04 estructura atomica

Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
1
BANCO DE PREGUNTAS
Universidad Nacional del Santa
QUÍMICA
“ESTRUCTURA ATOMICA”
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori Tema: 4
UNS 2005
01. El número de masa de un elemento es 238 y su
número atómico es 92. El número de neutrones
en el núcleo de este elemento es:
A) 126 B) 136 C) 146 D) 156 E) 166
CEPUNS 2006 II: 1er
Sumativo
02. Los isótopos son tipos de átomos que se
caracterizan porque tienen:
1) El mismo número atómico.
2) El mismo número de neutrones.
3) La misma masa atómica.
4) Diferente número de masa.
5) Diferente número de protones.
Son ciertas:
A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 3 y 5
D) 1 y 4 E) 2 y 5
CEPUNS 2006 II: 2do
Sumativo
03. De las siguientes proposiciones, indique la
relación incorrecta:
A) ; : isótonos
B) ; : hílidos
C) ; : Isóbaros
D) ; : isótopos
E) ; : isótonos
UNS 2006
04. la suma del número de partículas fundamentales
del ión 2-
es
A) 81 B) 113 C) 115 D) 117 E) 111
UNS 2006
05. Las siguientes características fisicoquímicas:
1. Conducen con facilidad la corriente eléctrica
y el calor.
2. Con el oxígeno, generalmente forman óxidos
básicos.
3. En las reacciones químicas ceden electrones
y pueden formar cationes monoatómicos.
Corresponden a los elementos químicos:
A) Transuránicos B) De transición simple
C) Metálicos D) No metálicos
E) Semimetales
UNS 2007
06. De las siguientes proposiciones:
1) El hidrógeno es un elemento alcalino
2) Los elementos del grupo del nitrógeno
poseen tres electrones de valencia.
3) El metal de mayor conductividad eléctrica es
la plata.
4) Todo metal pesado a temperatura ambiente
es sólido.
¿Cuántas son correctas?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4
E) 5
CEPUNS 2008 I: 1er
Sumativo
07. ¿Cuál de los siguientes grupos químicos contiene
sólo anfígenos?
A) S, Se, At B) O, C, Te C) Se, Te,
Pb
D) Cl, Br, I E) S, Se, Te
CEPUNS 2008 III: 1er
Sumativo
08. ¿Cuál de las siguientes reacciones se producirá
por emisión de una partícula β-
del núcleo de
uranio [ 92U235
]?
A) 92U236
B) 93U235
C) 91U235
D) 88U226
E) N.A
CEPUNS 2009 I: 1er
Sumativo
09. Señale verdadero (V) o falso (F) en las
proposiciones siguientes:
I. El protón y el neutrón tienen la misma carga
eléctrica.
II. +1
y -2
tienen el mismo número de
electrones.
III. 20X y Si X, Y son isobáricos, se puede
afirmar que tienen el mismo número de
neutrones.
A) FFF B) FVF C) FVV
D) VFV E) VVV
CEPUNS 2009 II: 1er
Sumativo
10. Un isótopo bZa
es bombardeado con una
partícula originándose la reacción:
bZa
+ α → 79Au197
+ neutrón
¿Cuál es el valor de a + b?
A) 197 B) 268 C) 270 D) 271 E) 281
Sumativo
LaLa
PrePre

LA PRE ESTRUCTURA ATOMICA QUÍMICA
2
11. Dada las siguientes proposiciones reconozca su
verdad (V) o falsedad (F), respecto a la ley
periódica Moderna.
1) Las propiedades de los elementos químicos
son una función periódica de su número
atómico.
2) En 1913 el inglés Robert Moseley introdujo el
concepto del número atómico.
3) La forma actual de la Tabla Periódica fue
ideada por Alfred Werner y es una
modificación de la Tabla de Mendeleyev.
