Este documento describe un experimento de química realizado por estudiantes de la Universidad Veracruzana. En el experimento, se midieron 25 mL de vinagre y se colocaron en un matraz. Se pesaron 2 g de bicarbonato de sodio y se colocaron en un globo sobre el matraz. Al volcar el bicarbonato en el vinagre, se produjo dióxido de carbono, lo que causó una variación en el peso del conjunto. Los cálculos muestran que la reacción produciría 0.581 L de gas con los reactivos

1. Universidad veracruzana
Equipo: 6
Alvarado Santiago María del Carmen
García Retama Diana Fernanda
Márquez Toledo Roxana Ivet
Villalobos Hernández Alicia
Practica: 2
Estequiometria
Fecha: 24-feb-14

2. procedimiento
En una probeta de
50mL se miden
25mL de vinagre
se coloca en un
matraz .
Se pesan 2g de
bicarbonato de
sodio y se colocan
dentro de un
globo, utilizando
un embudo de
filtración.
Se coloca el
globo en la boca
del matraz,
procurando no
derramar dentro
del matraz el
bicarbonato.
Sujetar
fuertemente el
globo al matraz
con una liga.
Pesar el conjunto
del matraz con el
globo y con los
reactivos sin
mezclar los.
Anotar el peso
obtenido.
Sin retirarlo de la balanza,
voltear el globo de manera que
caiga todo el bicarbonato
contenido en el, esperar que
concluya la reacción y registrar
el peso.

3. 1.Investigar el contenido porcentual de ácido acético en el
vinagre que se ocupe en esta práctica.
5%
2.Elaborarla reacción química que se espera que ocurra al
mezclar el ácido acético del vinagre y el bicarbonato de sodio.
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
3.Calcular el volumen del gas que se obtendrá en esta practica.
V= 0.581L

4. Cálculos : 1. Calcular las moles de los reactivos y de los productos que
intervienen en esta reacción.
2g NaHCO3 1 mol NaHCO3
84g NaHCO3
= 0.0238 mol NaHCO3
PV=nRT
R= 0.082(1 atm)
K.mol
V= (2.38mol)(0.82 L.atm/K.mol)(298 K)
1 atm
V= 0.581L

5. 2. Calcular cuantas moles se hubieran obtenido con 60g de acido actico y
que volumen se produciría de gas
60g NaHCO3 1 mol NaHCO3
84g NaHCO3
= 0.7142 mol NaHCO3
V= (0.7142 mol )(0.082L. Atm/K. mol)(298 K)
1 atm
V= 17.45L

6. Material utilizado:
•Una probeta de 50mL
•Un matraz erlenmeyer de 125mL
•Un embudo de tallo corto
•Un globo elástico
•Una liga
•25mL de vinagre
•2g de bicarbonato de sodio

7. Añadimos 25mL de vinagre a la
probeta.
Con ayuda del embudo
añadimos 2g de bicarbonato al
globo, sin que callera en el
matraz le colocamos el globo y
lo pesamos.

8. Mezclamos el bicarbonato
y el vinagre, y esperamos a
que terminara de
reaccionar, lo volvimos a
pesar.
Hubo variación en el peso.
Se produce dióxido de
carbono.

9. Infografía
•Manual de laboratorio de química inorgánica