Esteqiometrìa

1. Practica N 2: “ Estequiometria”
Exp. Educ: Química Inorgánica.
Nombre del maestro: María de Lourdes Nieto Peña.
Equipo 2 IQ-201:
Eleazar Castañeda Morales
José Antonio Ceballos Leal
Nelson Alberto Jiménez Reyes
Victor Manuel Martínez Jiménez
Daniel Alejandro Bello Hernández

2. ESTEQUIOMETRIA
• INTRODUCCION:
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los
reactivos y productos en el transcurso de una reacción
química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de
la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron
sin hacer referencia a la composición de la materia,
según distintas leyes y principios.

3. INICIO
Medir 25 ml de vinagre en una probeta de 50 ml y colocar en un matraz de 125 ml.
Pesar 2g de NaHCO3 y colocar dentro del globo usando un embudo de filtración.
Colocar el globo en la boca del matraz, procurando no derramar el NaHCO3.
Sujetar el globo al matraz con una liga
Pesar el conjunto del matraz y globo sin mezclarlos y anotar el peso obtenido.
Sin retirarlo de la balanza, voltear el globo de manera que caiga el NaHCO3 contenido en
él, esperar que concluya la reacción y registrar.
FIN
DIAGRAMA DE BLOQUES

4. CUESTIONARIOS
1. Investigar el contenido porcentual de ácido acético en el
vinagre que se ocupará en la práctica
R= El vinagre contiene una concentración que va del 3% al
5% de ácido acético en agua.
2. Elaborar la reacción química que se espera que ocurra al
mezclar el ácido acético del vinagre y el bicarbonato de sodio.
NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 +H2O

5. 3. Calcular el volumen del gas que se obtendrá en esta
práctica.
•

6. CÁLCULOS
•

7. IMÁGENES DE LOS
PROCUCTOS OBTENIDOS

8. http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa
http://es.vikidia.org/wiki/Vinagre
http://acidoacetico.com/reaccion-acido-acetico-
bicarbonato-sodico/
INFOGRAFÍA