A) FFF B) VFF C) VVF
D) VVV E) FVV
Sumativo
12 Si el número atómico del flúor es 9 y su masa
atómica es 18,9985 diga ¿Cuántos electrones,
protones y neutrones, respectivamente, tiene su
átomo neutro?
A) 8, 8 y 3 B) 9, 9 y 19 C) 19, 9 y 10
D) 9, 10 y 9 E) 9, 9 y 10
Sumativo
13. al identificar como verdadero (V) o falso (F) los
siguientes enunciados:
( ) El átomo es la partícula más pequeña que
existe en el universo.
( )Todo átomo tiene protones, neutrones y
electrones
( ) El electrón del cromo es idéntico al electrón
del fosforo.
( ) Cuando un átomo pierde electrones, se altera
la composición del núcleo.
La opción correcta es:
A) FFFF B) FFVF C) VVFF
D) VFVF E) FVFV
UNS 2009
14. La alternativa que presenta un metal pesado, un
no metal y un metaloide es:
A) K, S, Ge B) Mg, O, B C) Co, P, Si
D) Zn, Al, At E) S, Se, As
CEPUNS 2010 II: 1er
Sumativo
15. El elemento químico con número atómico 6 y
número de masa 14, está formado por:
A) 6 protones y 8 neutrones.
B) 6 protones y 8 electrones.
C) 6 electrones y 8 neutrones.
D) 8 protones y 6 electrones.
E) 6 protones y 6 neutrones.
CEPUNS 2010 II: 1er
Sumativo
16. Respecto a los elementos químicos de la tabla
periódica señale las proposiciones correctas:
1. En un periodo, la tendencia a formar cationes
aumenta de derecha a izquierda.
2. En los halógenos, la fuerza de carácter
oxidante varia en forma directa a su número
atómico.
3. Los elementos están ordenados en forma
creciente a sus masas atómicas y
distribuidas en 18 grupos y 7 periodos.
Son ciertas:
A) sólo 1 B) sólo 2 C) sólo 3
D) 1 y 2 E) 1 y 3
CEPUNS 2010 II: 2do
Sumativo
17. ¿Cuál de las siguientes parejas de elementos
químicos no corresponde a un mismo grupo de la
tabla periódica?
A) Helio - Argón B) Oxígeno – Azufre
C) Sodio – Calcio D) Nitrógeno - Fósforo
E) Cobre – Plata.
Sumativo
18. un átomo posee en su núcleo atómico 29
protones y 35 neutrones. Su número atómico y
su número de masa es:
A) 29 y 35 B) 35 y 29 C) 29 y 64
D) 35 y 64 E) 29 y 32
UNS 2010
19. El elemento ubicado en el IV grupo de la tabla
periódica que se usa en la fabricación de
dispositivos electrónicos en el estado puro,
mientras que algunos de sus componentes se
emplean como material principal en la industria
de la construcción civil, es:
A) Ti B) Fe C) Ge D) Zr E) Si
CEPUNS 2011 I: 1er
Sumativo
20. Los metales son dúctiles porque:
A) Son buenos conductores del calor.
B) Conducen la electricidad.
C) Pueden ser laminados.
D) Pueden ser convertidos en alambres muy
finos.
E) Pueden ser dulces.
CEPUNS 2011 II: 1er
Sumativo
21. A continuación se presentan tres enunciados,
referente a los elementos químicos de la tabla
periódica.
1. Un halógeno de cuarto periodo.
2. Un metal de transición del quinto periodo.
3. Un alcalino del sexto periodo.
Señale la relación entre sus números atómicos
(Z):
A) 1>2>3 B) 3>2>1 C) 2>1>3
D) 1>3>2 E) 2>3>1
Sumativo
22. De las proposiciones siguientes, indica cuáles
son verdaderas y cuales son falsas:
1. En un átomo no puede haber 2 electrones
que tengan iguales los 4 números cuánticos.
2. El número de orbitales para un subnivel de
número cuántico ℓ es igual a (2ℓ-1).
