Practica

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PROFESOR: BQF. Carlos García MSc.
ALUMNO:
CURSO: 5to Paralelo: “A”
GRUPO: N° 1
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 25 de Agosto del 2014
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 1 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 13
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: RATA
TÓXICO ADMINISTRADO: CLORURO DE ZINC
VOLUMEN ADMINISTRADO: 10ml
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial
HORA DE ADMINISTRACIÓN: 8:00 am
TIEMPO DE MUERTE: 16 min
SÍNTOMAS:  Hipoxia
 Nauseas
 Convulsiones
 Vómito
 Perdida de la motilidad motora
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por Zinc
2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta la rata ante la Intoxicación por
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
Zinc
3. Determinar el tiempo en que actúa el Zinc en la rata
4. Conocer mediante reacciones de identificación la presencia de Zinc

2. MATERIALES SUSTANCIAS
 Jeringuilla de 10cc
 Campana
 Equipo de disección
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación.
 Tubos de ensayo
 Pipetas
 Agitador
 Clorato de potasio
 Acido clorhídrico
 Cloruro de zinc
 Sulfuro de amonio
 Hidróxido de sodio
 Amoniaco
 Permanganato de potasio
 Sulfuro de hidrogeno
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
 Perlas de vidrio
 Probeta
 Espátula
 Tapón de vidrio y de caucho
 Cinta
 Pinza para tubos
 Panema
 Mechero de Alcohol
PROCEDIMIENTO
1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2
trabajo
2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica
3. Administrar el tóxico
4. Colocar la rata en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su
muerte.
6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección de la rata
7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación
8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado
9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular
10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de reconocimiento.
EQUIPOS
 Balanza Analítica
 Campana de Gases
 Cocineta Eléctrica

3. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el
líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales
++
Zn + NH4OH Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro
de zinc.
++ _
Zn + OH + SH2 SZn
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 3

4. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 4
GRÁFICOS
1. Administrar tóxico por vía
intraperitoneal y observar
manifestaciones
2. Rasurar y proceder a
realizar la disección
3. Recoger las vísceras de
la rata
4. Triturar las vísceras
5. Pesar y medir
sustancias 2 g KClO3
y 25ml (500 gotas)
HCl concentrado
6. Añadir 2 g KClO3 y 25ml
(500 gotas) HCl
concentrado a las vísceras
trituradas
7. Llevar a baño María
durante 30 minutos
8. Filtrar y realizar las
reacciones de
reconocimiento
9. Con Hidróxido de sodio
10. Con amoniaco
11. Con Ferrocianuro de
potasio
12. Con sulfuro de amonio

5. 13. Con Sulfuro de
hidrógeno
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 Con Hidróxido Alcalinos
Solución Problema
(Antes)
Negativo (Coloración amarilla)
 Reacción con Amoniaco
Solución Problema
(Antes)
Negativo (coloración
amarilla)
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 5

6.  Reacción con Ferrocianuro de potasio
Solución Problema
(Antes)
Positivo - No característico
(Coloración azul)
 Reacción con Sulfuro de amonio
Solución Problema
(Antes)
Negativo ( Coloración
Amarilla oscuro)
 Reacción con Sulfuro de hidrogeno
Solución Problema
(Antes)
Positivo - no característico
(Coloración amarilla)
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 6

7. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 7
OBSERVACIONES
 Se necesito 10 ml de cloruro de zinc para producir el deceso de la rata
 El tiempo en que se produjo el deseo de la rata fue de 16 minutos
CONCLUSIONES
La reacción que presento la rata ante la intoxicación por zinc fue pérdida del equilibrio,
respiración agitada, vómito, convulsiones; y su muerte se produjo después de 16
minutos, con lo que se concluye que el zinc es una sustancia altamente tóxica y letal,
además con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se puedo comprobar la
presencia de zinc en medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de
reconocimiento para zinc son indispensables para la verificación de una intoxicación y
muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla y gafas de protección.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
 Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar
correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.
CUESTIONARIO
1. ¿CUÁLES SON LOS SÍNTOMAS QUE SE PRESENTAN FRENTE A
UNA INTOXICACIÓN AGUDA POR ZINC?
 Molestias gastrointestinales (náuseas, vómitos, diarreas)
 Fiebre
 Dolor abdominal
 Un sabor metálico
 Respiración acelerada
 Debilidad circulatoria (hasta entrar en coma)
Si se ha inhalado polvo o vapores de cinc puede darse además la llamada fiebre
de los fundidores o fiebre de los metales, que también se puede dar al inhalar
otros polvos o vapores metálicos.
2. ¿DÓNDE SE ENCUENTRA EL ZINC?
El zinc se puede encontrar en:
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes
de la madera y pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc

8.  Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc)
3. ¿QUÉ TIPOS DE ALIMENTOS SON FUENTES DE ZINC?
Se encuentran principalmente en legumbres como:
 Remolacha,
 Trigo,
 Maíz,
 Coles,
 Lechuga,
 Champiñón,
 Tomate,
 Zanahoria,
 Melocotón,
 Espinaca,
 Naranja,
 Carne,
 Vísceras,
 Yema de huevo,
 Pescado,
 Marisco.
4. ¿QUÉ PUEDE PROVOCAR EL DEFICIT DE ZINC EN EL
ORGANISMO?
Su carencia puede ocasionar una serie de trastornos, estos son algunos de ellos:
 Retraso en el crecimiento.
 Alteraciones mentales.
 Alteraciones en la forma y función de los órganos reproductores masculinos.
 Alteraciones del sentido del olfato y del gusto.
 Depresión inmunitaria.
 Baja tolerancia a la glucosa.
 Manchas blancas en las uñas, así como debilidad de las mismas.
 Infertilidad.
 Acné.
 Pérdida de apetito.
 Trastornos oculares.
 Pérdida de cabello.
 Aumentos en los niveles del colesterol.
 Cansancio y fatiga.
 Trastornos de la próstata.
 Diarreas.
 Mala cicatrización de las heridas.
5. ¿EN QUÉ SITUACIONES ES INDICADO LA DOSIFICACIÓN DE
ZINC?
Estas son algunas situaciones en las que el uso del zinc, puede estar
recomendado en:
 Acné.
 Adolescencia.
 Alopecia.
 Ancianos.
 Anemia falciforme.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8

9.  Anorexia nerviosa.
 Alcoholismo.
 Anticonceptivos, uso.
 Calambres en las piernas.
 Cansancio y estrés.
 Carencias de fósforo.
 Celíacos.
 Colesterol.
 Colitis ulcerosa.
 Crohn.
 Diabetes.
 Diarreas crónicas.
 Dietas bajas en proteínas animales.
 Disminución del sentido del gusto y del olfato.
 Embarazo y lactancia.
 Enfermedades de células falciformes.
 Enfermedad de Ménière.
 Epilepsia.
 Estrías en la piel.
 Fatiga crónica.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 9
GLOSARIO
CONTRACCIÓN LANTÁNIDA
La contracción lantánida define a lo largo de la serie 4f de la tabla periódica(T.P.) la
disminución progresiva del tamaño de los átomos y sus especies en estado (III) en
función integrada de la carga nuclear y de las correcciones relativistas.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en
unátomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los
electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores
experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerza de la carga
nuclear observando el número de oxidación del átomo.
HEMIMORFITA
La hemimorfita, también llamada calamina, es un mineral del grupo de los silicatos,
subgrupo sorosilicatos. Calamina en realidad no es un sinónimo, es el término que
usaban los mineros para designar a la mezcla que aparecía frecuentemente de
hemimorfita,smithsonita e hidrocincita, en la parte alta de las minas de cinc.
FLOTACIÓN
La flotación es un proceso fisicoquímico de tres fases (sólido-líquido-gaseoso) que tiene
por objetivo la separación de especies minerales mediante la adhesión selectiva de

10. partículas minerales a burbujas de aire. En química, es una mezcla homogénea a nivel
molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyos
componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites
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PLASTICIDAD
La plasticidad es la propiedad mecánica de un material anelástico, natural, artificial,
biológico o de otro tipo, de deformarse permanente e irreversiblemente cuando se
encuentra sometido a tensiones por encima de su rango elástico, es decir, por encima de
su límite elástico.
BIBLIOGRAFÍA
Ortega J. CORROSION INDUSTRIAL. Marcombo. 1990. Boixareu Editores.
WEBGRAFÍA
MedlinnePlus. INTOXICACIÓN CON ZINC. Publicado el 2 de Enero del 2013.
Consultado: 28 de Agosto del 2014. Disponible en:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm
ONMEDA.ES. CINC. Publicado el 17 de Junio del 2009. Consultado: 28 de Agosto del
2014. Disponible en: http://www.onmeda.es/nutrientes/cinc-sobredosis-de-cinc---
intoxicacion-por-cinc-2285-6.html
RDNattural. ZINC. Publicado el 18 de Agosto del 2012. Consultado: 28 de Agosto del
2014. Disponible en: http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/
minerales/zinc/
TNRelaciones. MINERALES: ZINC. Publicado el 14 de Junio del 2012. Consultado:
28 de Agosto del 2014. Disponible en:
http://www.tnrelaciones.com/cm/preguntas_y_respuestas/content/203/2941/es/minerale
s-zinc.html
Machala 1 de Septiembre del 2014.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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11. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11
ANEXOS:
ZINC
Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc
metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al
diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han
producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen
profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el
zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde
en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla
blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en
otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en
polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie
de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo
emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando
se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en
el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un
cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.

12. El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos
industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 12
Dónde se encuentra
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
Síntomas
 Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor
 Escalofríos
 Desmayo
 Convulsiones
 Tos
 Fiebre
 Hipotensión arterial
 Sabor metálico en la boca
 Ausencia de la diuresis
 Erupción cutáneo
 Shock
 Dificultad para respirar
 Vómitos
 Diarrea acuosa o con sangre
 Piel u ojos amarillos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el
líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

13. ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales
++
Zn + NH4OH Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro
de zinc.
++ _
Zn + OH + SH2 SZn
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