1. Energía reticular
Cristal de cloruro de sodio (NaCl).
La energía reticular o energía de red es la energía requerida para separar
completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. En
otras palabras, es la energía que se obtendría de la formación de un
compuesto iónico a partir de sus iones gaseosos. Muestra la estabilidad de
la red cristalina. La energía reticular presenta dimensiones de energía/mol y
las mismas unidades que la entalpía estándar ( ), pero de signo
contrario, es decir kJ /mol.
No es posible medir la energía reticular directamente. Sin embargo, si se
conoce la estructura y composición de un compuesto iónico, puede
calcularse, o estimarse, mediante la ecuación que proporciona el modelo
iónico y que se basa entre otras leyes en la Ley de Coulomb.
Alternativamente, se puede calcular indirectamente a través de ciclos
termodinámicos
Unidad 4 reacciones químicas
Combinación de reacciones químicas
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el cual una o
más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético,
se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden

2. ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la
formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire
con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en
una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de
reacción inducida
Descomposición de reacciones químicas
La descomposición química es un proceso que experimentan
algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o
provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta
se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el
proceso opuesto a lasíntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y
oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g) (es tambien una reaccion del tipo REDOX)
La descomposición química es, con frecuencia, una reacción
química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es
siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales
extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones,
la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc).
Los casos más frecuentes de descomposición son ladescomposición
térmica o termólisis y la electrólisis. La descomposición química total
de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.
Sustitución
Una reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un
compuesto químico es En química orgánica las sustituciones nucleófilas o
electrófilas son muy importantes. Las reacciones de sustitución se clasifican
en diferentes tipos según si el reactivo que lleva a cabo la sustitución es
un nucléofilo, un electrófilo o un radical libre o si el sustrato
es alifático o aromático. El entendimiento detallado de las diferentes
reacciones de sustitución ayuda a predecir el producto resultante. Esto

3. además permite optimizar una reacción respecto a variables como la
temperatura o la elección del disolvente.
Neutralización
En química orgánica las sustituciones nucleófilas o electrófilas son muy
importantes. Las reacciones de sustitución se clasifican en diferentes tipos
según si el reactivo que lleva a cabo la sustitución es un nucléofilo,
un electrófilo o un radical libre o si el sustrato es alifático o aromático. El
entendimiento detallado de las diferentes reacciones de sustitución ayuda
a predecir el producto resultante. Esto además permite optimizar una
reacción respecto a variables como la temperatura o la elección del
disolvente.
Oxido-reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio
en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe
haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones
de su estructura química al medio, aumentando su estado de
oxidación, es decir, siendo oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos
electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía,
es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se
convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su
precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox».
Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta
electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e
igualmente forma un par redox con su precursor oxidado

4. Aplicación de reacciones químicas
Una reacción química es todo aquel proceso en el que dos o más
sustancias se transforman en otras sustancias por medio de un proceso
energético. Las sustancias serían los reactantes de la reacción química y
pasarían a ser productos una vez transformadas. Las sustancias afectadas
por la reacción química pueden ser compuestos o elementos. Estas
reacciones se pueden dividir en dos tipos; reacciones químicas orgánicas y
reacciones químicas inorgánicas.
Los tipos de reacción química inorgánica son Ácido-base (Neutralización),
combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Desde el
punto de vista físico se podrían definir los dos mayores tipo predominantes,
reacciones redox, que sufren cambios en los estados de oxidación, y
reacciones ácido-base, las cuales al contrario que las reacciones redox, no
sufren cambios en los estados de oxidación.
Las reacciones químicas orgánicas tienen por su parte, diferentes tipos de
compuestos como base y grupos funcionales, los cuales serán los
responsables en los cambios de estructura de la materia.