1. “Todo es veneno, Nada es veneno, Tododepende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Lidia Elizabeth Guzmán Heras
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 25 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 01 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica: Intoxicación por zinc.
Animal de Experimentación: Rata.
Vía de Administración: Intraperitonial
Volumen administrado: 10 ml
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 07: 50 am
o Hora de administración del toxico al cobayo: 08:00 am
o Deceso del animal: 08:16 am (16 minutos)
o Inicio del baño maría: 09:30 am
o Finalización del baño maría: 10:00 am
o Final de la práctica: 10:30 am
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por zinc.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.

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 MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Perlas de vidrio.
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
 SUSTANCIAS
 Cloruro de zinc 10 ml o 200 gotas.
(ZnCl3)
 Sulfocianuro de Potasio KS(CN)
 Hidroxido de Zinc Zn(OH)2
 Ferrocianuro de Potasio
K4Fe(CN)6
 Sulfuro de hidrogeno (SH2).
 Agua destilada (H2O).
 Amoniaco (NH4)
 Sulfuro de amonio S(NH4)2
 EQUIPO:
 Balanza.

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 PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.
2. Colocamos la rata en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos a la rata, 10 ml de solución saturada de (Cloruro de zinc) por
vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones.
5. Observamos los efectos que produce en la rata.
6. Después de 16 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la
muerte del animal.
7. Procedimos a la apertura del cobayo con la ayuda del equipo de disección.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).
10. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos.
11. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría
adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio.
12. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos.
13. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de
zinc en medios biológicos.
14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
 REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
++
++

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ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro
de zinc.
 GRÁFICOS:
Animal de experimentación
Rata
Extraer y Triturar lasvísceras,
colocar 50 perlasde vidrioy
2g de KClO3 y 25 ml de HCl
conc. lasvíscerasdel cobayo
y colocarlasen un vaso de
precipitación
Inyectar 10 ml el toxico
(cloruro de zinc)
Llevar abaño Maríapor 30
minutoscon agitación regular
Observar los síntomas de la
rata luego de la
administración del toxico
hasta lamuerte
Una vez finalizado el baño
María, dejar enfriary filtrar
Colocar alarata en latabla
de disección
1
4
852
7
3
6
Obtener elfiltrado para
realizar las reacciones
correspondientes.

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 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
Hidróxido alcalinos:
Reacción negativo no se produjo el precipitado blanco
CON EL AMONIACO:
Reacción negativo no se formó un precipitado blanco
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
Reacción positivo no característico se formó un precipitado cafe
Antes Después
Antes Después
Antes
Antes Después

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CON SULFURO DE AMONIO:
Reacción negativo se produjo el precipitado blanco
CON SULFURO DE HIDROGENO:
Reacción positivo no característico se produjo un
precipitado amarilo
 OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (cloruro de zinc) por vía intraperitoneal
el cobayo presentó nauseas, mareo, vomito, irritación de los ojos, convulsiones e
hipoxia y finalmente a los 13 minutos murió.
 CONCLUSION
Antes Después
Antes Después

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Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el zinc es una sustancia altamente
tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que produjeron
la muerte del animal en un periodo de 16 minutos después de la administración de 10 ml
de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que
pudimos constatar la presencia de estaño en el filtrado obtenido de la decocción de las
vísceras.
 RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia del área de trabajo.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones.
 Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los
reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
 CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL ZINC?
El zinc es uno de los elementos más comunes en la corteza terrestre. El zinc se
encuentra en el aire, el suelo y el agua, y está presente en todos los alimentos. En su
forma pura elemental (o metálica), el zinc es un metal brillante de color blanco-azulado.
El zinc en polvo es explosivo y puede estallar en llamas si se mantiene en lugares
húmedos. El zinc metálico tiene muchos usos en la industria. Un uso común es para
revestir hierro y otros metales con el objeto de prevenir el enmohecimiento y la
corrosión; este proceso se conoce como galvanización. El zinc metálico también se
mezcla con otros metales para formar aleaciones tales como el latón y bronce. Una
aleación de zinc y cobre se usa para fabricar las monedas de un centavo en Estados
Unidos . El cinc metálico también se usa para fabricar compartimentos de baterías
secas.
¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL ESTAÑO SOBRE LA SALUD?
El cinc es un elemento esencial que el cuerpo necesita y se encuentra comúnmente en
suplementos dietéticos. Sin embargo, la ingestión de demasiado zinc puede ser
perjudicial para la salud.
Hay muchos factores que determinan si la exposición al zinc lo perjudicará. Estos
factores incluyen la dosis (la cantidad), la duración (por cuánto tiempo) y la manera
como entró en contacto con esta sustancia. También debe considerar las otras sustancias
químicas a las que usted está expuesto, su edad, sexo, dieta, características personales,
estilo de vida y condición de salud..
Los efectos agudos son:

