Este documento describe las propiedades y reacciones químicas del estaño y el plomo. Explica cuatro reacciones del estaño (II), incluyendo una reacción de intercambio metálico y su capacidad como agente reductor. También describe algunas propiedades y reacciones del plomo, como su formación de sales con ácidos y su comportamiento como reductor en soluciones ácidas y alcalinas. El documento concluye explicando métodos para analizar y determinar cantidades de plomo en muestras.

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INDICE
1. OBJETIVO ……………………………………………………………………………pág2
2. INTRODUCCIÓN …………………………………………………………………………….pág2
3. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS ……………………………………………….pág3
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL …………………………………………………….pág3
4.1. REACCIONES QUÍMICAS DEL ESTAÑO (II)……………………………….………pág3
4.2. REACCIÓNDEINTERCAMBIO METALICO……………………..………….…….pág4
4.3. ESTAÑO REDUCTOR………………………………………………………………………pág5
4.4. PROPIEDADANFÓTERA DEL HIDRÓXIDO………….…………….…………….pág5
5. REACCIONES DEL PLOMO……………………………………………………………….pág6
6. ANALISIS……………………………………………………………………………………….pág6
7. BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………………..…pág7

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Metales del grupo IV: Estaño y Plomo
1. OBJETIVOS:
- Estudiar la propiedades y características de los elementos del grupo uno y dos.
- Observar en forma cuantitativa las propiedades físicas de los elementos.
- Verificar y comprobar que los metales Alcalinos y Alcalinos Térreos son los más reactivos.
- Determinar experimentalmente las propiedades periódicas de los elementos.
- Observar las propiedades físicas de algunos elementos.
2. INTRODUCCIÓN
El estañoesun elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Sn.
Es un metal plateado,maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se
encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82
según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este químico no lo reconocía
como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular.
El plomo metal pesado, de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se
empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se
produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente
resistente al ataque de ácidosulfúricoyácidoclorhídrico,aunque se disuelve conlentitudenácido nítrico
y ante la presencia de bases nitrogenadas.
3. MATERIALES EQUIPOS YREACTIVOS
- Virutade aluminio
- Sulfatode cobre
- Hidróxidode sodio
- Hidróxidode amonio
- Probetas
- Vasoprecipitado
- Pipetasácidoclorhídrico
- Agitadores
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
4.1. REACCIONESQUÍMICASDEL ESTAÑO(II)
- En un tubode pruebadisponer0.5gramos de cristalesde clorurode sodioSnCl2 solubilizarcon10
ml de agua y tomar lasmuestraspara lassiguientesreacciones.

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4.2. REACCIÓN DE INTERCAMBIOMETALICO
- Una muestrade 3 ml de SnCl2 acidularcon gotasde HCl y dejar caer grano a grano zinc metálico y
observar la solución formada de estaño metal.
SnCl2 + Zn  SnCl4 + Sn

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4.3. ESTAÑOREDUCTOR
- A una muestra agregar 3 ml de SnCl2 agregar gradualmente la solución diluida de FeCl3 (0.05)
amarillo-rojo y observar el cambio de color de FeCl2 verde.
SnCl2 + FeCl3  SnCl4 + FeCl2
4.4. PROPIEDADANFÓTERA DEL HIDRÓXIDO
- A una muestrade 3ml de SnCl2,agregargota a gota NH4OH 1 M hasta la formaciónde un
precipitadoblancode Sn(OH)2.
SnCl2 + NH4OH  Sn (OH)2 + NH4Cl

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5. REACCIONES DEL PLOMO
El plomo tiene poca tendencia a reemplazar el hidrógeno de las soluciones acuosas del ácido. El ácido
nítrico es el mejor disolvente que forma nitrato de plomo soluble. Casi todos los ácidos orgánicos
reaccionan con el plomo en presencia de oxígeno para formar sales. El plomo metálico no se altera en
el aire seco, en aire húmedo se forma una película de óxido, que con el dióxido de carbono forma
carbonato básicoblanco.En soluciónácidaespocoreductor,ensolucionesalcalinasesbastante reductor.
Reacciones:
Pbº = Pb++ + 2 e-
Pbº + SO=4 = PbSO4 + 2 e-
Pbº + 2 HO- = PbO + H2O + 2 e-
Pb++ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-
PbSO4 + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + SO=4 + 2 e-
PbO + 2 HO- = PbO2 + H2O + 2 e-
6. ANÁLISIS:
El plomoensolucionespuede determinarseporlaformaciónde unprecipitadoblancoconácido sulfúrico
o sulfatosoluble,porlaformaciónde unprecipitadocristalinoblancoconclorurosolubleyunprecipitado
amarillo con yoduro, cromato o dicromato.
El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.) En la
determinacióncuantitativase usanvariosmétodos.Enunmetal con gran contenidode plomoprimero se
determinanlasimpurezasyel plomose calculapordiferencia.Enladeterminacióngravimétrica el plomo
se pesaen formade sulfato,unasoluciónde sulfatode plomopuede valorarse conmolibdatode amonio.
Pb++ MoO=4 = PbMoO4
Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de plomo.

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7. BIBLIOGRAFÍA
- http://m.dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/reaccion-de-sodio-metalico-con-agua.html
- http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081108124707AAK2yQr
- http://www.lenntech.es/sodio-y-agua.htm
- http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/15075838/Reacciones-quimicas-sorprendentes-
en-Gifs.html
- http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-
ingenieria/quimica/respuestas/528858/sodio-metalico
- http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio