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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y-estructura-atomica-y-molecular/
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