3. Para cambiar desde una órbita a otra, el
electrón debe absorber o emitir una cantidad

3
de energía igual a la suma de las energías de
las órbitas.
4. Para Rutherford, el modelo del átomo era
semejante a un sistema planetario en
miniatura.
5. Cuando un átomo es excitado mediante una
fuente externa, lo electrones que pasan a
órbitas superiores aumentan su nivel de
energía.
A) VVVFF B) FVFVF C) VFFVV
D) FFVVV E) VFVFF
Sumativo
23. Para el núcleo de un átomo emita radiaciones
gamma debe pertenecer a un elemento:
A) Alcalino
B) De transición
C) Actínido
D) Representativo
E) Metaloide
Sumativo
24. Los siguientes iones, X+3
y E-2
son isoelectrónico
y tienen un total de 73 protones. ¿Cuántos
electrones tiene el ión X+2
.
A) 39 B) 36 C) 34
D) 35 E) 37
UNS 2011 - II
25. Las partículas fundamentales del átomo y que
tiene carga son:
1. Neutrón 2. Electrón 3. Protón
4. Rayos α 5. Moléculas
Son ciertas:
A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 3 y 4
D) 4 y 5 E) 2 y 5
CEPUNS 2012 I: 1er
Sumativo
26. Tres ejemplos de elementos químicos gaseosos
son:
A) Talio, Indio, Galio
B) Xenón, Fluor, Neón.
C) Teluro, Yodo, Oxígeno.
D) Calcio, Escandio, Titanio.
E) Selenio, Bromo, Criptón.
CEPUNS 2012 I: 1er
Sumativo
27. ¿Cuántos y qué tipo de isótopos o partículas
debería perder el núcleo de 92U238
para producir
86R222
?
A) 4 deuterones y 2 partículas β-
B) 4 partículas β-
y 2 partículas α
C) 8 deuterones y 10 partículas β-
D) 2 partículas β-
y 4 partículas α
E) 6 partículas β-
y 4 partículas α
UNS 2012 I
28. Cuantas de las afirmaciones son verdaderas:
( ) Existen más metales que no metales.
( ) Mientras que los metales son oxidantes, los
no metales son reductores.
( ) El tungsteno o wolframio es el metal con
menor punto de fusión.
( ) El elemento más electronegativo
corresponde a un halógeno.
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
CEPUNS 2012 II: 1er
Sumativo
29. El elemento plata tiene dos isótopos: 47Ag107
y
47Ag109
, según esto:
1. Ambos isótopos pesan igual.
2. Ambos isótopos tienen igual número de
neutrones.
3. El isótopo Ag-107 tiene dos electrones
menos que el isótopo Ag-109.
4. El isótopo Ag-109 tiene dos neutrones más
que el isótopoAg-107.
5. Ambos isótopos tienen igual número de
orden pero diferente número másico.
De las afirmaciones anteriores, solamente son
ciertas:
A) 1 y 2 B) 3 y 5 C) 1, 3 y 4
D) 2 y 3 E) 4 y 5
CEPUNS 2012 II: 1er
Sumativo
30. Si A, B y C conforman una triada de Dobereiner y
los pesos atómicos de A y B son 30 y 45
respectivamente. Determine el peso de 6
023x1021
átomos de C (en g).
A) 6 B) 10 C) 60
D) 100 E) 600
Sumativo
31. La ley periódica moderna establece que la
propiedades de los elementos químicos son
función periódica de su número de:
A) Neutrones B) Masa C) Isótopos
D) Protones E) Orbitales
UNS 2012 II
32. Marque la proposición incorrecta, en cuanto a las
propiedades de los metales alcalinos (IA):
A) Reaccionan con el agua provocando una
explosión.
B) Reaccionan violentamente con los
halógenos.
C) Son metales muy activos y reaccionan casi
con todos los elementos.
D) Son agentes reductores muy poderosos.
E) Son más duros y densos que los alcalinos
térreos.

