1. GRIMA VELASCO
DIDACTICA
COMPLEJA
EJEMPLO de
APLICACIÓN

2. TEMA:
NOMENCLATURA
QUIMICA
SUBTEMA:
ACIDOS HIDRACIDOS

3. TEMAS INVOLUCRADOS
En la siguiente gráfica se
pueden ver los temas que se
involucran en el estudio de los
ácidos hidrácidos, un caso tan
simple de la nomenclatura, pero
para entender a cabalidad el
porque de este tipo de
compuestos se hace complejo,
haciendo de este estudio un
aprendizaje productivo.

4. SOLUCIONES GASES
SUSTANCIAS
PURAS
ENLACES
VALENCIA
COVALENTE
ACIDOS
HIDRACIDOS
REGLA
ELECTRONES
DEL
VALENCIA
OCTETO
SISTEMAS DE
RECCIONES NOMENCLATURA PERIODICIDAD
QUIMICAS QUIMICA

5. DEFINICIONES
VALENCIA
Capacidad de combinación
SUSTANCIA PURA
Toda materia que tiene composición fija y
definida
REGLA DEL OCTETO
Un átomo se estabiliza cuando tiene ocho
electrones en su último nivel

6. DEFINICIONES
ENLACE COVALENTE
Compartir pares de electrones
ELECTRONES VALENCIA
Electrones de su ultimo nivel de energía
SOLUCIONES
Mezcla constituida por un soluto y
disolvente

7. ACIDOS HIDRACIDOS
LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS RESULTAN
DE LA COMBINACION DEL HIDRÓGENO
CON UN NO METAL
Esto ocurre solo con los halógenos y anfígenos
La reacción es:
H2 + NM HNM
EJEMPLO
H2 + Cl2 H1+Cl1-

8. ACIDOS HIDRACIDOS
FORMULACION
Para formular se intercambian las valencias
como subíndices positivos
El no metal trabaja con valencia fija negativa,
los halógenos con 1- y los anfígenos 2-, el
hidrógeno trabaja con valencia 1+
EJEMPLO
El subíndice 1 no se escribe

9. ACIDOS HIDRACIDOS
NOMENCLATURA
Sistema tradicional
En el sistema tradicional se nombra con la
terminación uro para el no metal
EJEMPLO
H2 S sulfuro de hidrógeno

10. ACIDOS HIDRACIDOS
Estos compuestos son gases, al ser disueltos
en agua forman los ácidos hidrácidos
HCl(g) + H2O HCl(ac)
Para nombrar estos compuestos se antepone el
nombre genérico ácido seguido del nombre del
no metal con la terminación hídrico
HCl acido clorhídrico

11. ACIDOS HIDRACIDOS
En el ácido clorhídrico su formula de Lewis es
El cloro tiene siete electrones valencia y le
falta un electrón para completar su octeto y
estabilizarse, razón por la cuál comparte con el
hidrógeno un par de electrones.
Por otro lado el hidrógeno tiene un solo nivel
de energía y se estabiliza con dos electrones.

12. ACIDOS HIDRACIDOS
La traslapación de los átomos de hidrogeno y
cloro para formar el ácido clorhídrico es:
Donde se muestra el par de electrones
compartidos entre hidrógeno y cloro