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 Irritaciones de ojos y piel
 Dolores de cabeza
 Dolores de estómago
 Vómitos y mareos
 Sudoración severa
 Falta de aliento
 Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
 Depresiones
 Daños hepáticos
 Disfunción del sistema inmunitario
¿Aplicaciones del zinc?
El zinc también puede combinarse con otros elementos, por ejemplo cloro, oxígeno y
azufre para formar compuestos de zinc. Los compuestos de zinc que pueden encontrarse
en sitios de desechos peligrosos son el cloruro de zinc, óxido de zinc, sulfato de zinc y
sulfuro de zinc. La mayor parte del mineral de zinc que se encuentra naturalmente en el
ambiente está en la forma de sulfuro de zinc. Los compuestos de zinc son extensamente
usados en la industria. El sulfuro de zinc y el óxido de zinc se usan para fabricar pintura
blanca, cerámicas y otros productos. El óxido de zinc se usa también en la manufactura
de caucho. Los compuestos de zinc como el acetato de zinc, cloruro de zinc y sulfato de
zinc se usan para preservar madera y en la manufactura de colorantes para telas. El
cloruro de zinc también es el ingrediente principal en el humo de bombas de humo. Los
compuestos de zinc son usados por la industria farmacéutica como ingredientes en
algunos productos comunes como por ejemplo, suplementos vitamínicos, bloqueadores
de sol, ungüentos para salpullidos causados por pañales, desodorantes, preparaciones
para curar pie de atleta, preparaciones para tratar acné e hiedra ponzoñosa y champús
para la caspa.
 BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
 WEBGRAFÍA
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs60.html
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178
http://elementos.org.es/zinc
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.

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 FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández
 GLOSARIO
GALVANIZACIÓN: El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por
el cual se puede cubrir un metal con otro
PELTRE: El peltre es una aleación de metal de color plateado que comienza siendo
muy brillante cuando se saca del molde. Con el paso del tiempo y la exposición al aire
aparece una pátina grisácea sobre la superficie.
LATÓN: El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un
horno de reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC.
PLAGUICIDAS: Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por
el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas
(debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le
llama fumigación.
DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo
en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas
informáticos.
ANEXOS:

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ZINC
Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc
metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al
diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han
producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen
profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el
zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde
en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla
blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en
otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en
polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie
de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo
emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando
se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en
el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un
cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos
industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más.
Dónde se encuentra
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
Síntomas

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 Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor
 Escalofríos
 Desmayo
 Convulsiones
 Tos
 Fiebre
 Hipotensión arterial
 Sabor metálico en la boca
 Ausencia de la diuresis
 Erupción cutáneo
 Shock
 Dificultad para respirar
 Vómitos
 Diarrea acuosa o con sangre
 Piel u ojos amarillos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el
líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
++
++

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4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro
de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
IMPORTANTE
Zinc (Zn)
A pesar de ser un elemento de transición posee características de elemento normal (por
ejemplo forma compuestos incoloros).
Por su afinidad con el S es calcófilo, además presenta cierta afinidad con el oxígeno.
Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas.
Los principales minerales que forma son:
Blenda o Esfalerita ZnS
Marmatita (Zn,Fe)S
Smithsonita ZnCO3
Hemimorfita Zn4(Si2O7)(OH)2.2 H2O
Reacciones Generales
1-Con pH alcalino débil (NH4OH):
Zn + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4] + 2
Tetramin cinc
(Incoloro, característica de elemento normal)
2-Con pH alcalino fuerte (NaOH):
Zn + 4 OH ↔ ZnO2 + 2 H2O
(incoloro)
3-Con baja [S] (medio de HCl 0,3M):
++ _
_ 1+2 =
+2
=
=
+2
+2

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Zn + S ↔ no reacciona (a pesar de ser calcófilo no alcanza el valor del Kps)
4-Con alta [S] (medio amoniacal):
Zn + S ↔ ZnS 
(blanco, característica de elemento
normal)
¿Cómo puede ocurrir la exposición al cinc?
Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua.
Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase metálico o
agua que fluye a través de cañerías que han sido revestidas con cinc para resistir la
corrosión.
Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc.
BIBLIOGRAFIA:
Tercer grupo de cationes III. Reacciones del zinc.2014, de:
http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIII.pdf
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