4
CEPUNS 2013 I 2do
Sumativo
33. El núcleo de un átomo contiene:
A) Neutrones y protones.
B) Neutrones y electrones.
C) solamente electrones.
D) Neutrones, protones y electrones.
E) Protones y electrones.
Sumativo
34. El núcleo de un átomo comúnmente contiene:
A) Neutrones y protones.
B) Neutrones y electrones.
C) Solamente electrones.
D) Neutrones, protones y electrones.
E) Protones y electrones.
Sumativo
35. El ión: 3+
presenta:
1. 13 protones.
2. 13 electrones.
3. 14 neutrones.
4. 12 neutrones.
Son ciertas:
A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 2 y 4
D) 1 y 3 E) 2 y 3
CEPUNS 2013 III: 2do
Sumativo
36. El número atómico del flúor es 9 y su número de
masa es 19 ¿Cuantos electrones, protones y
neutrones, respectivamente, tiene su átomo
neutro?
A) 8, 8 y 3
B) 9, 9 y 19
C) 19, 9 y 10
D) 9, 10 y 9
E) 9, 9 y 10
CEPUNS 2014 I: 1er
Sumativo
37. El ion 2+
, es parte de la clorofila de las
plantas. Con respecto a ese ion, indique cuál de
los enunciados siguientes no es correcto:
A) Posee 10 electrones en la zona extranuclear.
B) Es un catión divalente.
C) Posee 34 partículas subatómicas.
D) Presenta 12 neutrones en su núcleo.
E) El átomo neutro posee 14 neutrones
CEPUNS 2014 I: 1er
Sumativo
38. Indicar cuál de las siguientes alternativas
contiene un elemento líquido.
A) Azufre, oro, cobre
B) Helio, agua, cromo
C) Flúor, Bromo, oro
D) Oxígeno, carbono, hierro
E) Calcio, agua, cromo
CLAVES
01 C 11 D 21 B 31 D 41
02 D 12 E 22 C 32 E 42
03 B 13 A 23 C 33 A 43
04 C 14 C 24 E 34 A 44
05 C 15 Na 25 B 35 D 45
06 A 16 A 26 B 36 E 46
07 E 17 C 27 D 37 E 47
08 B 18 C 28 C 38 C 48
09 B 19 E 29 E 39 49
10 D 20 D 30 E 40 50
Solucionario
UNS 2005
01.
Solución:
n
#n = A- Z = 238 – 92 = 146
Rpta: C) 146
CEPUNS 2006 II: 1er
Sumativo
02.
Solución:
Se denominan isotopos a los átomos de un
mismo elemento (mismos números atómicos),
cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de
neutrones, y por lo tanto, diferente masa
atómica.
Rpta: D) 1 y 4
CEPUNS 2006 II: 2do
Sumativo
03.
Solución:
A) 12; 12 : isótonos
B) 30; 30 : isotonos
C) 1; 2 : isóbaros
D) 6; 7 : isótopos
E) 7; 7 : isótonos
Rpta: B) ; : hílidos

5
UNS 2006
04.
Solución:
2-
n= 79 – 34 = 45
#e-
= #p+
- q = 34 – -2 = 36
Partículas fundamentales = #n + #e-
+ #p+
= 45 + 36 +34 = 115
Rpta: C) 115
UNS 2006
05.
Solución:
Características Fisicoquímicas de los Metales
x Su estado físico es olido a excepción del
Mercurio que es líquido.
x Presenta un brillo característico en su
superficie (brillo metálico).
x Son dúctiles (se les puede transformas en
alambres) y maleables (se pueden
transformar en láminas).
x Son bueno conductores el calor y la
electricidad.
x Son tenaces La mayoría de ellos se resisten
a la ruptura).
x Su densidad es elevada si se compara con
las de los no meales.
x Se pueden hacer aleaciones (fundir y
mezclar dos o más metales).
Rpta: C) Metálicos
UNS 2007
06.
Solución:
1) (F) son elementos alcalinos: Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr.
2) (F) N: 1, 2, 3, 4, 5 ; P, As, Sb, Bi: 3, 5
3) (V) El metal de mayor conductividad eléctrica
es la plata (6.8), Cobre (6.0), Oro (4.3),
Aluminio (3.8), Hierro (1.0), Platino (0.2)
4) (F) El mercurio a temperatura ambiente es
líquido (T fusión = -38.8).
Rpta: A) 1
CEPUNS 2008 I: 1er
Sumativo
07.
Solución:
Elementos Anfígenos o Calcógenos (VI A),
llamados también familia del oxígeno: O, S, Se,
Te, Po
Rpta: E) S, Se, Te
Sumativo
08.
Solución:
92U235
→ aUb
+ β-
92U235
→ aUb
+
Conservación de la Masa
235 = b + 0 → b = 235
Conservación de la Carga
92 = a + -1 → a = 93
o
o
o aUb
= 93U235
Rpta: B) 93U235
CEPUNS 2009 I: 1er
Sumativo
09.
Solución:
I. (F) El protón tiene carga eléctrica de
+1,602x10 -
19 C y el neutrón tiene 0 C
II. (V) +1
tiene #e-
= 11-+1 = 10 e-
y -2
tiene #e-
= 8 - -2 = 10 e-
III. (F) Son isobaros y luego;
tienen #n = 40-20 = 20
tienen #n = 40-18 = 22
Rpta: B) FVF
CEPUNS 2009 II: 1er
Sumativo
10.
Solución:
bZa
+ → 79Au197
+
a + 4 = 197+ 1 → a = 194
Conservación de la Carga
b + 2 = 79 + 0 → a = 77
o
o
o a + b = 194 + 77 = 271

6
Rpta: D) 271
Sumativo
11.
Solución:
1) (V) varían periódicamente con sus números
atómicos o carga nuclear.
2) (V) En 1913 el inglés Robert Moseley
introdujo el concepto del número atómico.
3) (V) La estructura actual de la Tabla Periódica
fue diseñada por Alfred Werner a partir de la
versión de la Tabla de Mendeleyev.
Rpta: D) VVV
Sumativo
12
Solución:
n
#n = A- Z = 19 – 9 = 10
#e-
, #p+
,#n
9, 9, 10
Rpta: E) 9, 9 y 10
Sumativo
13.
Solución:
(F) Una partícula sub atómica es más pequeña
que el átomo. Puede ser una partícula
elemental (protones, electrones, neutrones) o
compuesta (quarks)
(F) El Protio (isotopo del Hidrogeno), no tiene
neutrones.
(F) Los electrones son cargas unitarias
negativas, en eso son iguales.
Pero un electrón, puede tener más o menos
energía, y su tamaño será diferente de
acuerdo a la energía que tiene al igual que
los fotones. En ambos casos, cuanto más
energía, son más pequeños (contra toda
lógica, porque tienen más masa), en esto son
distintos.
(F) Cuando un átomo pierde electrones, se altera
la composición del núcleo.
Rpta: A) FFFF
UNS 2009
14.
Solución:
metal pesado: Se incluyen principalmente a los
metales de transición, ejm: Co,
Zn, etc.
no metal :S, O, P, Se, etc
metaloide: Ge, B, Si, At, AS, etc.
Rpta: C) Co, P, Si
CEPUNS 2010 II: 1er
Sumativo
15.
Solución:
n= 14 – 6 = 8
#e-
= #p = 6
Rpta: A) 6 protones y 8 neutrones.
C) 6 electrones y 8 neutrones.
.
CEPUNS 2010 II: 1er
Sumativo
16.
Solución:
1. (V) En un periodo, la tendencia a formar
cationes aumenta de derecha a izquierda y
en un grupo de arriba abajo.
2. (F) En los halógenos se presenta el
mayor poder oxidante cuanto más arriba de
la tabla periódica se encuentren (en forma
indirecta a su número atómico).
3. (F) Los elementos están ordenados en forma
creciente a sus números atómicos o carga
nuclear.
Rpta: A) sólo 1
CEPUNS 2010 II: 2do
Sumativo
17.
Solución:
Sodio: Grupo IA Elementos Alcalinos.
Calcio: Grupo IIA Elementos alcalinos Térreos
Rpta: C) Sodio – Calcio
Sumativo
18.
Solución:
35

7
A = 29 + 35 = 64
Z = 29
Rpta: C) 29 y 64
UNS 2010
19.
Solución:
Elementos del grupo IV: C, Si, Ge, Sn, Pb
El Silicio tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como
material básico para la creación de chips que se
pueden implantar en transistores, pilas solares y
una gran variedad de circuitos electrónicos
Rpta: E) Si
CEPUNS 2011 I: 1er
Sumativo
20.
Solución:
La ductibilidad es la propiedad que presentan
algunos materiales, como las aleaciones
metálicas o materiales asfalticos, los cuales bajo
la acción de una fuerza, pueden deformarse
sosteniblemente sin romperse, permitiendo
obtener alambres o hilos de dicho material.
Rpta: D) Pueden ser convertidos en alambres
muy finos.
CEPUNS 2011 II: 1er
Sumativo
21.
Solución:
1. Un halógeno de cuarto periodo.
Grupo: VIIA
Periodo: 4
2. Un metal de transición del quinto periodo.
Grupo; IB - VIIIB
Periodo: 5
3. Un alcalino del sexto periodo.
Grupo: IA
Período: 6
1
2
3
Rpta: B) 3>2>1.
Sumativo
22.
Solución:
1. (V) En un átomo no puede haber 2 electrones
que tengan iguales los 4 números cuánticos,
mínimo el spin es distinto.
2. (F) El número de orbitales para un subnivel
de número cuántico ℓ es igual a (2ℓ+1).
2. (F) El electrón solo emite o absorbe energía
en los saltos de una órbita permitida a otra.
En dicho cambio emite o absorbe un foton
cuya energía es la diferencia de energía
entre ambos niveles.
4. (V) Para Rutherford, el modelo del átomo era
semejante a un sistema planetario en
miniatura; de electrones girando alrededor de
un núcleo atómico pesado y con carga
eléctrica positiva.
5. (V) Cuando un átomo es excitado mediante
una fuente externa, lo electrones que pasan
a órbitas superiores aumentan su nivel de
energía.
Rpta: C) VFFVV.
Sumativo
23.
Solución:
Los elementos más pesados de la tabla periódica
(llamados "transuránicos" más alla del uranio) de
numero atómico Z>92 comenzando por el
neptunio Z=93 y siguiendo con el plutonio son
radiactivos siempre. Pertenecientes a los Metales
de Transición Interna en los actínidos.
Rpta: C) Actínido
Sumativo
24.
Solución:
#e-
x = #e-
y
zX+3
y z-5E-2
son isoelectrónico
#p+
x + #p+
y = 73
Z + Z – 5 = 73
2Z = 78
Z = 39
zX+2
→ # e-
= Z – 2 = 39 – 2 = 37

8
Rpta: E) 37
UNS 2011 - II
25.
Solución:
Las partículas Fundamentales del átomo son:
Electrón, con carga negativa (-)
Protón, con carga positiva (+)
Neutrón, sin carga.
Rpta: B) 2 y 3
CEPUNS 2012 I: 1er
Sumativo
26.
Solución:
Elementos químicos gaseosos:
Gases Nobles. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
No metales: H, N, O, F, Cl
Rpta: B) Xenón, Flúor, Neón.
CEPUNS 2012 I: 1er
Sumativo
27.
Solución:
92U238
→ 86R222
+ a + b
238 = 222+ a(0) +b(4) → b = 4
92 = 86 + a(-1) + b(2) → a = 2
o
o
o 2β-
y 4α
Rpta: D) 2 partículas β-
y 4 partículas α
UNS 2012 I
28.
Solución:
(V) Existen más metales que no metales.
(F) Los metales son reductores, porque tienden
a formar cationes, es decir se oxidan.
(F) El Mercurio (Hg) es el metal liquido con
menor punto de fusión (T fusión = -38.83)
(V) El elemento más electronegativo
corresponde a un halógeno, es especial el
Flúor.
Rpta: C) 2
CEPUNS 2012 II: 1er
Sumativo
29.
Solución:
60 y 62; según los núclidos:
x Tienen distinto peso atómico.
x Distinto número de neutrones; El isótopo Ag-
109 tiene dos neutrones más que el
isótopoAg-107.
x Igual número de electrones, igual protones e
igual número atómico (Z).
Rpta: E) 4 y 5
CEPUNS 2012 II: 1er
Sumativo
30. Si A, B y C conforman una triada de Dobereiner y
los pesos atómicos de A y B son 30 y 45
respectivamente. Determine el peso de 6
023x1021
átomos de C (en g).
A) 6 B) 10 C) 60
D) 100 E) 600
Solución:
Sea una triada conformada por:
30
A, 45
B, x
C
Donde:
45 = → x = 60 g/mol
1 mol de C <> 60 g <> 6,023 x 1023
átomos de C
¿? g <> 6023 x 1021
átomos de C
¿? = = 600 g
Rpta: E) 600
Sumativo
31.
Solución:
En el presente siglo se descubrió que las
propiedades de los elementos no son función
periódica de los pesos atómicos, sino que varían
periódicamente con sus números atómicos o
carga nuclear (protones).
Rpta: D) Protones
UNS 2012 II
32.
Solución:
Propiedades químicas:

9
Reaccionan con un no metal, mayormente con
los halógenos. Son reductores (pierden un
electron para formar un catión).
Son los metales más reactivos, y por esas razón
siempre se encuentra es un compuesto.
Propiedades Físicas:
Son metales de baja densidad y flotan en agua
conducen electricidad, son blandos.
Rpta: E) Son más duros y densos que los
alcalinos térreos.
CEPUNS 2013 I 2do
Sumativo
33.
Solución:
El núcleo de un atomo está formado por protones
y neutrones (denominados nucleones) que se
mantienen unidos por medio de la interacción
nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea
estable, a pesar de que los protones se repelen
entre sí (como los polos iguales de dos imanes).
Rpta: A) Neutrones y protones.
Sumativo
34.
Solución:
El núcleo de un atomo está formado por protones
y neutrones (denominados nucleones) que se
mantienen unidos por medio de la interacción
nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea
estable, a pesar de que los protones se repelen
entre si (como los polos iguales de ods imanes)
Rpta: A) Neutrones y protones.
Sumativo
35.
Solución:
El ion: 3+
presenta:
# p+
= 13
# e-
= p+
– q = 13 – 3 = 10
# n = 27 – 13 = 14
Rpta: D) 1 y 3
CEPUNS 2013 III: 2do
Sumativo
36.
Solución:
El presenta:
# e-
= 9
# p+
= 9
# n = 19 – 9 = 10
Rpta: E) 9, 9 y 10
CEPUNS 2014 I: 1er
Sumativo
37.
Solución:
El ion 2+
, es un catión divalente que
presenta:
# p+
= 12
# e-
= p+
- q = 12 – 2 = 10
# n = 24 – 12 = 12
Rpta: E) El átomo neutro posee 14 neutrones
CEPUNS 2014 I: 1er
Sumativo
38.
Solución:
Son elementos líquidos a temperaturas menores
30° C
Hg (T fusión = -38.83° C)
Br (T fusión = -7.2° C)
Fr (T fusión = 27° C)
Cs (T fusión = 28.5° C)
Ga (T fusión = 29.76° C)
Rpta: C) Flúor, Bromo, oro

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